天津市2026年高三高考化学模拟试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年天津市十二区重点学校下学期高三毕业班联考(一)化学试卷第I卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1

C12

N14

O16

S32

Ni59一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是A．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体B．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物C．第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术，所用陶瓷基复合新材料属于合金D．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能2．下列化学用语或图示表示正确的是A．的键形成过程： B．HCl的形成过程：C．基态镓原子最高能级的电子云轮廓图： D．违反了洪特规则3．陈述I和II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA卤素单质沸点：键能：B石墨可用作润滑剂石墨呈层状结构，层内存在自由移动的电子C可使溴水褪色具有漂白性D在水中的溶解度比的大是极性分子，是非极性分子A．A B．B C．C D．D4．下列说法不正确的是A．简单离子半径： B．沸点：C．分子极性： D．第一电离能：5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水：B．室温下的溶液中：C．在氨水中：D．能使甲基橙变红的溶液：6．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．12gC(金刚石)中含有C-C数目为B．含有的孤电子对数为C．中C的杂化类型为D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2mol7．下列离子方程式书写正确的是A．用惰性电极电解溶液：B．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：C．向溶液中滴加过量氨水：D．向NaHS溶液中滴加少量的溶液：8．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．牺牲阳极法保护铁B．收集及尾气处理C．制备检验醛基用的D．实验室蒸馏分离和A．A B．B C．C D．D9．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是A．可与足量金属钠反应生成B．合成M的聚合反应是缩聚反应C．的核磁共振氢谱有一组峰D．高分子M有手性碳原子10．室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是选项实验操作及现象结论A向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀B分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强HCl为强电解质C将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液的溶质为钠盐D向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀A．A B．B C．C D．D11．研究人员利用电化学原理吸收废气中的，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是（

）A．a电极为阳极，c电极为负极 B．b电极的电极反应式为：C．反应一段时间后，c极区溶液pH增大 D．每吸收，理论上可以得到12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：已知：。下列说法不正确的是A．时的溶液中：B．“酸化”后的溶液中：C．“沉淀”后的上层清液中：D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥第II卷二、非选择题(共64分)13．黄铜矿(主要成分为)可用于生产Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下：①②(1)基态Cu原子的价层电子排布式为______，基态的核外有______种不同空间运动状态的电子。(2)分子的空间构型为______，键角______(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)与结构相似，但的熔点比的高约，原因是______。(4)晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为______nm。(已知：密度为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为。)(5)下图为某配合物阳离子的结构，其中四种元素电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。加热时该阳离子先失去的配位体是______(填化学式)，原因是______。14．来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。已知：①②回答下列问题：(1)A的含氧官能团的名称是______，的反应类型是______。(2)反应的过程中除生成C外，还生成另外一个有机物，该有机物中键和键数目之比为______。(3)写出F的结构简式______。(4)关于合成路线中的物质，下列说法正确的是______(填字母)。A．用质谱仪检测化合物A中的官能团B．化合物H中所有碳原子可能共面C．1mol化合物J与足量反应，最多可以消耗(5)书写A与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式______。(6)的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式为，请写出其结构简式______。(7)写出一种同时满足以下条件的G的同分异构体的结构简式______。①苯环上有6个取代基②能发生银镜反应，也可以与发生显色反应③核磁共振氢谱显示有4组峰(8)结合题目所给信息，以苯和为原料，设计路线合成______。(无机试剂任选)(合成路线常用的表示方式为：目标产物)15．硫化镍(NiS)是一种重要化学品，实验室将和通入含的溶液中制备NiS的装置如图所示(夹持装置略)。已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，回答下列问题：I、溶液配制(1)配制的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到下列的仪器有______。II、实验操作检查装置气密性并加入药品。打开，关闭，并通入；一段时间后，关闭并打开a活塞加入浓盐酸，同时打开，通入，观察III中产生浑浊，继续反应一段时间。(2)仪器a的名称为______，装置II中适宜的试剂可以为______。(3)装置III中反应的离子方程式为______。(4)实验装置设计存在的缺陷为______。III、产物净化(5)反应结束后，对NiS进行洗涤，证明NiS洗涤干净的操作是______。IV、纯度测定取2.5g产品溶解于稀酸后，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，发生反应：，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：。当达到滴定终点时，消耗溶液10.00mL(滴定过程中其他杂质不参加反应)。(6)下列操作的正确顺序为______(用字母排序)。A．用标准溶液润洗滴定管

