陕西安康市高新中学等校2025-2026学年第二学期高一3月月考化学试题（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页安康市高新中学2025-2026学年第二学期高一3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

O-16

S-32（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。写在本试卷上无效。第Ⅰ卷1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是A．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品C．碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异D．人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮2．下列化学反应前后，体系的能量变化与图不符的是A．氢氧化钠与稀盐酸B．铝热反应C．与D．镁条与稀盐酸3．下列说法不正确的是A．进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有

B．新制氯水需要避光保存C．某溶液焰色试验呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液D．实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶4．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)5．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃是酸性氧化物B烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物部分金属元素有特殊焰色C化学实验员：检验是否失效D制药工程师：以为原料制备抗酸药能与胃酸反应且对人体的刺激性小A．A B．B C．C D．D6．下列化学用语中，表示正确的是A．与互为同位素B．次氯酸的结构式：C．和的离子结构示意图均为D．在水溶液中的电离方程式：7．下列实验装置不能达到实验目的的是A.喷泉实验B.制备并收集少量氨气C.吸收氨气，且防止倒吸D.除去中的A．A B．B C．C D．D8．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列6组转化关系不能通过一步反应完成的组数为①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)；

②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3；③S→SO3→H2SO4→BaSO4；

④N2→NH3→NO2→HNO3；⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3；

⑥Na→NaOH→NaClO→Cl2A．5 B．4 C．3 D．29．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的中原子总数为B．反应①每生成，转移电子数为C．常温常压下，中含有的共用电子对数为D．与足量的S反应转移的电子数为10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．溶液中滴加溶液：B．溶液与过量NaOH溶液反应：C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：D．二氧化氮与水反应：11．以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．电极B为正极，发生还原反应B．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体C．电池工作时从电极向电极迁移D．电极的反应为：12．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是A．、都是该反应的催化剂B．图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为D．图乙中总反应13．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)B．0~5min内，C．10min时，该反应达到平衡状态D．平衡时，R的转化率为75%14．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大第Ⅱ卷15．N、Si、S的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题：(1)用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的_____性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的_____性，熔融NaOH时，不能用瓷坩埚，其原因是_____（用化学方程式解释）。(2)为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验（夹持及加热仪器已省略）。①滴加稀硝酸时，该反应的离子方程式为_____。②随着我国碳达峰、碳中和目标的深入推进，二氧化碳资源化利用技术研发与产业应用呈现蓬勃发展态势。科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系。回答下列问题：混合气中存在的属于温室气体，写出的电子式：_____。碳有多种单质，一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量，则_____（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。碳与硅同族，工业上可以利用碳单质还原制备粗硅，写出该反应的化学方程式：_____。16．按要求回答下列问题：(1)下列反应中，属于放热反应的是_____（填字母，下同），属于吸热反应的是_____。a.盐酸与烧碱溶液反应b.c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解e.铝和盐酸反应f.浓硫酸溶于水得到稀硫酸(2)某温度下，在的密闭容器中，、、三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：①反应开始至，的平均反应速率为_____。②由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____。③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者_____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是_____。①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)和均是大气污染物。向绝热恒容密闭容器中通入和，发生反应，测得正反应速率随时间变化关系如图所示，回答下列问题：①a，b，c三点中，逆反应速率最大是_____。②简述正反应速率先增大后减小的原因：_____。17．某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：(1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中_____控制氧气的流速。(2)写出装置中发生反应的化学方程式：_____。(3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有_____（药品名称）的干燥装置。(4)装置D的作用_____，实验后装置F中和物质的量浓度较大的是_____（填化学名称）。(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是_____。(6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、粉，写出方案中涉及到的化学方程式_____；_____。(7)利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。①电极A上发生的电极反应为_____。②当电路通过电子时，产生气体体积为_____（标准状况下）。