2026届湖南省湘潭市高考第二次模拟考试化学自编试卷（试卷及参考答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026届湖南省湘潭市高考第二次模拟考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A．用减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性B．聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性D．糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应2．下列化学用语或表述正确的是A．电子式表示的形成过程：B．的分子结构：C．中的键：D．天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的单体：3．下列关于化学实验的说法不正确的是A．将研磨的硫黄放入蒸发皿中加热至熔融态，自然冷却可以观察到针状硫晶体B．向碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾溶液，振荡后静置分层，上层液体接近无色C．滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出D．硫酸工业中，采用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3可避免形成酸雾4．下列说法错误的A．双原子分子的化合物一定是极性分子B．分子晶体中只含有分子，离子晶体中只含有离子，共价晶体中只含有原子C．只含有非极性键的分子通常是非极性分子D．…Y三个原子不在一条直线上，也能形成氢键5．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解6．下列离子方程式正确的是A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO—+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+B．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5+8+24=5+8+22H2OC．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O=2HCOD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++12H++3NO+10I—=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑7．蕲艾是十大楚药之一，所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构简式如图所示。下列说法正确的是A．存在顺反异构和对映异构现象B．能发生皂化反应C．最多有21个原子共平面D．1mol该物质能消耗4molH2，完全加成后的产物中有1个手性碳8．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是A．第一电离能： B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化C．物质(b)中键长：①② D．单体Ⅱ为非极性分子9．现模拟HCl催化氧化制，发生反应：