B．加入标准溶液至“0”刻度以上处C．检查滴定管是否漏水并清洗

D．赶出气泡，调节液面，准确记录读数(7)样品中NiS的质量分数为______。(8)下列操作会引起测量结果偏高的是______(填字母)。A．盛装溶液的滴定管使用前未润洗 B．配制产品溶液时仰视容量瓶刻度线C．滴定终点时俯视读数 D．滴定前无气泡，滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡16．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。方案一：循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：①②③回答下列问题：(1)根据上述反应判断：的______，该反应在______自发进行(填字母)。A．任何温度下

B．高温下

C．低温下

D．任何温度下都不能(2)若反应①、②、③分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是______(填字母)。A．反应①：恒温时，将容器体积压缩至原来的一半，的浓度增大B．反应②：其他条件不变，降低温度有利于提高单位时间的产率C．反应②：其他条件不变，的比值增大，的转化率增大D．反应③：在绝热恒容的容器中充入一定量的和，压强不变可以判断此反应已达平衡状态(3)在压强为的密闭容器中和各1mol发生反应。反应物、)的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图(反应③在以下不考虑)。注：含碳生成物选择性①表示选择性的曲线是______(填字母)。②，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是______。方案二：我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。(4)写出B侧的电极方程式：______。(5)由图乙可知，选择______催化时(填“Ni8-TET”或“Ni-TPP”)，电解的反应速率更快。(6)若有透过质子交换膜，理论上有______被转化。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．A【详解】A．单晶硅是良好的半导体材料，可作为固态硬盘芯片的基础材料，其内部为空间网状结构，原子间通过共价键连接，属于共价晶体，A正确；B．柴油是多种烷烃、环烷烃的混合物，天然气主要成分为甲烷，二者均属于烃类物质，不属于烃的衍生物，B错误；C．合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的具有金属特性的材料，陶瓷基复合新材料属于无机非金属材料，不属于合金，C错误；D．行走时电池为放电过程，是将化学能转化为电能，D错误；故答案选A。2．C【详解】A．分子中的键，是由两个Cl原子的3p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成，图中展示的是p轨道沿轴的“肩并肩”重叠，这种重叠方式形成的是键，非键，A错误；B．HCl是共价化合物，其形成过程是H原子和Cl原子通过共用电子对成键，不存在电子的得失，因此电子式中不能出现离子符号和，正确的形成过程应为+→，B错误；C．基态镓原子的核外电子排布式为，其最高能级为4p能级，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，图中展示的是沿z轴伸展的轨道，符合4p轨道的形状，C正确；D．洪特规则是指：电子在能量相同的轨道（简并轨道）上排布时，总是优先分占不同的轨道，且自旋方向相同，图中1s、2s轨道的电子排布符合泡利不相容原理，2p轨道只有1个电子，分占一个轨道，符合洪特规则，D错误；故答案选C。3．D【详解】A．卤素单质为分子晶体，沸点由分子间范德华力决定，相对分子质量越大范德华力越强，故沸点，陈述I正确；原子半径，键长越短键能越大，故键能，陈述II正确，但沸点与分子内共价键键能无关，二者无因果关系，A错误；B．石墨可用作润滑剂的原因是层与层之间作用力弱，易发生相对滑动，陈述I正确；石墨层内存在自由移动电子是石墨具有导电性的原因，陈述II正确，但二者无因果关系，B错误；C．使溴水褪色是因为具有还原性，发生反应，与漂白性无关，陈述II的解释错误，二者无因果关系，C错误；D．水为极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子在极性溶剂中溶解度更大；为V形结构，属于极性分子，为直线形结构，属于非极性分子，故在水中的溶解度比大，陈述I和II均正确且有因果关系，D正确；故选D。4．C【详解】A．离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，核外有3个电子层，半径最大；和核外均为2个电子层，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故，离子半径顺序正确，A不符合题意；B．和分子间均存在氢键，O的电负性大于N，分子间氢键更强且数目更多，常温下为液态、为气态，沸点，B不符合题意；C．（乙烯）结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，（联氨，氮原子形成3个键、为sp3杂化）结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子极性，C说法错误，符合题意；D．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第二周期C的第一电离能大于Be，Be的第一电离能远大于第三周期的Na，顺序正确，D不符合题意；故选C；5．D【详解】A．饱和氯水中含有氯气，氯气会氧化亚铁离子、溴离子，且饱和氯水溶液显酸性，氢离子会和碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．