金属及其化合物-2026年高考化学一轮复习（新高考）解析版

考点巩固卷03金属及其化合物

|号目录|

考点题型

考点一钠及其重要化合物选择题（12题）、非选择题（2题）

考点二镁、铝及其重要化合物选择题（12题）、非选择题（1题）

考点三铁及其重要化合物选择题（12题）、非选择题（1题）

考点四无机化工流程非选择题（8题）

|考点巩固

考点一钠及其重要化合物分值：50分建议用时：25分钟

一、选择题（每小题2分，共24分）

1.燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光卜色的光芒。下列关于朋花燃放的化

学原理说法错误的是

A.燃放时发生了氧化还原反应

B.发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素

C.未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素

D.很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色

【答案】C

【详解】A.烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确；

B.钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素，故B正确；

C.钾的焰色需透蓝色钻玻璃观察，没有透过蓝色钻玻璃观察，未能观察到紫色光芒，不能确定烟花中是否

含钾元素，故C错误；

D.很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，如Ca的焰色为砖红色、Ba的焰色为砖红色黄绿色、钠

的焰色为黄色，故D正确；

选C。

2.钠与水反应的实验中，不会产生的现象是

A.钠沉入水面下

B.产生气体

C.滴入酚儆溶液变红

D.钠熔化成小球

【答案】A

【详解】A.钠的密度小于水的密度，所以钠与水反应会浮在水面上，故A符合题意；

B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠与水反应时会有气体产生，故B不符合题意；

C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，所以向反应后的溶液中滴加无色酚取试液后，溶液会变

为红色，故C不符合题意：

D.钠的熔点较低，钠和水反应时同时放出大量热，放出的热量导致钠熔成小球，故D不符合题意；

故选Ac

3.下列“类比〃结果正确的是

A.碳酸氢钠受热易分解.，碳酸氢钾受热也易分解

B.Na在空气中燃烧生成Na?。?，则Li在空气中燃烧生成Li?。？

C.常温下，钠与水剧烈反应生成H2,镁也能与水剧烈反应生成H：

D.碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物

【答案】A

【详解】A.碳酸氢钠、碳酸氢钾均受热分解生成碳酸盐和二氧化碳、水，A项正确；

B.Na在空气中燃烧生成Na?。?，Li在空气中燃烧生成LiQ,B项错误；

C.常温下镁不能和水剧烈反应，C项错误；

D.酸性氧化物不都是非金属弱化物。例如MQ07为酸性氧化物、金属氧化物，D项错误；

故选A,

4.下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是

A.钠的熔点较低B.Na2c03可用于治疗胃酸过多

C.常2。2可做供氧剂D.NaHCCh能溶于水，其水溶液呈碱性

【答案】B

【详解】A.钠的熔点较低，故A正确；

B.Na2c：。3能和胃酸反应，但碱性太强，可能有灼伤消化道的危险，不能用Na2CO3治疗胃酸过多，故B错

误;

C.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故c正确；

D.NaHCCh能溶于水，其水溶液呈碱性，故D正确；

故选Bo

5.将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坨竭中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠

剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不氐硼的是

A.用干燥的坨烟是为了避免钠与水反应B.金属钠熔化说明其熔点低于坨烟

C.黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化D.得到淡黄色固体说明发生了物理变化

【答案】D

【详解】A.钠和水生成氢氧化钠和氢气，用干燥的培烟是为了避免钠与水反应，A正确；

B.金属钠熔化说明其熔点低于生烟，B正确；

C.黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形成火焰，C正确；

D.钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成J'新物质，发生J'化学变化，D错误；

故选Do

6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

混合气体

一

饱和Na。溶液

A.图甲装置可除去CL中含有的少量HCI

B.图乙装置可探究钠与Cb反应

C.图丙装置可制备Fe(OH)3胶体

D.图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【答案】A

【详解】A.氯气在饱和氯化钠中溶解度较小，而HCI可溶于饱和氯化钠溶液，可用甲装置除去氯气中含有

的少量HQ,A正确；

B.该装置没有尾气处理，无法吸收多余的氯气会造成空气污染，B错误；

C.制备氢氧化铁胶体是将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中而不是氢氧化钠溶液中，C错误：

