广东省广州市2025-2026学年高一年级上册质量检测化学试题（A卷）

广东省广州市2025-2026学年高一上学期质量检测化学试题（A

卷）

一、单选题

1.中国高铁已走出国门、走向世界，下列所示的高铁材料中，不印于金属材料的是

A.列车车体——不锈钢B.受力构件——铝合金

C,减震降噪材料——橡胶D.制动摩擦系统——含磷铸铁

2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是

A.燃料的燃烧B.钟乳石的形成C.食物的腐败D.绿色植物的光合作

用

3.化学之美蕴藏于物质性质与变化中。下列说法不正确的是

A.颜色美：节日烟花的绚丽色彩源于部分金属元素的焰色试验

B.规则美：元素周期表中最外层电子数相同的元素•定属于同一族

C.物质美：璀璨坚硬的金刚石和柔软滑腻的石墨是碳元素的同素异形体

D.现象美：铜丝浸入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，形成"银树''奇观

4.化学用语是学习化学的工具之一。下列化学用语表述正确的是

D.质子数为1,中子数为2的核素：：H

5.在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A.Mg2+、SO；-,NO；B.Fc?+、MnO；、NO；

c.K+、cio-scrD.Na+、C「、HCO；

6.“光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A机械维修工：用硬铝材料维修机械硬铝硬度大，机械性能优良

B农业技术人员；用熟石灰改良土壤氧化钙溶于水放热

C壁画修复师：用含有铁红的颜料修复古壁画Feq）是一种红棕色粉末

D水质检测员：用AgNO3检测水中含量Ag++C「=AgClJ

A.AB.BC.CD.D

7.根据元素周期表的相关知识，下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧生成口2。2

B.Br2的氧化性大于。2

C.ECOa的酸性比HSO3强

D.在金属与非金属的分界处寻找制造催化剂的元素

8.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是

NaOH溶液（已除O,）

J植物油

，FeSC）4溶液（已除（、NaOH固体

B.配制0.10molU1

A.观察Fe（OH）?的生成

NaOH溶液

含盐酸

一氯水

试纸

钾盐、二一澄清

aJ爰石灰水

C.测定氯水的pHD.验证某钾盐为碳酸盐

试卷第2页，共9页

A.AB.BC.CD.D

9.某金属加工后的废液中含有的NaNOe是一种环境污染物，可用NHjQ溶液使其转化为无

毒物质。其中某步反应为NH4NCAXT+2H9。下列叙述不正确的是

A.X为N?

