2026年高考天津卷化学试题及答案

2026年高考天津卷化学试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.液态氧

C.石油

D.碘酒答案：B

解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，石油和碘酒均为混合物，只有液态氧是单一物质的纯净物。2、在下列化学用语中，书写规范的是

A.Na⁺

B.H2O

C.CaCO3

D.SO₂⁻答案：A

解析：Na⁺正确表示钠离子；H2O是水的化学式；CaCO3是碳酸钙的化学式；SO₂⁻不符合电荷表示规范，应为SO₄²⁻或HSO3⁻等。3、下列说法正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.所有酸都能使石蕊试纸变红

C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个微粒

D.钠在氧气中燃烧的产物是过氧化钠答案：D

解析：A错误，离子键是通过静电作用形成的；B错误，只有强酸能使石蕊试纸变红；C错误，物质的微粒可以是分子、原子、离子等，不是一定为分子；D正确，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。4、下列不属于化学变化的是

A.铁在潮湿空气中的锈蚀

B.蜡烛燃烧

C.水结冰

D.食物腐败答案：C

解析：化学变化是有新物质生成，而水结冰是物理变化，只是状态改变，没有新物质生成。5、将1molNaCl固体溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是

A.1mol

B.1mol/L

C.1g/L

D.1mol·L⁻¹答案：B

解析：物质的量浓度的单位为mol/L，1molNaCl溶于1L水，浓度为1mol/L。6、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaOH溶液

D.石墨答案：C

解析：NaOH是电解质，其溶液可以导电；而蔗糖、酒精为非电解质，石墨是导体但不是电解质。7、下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐增大

B.同一主族元素，金属性从上到下逐渐增强

C.同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强

D.元素的性质与其原子的电子层数无关答案：B

解析：同一主族元素，原子半径从上到下增大，金属性增强；同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱；元素的性质与电子层数密切相关。8、下列反应中，反应物的总能量高于生成物总能量的是

A.铁与硫酸铜反应

B.碳与二氧化碳高温反应

C.燃料的燃烧反应

D.酸与盐反应生成新盐和新酸答案：B

解析：碳与二氧化碳反应是吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量；其他选项均为放热反应。9、下列物质可在实验室中用浓盐酸制取Cl₂的是

A.MnO₂

B.FeCl₃

C.KClO₃

D.NaCl答案：A

解析：MnO₂与浓盐酸反应可制取氯气，其他选项无法直接制备Cl₂。10、向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明

A.有Fe²⁺存在

B.有Fe³⁺存在

C.有Cl⁻存在

D.有K⁺存在答案：B

解析：Fe³⁺与KSCN反应生成红色络合物，Fe²⁺不能与KSCN反应产生此现象。11、下列关于苯的说法正确的是

A.苯是饱和烃

B.苯环中各碳碳键的长度相同

C.苯不能使溴水褪色

D.苯分子中存在双键答案：B

解析：苯是不饱和烃，分子中存在共轭双键；苯能使溴水褪色，但不能使KMnO₄溶液褪色；苯环中各碳碳键的长度相同，均为1.4Å。12、下列物质中，与CH₃CH₂OH互为同分异构体的是

A.CH₃OCH₃

B.CH₃COOH

C.CH₃CH₂OCH₂CH₃

D.CH₂CH₂OH答案：A

解析：CH₃OCH₃（甲醚）与CH₃CH₂OH（乙醇）互为同分异构体，分子式均为C₂H₆O。13、下列关于水解反应的说法正确的是

A.只有强酸弱碱盐才能水解

B.水解反应会破坏水的电离平衡

C.水解反应只能在溶液中进行

D.水解反应一定是吸热反应答案：B

解析：水解反应会破坏水的电离平衡，但强酸强碱盐也可能水解；水解反应不一定在溶液中进行；不一定吸热。14、下列实验操作正确的是

A.用焰色反应测试NaCl溶液

B.用分液漏斗分离CCl₄和水

C.用酒精灯直接加热烧杯

D.用排水法收集NH₃答案：B

解析：分液漏斗适用于分离互不相溶的液体；以上实验操作均不规范，只有B正确。15、下列关于原电池的论述正确的是

A.原电池工作时，阳离子向负极移动

B.原电池的正极发生氧化反应

C.原电池的总反应是氧化还原反应

D.原电池中电流由负极流向正极答案：C

解析：原电池的总反应是氧化还原反应；阳离子向正极移动；电流由正极流向负极；原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，将1molNO₂气体通入容积为1L的密闭容器中，通入反应达到平衡，测得NO₂的浓度为0.6mol/L，求该条件下反应的平衡常数。

反应方程式为：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0答案：

解析：

设反应达到平衡时，N₂O₄的物质的量为xmol，则NO₂的物质的量变化为2xmol，平衡时NO₂的浓度为0.6mol/L，即1-2x=0.6→x=0.2mol。

N₂O₄的浓度为0.2mol/L。

平衡常数K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.2/(0.6)²=0.2/0.36=5/18。17、（12分）元素化合物综合题

铁及其化合物在工业生产中应用广泛，某种工业流程中，Fe₂O₃与CO在高温下反应生成Fe和CO₂。请写出该反应的化学方程式并计算反应生成的CO₂在标准状况下的体积。

已知：Fe₂O₃的物质的量为2mol，CO的初始物质的量为5mol。反应中Fe₂O₃完全反应。答案：

解析：

化学方程式为：Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂

Fe₂O₃的物质的量为2mol，完全反应，生成CO₂为2×3=6mol。

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，CO₂的体积为6×22.4=134.4L。18、（11分）有机化学综合题

某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为11:9，该有机物的最简式为CH₂O。请写出该有机物的分子式并说明可能的结构简式。答案：

解析：

设有机物的分子式为CₙH₂ₙOₙ。

燃烧反应为：CₙH₂ₙOₙ+(3n/2)O₂→nCO₂+nH₂O

CO₂和H₂O的摩尔质量分别为44g/mol和18g/mol，质量比为44n/18n=11/9，符合题意。

所以分子式为C₂H₄O₂。

可能的结构简式为CH₃COOH（乙酸）或CH₂OHCHOH（乙二醇）等。19、（12分）化学实验题

实验室中用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，设计实验方案：

（1）反应装置的名称是________。

（2）实验室中如何检验氢气是否收集满？

（3）实验中需要的仪器有________（填两种）。答案：

解析：

（1）反应装置的名称是启普发生器；

（2）用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃则说明氢气已收集满；

（3）需要的仪器有锥形瓶、导气管。20、