D.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，内部试管中装碳酸氢钠，外部试管中加碳酸钠，D错误；

故答案选A。

7.下列方法中不能用于鉴别Na£O；和NaHCO3的是

A.分别取两种固体各1g,滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部

B.取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀

C.向两种物质的饱和溶液中分别通入C。?，观察现象

D.取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

【答案】B

【详解】A.Na2cO3溶于水放热、NaHCOj溶于水吸热，分别取两种固体各1g,滴加几滴水，振荡，用手

触摆试管底部，能用于鉴别NazCO,和NaHCOs，故不选A；

B.Na2cO,和NaHCO'都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别NaWOj和VHCO3,故

选B；

C.向饱和Na2c0,溶液中通入CO?气体溶液变浑浊，向饱和NaHCO,溶液中通入CO2气体不反应，能鉴别

Na2c和NaHCO,，故不选C；

D.NaHC()3与盐酸反应比Na2cO3与盐酸反应更剧烈，取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生

气泡的剧烈程度，能鉴别Na2cO3和NanCOj，故不选D：

选Bo

8.钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以Cd和金属钠为原料，在70013时制造出

纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金〃。下列

有关钠及其化合物的说法错误的是

A.“稻草变黄金〃的过程中元素种类没有改变

B.钠元素在自然界中只有化合态

C.等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成NazO还是NazOz,失去的电子一样多

D.可•以用澄清石灰水鉴别NH2CO3和NaHCCh两种溶液

【答案】D

【详解】A.“稻草变黄金〃的过程中CCL和金属钠在700回时生成金刚石和氯化钠，元素种类没有改变，故A

正确；

B.钠是活泼金属，钠元素在自然界中只有化合态，故B正确；

C.等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成NazO还是Na2O2,钠元素化合价由0升高为+1，失去的电子一

样多，故C正确；

D.澄清石灰水与Na2CO3>NaHCCh反应都能生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NazCCh和NaHCO3

两种溶液，故D错误；

选Do

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

两种物质均受热

A分别加热Na2c0,和NaHCOs固体试管内壁都有水珠

分解

铝与NaOH不反

B向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液开始无明显现象

应

用干净的伯丝蘸取某溶液，在酒精灯

C观察到火焰呈黄色一定不含K元素

外焰上灼烧

向含酚取的Na,SiO|溶液中滴加足量溶液由红色变为无色，同时产生白色胶状

D酸性：盐酸>硅酸

稀盐酸物质H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.Na,CO3较稳定，受热不易分解，加热碳酸钠试管内有水珠，是因为试管内空气中含水蒸气所

致，A错误；

B.铝常温下会被氧气氧化为致密的氧化物薄膜，向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液开始无明显现象，是因

为氧化铝先与氢氧化钠反应所致，B错误：

C.用干净的伯丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，只能说明该溶液中含钠元素，不

能说明是否含钾元素，C错误；

D.硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶状沉淀和氯化钠，可用强酸制备弱酸的原理解称，D正确；

