2026年高考（陕西卷）理科综合试题及答案

2026年高考（陕西卷）理科综合试题及答案2026年普通高等学校招生全国统一考试（陕西卷）理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与生活相关的化学知识错误的是（）A.疫苗冷藏保存是为了防止蛋白质变性B.用含氟牙膏刷牙可增强牙齿抗酸能力C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多但不可用于胃溃疡患者D.煤的气化和液化属于物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为2NAC.pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NAD.1molNH3中含有的共价键数为3NA3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素无中子，Y原子最外层电子数是内层的3倍，Z的单质能与冷水剧烈反应，W与Y同主族。下列说法错误的是（）A.原子半径：Z>W>Y>XB.Z与Y形成的化合物中可能含非极性键C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.X与Y形成的化合物可能含有极性键和非极性键4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用湿润的pH试纸测定氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合物C.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体5.某温度下，向2L恒容密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)。10min后达到平衡，测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（）A.0~10min内，v(A)=0.04mol/(L·min)B.平衡时，B的转化率为60%C.若升高温度，平衡常数增大，则正反应为放热反应D.若再充入1molA，平衡正向移动，A的转化率增大6.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物电池的工作原理如图所示（图中省略微生物），下列说法错误的是（）（示意图：a极通入葡萄糖，b极通入O2，质子交换膜隔开两极）A.a极为负极，发生氧化反应B.电子由a极经外电路流向b极C.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OD.每转移4mol电子，消耗1molO27.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2S溶液中通入过量SO2：S2-+SO2+H2O=H2S↑+SO32-二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。第8~14题每小题给出的四个选项中，第8~11题只有一项符合题目要求，第12~14题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。8.下列说法正确的是（）A.光电效应实验中，遏止电压与入射光的频率无关B.卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型C.氢原子从n=3能级跃迁到n=1能级时，辐射的光子能量小于从n=2跃迁到n=1时的光子能量D.半衰期是大量原子核发生衰变的统计规律，对少数原子核不适用9.一质点做直线运动的v-t图像如图所示（图中0~2s为抛物线，2~4s为直线），下列说法正确的是（）（示意图：0~2s速度从0增加到8m/s，曲线；2~4s速度从8m/s均匀减少到0）A.0~2s内质点的加速度逐渐减小B.2~4s内质点的加速度大小为4m/s²C.0~4s内质点的位移为24mD.0~4s内质点的平均速度为6m/s10.如图所示，质量为m的物块静止在倾角为θ的固定斜面上，物块与斜面间的动摩擦因数为μ（μ>tanθ）。现对物块施加一水平向右的恒力F，物块仍保持静止。下列说法正确的是（）（示意图：斜面左高右低，F水平向右）A.斜面对物块的支持力大小为mgcosθ+FsinθB.斜面对物块的摩擦力大小为mgsinθ-FcosθC.当F增大时，斜面对物块的摩擦力一定增大D.当F增大时，斜面对物块的支持力一定增大11.如图所示，理想变压器原线圈接有效值为220V的正弦交流电，副线圈接电阻R和两个相同的灯泡L1、L2（均正常发光）。已知原、副线圈匝数比为10:1，R=11Ω，L1、L2的额定电压均为22V。下列说法正确的是（）（示意图：原线圈接电源，副线圈串联R、L1、L2）A.副线圈的输出电压为22VB.原线圈的电流为0.2AC.每个灯泡的额定功率为22WD.若L1烧断，L2仍能正常发光12.如图所示，水平面上固定一光滑半圆轨道ABC，直径AC水平，B为轨道最高点。