广东省2026届高三年级上册综合练习化学试题

广东省2026届高三上学期综合练习化学试题

一、单选题

I.华夏文明源远流长，传统技艺灿烂辉煌。下列作品的主要材质属于无机非金属材料的是

A.AB.Bc.cD.D

2.安息香是合成药物的重要原料，其结构如图,该分子

能发生加成反应C.含有“个H原子D.含有2个手性碳原

子

3.科技强国建设蹄疾步稳，我国科学家接连斩获一系冽成就。下列有关说法正确的是

A.开发准固态电解质钠金属电池，电池工作时理论上消耗23g钠能释放出11mol电子

B.以CO?和环氧丙烷为原料制备可降解聚碳酸酯材料，该反应为取代反应

C.研究高丰度稀土钮(Y)萃取分离新工艺，粉丫和外丫互为同位素

D.光合成高效联产C：&和H?。？，J%和HQ?均为非极性分子

4.劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A制作馒头时使用小苏打作膨松剂小苏打受热分解产生二氧化碳

B用热的纯碱溶液清洁厨房油污碳酸钠水解使溶液显碱性

C用蒸储的方法得到高浓度酒乙醇和水之间存在氢键

用醋酸与制作简易灭火器；

DNaHCO.CH3COOH4HCO=CH3COO+co2T+H2O

A.AB.BC.CD.D

5.往湿地中加入硫铁矿可以实现土壤生物修复，使X的含量重新达到平衡，其机理如图,

则X可能是

Fes?件蹩如_＞卜母、SO；

A.NO?B.NH：C.ClD.r

6.下列操作能达到检验官能团目的的是

1i演旭网氯

A.检验有机物分子是B.检验未知液体是否

否含碳碳双键含羟基

Na()ll

1N溶液

C.检验待测液体是否D.检验未知液体是否

含有-CHO含峻基

A.AB.BC.CD.D

试卷第2页，共11页

7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

（单丽）

X

（盐）Z--、（―化点）

A.X可为铁，若Z为FeCh,则加入足量铜可实现反应①的转化

B.X可为Na,反应①为电解Z的水溶液

C.X可为N2,Y可为NO?

D.X"J为硫，反应①的另一反应物可能为H2s

8.下列陈述I和陈述H均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气过氧化钠可用作防毒面具的供氧剂

高温

BCaO均匀分散在煤饼中实现脱硫总反应为CaO+SO?CaSO,

C浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可作酯化反应的催化剂

D氯气可使湿润的蓝色布条褪色氯气具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

9.“生物质基新材料”成为绿色化工领域的研究热点。下列说法正确的是

A.将动植物油脂与甲醇发生反应制得生物柴油，该反应为皂化反应

B.大豆纤维是新型环保纺织材料，其水解的最终产物为甘油和高级脂肪酸

C.利用酶催化技术将淀粉转化为葡萄糖再转化为乙醉，该过程涉及多糖的水解反应

D.淀粉、纤维素和油脂均属十大然高分子，其在自然界中的降解有利于缓解环境污染

10.设乂\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4LNO含有的质子数为15N,、

B.1molNH4C1中含有的。键数目为4N,、

C.1mol,L“HNO3溶液中含有的NO；数目为N、

D.1molFe与足量稀硝酸反应转移的电子数为22八

11.一种在医药研发、生物化学领域有重要作用的物质的结构如图所示，已知R、T、W、

X、Z为原子序数依次增大的前20号元素且在前四周期均有分布，基态W原子的核外电子

填充在5个原子轨道中，原子半径：X>WO下列说法正确的是

_RW

II

X—T—T—WZ+

I

R

A.沸点：RX>R2WB.第一电离能：W>T>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T>XD.TW；的空间结构是三角锥形

