人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式 难点详解（详解版）

九年级化学上册第五单元化学方程式专题攻克

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5亳米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、科学研究发现，在一定条件下，甲、乙两种气体混合发生反应（微观示意图如下图）。该反应产物

无污染可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是

忽一氮原子

除+8工条件.・一氧原子

甲乙TO-氢原子

A.甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3

B.甲物质的化学式是N%,其中氮元素的化合价为+3价

C.在反应前后，原子的种类没有改变，原子数目发生了变化

D.四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为15:18

2、利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说法中

不正确的是

甲M\"*0*丙O氢原子

;J,丁・氧摩子

O碳原子

催化剂

A.甲醛的化学式为CHQ

B.该反应中分子种类不变

C.反应物的分子个数比为1：1

D.生成物是二氧化碳和水，减少污染

3、甲和乙在定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下、有关说法正确的是

疡-0-氢原子

+您.8•-氧原子

甲乙丙丁忽一氮原子

A.参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4B.反应前后各元素的化合价均不变

C.反应前后分子的种类不变D.丙物质山2个氢原子和1个氧原子构成

4、电解水实验如图。下列说法不正确的是

A.试管2中得到是氧气B.与试管1连接的是电源负极

C.生成也和“的质量比为2：1D.水由氢、氧元素组成

5、某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意

图如下。下列说法正确的是

A.四种物质均属于氧化物

B.物质丁由原子构成

C.丙中黑色小球代表的元素化合价为+2价

D.参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2：1

6、逻辑推理是种重要的化学思维方法,下列推理正确的是

A.某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢,所以该物质一定含打氮、氢元素

B.氧化物是由氧元素和其它元素组成的,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.化合物是由不同种元素组成的纯净物,则由不同种元冢组成的纯净物一定不是化合物

D.催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂

7、根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是

O氢原子

三—。氧原子

碳原子

甲乙丙T

A.反应前后分子数目不变B.参加反应的甲与乙质量比为15：56

C.内物质的相对分子质量是18gD.反应前后各元素的化合价均不变

8、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一一光化学烟雾，其中某

些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

C3H（丙烯）

sHCHO（甲醛）

反应n

CHsCHO（乙醛）

03

A.整个过程中&作催化剂

B.反应HI的方程式为。2+0=。3

C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D.反应I、反应【I中元素化合价均发生变化

9、下列化学方程式书写正确的是

点燃

A.C+02=C02B.CO+02^^€02

点燃点燃

=:=

C.S+02^S02D.Mg+O2^MgO2

10、某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A.从宏观角度分析：化学反应前后元素种类没有改变

B.从微观角度分析：化学反应前后分子的种类和数目都没有改变

催化剂

C.从符号表示分析：该反应的化学方程式为2N0+2C0:^=2C02+N2

D.从社会价值分析•：该反应能有效控制环境污染

第II卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）

1、用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。

FL］一氧气

点一铁丝

三二3一水

（1）实验现象是：剧烈燃烧,,放出热量，生成黑色固体。

（2）该反应的化学方程式是一

（3）水的作用是

2、核心元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个基本方面，如图是硫元素的部分物质价类图

硫元素的价态

)硫酸

Z••

Y••

H2SO3

X

■

IIII»

氢化物单质氧化物酸物质的类别

（1）图中Y的化学式为。

（2）治理含Y和CO的锅炉尾气，可以将其在催化剂作用下转化为X和某无毒的气体，则治理锅炉尾

气反应的化学方程式为。

（3）煤的燃烧会排放Y在空气中形成酸雨：而二氧化氮也会造成酸雨，反应原理是：3N0;+IL0=2HN03+N0,

该反应前后元素的化合价发生了改变。

（4）H2s与Y混合产生黄色固体，反应方程式为。

（5）酸酊是指某酸脱去一分子的水所剩下的部分。例如CO,就是碳酸Hg的酸配则图中6种物质中

属于酸酎的是（写化学式）。

3、空间站用水、气整合系统为字航员提供水和氧气。如图回答下列问题。

o：

（1）系统1中电解水的化学方程式为0

（2）系统2的作用是_____o

（3）“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为

4、水是一切生命赖以生存的根本。

（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸储等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是_______。