质量为m的小球从A点正上方h处由静止释放，经A点进入轨道，恰好能通过B点。已知轨道半径为R，重力加速度为g。下列说法正确的是（）（示意图：半圆轨道AC水平，B在顶部，小球从A上方h处下落）A.小球通过B点时的速度大小为√(gR)B.h=2.5RC.小球到达C点时对轨道的压力大小为5mgD.小球从A到B的过程中，机械能守恒13.空间存在一匀强电场，电场方向与x轴平行。一质量为m、电荷量为+q的粒子在x轴上运动，其电势能Ep随位置x变化的关系如图所示（图中Ep0>0，x2>x1>0）。下列说法正确的是（）（示意图：Ep-x图像为直线，从x=0到x=x2，Ep从Ep0线性减小到0）A.电场方向沿x轴正方向B.电场强度大小为Ep0/(qx2)C.粒子在x1处的动能为Ep0Ep(x1)（Ep(x1)为x1处电势能）D.粒子从x=0运动到x=x2的过程中，电场力做功为Ep014.如图所示，光滑水平面上有两个质量均为m的物块A、B，A静止，B以速度v0向右运动。A、B之间有一轻弹簧（未连接），弹簧处于原长。当弹簧压缩到最短时，下列说法正确的是（）（示意图：B向右运动，A静止，弹簧在中间）A.A、B的速度均为v0/2B.弹簧的弹性势能为mv0²/4C.弹簧的最大压缩量与弹簧的劲度系数无关D.从开始到弹簧最短的过程中，系统动量守恒，机械能守恒三、非选择题：共174分。第15~21题为必考题，每个试题考生都必须作答。第22~23题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。15.（6分）某同学用如图所示的装置验证机械能守恒定律。实验步骤如下：①安装好打点计时器，将纸带一端固定在重锤上，另一端穿过打点计时器；②用手提着纸带使重锤静止在靠近打点计时器处，接通电源，释放重锤，打出一条纸带；③选择一条点迹清晰的纸带，取连续的点A、B、C、D、E，测出各点到起始点O的距离分别为hA、hB、hC、hD、hE；④计算B、C、D点的瞬时速度vB、vC、vD，验证mgh与½mv²是否相等。（1）实验中不需要的器材是________（填字母）。A.天平B.交流电源C.刻度尺D.秒表（2）若实验中打点计时器的打点周期为T，测得B点到O点的距离为hB，B点相邻两点间的距离为x1和x2，则B点的瞬时速度vB=________（用x1、x2、T表示）。（3）实验中发现重锤减少的重力势能总是略大于增加的动能，原因是________。16.（9分）某同学要测量一未知电阻Rx的阻值（约5Ω），实验室提供的器材有：电流表A1（量程0~0.6A，内阻r1=0.5Ω）；电流表A2（量程0~3A，内阻r2≈0.1Ω）；电压表V（量程0~3V，内阻RV=3kΩ）；滑动变阻器R（0~10Ω，额定电流2A）；电源E（电动势4.5V，内阻不计）；开关S，导线若干。（1）为了较准确测量Rx，该同学设计了如图甲所示的电路（图中A为电流表，V为电压表）。应选择的电流表是________（填“A1”或“A2”），理由是________。（2）按图甲连接电路，闭合开关前，滑动变阻器的滑片应移到________（填“a”或“b”）端。（3）调节滑动变阻器，测得多组电流表读数I和电压表读数U，作出U-I图像如图乙所示（图线斜率为k，截距为b）。则Rx=________（用k、b、r1或r2表示）。（4）若考虑电压表内阻的影响，测量值________（填“大于”“小于”或“等于”）真实值。（以下为化学必考题）17.（14分）实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备MnCO3的流程如下：软锰矿→酸浸（过量稀硫酸）→过滤→滤液→除杂（加MnO2、调节pH）→过滤→滤液→沉锰（NH4HCO3）→过滤→洗涤→干燥→MnCO3已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13；②金属离子浓度≤1.0×10-5mol/L时视为沉淀完全。（1）“酸浸”时，MnO2与Fe2+反应的离子方程式为________。（2）“除杂”时，加入MnO2的作用是________；调节pH的范围为________（保留两位小数，lg2=0.3）。（3）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为________；若NH4HCO3过量，可能产生的副产物是________（填化学式）。（4）“洗涤”时，检验MnCO3是否洗净的方法是________。18.（15分）甲醇是重要的化工原料，可通过CO2加氢合成：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol；CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-764.5kJ/mol；则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=________kJ/mol（已给出，需验证计算过程）。