18．废旧芯片中常含有大量的单质和少量的、、等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的、并制取硝酸铜晶体[]。已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②。请回答下列问题：(1)为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：_____、_____。(2)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式_____。(3)写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式_____。(4)金属A的名称是_____。(5)操作X包括了_____、_____、过滤、洗涤、晾干。(6)上述过程产生的和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：①氨气催化吸收法：已知氨气恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是_____。②酸化的溶液吸收法：能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_____。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．BA．芒硝（Na2SO4·10H2O）失去结晶水后生成Na2SO4，描述正确，A正确；B．水晶和玛瑙的主要成分是SiO2（氧化物），而非硅酸盐，因此不属于硅酸盐工业产品，B错误；C．碳纳米管和C60结构不同，物理性质（如导电性、机械强度）差异显著，C正确；D．将氮气转化为氮的化合物称为氮的固定，人工固氮包括氧化(氧化为NO)和还原（如合成氨）过程，D正确；答案选B。2．CA．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。氢氧化钠与稀盐酸的反应为中和放热反应，A不符题意；B．铝热反应为放热反应，B不符题意；C．和反应为吸热反应，C符合题意；D．镁条与稀盐酸反应为放热反应，D不符题意；故选C。3．CA．进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，涉及稀硫酸的使用，需佩戴护目镜保护眼睛，实验结束后需用肥皂清洗双手，对应安全图标为护目镜和洗手，A正确；B．新制氯水中存在可逆反应()，其中不稳定，见光易分解()，因此新制氯水需要避光保存，B正确；C．焰色试验呈黄色，说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是溶液，C错误；D．钠、钾、白磷等易燃物若随便丢弃易引起火灾，故实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，D正确；故选C。4．C化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。5．AA．氢氟酸腐蚀玻璃是因为SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，而SiO2作为酸性氧化物通常与强碱反应，劳动项目与化学知识没有关联，A正确；B．金属氧化物在烟花中提供金属元素，通过焰色反应呈现颜色，劳动项目与化学知识有关联，B错误；C．与水反应生成，若失效则无气体产生，检验方法合理，劳动项目与化学知识有关联，C错误；D．Al(OH)3中和胃酸中的盐酸，性质温和，劳动项目与化学知识有关联，D错误；故选A。6．CA．同位素为同种元素的不同原子，而与为分子，故二者不互为同位素，A错误；B．次氯酸结构中氧原子为中心原子，结构式为H-O-Cl，B错误；C．氯离子为氯原子最外层得到一个电子达到8电子稳定结构，核外有18个电子，结构示意图正确，C正确；D．在水溶液中完全电离出、和，电离方程式为，D错误；故选C。7．BA．可以与溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶，能够形成喷泉，可以达到实验目的，A不符合题意；B．仅加热固体，分解生成的和，在试管口温度降低后会重新化合生成，无法得到氨气；实验室制氨气需要加热与的固体混合物，该装置不能达到实验目的，B符合题意；C．难溶于，密度小于，导管口的气泡上升到水层才被吸收，不会引发倒吸，可以达到实验目的，C不符合题意；D．可与水发生反应：，不溶于水，该洗气装置为长进短出，可除去中的，可以达到实验目的，D不符合题意；故答案选B。8．C①中SiO2与C高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3与H2还原得高纯硅，所有转化均可一步完成，①不符合题意；②中Al2O3不与水反应，无法一步生成Al(OH)3，②符合题意；③中S燃烧只能生成SO2，无法一步生成SO3，③符合题意；④中NH3催化氧化只能生成NO，无法一步生成NO2，④符合题意；⑤中Fe与足量浓硫酸加热可生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与碱反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得到Fe2O3，所有转化均可一步完成，⑤不符合题意；⑥中Na与水反应生成NaOH，NaOH与Cl2反应生成NaClO，NaClO有强氧化性，与浓盐酸反应生成Cl2，所有转化均可一步完成，⑥不符合题意；综上所述，不能一步完成的组数为3，故选C。9．CA．标准状况下SO3不是气体，11.2L的的物质的量不是0.5mol，故A错误；B．反应①方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，每生成，转移电子数为4NA，故B错误；C．H2S分子中含有2个H-S键，常温常压下，中含有的共用电子对数为，故C正确；D．Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素化合价由0升高为+1，与足量的S反应转移的电子数为0.1NA，故D错误；选C。10．DA．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，A错误；B．由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH+Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B错误；C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体NO和二价铁，离子反应方程式为：，C错误；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D正确；故选D。11．B燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极：该电池中电极A通入，为负极；电极B通入，为正极。A．电极B是正极，正极得电子，发生还原反应，A正确；B．是负极（电极A）的反应物，正极不消耗，B错误；C．原电池中阴离子向负极迁移，A是负极，因此从电极B（正极）向电极A（负极）迁移，C正确；D．熔融碳酸盐环境下，负极失电子，结合生成和，电极反应配平正确，D正确；答案选B。12．DA．由图乙可知，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，故为催化剂；在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，故是中间产物，A错误；B．由图甲可知该反应为放热反应，表示断裂6molNO(g)和4mol(g)中化学键吸收的总能量小于形成5mol和6mol中化学键放出的总能量，B错误；C．图乙所示反应③为，其中是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误；D．图乙所示，反应①为，反应②为，反应③为，故总反应为，D正确；故答案选D。13．BA．0~5min内，R的物质的量不断减小，M、N的物质的量不断增大，则R为反应物，M、N为生成物，且R、M、N的物质的量的变化量分别为4mol、2mol、2mol，变化量之比等于其化学计量系数之比，则该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)，A正确；B．0~5min内，M的物质的量的变化量为2mol，则，B错误；C．由图可知，10min开始，各反应组分的物质的量不再改变，则10min时，该反应达到平衡状态，C正确；D．平衡