2026届湖南省衡阳市高考第二次模拟考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

2026届湖南省衡阳市高考第二次模拟考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案CBBADCCCBC题号11121314答案CACC1．C【详解】A．“滴水石穿”是碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙的过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；B．太阳能电池的成分为半导体材料晶体硅，不是二氧化硅，B错误；C．纤维素含羟基（），可与乙酸酐发生酯化反应生成醋酸纤维，C正确；D．聚丙烯是高分子化合物：，由不同聚合度（即n不同）的分子组成，属于混合物而非纯净物，D错误；故答案为：C。2．B【详解】A．为共价化合物，原子间共用电子对，不存在得失电子，因此水形成的过程为，故A错误；B．分子中原子有一对孤对电子，分子构型为三角锥形，故B正确；C．中原子先发生杂化，每个轨道与原子轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，图片描述的是“轨道相互靠拢→重叠→形成”的键不符合甲烷的成键原理，故C错误；D．顺式聚异戊二烯的单体是异戊二烯（），图片显示为聚合物结构而非单体分子，故D错误；故答案选B。3．B【详解】A．硫黄在固体时属于分子晶体，硫熔融后冷却形成单斜硫晶体，针状为其典型形态，A正确；B．碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾溶液，I2与KI反应生成KI3，KI3溶于水，由于水的密度比四氯化碳小，与水互不相溶，因此在水层存在化学平衡：I2+I-，振荡后静置分层，上层应显棕黄色而非无色，B错误；C．滴定操作中半滴溶液通过滴定管尖嘴接触锥形瓶内壁引入，操作规范，C正确；D．三氧化硫与水反应生成酸，但直接用水吸收易形成酸雾，在硫酸工业中，采用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3，可以得到发烟硫酸，浓硫酸吸收SO3可避免酸雾，符合工业生产实际，D正确；故合理选项是B。4．A【详解】A．用过量稀硝酸处理时，稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，反应的离子方程式为：，A错误；B．用稀硫酸和淀粉溶液检验时，在酸性条件下与发生归中反应生成，反应的离子方程式为：，B正确；C．用金属钠除去甲苯中微量的水时，钠与水反应生成和，反应的离子方程式为：，C正确；D．用饱和溶液浸泡锅炉水垢（主要成分为）时，发生沉淀的转化生成更难溶的固体，沉淀转化的离子方程式为：，D正确；故答案为：A。5．D【分析】X的核素用于考古研究，则X为C；Y与X同周期，电子s能级与p能级电子数比为2:3，价电子排布为2s22p3，则Y为N；Z焰色试验为紫色，则Z为K；W为d区前四周期元素，基态有4个未成对电子，价电子排布为3d64s2，则W为Fe；该化合物为K3[Fe(CN)6]；据此解答。【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性N>C，即Y>X，A错误；B．化合物为K3[Fe(CN)6]，K为+1价，CN-为-1价，根据化合价代数和为0，Fe的化合价为+3价，B错误；C．常温下K能与水剧烈反应，Fe常温下与纯水不反应，仅高温下可与水蒸气反应，C错误；D．CN-中存在碳氮三键，1个三键含1个σ键和2个π键，故σ键与π键数目比为1:2，D正确；故选D。6．C【详解】A．“沉铁”中，滤液成分是，还有，还有过量的草酸，故A错误；B．三草酸合铁酸钾，易溶于水，在低温溶解度小，所以在过滤前要进行冷却结晶，故B错误；C．三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇，所以向饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品，故C正确；D．三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，受光照射分解变为黄色，不可贮存于透明带软木塞的试剂瓶中，故D错误；答案选C。7．C【详解】A．石墨层中每个碳原子被三个六元环共用，六元碳环实际占有碳原子数为6×，A正确；B．根据均摊原则，四棱柱单元中Li+个数为2×+2×=1，C原子个数=16×=6，所以该化合物的化学式为LiC6，故B正确；C．图乙可知，同层Li+最近距离为棱柱顶面边长，是碳碳键长的三倍，石墨中碳碳键的键长为apm，故C错误；D．晶胞质量为g，体积为×1030pm3，体积V=×2d，V=×2d=×1030，d=，D正确；答案选C。8．C【分析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[]，实验原理为2NH3+H3PO4=；【详解】A．由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2；A正确；B．通入时，容器壁会变热，说明反应放出热量，存在的过程，B正确；C．当pH为时，可制得，说明溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙，C错误；D．继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH-、、的浓度明显增加，D正确；故选C。9．B【详解】A．