故选D,,

10.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na*+2OH+H2/T

-+/

B.NaHCCh和盐酸反应：CO；+2H=H2O+CO2r

C.Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H，=2Fe3++3H2个

D.NazCh固体与水反应：20：+2H2。=40代+。2个

【答案】A

【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OHfH2个，故A正

确；

B.NaHCO3和盐酸反应的离子方程式为：HCO；+H+=H2O+CO2个，故B错误：

C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2个，故C错误：

D.NazCh固体书写离子方程式时不能拆开书写，故D错误；

故选A。

11.下列有关NazO?的叙述中不正确的是

A.Na?。?是淡黄色固体

B.Na/)?中阴、阳离子个数比是1团2

C.Na?。?属于碱性氧化物

D.Na?。?可在呼吸面具中作为氧气的来源

【答案】C

【详解】A.NH2O2为淡黄色固体，A正确：

B.1个NazCh中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2,B正确；

C.NazCh与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，C错误；

D.NazCh可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气夹源，D正确；

故答案选C。

12.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列

说法正确的是

NaCl母液

A.该工艺流程中涉及了氧化还原反应

B.向“饱和食盐水〃中先通入过量C0?，再通入NH3

C."母液"中溶质的主要成分是NaCl,可循环利用

D.由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煨烧，除去碳酸钠

【答案】C

【分析】氨气在水溶液中的溶解度比二氧化碳大，故向饱和食盐水中先通氨气，后通二氧化碳，发生的化

学反应方程式为NaCI+CO2+NH3+H9=NaHCO3J+NH4CI,过滤后灌渣为碳酸氢钠，燃烧得到碳酸钠，滤液为

氯化核和氯化钠溶液，加入氯化钠固体后经过降温结晶得到氯化铉晶体和母液，母液为氯化钠溶液。

【详解】A.该工艺流程中不涉及氧化还原反应，A错误；

B.向“饱和食盐水"中先通入过量NH$,再通入C（\,B错误；

C.”母液〃中溶质的主要成分是NaCl,可循环利用，C正确；

D.由流程图可知，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可通过煨烧，除去碳酸氢钠，D错误;

故选Co

二、填空题（每空2分，共26分）

13.某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中NH2CO3的质量分数（铁架台、

铁夹等均已略去）。

实验步骤如下：

①按如图所示连接装置，并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质最为80.20；

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡：

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气：

⑥熟后称得干燥管D的总质量为86.36g：

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，且其质量为86.80日。

试回答:

（1）装置B中发生反应的化学方程式为

（2）装置A中试剂X应选用足量的_（填标号）。

A.饱和NaCI溶液B.浓H2s04

D.NaOH溶液C.NaHCCh溶液

（3）①装置C的作用：②装置匚的作用：—o

（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_（填“偏大〃"偏小"或"不变"，

下同）；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果

（5）该纯碱样品中Na2c。3的质量分数为一。

【答案】H2sO4+Na2CO3=H2O+CO2个+Na2s。4D吸收82气体中的水蒸气，避免测量结果产生

误差防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D中引起测最误差偏大偏小79.5%

【分析】B中是稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，方程式为H、SO|+Na,CO，=HQ+CO、T+Na,SOj，

C装置中浓硫酸是吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差，装置D的作用是吸收产生的CO2,装

置E的作用是利用干燥管中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，避免影响测定二氧化碳的结果，以此

