安徽省合肥市2025-2026学年高一化学上学期期末联考试题【含答案】

(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。)1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是A.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌作用B.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体C.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1nmD.稀土元素被称为冶金工业的维生素，加入合金中能大大改善合金的性能【答案】B【解析】【详解】A．葡萄酒中添加适量二氧化硫可起到杀菌、抗氧化作用，A不符合题意；B．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，而非同素异形体，B符合题意；C．胶体粒子的直径介于之间，故磁性物质制成的胶体粒子直径大于，C不符合题意；D．稀土元素加入合金中可改善合金的强度、韧性等性能，被称为冶金工业的维生素，D不符合题意；故选B。2.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是A.溶液的导电性实验，禁止湿手操作B.H2等可燃性气体点燃前要检验纯度C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚D.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏【答案】C【解析】【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作可能引发电击事故，因此禁止湿手操作是正确的安全要求，A项不符合题意；B．可燃性气体在点燃前必须检验纯度，以防止因不纯气体导致的爆炸，这是基本安全规范，B项不符合题意；C．钠在空气中燃烧实验剧烈，产生高温和飞溅物，佩戴护目镜是必要的防护措施，但“近距离俯视坩埚”本身具有高风险，即使戴护目镜也可能造成面部或身体伤害，安全操作应保持安全距离，避免直接俯视，C项符合题意；D．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理可降温、减轻组织损伤和疼痛，再涂抹烫伤药膏促进愈合，D项不符合题意；故答案选C。3.下列有关化学用语的表示正确的是A.S2-的结构示意图：B.NaCl溶液中的水合离子：C.用单线桥表示Na与Cl2反应中的电子转移：D.用电子式表示HCl的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A．的原子序数为16，该离子的核外电子数为18，故其结构示意图为，A错误；B．水分子O的一端为负电性，H的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子吸引水分子的正端，且氯离子半径大于钠离子，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，B错误；C．单线桥的箭头表示电子从还原剂转移到氧化剂的过程，箭头应从Na指向，正确表示为，C错误；D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间成共价键，故用电子式表示HCl的形成过程为，D正确。故答案为D。4.下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氯水明矾CuNaClA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．K2SO4溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误；C．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯水是混合物，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是纯净物，Cu是单质，NaCl是电解质，D正确；故选D。5.下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是A.NaClONaHCO3Na2CO3 B.SSO3H2SO4C.FeFeCl3Fe(OH)3 D.AlAl(OH)3Al2O3【答案】A【解析】【详解】A．NaClO与CO2反应可生成NaHCO3（反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO），NaHCO3加热分解可生成Na2CO3（反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2），所有步骤均可通过一步反应实现，A正确；B．硫与氧气反应只能生成SO2（反应：S+O2SO2），不能一步生成SO3，B错误；C．铁与盐酸反应生成FeCl2（反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），不能一步生成FeCl，不能一步生成FeCl3，C错误；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠[反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2]，不能一步生成Al(OH)3，D错误；答案选A。6.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.足量和反应，转移电子数目为B.和的混合气体中含有的氧原子数为C.常温常压下，所含电子数为D.溶液中含有的总数为【答案】B【解析】【详解】A．题目中没有说明是否处于标准状况，11.2L的物质的量无法确定，因此无法计算转移的电子数目，A错误；

B．和每个分子均含有2个氧原子，因此1mol混合气体中含有的氧原子物质的量为2mol，数目为，B正确；

C．1个含有9个质子和10个电子，17g的物质的量为1mol，所含电子数为，C错误；