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)为2molC完全燃烧生成CO2，2C(s)+O2(g)=2CO(g)为2molC不完全燃烧生成CO，完全燃烧放出的热量更多，因此ΔH1﹤ΔH2，A错误；B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。金刚石转化为石墨放出能量，说明等物质的量的金刚石的能量比石墨高，即石墨比金刚石更稳定，B正确；C．合成氨反应是可逆反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.4kJ/mol，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，不能生成1molNH3，故放出热量小于46.2kJ，C错误；D．生成BaSO4沉淀时伴随额外热效应，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH不等于单纯两倍的中和热，D错误；故选B。10．C【详解】A．“浸取1”步骤中发生的反应为，作氧化剂的是而不是，A错误；B．HCl过量会使反应正向进行，导致AgCl溶解，应加入适量的HCl，B错误；C．“还原”步厡中，被还原为Au，Au的化合价由+3价变为0价，一个转移3个电子，被氧化为，N的化合价由-2价变为0价，一个转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物Au的物质的量之比为，C正确；D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应，D错误；故选C。11．C【分析】根据Li+的流向可知电极a为负极，失电子发生氧化反应，所以电极反应为；电极b为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4。【详解】A．负极区有活泼金属锂，遇水发生反应，故电解质不能配成水溶液，A错误；B．通过放电时Li+迁移方向，确定电极a为负极，则充电时与外接电源的负极相连，B错误；C．充电时，电极b为阳极，与分析中正极的反应相反，反应式为，C正确；D．电池驱动汽车前进时是原电池，负极的电极反应为，负极材料减少14g时，有从负极脱嵌出来，故理论上电路中转移2mol电子，D错误；故选C。12．A【分析】由电池反应可知，锂电极是左侧原电池的负极，氯离子作用下，锂在负极失去电子发生氧化反应生成氯化锂，石墨电极是正极，SO2Cl2在正极得到电子发生还原反应生成氯离子和二氧化硫；右侧装置为电解池，与直流电源直接相连的镍电极是电解池的阳极，镍在阳极失去电子发生氧化反应生成镍离子，放电生成的镍离子通过阳离子交换膜进入产品室，不锈钢电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，Ⅲ室中的钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅳ室，次磷酸根离子通过阴离子交换膜进入产品室。【详解】A．由分析可知，膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜，故A错误；B．由分析可知，锂电极是左侧原电池的负极，石墨电极是正极，镍电极是电解池的阳极，不锈钢电极为阴极，则电池的e极连接电解池的h极，故B正确；C．由分析可知，石墨电极是正极，SO2Cl2在正极得到电子发生还原反应生成氯离子和二氧化硫，电极反应式为，故C正确；D．由分析可知，镍电极是电解池的阳极，镍在阳极失去电子发生氧化反应生成镍离子，放电生成的镍离子通过阳离子交换膜进入产品室，不锈钢电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，Ⅲ室中的钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅳ室，次磷酸根离子通过阴离子交换膜进入产品室，由得失电子数目守恒可知，生成0.5mol次磷酸镍时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加(1mol×23g/mol-2mol×1g/mol)g=22g，故D正确；故选A。13．C【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入M为MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤，得到滤渣2为氢氧化铁沉淀；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入N为稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析作答；【详解】A．，温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，有利于PbCl2沉淀更完全，反应为吸热反应，A正确；B．由分析可知，滤渣2的主要成分是氢氧化铁，B正确；C．“沉淀转化”过程中，沉淀的转化方程式为，溶液中达到平衡时溶液中，C错误；D．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：，D正确；故选C。14．C【分析】若碳酸钠溶液滴定盐酸，则pH随溶液总体积一直增大，若盐酸滴定碳酸钠溶液，则pH随溶液总体积一直减小，则曲线①是pH变化曲线，且未滴定时，溶液的pH>7，溶液呈碱性，则上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的变化曲线；向碳酸钠溶液中加入盐酸，先后发生反应：、，随着加入盐酸的体积增大，的浓度一直减小，的浓度先增大后减小，溶液的pH一直减小，则曲线①代表pH的变化，曲线②代表浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化，以此解答。