解答。

【详解】⑴装置B中,H2sO,与Na2cO3发生复分解反应生成Na2so-CO?和Hq,反应的化学方程式

是H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2T+Na2SO4。

（2）鼓入空气可以将装置内残留的CO2全部赶入装置D中，达到精确测量的目的；装置A中试剂X应能除

去空气中的CO-所以选用NaOH溶液。

（3）①装置B中生成的CO?中混有水蒸气，装置C中盛有的浓H2so4的作用是吸收CO?中混有的水蒸气，

防止装置D中的碱石灰吸收水蒸气，导致测得的CO?的质量偏大。

②装置E中盛有碱石灰，可以吸收空气中的CO?和水蒸气，防止空气中的CO二和水蒸气进入装置D中引起

测量误差。

(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，由于盐酸具有挥发性，挥发出的HCI气体会被碱石

灰吸收，导致测定结果偏大；若没有操作⑤⑦，Na2cO3反应产生的部分CO2气体会在装置中滞留，使测

定结果偏小。

(5)生成CO2的质量/?(CO2)=86.80g-80.20g=6.60g,其物质的量"z(CC>2)=66)g+44g/mol=0.15rnol,

根据碳原子守恒知样品中NazCOj的质量m(Na2co3)=0.15molxI06g/mol=15.90g,则该纯碱样品中

Na2coi的质量分数为15.90g+20.00gxl(X)%=79.5%。

14.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。

+HO过量CO2

2CE

反应②反应⑤

回答卜.列问题：

⑴写出化学式：A,D。

(2)写出基本反应类型：反应①,反应②o

⑶反应③的化学方程式为o

⑷向D溶液中通入CO2,反应的化学方程式为

【答案】NaNa2CO3化合反应置换反应ZNaQ+2Hq=4NaOH+O2T

Na2CO,+H2O+CO2=2NaHCOt

【分析】A为常见的单质，与O?在点燃的条件下生成的B为淡黄色固体，则A为Na,B为Na?。?，Na与水

反应生成的化合物C为NaOH,E为NaHCO；,D为Na2co、

【详解】⑴由分析可知:A为Na,D为Na2cO3；

(2)反应①为NaHO,化合反应生或Na?O?：反应②为Na与HQ发生置换反应生成NaOH和凡:

⑶反应③是Na?。?与H?0反应生成NaOH和Q,反应的化学方程式是2Naq?+2H2O_4NaOH+O2T；

(4)D为Na2CO3,在溶液中与CO］反应生成NaHCO.,反应的化学方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3o

考点二镁、铝及其重要化合物分值：38分建议用时：20分钟

一、选择题(每小题2分，共24分)

L“神八”与"天宫一号〃的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法

中错误的是

A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大

B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀

D.镁铝合金在盐酸中无法溶解

【答案】D

【详解】A.合金是混合物，合金要比组成其纯金属的熔点低、硬度大，铝合金是一种混合物，它比纯铝的

硬度大，A正确；

B.铝易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧化，B正确；

C.镁铝合金中的铝能与氢氧化钠溶液反应，C正确；

D.镁、铝都能与盐酸反应，镁铝合金在盐酸中能溶解，D错误；

答案选

2.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之%下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直

接完成的是

A.AI->AI2O3^AI(OH)3->AICl3B.Na^NaOH^Na2CO3->NaCI

C.Mg->MgCI2->Mg(OH)2->MgSO4D.Fe^FeCl2^Fe(OH)2^Fe(OH)3

【答案】A

【详解】A.氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误；

B.Na玲NaOH玲Na2cO3~»NaCI中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O>

Na2CO3+CaCI2=CaCO34<+2NaCI,所以能一步实现，故B正确；

C.Mg玲MgCl2^Mg(OH)21MgSCU中反应方程式分别为：Mg+2HCI=MgCl2+H2T.MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2>k

+2NaCkMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,所以能一步实现,故C正确;

D.Fe^FeCbfFe(OH)2-Fe(OH)3中反应的方程式分另IJ为:Fe+2HCI=FeCl2+H2T^FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2>L+2NaCK

4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以能一步实现，故D正确；

故选Ao

3.新型镁铝合金(Mg17AL2)有储氢性能，下列说法正确的是

A.ImolMg7AL2与足最盐酸完全反应放出电的总物质的量为34mol

B.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(AI)>V(合

金)>V(Mg)

C.该合金中存在Al"

D.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

【答案】B

【详解】A.ImolMg、Al分别与足量盐酸完全反应放出H2的物质的量分别为lmokl.SmoL则lmolMg17Al12

与足量盐酸完全反应放出H2的总物质的量为Ixl7+1.5xl2=35mcl,A错误；

B.设金属质最均为〃?，金属提供电子越多则生成氢气体积越大.铝提供电子的物质的最为^mol,镁提供

电子的物质的量为净⑹，合金提供电子的物质的量为为mol培mol,故等质量的镁、铝和镁铝合金分别

与足量的盐酸反应生成H?的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(AI)>V(合金)>V(Mg),B正确；