B.NaNQ?中N的化合价为+3价

C.NH,NO?既作氧化剂乂做还原剂

D.每分解1molNH4NO2转移电子数目为6技

10.利用下图所示装置探究Naz。?与水的反应。下列说法不正确的是

A.烧杯中的导管口有气泡产生，说明该反应放热

B.若将带火星木条放在P口，则木条会复燃

C.若将试管内固体换成Na?。，则会观察到完全相同的现象

D.若将分液漏斗中的水换成MgC%溶液，则试管内会出现白色沉淀

11.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

B久置的氯水不能使有色布条褪色HC1O不稳定，在光照下容易分解

C久置的漂白粉遇到盐酸产生CO?漂白粉的有效成分是CaC()3

D用覆铜板和FeCl3溶液制作印刷电路板FeCl.溶液能与Cu发生置换反应

A.AB.BC.CD.D

12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列相关的离子方程式正确的是

+

A.A1(OH｝与稀硫酸反应：OH+H=H2O

B.Na投入硫酸亚铁溶液：2Na+Fe2+=2Na++Fe

u2+

C.Fe3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝：Fe+2F=Fe+I2

D.Cl2通入氢氧化钠溶液：CL+2OH=C1+C1O+H2O

13.超氧化钾(KOQ可用作潜水或宇航装置的COJ吸收剂和供氧剂，反应为

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.C。2的摩尔质量为44

B.ImolKO2晶体中含阴离子的数目为2Na

C.0.5mol-L-'&CO3溶液中含K+数目为NA

D.标准状况下，2.24LCO］和O?的混合气体中含辄原子数目为Q2

14.部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是

6+3-bd

、，二

3+2，cf

+1■

0-a

单质氧化物减盐

A.一定条件下，a能与水发生反应

B.可通过化合反应实现c—b的转化

C.可将d加入浓碱液中制得b的胶体

D.在f-d-b转化过程中，一定存在物质颜色的变化

15.一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期

元素，X的原子核只有1个质子，E与W同主族。下列说法正确的是

试卷第4页，共9页

WEW

—II

-Z-YT

Y-III

XXW

A.原子半径：Y>Z>WB.E的含氧酸都是强酸

C.简单气态氢化物的稳定性：E>WD.X?Z与YZ?中都含有非极性共价健

16.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导

电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.C处Ba(0H)2溶液与稀硫酸恰好完全反应

B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质

C.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

2+

D.Ba(OH［溶液与稀硫酸反应的离子方程式：SO；-+Ba=BaSO4；

二、解答题

17.9月20日是“全国爱牙日”。牙膏的成分比较复杂，其中常用作摩擦剂的有碳酸钙、二

氧化硅等。回答下列问题：

⑴根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性为(填“易溶”或“难溶”)。已知二氧化硅属

于酸性氧化物，预测二氧化硅的化学性质，用化学方程式表示(写一个即可),

(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲、乙两位同学各设计了一种在实验室中

制备碳酸钙的实验方案。

甲的方案为：

=也丁|高温，卜厂加水I加入NaS03溶液源肝缸

石灰石---------->生石灰---------->熟石灰------------------►献酸钙

乙的方案为:

-稀盐酸JI加入Na?C03溶液」.淤什

石灰石----------「氯化钙［"工-------------「碳酸钙

①写出乙的方案中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：。

②乙同学的实验方案与甲同学相比，优点有、0

③配制上述方案中的Na2co，溶液

i.由^2CO3-10H2O固体配制100〃?L0.50〃?O/?的Na2cO3溶液，需称量固体的质量

为，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

ii.以下情形会使实验结果偏小的是。

A.碳酸钠固体部分风化失水

B.容量瓶洗净后没有干燥就直接使用

C.转移后，未进行洗涤操作

D.定容时，仰视容量瓶上的刻度线

18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表列出了a〜i共9种元素在周期表中的

位置：

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

2abc

3dcfghi

请I可答下列问题：

（Dd元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为，其含有的化学键类型

是、<

（2）g、h、i三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）,

中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH的物质的量最多的是（填化学式）。

⑶下列说法正确的是。

A.非金属性：b>h

B.d所在主族的元素均为碱金属元素

C.a、c的最高正价与最低负价绝对值之和均为8

D.f的最高价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应

试卷第6页，共9页

(4)某兴趣小组设计实验验证金属性：e>f。

i.实验操作和现象：

向下图所示的试管①和②中逐滴加入(填“NaOH溶液”“氨水”或“稀盐酸”)至过量,

现象为_______o

D||-MgC12溶液D史AlCb溶液

①②

ii.理论分析：从原子结构的角度解释，金属性e>f的原因：

三、填空题

19.氯气是一种用途广泛的化工原料，在化工生产、水处理等领域都有着重要的作用。请回

答卜列问题:

I.制备干燥纯净的氯气

(1)实验室沿用舍勒的方法制备C1?的化学方程式为

(2)实验室制备干燥C12时，净化与收集C1?所需装置的接口连接顺序为

H.探究离子浓度对MnO?氧化性的影响。

当发生装置不再产生Cl2时，反应物中仍剩余大量MnO?和盐酸。小组同学分析认为可能是

随着反应的进行，离子浓度的变化导致MnO?的氧化性或c「的还原性均减弱，为此进行探

究。

【查阅资料】电极电势(0)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。

电极电势越大，氧化剂的氧化性越强。

【提出猜想】

猜想a：随C(H')减小，MnO?的氧化性减弱。

猜想b；随。(Mn>)增大，MnOz的氧化性减弱。

【验证猜想】用0.10molL-'H2s0,溶液、0.10molU1MnSO,溶液和蒸馆水配制混合液,

将MnO?电极置于混合液中测定其电极电势进行表中实验1〜3,记录数据。

实

（）

V（H2SO4）/mLVMnSO4/mLV（H2O）/mL电极电势w

验

120200

2mn10仍

3201（）10小

(3)根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m=

(4)根据实验I和3的结果，猜想b成立。判断依据是(用必和外的大小关系表示)。

III.“地康法’制取氯气

(5)历史上曾用“地康法”制取氯气。在450C的条件下，反应原理如下图所示：

①请写出“地康法''制取氯气的总化学方程式O

②计算每生成.0.5molCl2,需要消耗的O?在标准状况下的体积为

四、解答题

20.纳米级FcQ,是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。

纳米级Fes。，以下两种不同的制备方法。

已知：FeQ,中铁