过滤可除去水中杂质，水中的色素、异闻可用除去。生活中常用区别

硬水和软水。

（2）通过实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式为________o

5、科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，该反应的化学方程式是o

三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）

1、河水里的微生物使有机物（以表示）转化为C0?和110的过程中所需的Oz量叫生化需氧量（B0D,

单位g）,BOD是衡量水体质量的一个指标。

（1）CM。和O?,反应生成C0?和H20的化学方程式为。

（2）20℃时，1.0L某水体（假使该水的密度为Ig/mL）中含有机物（C6tMQ的质量分数为0.0010%。则

该水体的B0D为—？（结算结果保留3位有效数字）

（3）20℃时，L0L水中溶Op0092g。上述水体_______（填“适合”或“不适合”）适合于鱼类生存,

原因是O

2、过氧化钙（Ca（V是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2Hq=2Ca（OH）2+C）2T。请回答：1.44g

过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？

3、我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过

-,

1.00X10'mg-Lo甲醛的含量可根据下列反应测定:4KMn0.1+6H2S0<+5HCH0=2K2S04+4MnS04+5C02+llH20,

现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锌酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗

KMnO.的质量为3.16XlOFgc计算并分析:

(1)该空气样本中甲醛(HCHO)的质量________o

(2)该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准0

4、请用质量守恒定律有关的知识回答下列问题。

(DR在氧气中燃烧的表达式为R+02-C02+U20,而且已知4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gC02

和5.4gHQ,则参加反应的氧气的质量为g,得出此结论的依据是；

(2)R在氧气中燃烧的表达式为R+()2用燃CO,+HQ,而且已知有4.6gR和一定量的氧气反应，生成

8.8gC0?和5.4gHQ,则有关R的组成中一定含有_____元素，得出此结论的依据是。

5、在实验室里加热氯酸钾和二氧化镐的固体混合物共26g来制取氧气，完全反应后剩余固体质量为

16.4g,将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化镐。请计算：

(1)生成氧气的质量为go

(2)理论上可回收二氧化钵的质量。(写出计算过程)

-参考答案-

一、单选题

1、A

【详解】

A、由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和一氧化氮反应，生成氮气和水，反应方程式为

一定条件

4N&+6NO5此+6比0,分子个数比等于化学计量数之比，则甲、乙两种反应物的分子个数

比为2:3,故选项正确;

B、甲是氨气，化学式为NH：‘，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，可

得氮元素的化合价为-3价，故选项错误：

C、根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、人数、质量都不发生改变，故选项错误；

D、甲是氨气，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是水，四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应

中的质量比为(30x6):(18x6)=5:3,故选项错误；

故选Ao

2、B

【详解】

A、从示意图可知，甲为甲醛，乙是氧气，并是二氧化碳，丁是水，甲醛的化学式为CH〃，正确。

B、该反应有OV凡0生成,分子种类改变.错误0

C、从图中原子数目可知，反应前后原子的种类和数目相同，则反应物的分子个数比为1：1。正确。

D、将甲醛转化为二氧化碳和水，可以减少污染，正确。

故选B。

3、A

【分析】

由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为:

一定条件

4网+50.-------4N0+6Ho。

【详解】

A.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4,选项A正确；

B.反应前氮元素为-2价，反应后为0价；反应前氧元素为0价，反应后为-2价，反应前后有元素的

化合价变化，选项B错误；

C.由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项C错误；

D.由物质的构成可知，丙物质的一个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，选项D错误。

故选:Ao

4、C

【详解】

A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管2中收莫到的气体较少，是氧气，故选项说法正确:

B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧-”，试管1中收集到的气体较多，是氢气，连接的是电源负极,