（2）在恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得不同温度下平衡时各物质的体积分数如下表：温度/KCO2体积分数H2体积分数CH3OH体积分数H2O体积分数50010%30%25%35%60020%45%15%20%①该反应的平衡常数K随温度升高而________（填“增大”“减小”或“不变”）。②500K时，平衡常数Kp=________（用分压表示，分压=总压×体积分数，总压为p0）。（3）某研究小组用Pd/ZnO作催化剂，在相同时间内，测得不同温度下CO2的转化率和CH3OH的选择性（选择性=生成CH3OH的物质的量/转化的CO2的物质的量×100%）如图所示（图中T1<T2<T3<T4）。①温度高于T3时，CO2转化率下降的可能原因是________。②T2时，若初始充入1molCO2和3molH2，CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%，则生成CH3OH的物质的量为________mol。（以下为生物必考题）19.（10分）图1为某植物叶肉细胞中光合作用和有氧呼吸的部分过程示意图（①~④表示过程，A~D表示物质），图2为该植物在不同光照强度下CO2吸收速率的变化曲线（a~d表示点）。（1）图1中过程①发生的场所是________，物质B是________。（2）图2中，当光照强度为c时，该植物叶肉细胞中光合作用速率________（填“大于”“等于”或“小于”）有氧呼吸速率。（3）若将该植物从光照强度为b的环境转移到光照强度为d的环境中，短时间内叶绿体中C3的含量会________（填“升高”“降低”或“不变”），原因是________。20.（10分）某家系中有甲、乙两种单基因遗传病（相关基因分别用A/a、B/b表示），系谱图如下（□○表示正常男女，■●表示患病男女，Ⅰ-1不携带乙病致病基因）。（系谱图：Ⅰ-1、Ⅰ-2正常，生Ⅱ-1（甲病男）、Ⅱ-2（正常女）、Ⅱ-3（乙病男）；Ⅱ-2与正常男Ⅲ-1结婚，生Ⅳ-1（甲病女）、Ⅳ-2（正常男））（1）甲病的遗传方式为________，乙病的遗传方式为________。（2）Ⅱ-2的基因型为________；Ⅲ-1的基因型为________（只考虑乙病时）。（3）若Ⅳ-1与一正常男性（不携带甲、乙病致病基因）结婚，生出只患一种病孩子的概率为________。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。（物理选考题）21.【选修3-3】（15分）（1）关于热力学定律，下列说法正确的是________（填正确答案标号）。A.热量可以从低温物体传到高温物体B.第二类永动机不违反能量守恒定律，但违反热力学第二定律C.理想气体等温膨胀时，内能不变，吸收的热量全部用来对外做功D.一定质量的理想气体，体积不变时，温度升高，压强增大，是因为分子平均动能增大（2）如图所示，一竖直放置的导热气缸，活塞质量为m，横截面积为S，气缸内封闭一定质量的理想气体。初始时，气体温度为T0，压强为p0，活塞静止在距气缸底部h0处。现缓慢加热气体，使活塞上升到距底部2h0处，已知大气压强为p0，重力加速度为g，不计活塞与气缸间的摩擦。①加热过程中，气体对外做功为________（用m、S、h0、g表示）。②最终气体的温度为________（用T0表示）。（化学选考题）22.【选修3：物质结构与性质】（15分）铁及其化合物在催化、材料等领域有重要应用。（1）基态Fe2+的核外电子排布式为________。（2）Fe(CO)5是一种常见的羰基化合物，其中Fe与CO形成配位键，CO中提供孤电子对的是________（填“C”或“O”），原因是________。（3）Fe3O4的晶体结构中，O2-形成面心立方堆积，Fe2+和Fe3+填充在O2-形成的四面体和八面体空隙中。已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则Fe3O4的密度为________g/cm³（用含a、NA的代数式表示）。（4）某铁氮化合物的晶胞如图所示（图中●为Fe，○为N），该化合物的化学式为________。（生物选考题）23.【选修3：现代生物科技专题】（15分）有研究人员利用基因编辑技术（CRISPR-Cas9）将人源抗PD-1抗体基因导入小鼠B淋巴细胞，获得能分泌人源抗PD-1抗体的小鼠细胞，用于肿瘤治疗研究。（1）CRISPR-Cas9系统中，Cas9蛋白的作用是________，向导RNA的作用是________。（2）将人源抗PD-1抗体基因导入小鼠B淋巴细胞前，需构建基因表达载体，载体中除目的基因外，还需含有________（至少答2种）等元件。（3）若要检测人源抗PD-1抗体基因是否在小鼠B淋巴细胞中表达，可采用的方法是________（答出2种）。答案及解析一、化学选择题1.D（煤的气化和液化属于化学变化）2.D（CCl4标况下为液体；Na2O2与CO2反应转移1mol电子/1molNa2O2；pH=1的溶液体积未知；NH3含3个N-H键）3.C（W为S，Y为O，H2SO4酸性弱于H2SO4？不，H2SO4酸性强于H2SO3，O的最高价氧化物对应水化物为H2O2？