。在密闭容器中，充入一定量HCl和发生反应，HCl平衡转化率与X和L的变化关系如图1所示，其中L(、、)、X可分别代表压强或温度。恒温恒容时，HCl平衡转化率与进料比的变化关系如图2所示。下列说法错误的是A．L代表温度，且B．点a、b、c的正反应速率大小关系：C．若图2中HCl的初始浓度为，则M点的平衡常数K为D．在实际生产中，若进料比太小，会增加和的分离成本10．、、、晶胞结构之间的关系如下图所示，已知四个晶胞的体积近似相等，在晶胞结构中所有四面体空隙(用□表示)都被占据。下列说法错误的是A．、、晶胞的四面体空隙填充率为B．、、晶体的密度近似相等C．、、晶胞中阴离子的配位数都是4D．PtS晶胞中Pt与Pt的最短距离为11．调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置分离这三种氨基酸，、为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法错误的是A．电流由电源正极经阳极、电解质溶液、阴极流向电源负极B．原料室的pH应控制在6.02C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D．当电路中通过2mol电子时，该装置理论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共2mol12．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是A．(Ⅰ)是电池的负极B．b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜C．电渗析过程中、室中和的浓度均增大D．电池从开始到停止放电，理论上可制备13．利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是A．在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O)B．在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O)C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7D．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀14．保持总压恒为P0，在相同的催化剂下发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H<0。当起始投料比=3时H2的平衡转化率与T的关系、T0K时H2的平衡转化率与的关系如图所示。下列说法错误的是A．L1表示T0K时H2的平衡转化率与的关系B．T1>T2C．=3，T0K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1%D．T0K时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)KP=3P0-4第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．某小组设计实验探究银盐和铁盐的性质。实验（一）探究影响金属阳离子的氧化性的外界因素。【提出问题】浓度会不会影响氧化剂的氧化性？【提出猜想】增大，氧化性增强。【查阅资料】相同物质的量浓度时，氧化性略强于。【设计实验】装置如图所示（盐桥中物质不参与反应）。步骤操作及现象数据记录①按如图装置装配药品，K闭合时，指针偏移电流强度（I）为②放置一段时间后，指针偏移减小，最终回归中央电流强度（I）为③向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针逆向偏移，随后逐渐减小，最终又回到中央电流强度（I）为x(1)步骤①中石墨为________极．写出电池总反应的离子方程式：________________。(2)步骤③中，x________0（填“”或“”）。(3)简述上述实验原理：________________；根据步骤③，在此条件下氧化性：________（填“”“”或“”）。【实验结论】根据实验可知，________(填“增大”或“减小”)阳离子浓度，其氧化性增强。实验(二)探究AgNO3、Fe(NO3)3热稳定性及产物。装置AgNO3Fe(NO3)3A产生红棕色气体，固体为黑色粉末产生红棕色气体，固体为红棕色C产生无色气体，液变红色溶液变红色，无气体产生D有无色气泡，气体可使带火星木条燃烧更旺无气泡(4)装置B的作用是________________。(5)分解中，装置C中无气泡产生的原因是________________。(6)已知：受热分解生成的黑色固体不溶于氨水。写出分解的化学方程式：________________。16．Ⅰ．氨的用途十分广泛，如其可作为制备硝酸和氮肥的重要化工原料．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔化学奖，反应为．请回答下列问题：(1)实验室中模拟合成氨过程，在一定温度下，将和充入一个体积为的刚性密闭容器中反应，达平衡时，的转化率为；如果在相同条件下充入，反应达平衡时，的转化率为，则的值________（填标号）．A．大于1 B．等于1 C．小于1 D．无法确定(2)在容积为的恒容容器中，充入，其压强随温度变化规律如图1曲线b所示．如改为充入和，其对应平衡曲线为________；在温度下，的平衡常数________（列出计算式即可，为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）．(3)工厂废气的处理是环境保护的重要环节之一，工业上可利用电解法除尾气NO，并通入一定量，制得产品，其工作原理如图2所示．①电极M应该连接电源的________极．②电极N的电极反应式为____________．③当通入充分反应后，溶液中只有一种溶质，此时M极消耗的NO物质的量为________．Ⅱ．元素周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛，砷可以用于制备新型半导体材料GaAs，其晶胞结构如图所示．(4)中配位键的数目是________．(5)晶胞中与As距离最近且相等的As有________个．17．硫化钡(BaS)是一种用于制取含钡化合物和含硫化合物的化工原料。一种以BaS为原料生产氢氧化钡并获得某种副产品X和硫代硫酸钠()的工艺流程如下：已知：Ⅰ.是黄色的离子，其化学性质与类似，具有一定的还原性，在酸性环境下会分解。Ⅱ.在碱性环境下稳定，在酸性环境下会分解。在水中溶解度很小。回答下列问题：(1)制备BaS的方法是在高温下用无烟煤粉(主要成分为C)还原重晶石()，在某温度下反应，硫元素全部被还原为最低价，同时产生两种常见气体，若两种气体在同一条件下的体积比为，写出该反应的化学方程式：_______。(2)粗制BaS溶解于温热水中配制成BaS溶液，往其中通入可发生反应生成和。下图是和的溶解度随温度变化曲线，根据后面的流程推测，图中_______(填“甲”或“乙”)代表的溶解度曲线。(3)中的x可变，当时，晶体的晶胞如下：已知该晶胞各面互相垂直，设晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的数值为，则的密度为_______(用含a、b、c、的式子表示)。(4)粗产品需要进行洗涤脱色以得到较为洁净的产品，推测下列物质可以用来作为脱色剂的有_______(填标号)。a.NaClO溶液

b.稀溶液

c.KI溶液(5)往母液A中加入溶液可得到副产品X，X的化学式为_______。已知温度较低时，在水中溶解度会迅速减小。在这一步操作中的用量一般为略微过量，原因是_______。(6)在碱性条件下往母液B中通入可将氧化为，若(即用表示)，请写出该反应的离子方程式：_______。18．有机物H是一种新型免疫抑制剂，以下是合成H的一种路线（部分反应条件已简化）。已知：请回答：(1)化合物G的官能团名称是______。(2)已知C→D过程中原子利用率为100%，化合物X的名称是______。(3)B→C的反应类型为______。(4)下列说法正确的是______（填标号）。A．有机物D可通过缩聚反应形成高分子B．设计D→E的目的是为了保护羟基C．G→H第（2）步中加HCl的目的是为了增大产物的水溶性(5)写出由D生成E的化学方程式：______。(6)符合下列条件的化合物C的同分异构体共有______种。①含有苯环和硝基②谱显示有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1(7)设计以苯甲醇和为原料，合成的路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026届湖南省湘潭市高考第二次模拟考试自编试卷化学试题（参考答案）题号12345678910答案BBBBBDCCBB题号11121314答案DDDC