北京市某中学2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题

北京市北师大实验中学2025-2026学年度第一学期期末高一化

学试题

一、单选题

1.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

A.过氧化钠应密封保存B.漂白粉可以保存在敞口容器中

C.金属钠保存在煤油中D.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

2.下列元素属于第三周期的是

A.KB.MgC.ND.H

3.下列物质中，难溶于水的是

A.NaClB.CaCl2C.AgClD.NH4CI

4.下列仪器不熊加热的是

C.SO,D.HI

6.下列物质与Cb反应，能发出苍白色火焰的是

A.H2B.NaC.FeD.Cu

7.卜.列反应♦不♦属♦于氧化还原反应的是

高温

A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2TB.2A1+FezChAhCh+2Fe

C.CI2+H2O=HC1+HCIOD.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCOs

8.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A.KI->hB.H+—H2C.H2SO4—>SOiD.FC(OH)3—>FezO3

9.下列电离方程式书写不氐砸的是

+2-

A.HNO3=H+NO；B.Ba(OH)2=Ba++OH

3+

C.NH4NO3=NH：+NO；D.Fe2(SO4)3=2Fe+3SO^

10.下列化学用语不正确的是

A.S的原子结构示意图:

R.co?的电子式：©：：c：：6：

C.CH4的分子结构模型:

D.HCI的形成过程：H—>H+［：C1：］

11.下列行为不符合实验安全要求的是

A.在通风橱内制备。2

B.点燃H?前，先进行验纯操作

C.用专用灭火剂或干砂覆盖少量燃着的Na

D.将NaOH固体直接放在天平的托盘上称量

12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、K+、OH\SO：B.H\Na\HCO；、OH-

C.H，Fe2\CF>MnO；D.Na+、Ba2\CO；，NO；

13.下列物质属于电解质且能导电的是

A.石墨B.KNO3固体C.MgCb溶液D.熔融NaCl

14.我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了丰富的银-3(-He)。下列关于3论的

说法中，不正确的是

A.质子数为2B.核外电子数为3

C.质量数为3D.与互为同位素

15.下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是

A.Na2O2B.NaCIC.NaOHD.H2S

16.下列离子方程式书写正确的是

A.A1(OH)3治疗胃酸过多：OH+H卜=H2O

试卷第2页，共13页

+3+

B.FcO与稀盐酸：FeO+2H=Fe+H2O

C.Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OFF+H2T

D.用FeCb溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe升+Cu=Fe2++Cu2+

17.用M表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.CH4的摩尔质量是16g/mol

B.32go2中含有的电子数目为32M

C.1mol/LFCC13溶液中所含Cl-的数目为3M

D.常温常压下，22.4LCO2的物质的量为Imol

18.下列实验不能达到目的的是

NaOH

溶液

FeCU

饱和NaHCO］溶液多溶液

A.除去CO?中的少量HC1B.制取纯净的Fe(OHI

还原铁粉

带火星湿棉花《

的木条

火柴

H2O

Na2O2肥皂液

C.验证Na/)?与水反应生成O?D.验证铁粉与水蒸气反应生成可燃性气体

A.AB.BC.CD.D

19.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca?+、Mg?,和SO：等杂质离子，过程如下。

_____，溶解试剂①试剂②试剂③过滤_____1盐酸

粗盐------------------——--滤液一»氯化钠固体

下列说法不氐阐的是

A.试剂①〜③依次是过量的Na£O,溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液

B.加入Ba。2溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴BaC%溶液，可检验

so：是否沉淀完全

++

C.盐酸的作用：H+OH=H2O,CO^+2H=CO2?+H2O

D.过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解

20.向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生CO?,同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。

下列说法不巧聊的是

A.产生C02的反应：CaCO.+2HC1=CaCl,+CO2T+H,O

B.溶液呈黄绿色说明该过程产生了Cl?