C.合金中的金属以单质形式存在，故C错误；

D.镁和氮气在一定温度下会发生反应，故不能用氮气做保护气，D错误。

故选Bo

4.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是

A.AI具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品

B.镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

C.Al、AI2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物

D."蛟龙号〃载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点

【答案】B

【详解】A.铝常用于制作铝金属制品，主要是AI具有良好的延展性，故A正确；

B.镁铝合金的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B错误；

C.Al、川2。3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮和长时间盛放酸性或碱性食物，故C正确：

D."蛟龙号〃载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，说明钛合金具有硬度大等优点，故D正确。

综上所述，答案为B。

5.利用卜.图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

铁条

氨酸伸

氯化铁和铝

粉的混合物

热发皿

A.实验现象为火星四溅，漏斗卜.方有红热熔融物流出

B.铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属

高温

:

C.该反应的化学方程式是2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3

D.铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应

【答案】D

【详解】A.铝热反应放出大量的热，产生高温、发出强光，使生成的铁融化，因此实验现象为火星四溅,

漏斗下方有红热熔融物流出，故A正确：

B.铝热反应放出大量的热，产生高温，因此铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属，故B：E确；

C.该反应的化学方程式是2AI+Fe20392Fe+Al203,故C正确；

D.镁燃烧是化合反应，氯酸钾分解是分解反应，铝热反应是置唤反应，因此铝热反应实验中不涉及的反应

类型是复分解反应，故D错误；

故选Do

6.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元索还原为金属单质的是

A.加热AI2O3B.加热HgO

C.电解熔融NaCID.铝粉和Fez。?关热

【答案】A

【详解】A.氧化铝受热不易分解，不能得到单质铝，A错误；

B.氧化汞受热分解得到单质汞，B正确;

C.电解熔融氯化钠得到金属钠，C正确；

D.铝粉将氧化铁还原为铁单质，D正确；

故选Ac

7.下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是

A.AlB.AI2O3C.AI(OH)3D.NaHCO3

【答案】A

【详解】A.Al能和稀盐酸、NaCH溶液反应生成盐和氢气，故A选；

B.川2。3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B不选；

C.AI(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C不选；

D.NaHCCh属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠

和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D不选；

故选Ao

8.下列叙述中正确的是

A.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.向污水中投放明矶，能生成凝聚悬浮物的AI(OH)3胶体，起到净水的作用

C.向NaAIOz溶液中通入过量C02：2AI0；+CO2+3H2O=2AI(OH)3xk+CO

D,加入铝粉能产生出的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2\AIO；、CP

【答案】B

【详解】A.氧化铝能和酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，A错误：

B.明研溶于水电离产生铝离•子，铝离子水解可以生成凝聚悬浮物的AI(OH)3胶体，起到净水的作用，B正确；

C.二氧化碳过量会生成碳酸氢钠，离子方程式为AIO-CO2+2H2O=AI(OH)3j+HCO：,C错误；

D.加入AI能放出出的溶液，为强酸或强碱溶液，强酸性条件下AIO£不会大量存在，D错误；

综上所述答案为Bo

9.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同

B.灼烧孔雀石［CU2(OH)2CO3］和焦炭混合物制铜也属于还原法

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.工业上金属Mg,Cu都是用热还原法制得的

【答案】D

【详解】A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如合金的硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；