D．在水溶液中完全电离为、和，不存在，因此1L1.0mol/L溶液中的总数为0，D错误；故答案选B7.下列无色溶液中离子一定能大量共存的是A.Mg2+、Fe2+、Cl-、OH- B.Fe3+、K+、、C.H+、K+、Cl-、 D.Ba2+、Mg2+、Cl-、【答案】D【解析】【详解】A．、均与反应生成沉淀，且溶液呈浅绿色，不符合无色条件，A不符合题意；B．溶液呈黄色，不符合无色条件，B不符合题意；C．与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意；D．、、、之间不发生反应，且溶液无色，能大量共存，D符合题意；故选D。8.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：B.铜片插入硝酸银溶液中：C.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：【答案】A【解析】【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，离子方程式，A正确；B．铜与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，离子方程式为，B错误；C．石灰石和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，石灰石不溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为，C错误；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为，D错误；故答案选A。9.配制480mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图。下列说法不正确的是A.实验中需要用托盘天平称量约2.8gNaCl固体B.图中实验操作步骤的顺序为②①④③C.①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌D.进行操作③时，仰视刻度线，NaCl溶液浓度偏小【答案】A【解析】【详解】A．配制480mL溶液需要使用500mL的容量瓶，称取NaCl质量为0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，托盘天平精确到0.1g，即需要称取2.9g，A错误；B．操作顺序：溶解固体、冷却、转移、洗涤、定容，即②①④③，B正确；C．转移中玻璃棒作用为引流，溶解中作用为搅拌，C正确；D．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D正确；故答案选A。10.某试剂瓶上贴有标签：“溶液”。下列对试剂理解正确的是A.该溶液中含有的微粒主要有B.若取溶液，其中的C.该溶液与溶液中的相等D.取该溶液恰好与溶液完全反应【答案】D【解析】【详解】A.MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在MgCl2分子，溶液中主要微粒为Mg2+、Cl-、H2O等，因此A错误；B.c(Cl-)=2×c(MgCl2)=2×1.0mol/L=2.0mol/L，浓度与所取体积无关，因此取50mL溶液时c(Cl-)仍为2.0mol/L，不是1.0mol/L，故B错误；C.该溶液中c(Cl-)=2.0mol/L，而200mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1.0mol/L，两者浓度不相等，故C错误；D.取5.0mL溶液，n(Cl-)=2×1.0mol/L×0.005L=0.01mol；100mL0.1mol/LAgNO3溶液中n(Ag+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(Cl-)=n(Ag+)，恰好按1:1完全反应，故D正确；答案选D。11.制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是A.操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒B.a为含的可溶性盐或碱，溶液b为含的可溶性盐，a与b顺序可以调换C.沉淀主要成分为：、、、D.室温下，加入适量c的过程中只发生了反应【答案】C【解析】【分析】粗盐含有可溶性杂质，主要有、和不溶性杂质泥沙等，经过溶解后，先加入过量的含试剂如，生成沉淀除去；再加过量NaOH，生成沉淀除去；再加入过量的试剂（如）生成沉淀，除去和残留的；操作Ⅰ是过滤，分离出含泥沙、、、沉淀和含NaCl、过量NaOH、滤液，向滤液加过量盐酸，除去和；操作Ⅱ是蒸发，除去过量盐酸、水，最终烘干得到精盐，据此分析。【详解】A．根据分析可知，操作I是过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，操作II是蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A错误；B．若a为溶液或氢氧化钡溶液，生成沉淀除去；若溶液b是溶液，除去和残留的，a和b的顺序不能调换，否则过量的无法除去，B错误；C．加入a：的溶液，生成沉淀；加入过量NaOH，生成沉淀；再加入溶液b：溶液，除去和残留的，生成，同时还有不反应的固体不溶物泥沙，所以沉淀主要成分为，C正确；D．经分析可知c为盐酸，加入适量盐酸的过程中除去少量、NaOH，发生的反应有、，D错误；故选C。12.用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是A.除去CO2中的HClB.观察NaCl的焰色C.收集Cl2D.制备氢氧化铁胶体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．除去中的少量HCl用饱和碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液会消耗二氧化碳，故A错误；B．玻璃棒中含有钠元素，会影响观察NaCl的焰色，应该选用铂丝，故B错误；C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，氢氧化钠溶液吸收尾气，可以达到实验目的，故C正确；D．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，自来水中含有钙镁离子，会导致胶体聚沉，故D错误；故选C。13.对于反应：，下列说法正确的是A.该反应中，有三种元素化合价发生改变B.