室温下的溶液中，铁离子会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．在氨水中，一水合氨和铜离子会生成氢氧化铜沉淀或铜氨络离子，不能大量共存，故C不符合题意；D．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中相互不反应，能大量共存，故D符合题意；故选D。6．D【详解】A．12g金刚石含1molC原子，每个C原子与周围4个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故1molC含有的C-C数目为，A错误；B．选项未说明是标准状况，无法确定的物质的量，无法计算孤电子对数，B错误；C．为直线形结构，中心C原子的杂化类型为杂化，C错误；D．反应中生成1mol时，2mol失去2mol电子，1molC失去4mol电子，共转移6mol电子，故生成0.2mol时转移电子的物质的量为，D正确；故选D7．B【详解】A．用惰性电极电解溶液时，阴极生成氢气和，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，选项所给方程式漏写了氢氧化镁沉淀，应为：，A错误；B．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性时，与按物质的量之比2:1反应，恰好完全中和，离子方程式为，B正确；C．氨水是弱碱，不能溶解，向溶液中滴加过量氨水只会生成沉淀，不会生成四羟基合铝酸根，方程式为：，C错误；D．向NaHS溶液中滴加少量溶液时，过量，反应生成的会与过量的结合为，方程式应为：，D错误；故选B。8．C【详解】A．该装置中，与电源正极相连的Zn电极为阳极而被腐蚀，与电源负极相连的Fe电极为阴极而被保护，属于外加电流法保护铁，A不符合题意；B．的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，进气管接近集气瓶底部，出气管靠近集气瓶瓶口，B不符合题意；C．制备检验醛基用的，需要过量的NaOH(即碱性环境)，即将硫酸铜溶液滴入过量的溶液中，C符合题意；D．蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量蒸气的温度，图中温度计水银球位置错误，D不符合题意；故选C。9．B【详解】A．分子中含有2个羧基（），羧基可与反应，反应关系为，因此该物质与足量反应生成，A正确；B．观察合成路线，两种单体的碳碳双键断开加成得到高分子M，聚合过程没有小分子副产物生成，属于加聚反应，B错误；C．该分子结构高度对称，分子中两个氢原子化学环境完全相同，因此核磁共振氢谱只有一组峰，C正确；D．手性碳原子是指连有4种不同基团的碳原子；观察高分子M的结构，连接的碳原子，连有的四个基团都不相同，属于手性碳原子，因此M存在手性碳原子，D正确；答案选B。10．A【详解】A．向溶液中通入足量，产生的气体通入溶液生成黑色沉淀，过量与不反应，说明反应生成了，根据强酸制弱酸规律，酸性，故，A正确；B．等浓度的盐酸导电性强于醋酸，只能说明的电离程度大于醋酸，无法证明完全电离，不能得出为强电解质的结论，B错误；C．焰色试验火焰呈黄色仅说明溶液含，溶质可能为钠盐，也可能为等含钠元素的碱，C错误；D．白色沉淀可能为、或二者混合物，无法判断哪种沉淀先析出，不能比较二者大小，D错误；故答案选A。11．B【分析】由图可知，左侧为原电池，锌电极a为负极，电极反应式为：，惰性电极b为正极，电极反应式为：；右侧为电解池，惰性电极c与电源正极相连，为阳极，电极反应式为：，氢离子经过质子交换膜移向惰性电极d，惰性电极d与电源负极相连，为阴极，电极反应式为：，由此答题；【详解】A．由分析知，a电极为负极，c电极为阳极，A错误；B．由分析知，b电极的电极反应式为：，B正确；C．电极c电极反应式为，即每转移电子，生成，同时有通过质子交换膜进入d极区，但c极区溶液中的水被消耗，溶液中浓度增大，因此减小，C错误；D．根据电子守恒，吸收转移电子，而生成需要电子，故每吸收，理论上可以得到，D错误；故答案选B。12．C【详解】A．由，当pH=2时，c(H+)=10-2mol/L，代入得，故，A正确；B．溶液电荷守恒式为，酸化后c(H+)>c(OH-)，移项后得，B正确；C．上层清液为FeC2O4的饱和溶液，满足溶度积定义：，C错误；D．水洗后用乙醇洗涤有利于快速干燥，乙醇易挥发，可有效带走晶体表面残留水分；避免高温烘干导致晶体分解或氧化，D正确；故答案选C。13．(1)14(2)V形小于(3)与均为离子晶体，阴离子半径的离子键强于的离子键，因此熔点较高(4)或(5)O的电负性强于N，中的N更容易提供孤电子对(的配位能力更强)【详解】（1）铜为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为，其价层电子排布式为；基态电子排布式为，核外有1+1+3+1+3+5=14个不同的原子轨道，故有14种不同空间运动状态的电子；（2）的中心硫原子的价层电子对数，中心原子上的孤电子对数为1，则分子的空间构型为形；由于孤电子对成键电子对升温排斥力较大，导致键角小于；（3）离子晶体中离子键强度与离子半径成反比，离子键越强，晶体的熔点越高，与均为离子晶体，阴离子半径的离子键强于的离子键，因此熔点较高；（4）由题干晶胞结构示意图可知，一个晶胞中含有黑球个数为，白球为4，则白球代表铜，黑球代表氧；设晶胞边长为acm，根据，，解得或，所以晶胞边长为或；（5）周期表中，同周期元素从左到右电负性递增，同族元素从上到下电负性递减，金属元素电负性一般小于非金属元素电负性，所以四种元素电负性由小到大顺序是；图为某配合物阳离子的结构，其配体分别为上下水分子，四周为氨气分子，由于N电负性小于O，N原子提供孤对电子的能力比O原子强，形成的Cu-N配位键比Cu-O配位键更稳定，因此加热时首先失去配位能力较弱的H2O；14．(1)酰胺基