C.可用酸化的AgNO,溶液检验该漂白粉是否完全变质

D.漂白粉在空气中易变质，需密封保存

21.我国科学家研制出一种纪合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原

理示意图如下。

氧原子氢原子

下列说法小走确的是

A.比0的空间结构呈V形

B.过程I中有极性键的断裂，过程【【中有非极性键的形成

C.该过程中氧元素的化合价有2种

光昭

D.该反应的化学方程式：2H2。就严?T+2H2T

22.向定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力随盐酸体积变化如下图。

下列说法不正碰的是

A.ab段发生反应的离子方程式：H'+OH-=H2O

试卷第4页，共13页

B.b点表示Ba（OH）2和盐酸恰好完全反应

C.c点的溶质是HC1和BaCb

D.若将盐酸换为稀疏酸，则图像不会发生改变

23.直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中，痛获“CO?的技术，用KOH溶液“捕

获“C02的原理如卜。

度）"yKOHCaCOj^CO2

[（nfCaO

（8彳淼度）4K,CO3^物质a为电0

下列说法不氐琥的是

A.物质a是Ca（OH）2

B.①、②、③均为非氧化还原反应

C.上述过程中仅KOH能够循环利用

D.COz的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应

24.钛精矿（主要成分TiCh）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。

下列说法不叱砸的是

A.加入的物质X为还原剂

B.加入Ar的作用是防止金属被氧化

电解

C.电解熔融MgCL的化学方程式：MgCb（熔融）:=:Mg+Cht

D.反应制得ImolTi,需要投入2moicL

25.杳阅资料显示：一定条件下，SO?能与BaCl2溶液反应生成BaSC）3。用如图所示实验进

行验证。观察至I]a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验（见下表），

经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。

序

实验试剂d现象

号

白色浑浊很快消失，t「J、时后开始产生

I3mol-U1盐酸

白色沉淀，并逐渐增多

10mL

厂c中悬浊液

白色浑浊很快消失，t2(t2<tj小时后开

IIB.3moic硝酸

始产生白色沉淀，并逐渐增多

10mL试剂d

白色浑浊不消失，口小冯)小时后沉淀

III水

量明显增加

下列说法不正确的是

A.b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾

B.由实验I可以推断c中的白色浑浊为BaSO.

C.实验H,产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是

2+

2H2so、+02+2Ba=2BaSO4J+4H-

D.SO?与BaCl?溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化

二、填空题

26.将物质与其用途之间连线。

物质用途

A.氧化铁a.自来水消毒

试卷第6页，共13页

B.过氧化钠b.红色颜料

C.二氧化氯c.供氧丸

27.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HQ制成。厂实现氯资源的再利用。化学方

程式：4HCI+0,-2CI,+2H,O

一A

(1)该反应中，化合价升高的元素是(填元素符号)，氧化剂是(填化学式)。

(2)若反应中消耗4moiHCI,则生成Cl2的体积约是L(标准状况)转移电子的物质的

量是molo

28.某同学在实验室中配制100mL0.20mol/LNaCI溶液。

⑴需称量NaCI固体的质量是go[M(NaCl)=58.5g/mol]