12.25c时，将等浓度的Na'AsO,溶液与Na电AsO」溶液等体积混合，得混合液呈碱性，已

知H5ASO4为三元弱酸，下列关于混合溶液的说法正确的是

A.加水稀释，c（HA0：）增大

B.保持温度不变，加入NaOH固体，4Na）与《H’AsOj的差值缩小

++

C.c（Na）+c（H）=c（OH）+c（H2AsO；）+c（HAsOf）+c（AsO^j

D.c（Na*）=2[c（H3AsO4）+c（H2AsO4）+C（HASO4-）+c（AsO^）]

13.由结构不能推测其对应性质的是

选项结构性质

A氨分子含有孤电子对氨可以与氯化银反应

B筑的电负性大于氯的电负性三氨乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

C氧原子的最外层电子数比氮原子的多氧原子的第一电离能比氮原子的大

D二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同两者熔、沸点差别大

A.AB.BC.CD.D

14.镁碘（Mg-k）电池是一种新型储能电池，放电时的示意图如下，隔膜能有效抑制电池工

作时产生的碘I；穿梭效应。下列说法正确的是

试卷第4页，共11页

隔膜

A.放电时，Mg电极发生还原反应B.放电时，电子由镁电极经隔膜移向石墨电

极

C.充电时,阳极反应为2I；6e=3l2D.充电时,阴极反应为Mg2++2e』Mg

15.利用如图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，tmin后，将足量过氧化钠倒入锥

形瓶中，下列说法正确的是

A.实验过程中浓硫酸体现出了酸性但未体现出强氧,化性

B.07min内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色

C.烧杯中的NaOH溶液可用饱和NaHSO/容液替代

D.实验结束后向锥形瓶的溶液中加入过量盐酸，溶液•定会变红

16.电解水制氢联合处理朋的装置示意图如图1所示，该装置中生成氢气的物质的量随时间

变化情况如图2所示。下列说法正确的是

nn耽

A.电解时，a极与电源正极相连

B.电解时，b极发生的反应为N2H4+4e+4H2。=N2T+4OH

C.30min末，理论上有6.75xlO“molOH经过阴离子交换膜进入阳极室

D.理论上，生成1mol氢气的同时能转化8g电也

二、解答题

17.硝酸在工业上广泛应用于金属加工、医药等多个领域，是一种重要的化工原料。

(1)硝酸盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：O

(2)工业.上生产硝酸是在过量的作用下将NO?通入吸收塔用水吸收转化为硝酸。理论上参

与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(3)实验室利用浓硝酸和Cu制取干燥的NO2,应选择的装置(部分装置的夹持仪器已省略)是

-C(填字母)。

(4)某合作学习小组利用浓硝酸和铜制取NO?时，观察到反应后的溶液呈绿色，小组对该现

象进行深入探究。

提出猜想

猜想a溶液中cCuX过大导致溶液呈绿色

猜想bNO,的饱和溶液呈黄色，与蓝色硝酸铜溶液混合后颜色叠加呈绿色

试卷第6页，共11页

24

猜想CCu与反应过程中产生的HNO;或N02结合生成亚硝酸铜配合物实验验证

实验操作现象

1取20mL饱和CU(NO3)2溶液，通入NO2气体溶液由蓝色变为绿色

液面上方出现明显的红棕色

取5mL实验1中反应后的溶液，通入N,1min后

2气体，25min后溶液变为蓝

置于空气中

色

取5mL实验1中反应后的溶液，以实验2中相同液面上方出现明显的红棕色

3

的流速通入氧气1min后置于空气中气体，5min后溶液变为蓝色

取5mL实验1中反应后的溶液，加入NaNO?固

4溶液绿色加深

体

查阅资料

NO2溶于水可发生反应:2NO2+H2O/HNOs+HNOK亚硝酸)，亚硝酸为一元弱酸,易被

氧化；Na*对实验体系颜色无影响。

①实验2中通入N:的目的是。

②结合实验3现象解释实验2中25min后溶液才变蓝的原因：。

③实验结论根据实验现象可知猜想成立。

(5)知识拓展

Cu和浓硝酸的反应一旦发生后，在一段时间内反应速率会不断加快，原因是过程中有HNO?