B.灼烧时孔雀石分解生成CuO,CuO被焦炭还原为单质Cu,属于还原法制取，B正确：

C.金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属,其阳离子的氧化性越弱，越淮被还原，C

正确；

D.工业上利用电解熔融MgCb的方法来制得金属镁，D错误；

故答案选D,

10.等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为

A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1

【答案】A

【详解】由化合价升降守恒知,2Na~H2、Mg~H2、2AF3H2,假设消耗的Na、Mg、Al分别为lmol,则生成

的也分别为0.5mol、ImoK1.5mol,则二者比例关系为1:2:3,同温同压下，产生气体的体积比为1:2:3,A

选项符合题意；答案为A。

11.下列关于金属铝的叙述中，不正确的是

A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

C.铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应

D.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同

【答案】B

【详解】A..铝的化学性质很活泼，在空气中易形成氧化膜，很稳定不易锈蚀，故A正确；

B.铝箔在空气中受热可以熔化形成小球，表面生成氧化铝，氧化铝熔点很高，不能发生剧烈燃烧反应，故

B错误；

C.铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生氧化还原反应，故C正确；

D.铝分别与盐酸和氢氧化钠反应，都能产生氢气，因为是足量的盐酸和氢氧化钠，铝的质量相同，所以产

生氢气的最相同，故D正确；

故答案:Bo

12.某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热

玻搐管。下列说法正确的是

A.③中发生的反应为复分解反应

B.停止实验时，打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的C02的

【答案】B

【详解】A.S02和镁可能发生的反应为SC）2+2Mg2s+2MgO,不是复分解反应，A错误；

B.停止实验时，打开K,可使空气进入反应装置中，维持压强平衡，可防止倒吸，B正确；

C.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液乂可恢复红色，有明显现象，c错误；

D.由于S02有毒有害不能直接排放，故浸有氢氧化钠的棉花是用来吸收未反应的二氧化硫，D错误；

故答案为：Bo

二、填空题（每空2分，共14分）

13.工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的黛化铝纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿

中的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO2>Fe2O3,MgO等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：

加入C操

一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

沉淀物Fe(OH)

AI(OH)33Mg(OH)2

开始沉淀pH（离子初始浓度为O.OlmolL1）42.310.4

完全沉淀pH(离子浓度5.23.212.4

请回答下列问题：

⑴步骤①粉碎的目的;步骤②③④中操作均为:固体A的化学式为；

⑵物质C可以为(填序号：1

a.Feb.氨c.过量氢氧化钠稀溶液

⑶步骤③中调节溶液pH的数值范围为:

⑷步骤④中溶液E主要含Mg2\C「等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净

⑸步骤⑥的化学方程式为o

【答案】(1)增大接触面积，加快溶解速率，提高酸浸效率过滤SiO2

(2)b

(3)3.24PH<4或3.2~4

⑷取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸，无现象。再加入硝酸银溶液，也无现象说明洗涤干净

电解

⑸2Al2。3----4AI+3O2个

Na.AlF^

【分析】铝土矿中含AI2O3、SiCh、FezCh、MgO等，铝土矿粉碎后加入盐酸，AI2O3,Fe2O3sMgO与盐酸反

应转化成AIC*FeCb、MgCL，Si()2与盐酸不反应，经过滤得到的固体A为SiCh;溶液B中加入C调节pH

后过滤得到Fe(OH)3沉淀,溶液D中含AlCb、MgCh,再加入C调节pH使AF♦转化成AI(OH)3沉淀(固体F),

经过滤后得到的AI(OH)3灼烧分解成AI2O3和H20,电解熔融02。3得到铝锭。

【详解】(1)步骤①粉碎的目的是增大接触面积，加快溶解速率，提高酸浸效率.；根据分析，步骤②③④

的操作均为过滤；固体A的化学式为SiOz;答案为：增大接触面积，加快溶解速率，提高酸浸效率；过滤；

SiO2；

(2)a.Fe在步骤③中将FeCb还原成FeCb,不能使Fe3+转化成Fe(OHb沉淀,a项不选：

b.步骤③、④中加入氨调节pH可使Fe3\AF+分别转化成Fe(OH)3、AI(OH)3沉淀，与其余物质分离，b项

选；

c.AI(OH)3能溶于NaOH溶液，步骤④中加入过量的NaOH溶液不能得到AI(OH)3沉淀，c项不选；

答案选b。

(3)步骤③中调节pH使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀而除去，根据表中各离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，