(2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和。

(3)找出下图中的错误操作：o

(4)取10mL所配溶液与20mL某浓度AgNO.溶液恰好完全反应，则c(AgNOj=

mol/Lo

29.阅读下面一段材料并回答问题。

固体火箭发动机的推进剂由氧化剂、燃料、粘合剂等组成。高氯酸钺(NHqClO。是常用的氧

化剂，在加热条件下，发生两个阶段的反应：第一阶段，分解为NH,和高氯酸气体；第二

阶段，继续反应产生Cl?、H。、。2、NO2等混合气体。燃料常用铝锂合金、铝镁合金等，

这些金属燃料在上述混合气体和空气中发生剧烈燃烧，产生高温高压，形成强大推力。

高氯酸铉与金属燃料混合后，反应的温度会发生变化。分别测量高氯酸锈、高氯酸钱•铝锂

合金两种固体试样发生反应的温度，结果如下。

第一阶段反应的温度/℃第二阶段反应的温度/℃

高氯酸铉297.3434.4

高氯酸铁-铝锂合金363.6482.6

高氯酸铉与铝锂合金混合后，反应的温度升高，产生混合气体的时间变长，金属燃料开始剧

烈燃烧的时间会延迟。另外，改变金属燃料的颗粒度、成分等也可以改变高氯酸钱的反应温

度，从而调控推进剂的燃烧性能。

⑴高氯酸镂属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)写出高氯酸钱第一阶段反应的化学方程式：0

⑶判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

①若用高氯酸钾代替高氯酸铉，发动机内残渣会增多。。

②火笳发动机工作时，金属燃料只能与。2发生反应.3

③铝锂合金能提高高氯酸铉两个阶段的反应温度。。

④金属燃料对高氯酸核反应温度的影响可能与其导热性有关。0

三、解答题

30.用如下图所示装置验证Cl?与水的反应。

(DA中反应的化学方程式是o

(2)仪器a的名称是o

(3)C12与水反应的证据是。

(4)将B补充完整、标明所用试剂并写出发生反应的离子方程式：

31.某小组设计了如下实验，研究Na2cO3和NaHCO,的性质(夹持装置略)。

试卷第8页，共13页

实验操作

（均取等质量的

两种固体进行实

验）

A中石灰水变浑浊；B中无C中立即产生大量气泡，反应剧烈；D中

实验现象

明显变化开始气泡产生较慢，后逐渐加快

（DA中石灰水变浑浊的原因是、（用化学方程式表示）。

（2）D中的固体物质是_________（写化学式，下同）。若稀盐酸过量，生成气体体积（相同条件）

更大的是。

32.工业生产AL03形成的废渣中含有Fe2O3,被称为“赤泥将赤泥和高硫铝土矿（主要

成分为AI2O3、SiCh、FeS2等）联合处理,可回收A12O3,并制得成3。4。部分工艺流程如下。

赤泥NaOH溶液

IL----------►A12O3

高硫铝土矿---►焙烧----►碱浸----►过滤一______

，~~►磁选—►FejOq

Na,CO八CaO

资料：i.一定条件下，含铝元素的盐和硅酸盐可生成复杂的难溶物。

ii.产品中某物质的纯度二（某物质的质量:产品质量）xlGO%

⑴添加CaO有利于除去SiOz,反应的化学方程式是o

⑵ALO3的浸出率随焙烧温度变化如图lo由图可知下列最有利于AI2O3浸出的焙烧温度是

（填字母）。

<东

3

必

0

W0

温度/℃

图1温度对浸出率的影响

a.900℃b.1100℃c.1200℃

(3)碱浸时，AI2O3和NaOH溶液反应的离子方程式是。浸泡相同的时间，AI2O3的浸

出率随NaOH溶液浓度变化如图2。AI2O3浸出率下降可能的原因是o

93

日90

>87

士84

*81

j78

<75

7210121416182022

NaOH溶液的浓度/(g/L)

图2NaOH溶液浓度对AlQi浸出率的影响

(4)高硫铝土矿中的FeS2能还原赤泥中的FezCh,补全反应的化学方程式：

焙烧

FeS2+16FC2O3+SO2b

(5)测定产品中FC3OJ的纯度。称取ag产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中

加入bmLcmol/L的酸性KMnO4溶液(MnO4被还原为Mip+),恰好完全反应(杂质等不

参与反应)，则产品中Fe3O4的纯度为。[M(Fe?O4)=232g/moi]

(6)下列关于该工艺的说法中，正确的是(填字母)。

a.回收AI2O3,同时制得F.O4,使废渣得到充分利用

b.FeSz作还原剂，Fe2ch作氧化剂，两者相互反应

c.该工艺无污染，产生的废液和废气可直接排放

33.某小组同学进行如下实验，探究草酸(H2c2。4,二元弱酸)与铁屑的反应。

资料：i.FeC2O4・2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸；受热容易分解。

ii.Fe3++3C2。；=[Fe(CQ4)3]3,[Fe(C2O4)3产浓度低时近无色。

实验I：

试卷第10页，共13页

10mL滴加2滴

0.5mol/L、KJFc(CN)6］溶液

草酸溶液r

取溶液

5小时后各1mLB生成特征蓝色沉淀

滴加10滴滴加足量

过量Fe屑.KSCN溶液2moi/L硫酸旨

产生大量气泡，持续产生气泡，II

溶液变浅绿色，有黄色固体生成，0

温度明显上升溶液近无色C无明显变化溶液变注红色

(DH2C2O4中碳元素的化合价足.价。

⑵铁屑与H2c反应，生成气体(H2)和黄色固体的亿学方程式是

(3)A中还检测到生成了Fe3O4o对Fe3(h产生的途径进行分析及探究。

①甲认为酸性溶液中的Fe2+部分被氧化为Fe3+,反应的离子方程式是；然后F/+、Fe2+

与水共同反应，经复杂变化产生F.O4。进一步实验证实了该观点。

②乙认为Fe，Ch也可由黄色固体受热分解产牛。讲行实验II：取A中所得黄色固体，洗涤后

置于试管中加热，观察到(填现象)，并检测到有气体(填化学式)生成，结

合仪器分析证实黄色固体受热分解可得到FC3O4O

③丙认为若要证实乙观点成立，从反应条件的角度还应对比O

(4)C中滴加硫酸后，溶液显浅红色，原因之一是发生了非氧化还原反应，用离子方程式表

示为、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3o

结论：铁屑与草酸的反应史杂，随时间变化发生了多个氧化还原反应.

34.硫酸锌(ZnSO,)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸

锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO”杂质为SiQ以及Ca、Mg、Fe、Cu等的

化合物。其制备流程如下：

菱锌矿H7SO4H?09ZnOZn粉HF

I1丁i।11I1I

焙烧酸浸氧化沉铁、过滤修|转化过滤H沉钙镁」ZnSO47H2O

滤渣1Fe(OH)3滤渣2滤渣3

问答下列问题：

(I)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为O

⑵滤渣①的主要成分是Sio?、。

(3)加入He?发生反应的离子方程式为o

(4)用离子方程式解释沉铁过程加入ZnO的作用。

(5)转化过滤中加入锌粉的目的是。

⑹滤渣3与浓H?SOj反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物

是、<

35.实验小组制备SO2并探究其遇酸性KI溶液后的变化。

NaOH

溶液

ABC

【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1mL1mol•广盐酸，打

开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。

⑴实验开始时通$的目的是。

Q)A中制备SO,反应的化学方程式为u

【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成1和S,设计如下实验进行验证。

(

淀粉溶液现象1

三

上层清液稀方

一

离心试剂2

褊产生白色沉淀

一

强」淡黄色固体四

D

B中所得浊液

⑶实验2