上海市某中学2025-2026学年高一年级上册期末考试化学试题

上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末考试

化学试题

一、综合题

物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质：

①Ba（OH）?溶液②SO2③氨水④NaHSO,⑤Qi@CO2⑦Na2SO3⑧Fe（OH%胶体⑨HNO,

⑩H2so4溶液

请回答下列问题。

1.以上物质属于分散系的是____（填序号），属于强电解质的是（填序号）。

2.将②通入⑦的水溶液反应的离子方程式为o

3.以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____。

A.0.1molCu和足量的5充分反应转移电子数为62

B.20mL、14mo"L的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子的数目为。/4%八

C.46g含NO2和N2O4的混合气体中氧原子总数为2NA

D.标准状况下，22.4LSO3的分子个数为NA

4.含有相同数目原子的CO2和Nq,下列数值不一定相同的是<,

A.质子数B.电子数C.体积D.分子数

甲、乙两位同学利用下图装置探究SO2的化学性质：

浓硫酸品红溶液NaOH溶液

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液颜色不变，而乙同学的实验现象是品红溶液随

时间的推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色。

5.甲同学实验中〃（SOJ〃（。2）（填”「>”或”="，下同），乙同学实验中〃（SOJ

«(Cl2)o

6.若将过量的SO2通入紫色石蕊试液中，看到的现象是o

NH、可以制备腓（N凡）。一定条件卜，N凡与Co?，在碱性环境中反应制得高纯度纳米尚直

径约为50nm）。

7.检验产品的颗粒尺寸是否为纳米级的简易方案是：o

在①Ba（OH）?溶液中，滴入④的水溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

导

电

能

力

•一:

II•

HI•

O匕匕"

r（NaHSO4）/mL

8.NaHSO,在熔融状态下的电离方程式为。

9.AB段反应的离子方程式o

10.C点溶液呈______o

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

海洋中缜含丰富的卤素资源，氯、澳、碘等均可通过开发海洋资源获得。

I.海带提碘的工艺如下图所示：

词”卷闲两②浸泡,步骤③/海带密厚液黠国画一包

...-I------（旬）稀硫酸----1----1

H.碘高子的电子式为O

12.关于⑵卜和”］的说法正确的是_______<.

A.两者性质几乎完全相同

B.同温同压下，蒸气的密度不同

C.两者互为同位素

D.和Fe化合生成等物质的量的Fei2时转移的电子数相同

13.实验室灼烧海带时放在（填一种仪器名称）中加热灼烧。步骤③的操作名称为

14.步骤②为了充分提取碘，通常采取多次浸泡，设计实验证明“浸泡”已经进行完全:o

15.步骤④加He2的酸性溶液氧化厂，则其离子方程式为

试卷第2页，共11页

n.从浓海水（苦卤）中提取溟的工艺如下图所示:

酸化浓海水

16.向低浓度的Bq溶液通入热空气能吹出溟，这表明澳单质可能具有的性质是

A.易挥发性B,还原性C.强氧化性D.强腐蚀性

17.在反应池中，海水中的母已转化为Bq。设计后续步骤将Bi"?先转化为母又转化为由?，

目的是。

18.通入吸收塔的SO?流量与町产率关系如图所示。当SO?流量高于45kg.h-后，Bi*?产率

19.经该方法处理1m3的海水，最终得到76.8gBr?,若浜的总提取率为50%,则原海水中Br

的浓度为mmol/L。

III.烧碱工业

兴趣小组利用如图所示装置，模拟烧碱工业。并分别用C、D收集或检验所产生的气体。

A.正极B.负极C.阳极D.阴极

21.当图中开关K闭合片刻后，A电极附近溶液pH（填“变大不变"或、、变小二为

了检验B电极处产生的气体，C中应盛放溶液，现象为

二、解答题

自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种相互转换建立起生态系统的物质循环。

以下为氮元索的循环图：

22.以上自然界氮循环过程中，说法正确的是

A.过程②③表示的是反硝化作用B.过程④⑤均为还原反应

C.NO1为NO?D.过程⑥称为固氮

农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。旦旦化学兴趣小组设计如图1所示装

置制备氨气并探究其性质，

23.装置甲中发生反应的化学方程式为o

24.把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为

25.图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是____0

试卷第4页，共II页

26.该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。

待三颈烧瓶充满NH,后，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c,关闭a,将胶头滴

管中的水挤入三颈烧瓶中，打开b,完成喷泉实验,三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。

下列说法错误的是

纽4喷泉实验中瓶内压强变化曲线

A.制取氨气时烧瓶中的CaO可以换成CaCl?

