2026年高考新课标理综化学真题试卷(+答案)

2026年高考新课标理综化学真题试卷(+答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.食盐水

C.氧气

D.天然气2、在化学反应中，下列说法正确的是

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.原子在化学反应中不可再分

C.离子只能在溶液中存在

D.混合物一定由不同种分子构成3、下列物质中，属于酸的是

A.NaOH

B.CaO

C.HNO₃

D.Na₂CO₃4、表示硫酸根离子的符号是

A.SO₄

B.SO₄²⁻

C.SO₄⁻

D.S²⁻5、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑6、下列关于元素周期表的说法中，错误的是

A.同一周期中，元素原子的电子层数相同

B.同一主族中，元素的最外层电子数相同

C.金属元素与非金属元素的分界线附近元素可能具有半导体性质

D.ⅦA族元素的原子最外层电子数一定是77、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.共价键是由原子间转移电子形成的

B.离子键只存在于金属与非金属之间

C.氢键属于一种特殊的共价键

D.化学键的形成总是伴随着能量的释放8、下列说法正确的是

A.酸性氧化物的水溶液一定呈酸性

B.酸、碱、盐的溶液一定导电

C.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中

D.金属钠与水反应生成氢氧化钠、氢气和热量9、在100℃时，水的离子积常数Kw为

A.1×10⁻¹⁴

B.1×10⁻⁷

C.1×10⁻⁶

D.1×10⁻²10、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.二氧化碳11、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A.温度升高，化学反应速率加快

B.增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.催化剂能改变反应活化能，从而加快反应速率

D.增大压强对固体、液体反应物的速率影响不大12、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是动态的，但反应物和生成物的浓度不再发生变化

B.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

C.温度变化不会影响化学平衡的移动

D.加入催化剂会使平衡向正反应方向移动13、下列物质中，含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.MgO

D.CaCl₂14、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为

A.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.MnO₂+2HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.MnO₂+6HCl→MnCl₂+2Cl₂↑+3H₂O

D.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O15、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.K₂CO₃二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在常温常压下，标准状况下的氢气和氧气按体积比2:1混合，充分反应后生成水。若混合气体的体积为11.2L，求生成水的质量。（假设反应完全，气体体积按标准状况计算）17、（12分）某同学用Na₂CO₃固体配制0.1mol/L的碳酸钠溶液100mL。请回答下列问题：

（1）实验中需要使用的主要仪器有哪些？

（2）配制过程中，如何正确进行溶解、转移和定容操作？

（3）若所用水为蒸馏水，写出配制过程中的化学反应方程式。18、（11分）有机物A的相对分子质量为74，其分子式为C₃H₈O₂。A能与NaOH溶液反应，也能使溴水褪色。请回答：

（1）写出A的可能结构简式；

（2）说明A能与NaOH溶液反应的原因；

（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。19、（12分）某实验小组为检测某溶液中是否含有SO₄²⁻，进行了如下实验：

1.取少量溶液置于试管中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

2.过滤后，向沉淀中加入稀HNO₃，沉淀不溶解。

3.向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

请回答：

（1）根据上述实验现象，说明该溶液中含有哪些离子？

（2）写出实验步骤中相关反应的离子方程式。

（3）分析实验设计是否存在逻辑错误，若有，指出并改正。20、（10分）已知某浓度为2mol/L的盐酸100mL与过量的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。请计算：

（1）反应生成的CO₂气体在标准状况下的体积；

（2）若该反应在25℃、1atm的条件下进行，求生成的CO₂气体的体积（忽略气体溶解）；

（3）写出该反应的化学方程式，并注明反应条件。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、C

4、B

5、C

6、D

7、A

8、D

9、C

10、C

11、B

12、A

13、B

14、A

15、A解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，食盐水是溶液，天然气是混合物，只有氧气是单质，属于纯净物。

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但原子是化学反应中的最小粒子。离子不一定只在溶液中存在，固体中也可以存在。混合物由不同种分子构成是错误的，因为混合物还可以由不同种原子或离子构成。

3、HNO₃属于酸，NaOH是碱，CaO是碱性氧化物，Na₂CO₃是盐。

4、硫酸根离子的电荷为-2，正确的符号应为SO₄²⁻。

5、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，选项C为典型置换反应。

6、ⅦA族元素的原子最外层电子数为7，正确。

7、共价键是由原子间共享电子形成的，离子键存在于金属与非金属之间，氢键不属于共价键。

8、水的离子积常数在100℃时为1×10⁻¹²。

9、NaCl是电解质，蔗糖、酒精、二氧化碳均属于非电解质。

10、化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，固体、液体的浓度变化对速率影响较小。

11、化学平衡是动态的，浓度不变，催化剂不影响平衡移动，只改变活化能。

12、CO₂是共价化合物，含有共价键。

13、MnO₂与HCl反应时，HCl需过量，且反应需加热，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）→△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

14、NaOH不能与HCl反应，但能与CO₂反应，生成CO₃²⁻。

二、非选择题答案：

16、2.7g

解析：

反应方程式为：2H₂+O₂→2H₂O（点燃）

已知混合气体体积为11.2L，其中H₂体积为8.96L，O₂体积为2.24L。

2H₂→4H₂O，1molH₂对应2molH₂O。

H₂的物质的量为8.9622.4=0.4 mol，

H₂O的物质的量为0.4×2=0.8 mol17、100mL

解析：

（1）所需仪器为烧杯、天平、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙。

（2）配制步骤为：

①计算所需Na₂CO₃的质量：0.1×0.1=0.01 mol，质量为0.01×106=1.0618、（1）CH₃CH₂COOH

（2）该有机物中含有羧基，能与NaOH发生中和反应。

（3）CH₃CH₂COOH+NaOH→CH₃CH₂COONa+H₂O19、（1）该溶液中含有SO₄²⁻和Cl⁻

（2）反应方程式：

Ba²⁺+