该步骤调节的pH范围为3.2<pH<4；答案为：3.2<pH<4或3.2~4。

（4）步骤④中溶液E主要含Mg2+、Q-等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤，要检验F是否洗涤干净，

只要检验洗涤液中是否含ci-即可，方法是：取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸，无现象。再加入硝酸银

溶液，也无现象说明洗涤干净；答案为：取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸，无现象。再加入硝酸银溶

液，也无现象说明洗涤干净。

⑸步骤⑥为电解熔融AI2O3生成AI和。2,反应的化学方程式为2Al2。3=4AI+3O2个；答案为：2Al2。3

Na3AIR

4AI+3O2个。

Na，AlR

，考点三铁及其重要化合物②分值：38分建议用时：20分钟

一、选择题（每小题2分，共24分）

1.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A.纯铁的熔点低于铁合金B.纯铁和铁合金都能导电、传热

C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金D.不锈钢是铁合金，只含金属元素

【答案】B

【详解】A.合金的熔点比其组成金属的熔点要低，故纯铁的熔点高「铁合金，A错误；

B.纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，B正确；

C.合金的强度和硬度•般比组成金属的纯金属更高，故纯铁的硬度和强度都低于铁合金，C错误；

D.不锈钢是铁合金，里面还有碳元素，D错误；

故选Bo

2.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色的是

A.新制氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液

C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液

【答案】A

【详解】加入KSCN溶液，能使溶液变成血红色，则溶液中应有Fe3十0所给选项中，只有A项反应产物

3+2+3+

中生成Fe：2Fe+CI2=2Fe4-2C|-o

故选：Ao

3.下列各图示中能较长时间观察到Fe（OH）?的是

NaOH

,溶液

NaOH

/溶液

FeSO

4主-FeSO,

溶液

溶液

A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④

【答案】B

【详解】①稀硫酸和铁粉生成氨气排除了装置中的空气，在滴加氢氧化钠溶液，可以观察到白色沉淀;

②稀硫酸和铁粉生成上，打开a止水夹，氢气排除了装置中的空气，过一段时间关闭a止水夹，A中生成

硫酸亚铁的试管压强增大，将硫酸亚铁压如B试管，可以观察到白色沉淀;

③与空气直接接触，Fe(0H)2迅速被空气氧化成灰绿色最终变成红褐色的Fe(OH)3,不能较长时间观察到

Fe(0H)2白色沉淀;

④在硫酸亚铁溶液上面加苯液封，隔绝空气，能较长时间观察到Fe(0H)2白色沉淀;

综上所述，①②④符合题意;

故选Bo

4.耍除去FeCL溶液中少量的FeCb,下列方法可行的是

A.滴入KSCN溶液B.加入铁粉C.通入氯气D.加入铜粉

【答案】B

【详解】因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2,故可用铁粉除去FeCL溶液

中的少量氯化铁;

答案选B。

5.下列转化关系不能通过一步反应实现的是

A.Fe^FeChB.Fe2O3-^Fe(OH)3

C.FeCh^FeChD.Fe(OH)3->FeCI3

【答案】B

【解析】FezO3^Fe(OH)3至少需要通过两步反应才能实现，故选B。答案选B。

6.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，卜.列有关说法正确的是

A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B.反应中出0作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙

D.收集反应产生的气体选用装置②

【答案】C

【详解】A.实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误；

B.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C.氢气是中性气体，可以用碱石灰干燥，C正确；

D.收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置c,D错误；

故选C。

7.向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去的原因

A.Fe有还原性B.FeCb中的Fe2+芍还原性

C.KMnO4有还原性D.HCI有还原性

【答案】B

【洋解】向稀盐酸中加入铁粉，发生反应Fe+2HCI=FeCl2+H2个，然后酸性KMnCh溶液氧化Fe?♦生成Fe?*,说

明FeCI2中的Fe?♦有还原性，故B正确。

8.芍一块铁的“氧化物〃样品，用140mL5.0盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.D25molCl2,

恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为

A.FezO3B.Fe3O4C.FedOsD.FesO7

【答案】D

【详解】〃(HCI)=0.14LxS.Omol/L=0.7mol,由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有〃(0)=；〃(HCI)=0.35

mol,所得溶液还能吸收0.025mol”,恰好使其中的Fe?+全部转变为Fe3+,反应后所得溶液为FeCb,因

n(CI)=0.7mol+0.025molx2=0.75mol,则〃(Fe3+)=gn(CI)=0.25mcl,所以氧化物中〃(Fe)：〃(O)=0.25：0.35=5：

7,故该铁的氧化物化学式为FesS,故合理选项是D。

9.构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其

化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是

高沪

B.Fe?O3fFc可能是Feq+ZAI^^ZFe+Aiq

C.CfB在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D.FeC^fFee］的反应类型只能是复分解反应

【答案】D

【分析】A为+2价的铁的氧化物，A为FeO,B为碱.铁元素化含价为+3价，B为Fe(OH)?,C为碱,铁元素

化合价为+2价，C为Fe(OH)2。

【详解】A.由分析可知，A是氧化亚铁，A正确；

B.氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此Fc2O3fFc口J能是Feq3+2A132Fe+A12O3，B正确:

c.C为Fe(OH)2,B为Fe(OH)3,氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿

色，最终变成红褐色，C正确；

D.FeCl2FeCl3,铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误；

答案选D。

10.根据下列反应：⑴2Fe3++2「=2Fe2++l2；⑵Br2+2Fe2+=2B「+2Fe%,判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Br>l>Fe2+B.l>Fe2+>Br

C.Fe2+>l>BrD.Br>Fe2+>r

【答案】B

342+,23

【详解】反应2Fe+2|-=2Fe+l24.「是还原剂，Fe?+是还原产物,则还原性「>Fe?+；反应Br2+2Fe*=2Br+2Fe*

中，Fe?+是还原剂,Br是还原产物,则还原性Fe2+>Br；从而得出还原性「>Fe2>B「,故选B。

11.对实验眈0的实验操作现象判断正确的是

Fe2(SO4)3

‘溶液

Cu片

IV

A.实验0：制得Fe(OH%胶体，产生红褐色沉淀

B.实验曲溶液颜色变红

C.实验团：放出大量气体

D.实验瓦铜片表面有黑色固体生成

【答案】C

【详解】A.沸水中滴入氯化铁饱和溶液继续煮沸至出现红褐色液体制得氢氧化铁胶体，不会产生红褐色沉

淀，故A错误；

B.亚铁离子不与硫氧化钾溶液反应，遇硫氧化钾溶液不会出现红色，故B错误；

C.向了粉中加入氢氧化钠溶液发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应中铝粉溶解,

放出大量气体，故C正确；

D.硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，不会有黑色固体生成，故D错误;

故选C。

2

12.在FeCl?、CuCI2,FeCh的混合溶液中，Fe^Ci?+、Fe-的物质的量浓度之比为1团2骷,现加入适

量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9的团1,则原溶液中的Fe与参与反应的

铁粉物质的量比为

A.305B.405C.605D.504

【答案】A

【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1,结合原溶液中Fe2\

Cu2\Fe?♦的物质的量浓度之比为1：2；4,可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，乘J余的三价

9-o10

铁离子根据比值可知为(，参加反应的三价铁离子为4-j=y,根据反应2Fe3++Fe=3F/♦可知反应的Fe3+

为与，反应的铁粉为g,则原溶液中的F5+与参与反应的铁粉物质的量比为1：1=3：5；

答案选Ac.

二、填空题(每空2分，共14分)

13.A~J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点

物质，D是一种红棕固体，H的焰色呈黄色。

请回答下列问题：

⑴A物质的化学式为,H物质的名称为。

(2)