B.烧杯中若滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉

C.实验进行到O点时喷泉最剧烈

D.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯

硝酸是•种重要的基础化工原料历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。

方法一：17世纪，人们以硝石（主要成分NaNOj为氮源制备硝酸。

微执

27.化学方程式为：H2s0/浓）+NaNOa9NaHSO4+HNO；T,该反应中，浓硫酸体现

了酸性和。

A.强氧化性B.脱水性C.吸水性D.难挥发性

28.该反应加热温度不能过高，原因是。

方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产碓酸的

主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：

N2空气空气、水

尾气

H

2HNO3

29.“氧化炉”中反应ii的化学方程式为

"吸收塔''排出的尾气中仍会含有少量氮氧化物，为消除它们对环境的影响，可■采用NSR（储

存还原）进行处理，储存和还原在不同时段交替进行，如图5所示。

图5

30.通过BaO和Ba（NO，）2的相互转化实现NO,的储存和还原。储存NO,的物质是

31.NO,储存转化为Ba（NC）3）2过程中，NO和恰好完全反应生成Ba（NO,）2，则参加反

应的NO和5的物质的量之比为

32.NaOH溶液也可用于吸收尾气（含NO、NO?）,获得副产品NaNO厂等物质的量的NO

与NO?被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为

三、综合题

H2s和SO2直接排放会对环境和人体会造成一定伤害。

I天然气脱硫

天然气中含有一定量的H：S,一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示。

试卷第6页，共11页

33.根据原理示意图可知，Fe'、5、。2三种物质在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序

为o

34.由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是

2+u

A.CH4B.FeC.FeD.O2

35.为验证天然气中H2s是否除尽，可将脱硫后的天然气通入CuSO,溶液中，未完全除尽的

现象是°

II工业烟气脱硫

工业烟气通常含有so?,在排放前需经脱硫处理。下图是，双碱法”脱硫工艺路径（部分产物已

略）。

NaOHCa（OH）2

__Na2s一―

so2-U反应①|~~NallSOi-“反应②I"-CaSO3

36.反应①常在吸收塔（结构如下图所示）中进行，为提高吸收效率，可采取的操作有o

。口

b口广

。口二

IL〃口

A.烟气从〃口通入塔内B.大大增加烟气流速

C.适当增加NaOH的浓度D.NaOH溶液呈穿状喷出

37.若反应①所得吸收液中Na2sO3与NaHSO,浓度相等。向该溶液中加入足量Ca（OHb,

用一个化学方程式表示反应②：

38.“双碱法”脱硫工艺中，可以循环利用的物质是。

39.用240mL0.400mol-L”酸性KMnO4溶液测定工厂烟气中SO2的含量。已知气体的流速

为60mL.ST（气体无外逸，杂质不参与反应），平行测定3次，酸性KMnO,溶液恰好褪色（还

原产物为Mn"）时平均耗时80s。SO?的含量为g/L.

Ill氯化亚飒的制备

氯化亚碉（S0C1J可广泛用于医药、农药的合成。旦旦实验小组利用二氧化硫和氯气等原料

活性炭

制备二氯亚飒并探究其性质。制备原理为CI2+SCI2+SO2K/2SO02,实验装置（夹持及

部分加热装置已省略）如图所示。

资料显示:

颜色、熔点沸点

分子式主要化学性质

状态rere

暗红色

SCI,-7850溶于水并剧烈反应

液体

遇水剧烈反应，液面上

无色或

SOC1,-10578.8产生白雾，并产生有刺

黄色液体

激性气味的气体

40.盛装浓盐酸的仪器名称为

41.实验室还可以使用浓毓酸和铜粉制备SO,,反应的方程式为

42.装置B、F中应盛放的试剂名称分别为、o

43.装置E中盛放的物质为碱石灰，其作用为。

44.实验结束后，将三颈烧瓶中的液体混合物分离的实验操作的名称是

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45.SO。?与水反应的化学方程式为o

46.若反应中通入560mLe1?、896mLs0人均为标准状况下的体积），且SC%足量，最后得

至IJ5.32g纯净的SOC1?,MSOC1,的产率为（保留3位小数）。

实际产品

（产率=)

理论产曷

次磷酸钠（NaHFO?）具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。

I.利用黄磷（P）、NaOH和制备NaH2P。2,涉及三个阶段。

①阶段一：P和NaOH反应生成NaHR%和PH-

②阶段二：P也被Hq?裁化为H3P

③阶段三：HJPO?与过量的NaOH反应，生成NaH2Po2。

47.阶段三发生反应的化学方程式是o

48.其中NaH2P属于。

A.正盐B.酸式盐

49.理论上，整个过程中，消耗的P与H?。2的物质的量之比〃（P）：〃（HQ2）=0

II.复复兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠（NaH.POj。

已知:①黄磷（P）在空气中可自燃,与过量烧碱溶液混合,80~90℃时反应生成NaH?PO?和PH,。

②PH,是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。

请回答：

50.仪器b组成的装置的作用是。

51.检查装置气密性后，应先打开K通入N?一段时间，目的是

52.c中生成NaH2P。2和NaCl,相关物质溶解度(S)如下:

S(20℃)(g)S(98℃)(g)

NaCl3638.8

NaH2PO290657

充分反应后，将•c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为,

然后趁热过滤，将滤液、过滤、洗涤、干燥，得到Na/PO?的粗产品。

产品纯度测定：

步骤1：取NaHFO?的粗产品2.500克配成250mL溶液；

步骤2：取25.00mL于