2026年河北高考化学题库含答案

2026年河北高考化学题库含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.酒精挥发

C.铁生锈

D.纸张剪裁2、下列物质中，常温下能够与水剧烈反应生成氢气的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe3、下列化学式书写正确的是

A.氧化铁：FeO

B.硫酸铜：CuSO₄

C.氯化钙：CaCl₂

D.氢氧化钠：NaOH4、下列关于离子的电荷表示正确的是

A.钠离子：Na⁺

B.硫酸根离子：SO₄⁻²

C.亚铁离子：Fe²⁺

D.氢氧根离子：OH⁻5、下列关于物质的量的计算，正确的是

A.m=n×M

B.n=V22.46、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Mg(OH)₂

C.Na₂CO₃

D.CaCO₃7、下列属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄8、下列说法正确的是

A.硝酸是强酸

B.碳酸钙是强电解质

C.氧气是单质

D.水是强电解质9、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表是按原子核外电子层数递增排列的

B.同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而增大

C.同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强

D.以上都正确10、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.CO₂

C.SiO₂

D.铁11、下列反应中，属于置换反应的是

A.Zn+2HCl=ZnCl212、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与温度无关

B.增大压强会使化学反应速率加快

C.催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡

D.反应速率与浓度成正比13、下列实验操作中，能正确配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的是

A.准确称取0.585gNaCl固体，溶解于100mL水中

B.称取0.1molNaCl，直接加入100mL容量瓶中定容

C.称取0.1molNaCl，溶解后定容至100mL

D.以上操作均正确14、下列关于实验现象的描述正确的是

A.将Cl₂通入KI溶液中，溶液变为棕色

B.将CO₂通入CaCl₂溶液中，产生白色沉淀

C.将NH₃通入AlCl₃溶液中，产生白色沉淀

D.以上均正确15、下列关于蛋白质的说法错误的是

A.蛋白质是由氨基酸通过脱水缩合形成的

B.蛋白质具有两性性质

C.蛋白质属于天然高分子化合物

D.蛋白质的变性属于化学变化二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的离子方程式，并用化学术语解释反应现象。

（1）碳酸钠溶液与盐酸反应，产生气体和氯化钠溶液

（2）FeCl₃溶液与KSCN溶液反应，形成血红色溶液17、（12分）完成下列化学反应方程式并配平。

（1）氧化铁与稀硫酸反应：_________________________

（2）氢气在氯气中燃烧：_________________________

（3）铁粉与硫酸铜溶液反应：_________________________

（4）氢氧化钠与硫酸反应：_________________________18、（11分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应生成气体，且能与NaOH溶液反应生成醇和羧酸钠盐。请回答：

（1）A的结构简式是什么？

（2）写出A与NaHCO₃反应的化学方程式

（3）写出A与NaOH反应的化学方程式19、（12分）某学生按如下步骤进行湿法制铜实验：

步骤1：将铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铁片表面覆盖一层红色物质；

步骤2：将反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体；

步骤3：将晶体在空气中灼烧，得到氧化铁固体；

请回答：

（1）写出上述各步骤的化学反应方程式

（2）分析铁片表面变红的原理

（3）如果实验中加入的铁片过量，写出生成物及其化学式

（4）解释步骤3中灼烧的反应类型及产物20、（10分）将5.6g铁粉加入到200mL0.5mol/LCuSO₄溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

（1）求反应后生成的铜的质量

（2）求反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度（假设溶液体积不变）答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、A

3、C

4、C

5、D

6、A

7、C

8、C

9、C

10、C

11、A

12、C

13、C

14、D

15、D解析：

1、铁生锈有新物质生成，属于化学变化

2、钠在常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠、氢气和热量

3、氯化钙的化学式为CaCl₂，正确

4、亚铁离子电荷为+2，写作Fe²⁺

5、物质的量浓度公式为c=nV，正确

6、Al(OH)₃既可以与酸反应也可以与碱反应

7、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质

8、水在常温下部分电离，是弱电解质

9、同主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强

10、SiO₂是由原子构成的共价晶体

11、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑是置换反应

12、浓度越大，反应速率越快

13、称取0.1molNaCl溶解后定容至100mL

二、非选择题答案：

16、（10分）

（1）离子方程式：CO32解析：

16、（1）碳酸钠与盐酸反应，生成CO₂气体，碳酸钠在水中电离为CO₃²⁻，盐酸电离为H⁺，两者反应生成CO₂和水，符合离子反应规律

（2）Fe³⁺与SCN⁻形成络合物Fe(SCN)₃，使溶液变为血红色17、（12分）

（1）Fe2O3+3H2S解析：

17、（1）氧化铁（Fe₂O₃）与硫酸反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）和水，反应完全

（2）氢气与氧气点燃生成水，放热反应

（3）铁置换硫酸铜中的铜，属于单置换反应

（4）氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水18、（11分）

（1）结构简式：CH3CH2C解析：

18、（1）该有机物为羧酸，能与NaHCO₃反应，说明具有酸性，能与NaOH生成钠盐，说明为羧酸

（2）与NaHCO₃的反应属于酸与碳酸氢盐的反应，生成CO₂

（3）与NaOH的反应属于酸碱中和反应，生成钠盐和水19、（12分）

（1）Fe+CuSO4=解析：

19、（1）铁与硫酸铜反应置换出铜，生成FeSO₄；FeSO₄在空气中灼烧，Fe²⁺被氧化为Fe₂O₃

（2）铁片被氧化为Fe²⁺，铜离子被还原为铜单质

（3）铁过量时，滤渣为Fe和Cu的混合物，滤液为FeSO₄

（4）灼烧属于氧化反应，Fe²⁺被氧化为Fe₂O₃，同时发生分解反应，生成SO₂