该反应中，BrF3仅作氧化剂C.3molBrF3参加反应，有10mole-转移D.2.5molH2O参加反应，生成O2体积(标准状况下)11.2L【答案】D【解析】【详解】A．该反应中，只有Br和O两种元素化合价发生改变（Br元素部分从+3降至0、部分从+3升至+5，O元素从-2升至0），H和F化合价不变，A错误；B．BrF3中Br元素部分化合价降低（作氧化剂），部分化合价升高（作还原剂），因此BrF3不是仅作氧化剂，B错误；C．3molBrF3参加反应时，电子转移总量为6mol（2molBr从+3降至0得6mole⁻，1molBr从+3升至+5失2mole⁻，2molO从-2升至0失4mole⁻，净转移6mole⁻），不是10mol，C错误；D．根据反应方程式，5molH2O生成1molO2，因此2.5molH2O生成0.5molO2，标准状况下体积0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D正确；答案选D。14.下列实验方案、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A向NaBr溶液中先加入过量氯水再加入淀粉KI溶液溶液先变橙黄色，后变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B向Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀中均分别加入等浓度的NaOH溶液和盐酸溶液Mg(OH)2只能溶于盐酸，Al(OH)3都能溶金属性：Mg＞AlC向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入Cl2溶液红色褪去Cl2具有漂白性D用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色火焰呈黄色该溶液的溶质为钠盐A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变橙黄色说明生成Br2，氧化性Cl2>Br2；但加入淀粉KI溶液变蓝色，由于过量氯水可直接氧化I-，无法证明氧化性Br2>I2，结论不合理，A错误；B．Mg(OH)2只溶于盐酸，不溶于NaOH，说明是碱性氢氧化物；Al(OH)3溶于盐酸和NaOH，说明是两性氢氧化物；因此碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性Mg>Al，实验方案、现象和结论均合理，B正确；C．Cl2通入含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，可能是氯气与水反应生成的酸中和了碱，或次氯酸的漂白作用，但氯气本身没有漂白性，结论错误，C错误；D．焰色试验火焰呈黄色，表明溶液中含有钠元素，但溶质不一定是钠盐，也可能是其他含钠化合物如NaOH，结论不准确，D错误；故答案选B。15.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是XYZWA.Z的原子序数比Y大8B.、离子具有不同的电子层结构C.X与氢原子可形成多种10微粒D.Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素，根据它们在周期表中相对位置，可知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。【详解】A．由分析可知，Z为S元素，Y为O元素，S的原子序数为16，O的原子序数为8，因此Z的原子序数比Y大8，A正确；B．Z（S）的常见阴离子为S2-，含有18个电子和3个电子层；W（Cl）的常见阴离子为Cl⁻，含有18个电子和3个电子层；两者具有相同的电子层结构，B错误；C．X（N）与氢原子可形成多种10电子微粒，如NH3、、等，C正确；D．Y（O）形成的单质臭氧（O3）可用于自来水消毒；W（Cl）形成的单质氯气（Cl2）也常用于自来水消毒，D正确；故选B。二、填空题(本题共4小题，共52分)。16.下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：（1）c在元素周期表中的位置是___________。（2）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为___________，该化合物与二氧化碳反应的化学反应方程式是___________。（3）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。（4）d、e、f原子半径由大到小排序：___________(用元素符号表达)；g、h简单离子的还原性由大到小排序：___________(用离子符号表达)。【答案】（1）第二周期ⅤA族（2）①.②.（3）（4）①.②.【解析】【分析】由各元素的最高或最低化合价可知，a、e为第ⅠA族元素，b为第ⅣA族元素，c为第ⅤA族元素，d、g为第ⅥA族元素，f为第ⅢA族元素，h为第ⅦA族元素，结合原子序数和原子半径知，a为元素，b为元素，c为元素，d为元素，e为元素，f为元素，g为元素，h为元素。【小问1详解】c为元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；【小问2详解】d（氧元素）和e（钠元素）可以形成氧化钠、过氧化钠，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠，其电子式为：；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学反应方程式是；【小问3详解】钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，两者发生反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：；【小问4详解】由图可知，d、e、f原子半径由大到小排序：；同周期阴离子，核电荷数越大还原性越弱，因此硫离子和氯离子的还原性由大到小排序：。17.某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：已知：是一种黄棕色气体，能与强碱溶液发生反应生成盐和水。请回答：（1）请写出装置A中发生的离子方程式___________。（2）装置B的作用是：___________；试剂Y是___________。（3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。