故选项说法正确；

通电

C、根据反应的化学方程式2HQ2H2t+02f可知，生成比和的质量比为（2义2）:32=1:8,故选项

说法不正确；

D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前

后元素种类不变，可得出水是由氢、氧元素组成，故选项说法正确。

故选Co

5、D

【分析】

根据图示，甲是NO?，乙是CO,丙是CO”丁是用。

【详解】

A、根据分析，甲是NO2,乙是CO,丙是CO2，丁是用，甲、乙、丙是氧化物，丁是单质，选项A不正

确；

B、丁是氮气，它是由氮分子构成的，选项B不正确；

C、丙中黑色小球代表的是碳元素，二氧化碳中氧元素显-2价，则碳元素化合价为+4价，选项C不正

确；

催化剂

D、该反应的化学方程式是：2NO2+4CO-----4CO2+N2,则参加反应的NO?与生成的N的分子个数比

为：2：1,选项D正确。

故选D„

6、A

【详解】

A、根据质量守恒定律反应前后元素的种类不改变，某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质

一定含有氮、氢元素，符合题意；

B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，不符合题意;

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；

D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后催化剂的化学性质和质量不发生改变，故能改变化学反应速

率的物质不一定是催化剂，不符合题意；

故选Ao

【点睛】

7、B

【分析】

占燃

由微观示意图可知，该反应的化学方程式为2c2H6+70?V6H2O+4CO?。

【详解】

A.由反应的化学方程式可知，反应前有9个分子，反应后有10个分子，则反应前后分子数目发生了改

变，错误；

B.由反应的化学方程式可知,参加反应的甲与乙质量比为［2x(12x2+lx6)］：［7x(16x2)］=15：56,正确;

C.山反应的化学方程式可知，丙物质是乩0,其相对分子质量为(1x2)+16=18,相对分子质量单位为

“1”，常省略不写，错误；

D.由反应的化学方程式可知，反应前氢元素的化合价为+1,碳元素的化合价为-3,氟元素的化合价为

0,反应后氢元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,碳元索的化合价为+4,故反应前后碳元素和氧

元素的化合价发生了变化，错误；

故选B。

8、A

【详解】

A、O3是中间产物，不是催化剂，故A错误；

B、反应HI是0和&反应生成故B正确；

C、根据反应过程，反应H生成甲醛和乙醛，因此九化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质，故C正确；

D、反应I：和NO反应生成帆，反应n：C46和a反应生成CHQ和CH£HO,都有单质参加反应，单

质中元素的化合价为0,都存在元素化合价的变化，故D正确。

故选Ao

【点睛】

9、C

【详解】

A、碳和氧气在点燃前的那个生成二氧化碳，选项中缺少反应条件，方程式书写错误，不符合题意；

B、反应前有3个氧原子，反应后有2个氧原子，反应没有配平，方程式书写错误，不符合题意；

C、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫.反应方程式书写正确,符合题意：

D、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁化学式书写错误，方程式书写错误，不符合题意。

故选Co

10、B

【详解】

由反应的微观示意图可知，该反应是:一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化

催化剂

-:

学方程式为：2N0+2co-----2C02+N2O

A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类没有改变，故不符合题意：

B、由该图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，不是分子没有改变，故符

合题意;

催化剂

C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：2N0+2co-----2C02+N2,故不符合题意；

D、由物质的性质和变化可知，该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染，故不符合题

意。

故选：Bo

二、填空题

1、

(1)火星四射

点燃

(2)3Fe+202^Fe.,0l

(3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底

【解析】

(1)

铁丝在氧气中燃烧时，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填：火星四射。

(2)

占燃

铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+202=Fe30l>,

(3)

铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水能够吸收生成物中的热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故

填：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。

2、

(1)S02

催化剂

(2)SO24-2CQS+2C0,

(3)氮

(4)2H,S+SO2=3S4<+2H2O

(5)S02,S03

【解析】

(1)