【详解】A．分析可知，如图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图，A正确；B．起始溶液体积是10mL，加入盐酸后依次反应：、，则A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，B点时：，由于二者浓度相同，故应加入20mL盐酸溶液，才能达到第2个滴定终点，故，B正确；C．曲线③代表，曲线④代表，由图可知，曲线③④交点有，则碳酸的电离平衡常数，此时溶液，即，所以数量级是，C错误；D．若用同浓度溶液代替溶液，A点得到溶液，已知草酸酸性大于碳酸，则的水解程度大于，溶液的碱性弱于溶液，A点下移，D正确；故选C。15．(1)球形干燥管平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下(2)(3)(4)吸收多余的氯气和HCl，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入丙装置中(5)偏高【分析】装置甲制备氯气，进入装置丙前，氯气需要通过乙装置进行干燥，但氯气中混有的HCl杂质不需要除掉，丙装置中反应生成氯化锌，装置丁用于处理尾气，同时防止空气中水蒸气进入丙中；【详解】（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管，仪器a中的侧管能平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下；（2）丙装置中主要反应为锌和氯气加热生成氯化锌，化学方程式为；（3）氯气中混有水蒸气，氯化锌水解生成Zn(OH)2和HCl，反应为；（4）丁装置中的碱石灰吸收多余的氯气、HCl防止污染空气，且防止空气中的水蒸气进入丙装置中。（5）据关系式ZnCl2~Zn2+~Na2H2Y，可知mg样品氯化锌中锌元素的百分含量为，滴定前，盛放EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则导致标准液用量偏大，所测产品中锌元素的百分含量偏高。16．(1)－48(2)AC(3)乙醇的用量不变，增大水蒸气的浓度使反应ⅰ平衡正向移动，所以乙醇的转化率增大先变大后变小B【详解】（1）反应ⅳ=反应ⅰ-反应ⅱ-反应ⅲ，由盖斯定律得反应ⅳ的ΔH=，故答案为-48；（2）A．Ni/Al2O3催化剂能够降低反应活化能，从而改变重整反应的历程，增大单位体积内活化分子数，增大活化分子百分数，A选项正确；B．催化剂能提高化学反应速率而不能影响平衡的移动和产率，B选项错误C．Ni/Al2O3催化剂能降低重整反应的活化能，增大活化分子百分数，大幅增大反应的速率常数，C选项正确；故答案为AC；（3）①温度一定，水-乙醇比增大，乙醇的用量不变，增大水蒸气的浓度使反应ⅰ平衡正向移动，所以乙醇的转化率增大，故答案为：乙醇的用量不变，增大水蒸气的浓度使反应ⅰ平衡正向移动，所以乙醇的转化率增大；水-乙醇比7:1时，产生氢气的量随温度升高，反应ⅰ正向移动，CO2与H2量增大，随着继续温度升高，反应ⅳ逆向进行，H2量变小；故答案为先增大后减小；②反应ⅱ，降低温度，K=减小，则值会减小，Q点不可能变为B，故答案为B；③由图2可知，900K时，纵坐标为0时，=9.6，K=，lgK==9.6+0=9.6，K=109.6，故答案为109.6；，在含碳产物中的体积分数为b%，则含碳产物物质的量浓度为mol/L，折算成消耗的乙醇物质的量浓度为mol/L，；故答案为；根据图1，c平(H2)=5mol/L，c平(C2H5OH)=mol/L，,K=，得，故答案为。17．(1)>(2)0.15(3)I温度高于T6K时，随温度升高，反应iii正向反应程度变大，促进了反应i正向进行(4)CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致平衡逆向移动，血红蛋白失去携氧能力[或CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致平衡正向移动，血红蛋白失去携氧能力]1∶11500【详解】（1）图像显示温度升高，减小，即温度升高，增大，所以升高温度，反应ⅲ正向移动，故；根据盖斯定律，反应ⅲ-反应ⅱ×2得反应，所以；故答案为：①＞②（2）该温度下忽略反应ⅲ，反应ⅱ．左右两边气体化学计量数之和相等，充分反应达平衡时总压强为，所以平衡时molmol，即反应ⅰ．的发生使得容器内气体物质的量减少mol，由于反应ⅰ左边的气体化学计量数之和比右边大1，所以反应ⅰ转化的mol，转化的mol，列三段式表示：平衡时，又，，所以，即故答案为：0.15（3）越大，NO转化率越小，所以曲线Ⅱ表示NO的转化率与的变化曲线，则曲线Ⅰ表示时NO的转化率与T的变化曲线；A点对应的温度为K，A点后NO的平衡转化率增大的原因是反应ⅲ为吸热反应，温度高于K时，随温度升高，反应ⅲ正向反应程度变大，引起消耗，而为反应ⅰ的生成物，所以反应ⅲ正向反应程度变大后促进了反应ⅰ正向进行，从而使NO的平衡转化率增大；故答案为：①I②温度高于T6K时，随温度升高，反应iii正向反应程度变大，促进了反应i正向进行（4）①CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致平衡正向移动，平衡逆向移动，血红蛋白失去携氧能力，使得人体缺氧中毒。②已知反应

，人体内HbCO与的浓度之比为1∶50已足以使人智力受损，则，故答案为：①CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致平衡逆向移动，血红蛋白失去携氧能力[或CO会与血红