（4）D中可观察到的现象是：___________。（5）简述验证C中生成的固体中存在的实验方案___________。【答案】（1）（2）①.吸收中混有的②.饱和食盐水（3）（4）充满棕黄色气体（5）加热C中生成的固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀【解析】【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，经过装置B中饱和食盐水吸收中混有的，潮湿的和固体在装置C中反应，生成的气体在装置D中收集，并用装置E中的溶液吸收处理尾气；【小问1详解】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为；【小问2详解】装置A中浓盐酸加热易挥发出，潮湿的会与反应，干扰实验，所以，装置B的作用是吸收中混有的，试剂Y为饱和食盐水；【小问3详解】根据题目信息，潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，只有氯元素化合价由0价变为+1价，其他元素化合价不变，可推断出化合价降低的元素是氯，生成的另一种盐为，反应的化学方程式为；【小问4详解】由题目信息可得，装置D中收集到生成的气体，可观察到的现象为D中充满棕黄色气体；【小问5详解】检验固体中是否含有即检验固体中是否有，可以利用受热分解成、和水的性质，具体操作为加热C中生成的固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。18.含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。（1）铁和水蒸气反应的化学方程式为___________。（2）写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。（3）高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度，预测它具有的化学性质为___________(填“氧化性”或“还原性”)。（4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是___________。A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质（5）利用废铁屑制备Fe2O3.ⅰ．取10.0g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤ⅱ．向滤液中加入足量氯水。ⅲ．再加入过量的NaOH，有沉淀Y生成iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0g红棕色的固体Fe2O3①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是___________。②沉淀Y的颜色为___________。③该废铁屑中铁元素的质量分数为___________。（6）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。【答案】（1）（2）（3）氧化性（4）B（5）①.②.红褐色③.84.0%（6）2：3【解析】【小问1详解】铁在水蒸气中燃烧生成四氧化三铁，其产物为四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。【小问2详解】图中X为氢氧化亚铁，Y为氢氧化铁，X转化为Y是氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式为：。【小问3详解】Na2FeO4中，铁元素的化合价为+6价，处于铁元素的最高价态，容易得到电子，因此具有氧化性。【小问4详解】A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，只能说明溶液中没有Fe3+，但可能铁粉部分变质生成Fe3+，然后与铁粉反应，转化为Fe2+，因为Fe2+与KSCN溶液不反应，所以不能说明铁粉一定未变质，A错误；B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，则铁粉一定发生了变质，B正确；C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，氯水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，所以溶液变红只能说明原样品中含有Fe2+或Fe3+，不能说明铁粉一定全部变质，C错误。【小问5详解】废铁屑溶于过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后滤液中含有Fe2+，向滤液中加入足量氯水，氯水中的Cl2具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;加入过量氢氧化钠后，Fe3+与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；加热沉淀Y，即Fe(OH)3至质量不再发生变化，得到红棕色固体Fe2O3，根据铁元素守恒Fe2O3中铁的质量等于废铁屑中铁的质量n(Fe)=2n(Fe2O3)=，m(Fe)=0.15mol56=8.4g，则废铁屑中铁的质量分数为%=84%。【小问6详解】铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2x，根据化学方程式，每消耗2molFe3+会生成3molFe2+，因此生成的Fe2+的物质的量为3x，设末反应的Fe3+的物质的量为y，由于反应后溶液体积相同，Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，即它们的物质的量相等，可得3x=y，已反应的Fe3+的物质的量为2x，未反应的Fe3+的物质的量为y=3x，因此已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2x:3x=2:3。19.在古代，浓硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：（1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，燃烧