生成导致反应速率大大加快。反应过程如卜，请依据信息完成相关离子反应方程式。

+

i.NO2与水反应；2NO2+H2O=HNO2+H+NOjo

ii.Cu和HNO2反应生成NO；。

iii.NO与浓硝酸反应：o

18.一种从大洋多金属结核(主要含FezOpMnOrCuO.SiO2,ZnO、PbO等)中选择性提

取金属钵的工艺流程如下,

MnSO

4T电解fMn

溶液

硫酸

2824

已知：常温下，^(PbS)=8.0x10-Xsp(ZnS)=l.6xIO-o

回答以下问题:

(1)“选择性还原''时，Mn元素从难溶于酸的Mn。2转化为MnO,MnO中Mn的化合价为.

价；“高压浸出”时，“浸出渣”的主要成分为Si。？、(填化学式)。

(2)“逆流萃取”时，选择性萃取Cu",萃取得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是

(填字母)。

A.该配合物极易溶于水B.该配合物中，中心离子Q?+的配位数为4

C.基态C产的价层电子轨道表示式为也也1£也也JD.该物质中存在分子内氢

3d

键

c(Pb2>)

(3)“沉铅锌”后所得“滤液”中

c(Zn2+)-----

(4)“深度沉铁”时，Fe3+水解得到a-FeOOH沉淀，该反应的离子方程式为，测定

a-FeOOH晶体结构可以采取的方法为：相比形成Fe(OH),胶状沉淀，生成a-FeOOH沉

淀能使Mu的产率大大提窃，原因是o

(5)“电解”时，惰性阳极表面发生反应的电极反应式为。

(6)某锌铳合金的立方晶胞如图所示，Zn与Mn的原子个数最简比为3：1,则Zn在晶胞中

的位置为：若NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的质量为go

试卷第8页，共II页

oQOo

19.利用CO?制甲醇对“碳中和”具有重要意义。

(DC。?可通过两种路径制得甲醇：

1d

反应a：CO2(g)+3H2(g)反CH3OH(g)+H2O(g)A//,=-49.5kJ-mol',AS,=-177.2J-moK-K

反应b：

3

11

CO2(g)+2H2O(g).•CH3OH(g)+1O2(g)=+676.5kJ-mol',AS,=-43.9J-mol-K

反应c：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)=+41.2kJmoJ

①反应：2H2(g)+O2(g)/2H2O(g)NH=kJ.mol'o

②从节能角度分析应选择反应(填“a”或"b”)进行工业生产制甲醇(不考虑速率问题)，所

选择的反应在____(填字母)。

A.高温自发B.低温自发C.任意温度均自发D.任意温度均不自发

(2)CO2加氢制甲醇体系中发生的主要反应为反应a和反应c.

①恒容条件下进行反应，理论上可提高CO2的平衡转化率的措施有(填字母)。

A.增加原料中CO2的量B.增加原料中电的量C.通入ArD.及时分离出H?O

②在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CHQH(g)和CO在含碳产物中物质的量

分数及CO?转化率随温度的变化关系如图所示，图中代表CHQH的物质的量分数随温度变

化的曲线为(填力”或“II”)：温度高于2Rf)r,CO?的平衡转化率随温度升岛而升高的原

因是0

⑶在密闭容器中按号黑=3［〃(COj=lmol］进行投料，发生反应a和c,在不同条件下达

到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CHQH),在7=250℃下的x(CHQH)~〃、在

p=5x105Pa下的x(CHQH)〜7如图所示。

/tHIFl

①图中对应等温过程的曲线是(填“m”或"n”)。

②在〃C、〃=5xl()5pa条件下进行反应，体系中的反应到达平衡状态时,

X(CH3OH)=5%XCO)=10%,计算该温度下反应c的与：(用各物质的平衡分压计算

平衡常数，写出计算过程，结果用最简分式表示)。

20.近年来，不对称催化反应在手性药物的合成中得到广泛应用。利用一