羧基还原反应(2)7：1(3)(4)B(5)(6)(7)或(8)【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B，B与乙酸酐发生取代反应生成C，C中酯基与氨基成环形成D，D中酰胺基发生水解反应得到E，结合H的结构与G的分子式逆推得到G，F与甲醇发生酯化反应得到G，F是，结合I的分子式和J的结构逆推I是发生还原反应得到J，推出I；【详解】（1）A中官能团有酰胺基、羧基；是由硝基变成氨基，推出是还原反应；（2）是B与(CH3CO)2O(乙酸酐)的酰化反应，除C外生成CH3COOH(乙酸)，对CH3COOH的σ键和π键计数：σ键：3个C-H键、C-C键、C=O中的σ键、C-O键、O-H键，共3+1+1+1+1=7个，π键：仅C=O中的1个π键；故键和键数目之比为7：1；（3）由分析可知F的结构简式是；（4）A．质谱仪用于测定相对分子质量，检测官能团需用红外光谱仪，A错误；B．苯环是平面结构，与苯环连接的碳原子与苯环共面，酯基是平面结构，故化合物H中所有碳原子可能共面，B正确；C．J中只有苯环与氢气反应，J与氢气反应需要消耗3mol氢气，故C错误；故选B。（5）A为谷氨酰胺，其羧基与NaOH发生中和反应，酰胺基在加热条件下水解，推出方程式为；（6）由分析可知B中还含有一个氨基也可以反应，故为；（7）由已知条件可知，G的同分异构体中有酚羟基、和醛基，苯环上有六个取代基，核磁共振氢谱图上有4组峰，说明苯环上存在对称位置，结合分子式可推出为或；（8）结合目标产物和上述流程分析，右边的环是氨基中的氢原子与卤代烃发生取代反应，由此逆推出需要得到苯胺和，由苯生成苯胺过程中，先苯发生硝化反应生成硝基苯，再发生还原反应得到苯胺，而发生氧化反应得到，再发生取代反应得到，因此由上述合成路线可知，。【点睛】本题以抗肿瘤药物来那度胺的合成为载体，全面考查有机化学核心考点：涵盖官能团识别、反应类型判断、σ/π键计数、结构推导、同分异构体书写、有机合成路线设计等。解题需紧扣已知反应信息，运用逆合成分析法推导中间体结构，结合有机物结构与性质分析共面、加氢量等问题，熟练掌握官能团保护、同分异构体限定条件书写、有机反应方程式书写等核心技能，是典型的高考压轴型有机综合题。15．(1)EG(2)恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗)饱和NaHS溶液(饱和硫氢化钠溶液)(3)或(4)缺少尾气处理装置(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净(6)CABD(7)72.8％(8)CD【分析】由装置图可知，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ和反应生成NiS，据此分析作答：【详解】（1）配制100mL0.10mol/L的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，因此图示中需要用到的只有E（烧杯）和G（玻璃棒）；（2）仪器a的名称是恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗）；由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去H2S中的HCl杂质气体，其中适宜的试剂可以为饱和NaHS溶液，可以将HCl气体转化为H2S气体；（3）根据分析，装置Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，离子方程式为：或；（4）图示装置存在的缺陷是实验后未反应完的污染环境，没有的尾气处理装置；（5）反应结束NiS表面会附着NiCl2，证明NiS洗涤干净即是验证是否还有氯离子，方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净；（6）滴定操作正确步骤为：先检查滴定管是否漏水并清洗（滴定管使用第一步）；然后用标准溶液润洗滴定管（防止标准液被稀释）；之后加入标准溶液至“0”刻度以上2-3mL处；赶出气泡，调节液面，准确记录读数；故正确的顺序为CABD；（7）由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：；（8）测量的误差核心分析为：；；；故，据此分析；A．盛装溶液的滴定管使用前未润洗，会导致溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致最终的测定结果偏低，故A不符合题意；B．配制产品溶液时仰视容量瓶刻度线，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制产品溶液的浓度偏低