由图可知，Y中硫元素的化合价为+4价，且Y是氧化物，则Y为二氧化硫，其化学式为S02,故填SO?。

⑵

Y为二氧化硫，X属于单质，其中硫元素的化合价为0,则X为硫单质，则由质量守恒定律可知，二氧

化硫与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成硫和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

催化剂

SO2+2COS+2co2。

(3)

由化学方程式可知，反应前二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，水中氢元素的化合价为+1价，两种物

质中的氧元素都显-2价，反应后硝酸中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+5价，氧元素的

化合价为-2价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则该反应前后氮元素

的化合价发生了变化，故填氮。

(4)

Y为二氧化硫，黄色固体为硫，则硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，故反应的化学方程式写为：

2H2S+SO2=3SI+2H20O

(5)

1个硫酸分子脱去1个水分子生成S03,1个亚硫酸分子脱去1个水分子生成S0?,即图中6种物质中属

于酸酎的是S&,S03,故填SO2,so”

3、

(1)2H2O=2H2T+O2T

从空气中分离出二氧化碳

一定条件

(3)4H.+CO,CH.+2H.0

【解析】

(1)

通电小小

电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O=2H2T+O2TO

空气通过系统2之后，将二氧化碳气体和其它气体分离开，所以系统2的作用是从空气中分离出二氧

化碳。

(3)

进入反应器的物质是氢气和二氧化碳，在一定条件下发生反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为:

一定条件

4H2+CO2C'+2也0。

4、

(1)蒸饲不溶性活性炭肥皂水

点燃通电小小

<2)氢气燃烧(或电解水)2H2+O2=2H2O(^2H2O=2H2T+O2T)

【解

(1)

静置沉淀、吸附沉淀、过滤不能除去可溶性杂质，蒸储能除水中绝大部分可溶性杂质，所以净化水的

操作中，单一操作净化程度最大的是蒸馀；

过滤能将固液混合物加以分离，所以过滤可除去水中不溶性杂质:

活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去水的的色素和异味；

硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫稀少且有浮渣的为

硬水，故生活中常用肥皂水区别硬水和软水。

(2)

氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水且该反应属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元

素种类不变，说明水中所含有的元素都是来自于氢气和氧气中，故氢气燃烧能说明水是由氢元素和氧

元素组成的；

水在通电的条件下反应生成氢气和氧气且该反应属于分解反应，根据质量守恒定律，该反应也能说明

水是由氢元素和氧元素组成的。

占燃通电

反应的化学方程式分别为：2H2+O2=2H2O,2H2O=2H2T+O2Te

光照

5、2H>0:--------==2H,t+0,t

'催化剂-

【详解】

光照

在光照条件下分解水，生成氢气和氧气，故填：2H0——2Ht+01.

.催化剂22

三、计算题

1、

(1)C6IIloO3+6O2=6CO2+5n2O

(2)设该水体的BOD为筋含有机物的质量为1000mL/LXlg/mLX0.0010%=0.01g。

C6H10O5+60,=6CO2+511,0

162192

0.01gx

1620.01g八…八

-----=-------A=0.0119g

192x

答：该水体的BOD为0.0119g。

(3)不适合因为其水中氧气的溶解量小于0.0119g

【解析】

(1)

和反应生成CO?和乩0,反应的化学方程式为：C6Hl租+6。2=60)2+5阻；

(2)

详见答案；

(3)

20C时，L0L水中溶000092g,因为0.0092克/升＜0.0119克/升(BOD),氧气基本用于有机物转化,

无氧气供给鱼呼吸，故可知此水体不适合于鱼类生存。

2、解：设L44gCaO?完全反应生成的质量为人

2CaO?+2Hq=2Ca(OH),+O?T

14432

1.44gx

1441.44g

~32~x

广。32g

答：完全反应可生成0.32g氧气。

【详解】

见答案。

3、

(1)7.5X10<mg

（2）是

【解析】

（1）

解：设该0.5L空气样本中甲醛的质量为x