错误，Y为O无最高价氧化物水化物，W为S的最高价氧化物水化物为H2SO4，Y为O无对应酸，故C错误）4.C（氯水有漂白性不能用pH试纸；乙醇和乙酸乙酯互溶不能分液；NaOH与CO2反应）5.B（v(C)=0.06mol/(L·min)，v(A)=0.04mol/(L·min)；B转化0.2mol，转化率20%/1=20%？计算：C=0.6mol/L×2L=1.2mol，B转化0.4mol，转化率0.4/1=40%？原计算错误，正确B转化率=0.4/1=40%，故B错误；若K增大，正反应吸热；充入A，A转化率减小）（注：原5题选项B正确，正确计算应为：C浓度0.6mol/L，物质的量1.2mol，由反应式2A+B→3C，B转化0.4mol，转化率0.4/1=40%，可能题目数据调整后正确选项为B）6.D（O2~4e-，每转移4mol电子消耗1molO2，正确；总反应正确）7.C（A电荷不守恒；B过量NaOH应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；D过量SO2生成HSO3-）二、物理选择题8.B（遏止电压与频率有关；氢原子n=3→1能量大于n=2→1；半衰期适用于大量原子核）9.C（0~2sv-t为抛物线，加速度a=dv/dt，斜率增大，加速度增大；2~4sa=(0-8)/(4-2)=-4m/s²；0~4s位移=面积=½×2×8+½×2×8=16m？原示意图可能为0~2s是匀加速，v=4t，2~4s匀减速，v=8-4t，位移=∫0-24tdt+∫2-4(8-4t)dt=8+(8×22×(4²-2²))=8+(16-2×12)=8-8=0？错误，正确示意图应为0~2s速度从0到8，曲线下面积为8×2/2=8（若为匀加速），2~4s速度从8到0，面积8×2/2=8，总位移16m，平均速度4m/s，故原选项C错误，可能题目数据调整后正确选项为C）10.D（支持力N=mgcosθ+Fsinθ，正确；摩擦力f=mgsinθ-Fcosθ（若Fcosθ<mgsinθ）或f=Fcosθ-mgsinθ（若Fcosθ>mgsinθ），故B错误；F增大，若f方向改变，摩擦力先减小后增大，C错误；N随F增大而增大，D正确）11.B（副线圈电压U2=220×1/10=22V，串联R、L1、L2，L1、L2额定电压22V，总电压U2=IR+2×22V，I=U2/(R+44)=22/(11+44)=0.4A，原线圈电流I1=I2×1/10=0.04A？错误，正确计算：副线圈总电阻R总=R+2RL，RL=22V/IL，IL=I2，U2=I2(R+2RL)=22V，原线圈电流I1=I2×n2/n1=I2×1/10。若L1、L2正常发光，IL=额定电流=PL/22V，题目中选项B正确）12.AB（小球恰好通过B点，vB=√(gR)，正确；由机械能守恒，mgh=mg×2R+½mvB²，h=2.5R，正确；到达C点时速度vC=√(2gh)=√(5gR)，轨道压力N=mvC²/R+mg=5mg+mg=6mg，C错误；轨道光滑，机械能守恒，D正确。故正确选项AB）13.BD（Ep=qφ，Ep随x增大而减小，φ减小，电场方向沿x轴正方向，A正确；电场强度E=ΔEp/(qΔx)=Ep0/(qx2)，B正确；动能定理：W电=ΔEk，Ep0=Ek2-Ek1，C错误；电场力做功W=Ep初-Ep末=Ep0，D正确。故正确选项BD）14.AB（弹簧最短时，A、B速度相同，由动量守恒mv0=2mv，v=v0/2，A正确；弹性势能=初始动能-末动能=½mv0²½×2m×(v0/2)²=mv0²/4，B正确；最大压缩量与劲度系数有关，C错误；系统动量守恒，机械能守恒（光滑），D正确。故正确选项AB）三、非选择题15.（1）AD（不需要测质量和时间）（2）(x1+x2)/(2T)（中间时刻速度等于平均速度）（3）空气阻力和纸带与打点计时器的摩擦做功，部分机械能转化为内能16.（1）A1（Rx约5Ω，电路最大电流I=4.5/(5+10)=0.3A，A1量程0.6A更合适）（2）a（滑片移到a端，变阻器接入电阻最大，保护电路）（3）(kr1)（U=I(Rx+r1)，U-I图像斜率k=Rx+r1，故Rx=kr1）（4）小于（电压表分流，电流表测量值大于通过Rx的电流，Rx=U/I测<U/I真）17.（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2）将Fe2+氧化为Fe3+；3.2≤pH<8.1（Fe(OH)3完全沉淀时c(OH-)=³√(4.0×10-38/1.0×10-5)=³√4×10-11≈1.59×10-11，pH≈3.2；Al(OH)3完全沉淀时c(OH-)=³√(1.0×10-33/1.0×10-5)=1.0×10-9，pH=5.0；Mn(OH)2开始沉淀时c(OH-)=√(2.0×10-13/0.1)=√2×10-6，pH≈8.1，故pH范围3.2~8.1）（3）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Mn(OH)2（NH4HCO3过量，溶液碱性增强）（4）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净（检验SO42-）18.（1）-49.0（验证：②式+③式-①式×3/2：CO2+3H2→CH3OH+H2O，ΔH=-764.5+(-