2026届湖南省株洲市高考第二次模拟考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

2026届湖南省株洲市高考第二次模拟考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DCBCBAADBB题号11121314答案BDDD1．D【详解】A．硅是一种良好的半导体材料，常用于制造芯片，A错误；B．二氧化碳是大气的正常组成成分，不列为空气污染物，B错误；C．“打铁花”是利用高温使铁水迸溅形成火花的现象，而不是利用铁元素的焰色，C错误；D．丝绸通常是用蚕丝织成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确；故选D。2．C【详解】A．晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末X射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰)，故A错误；B．基态29Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，轨道表示式为，故B错误；C．中子数为20的Ca原子，质量数为40，该原子表示为Ca，故C正确；D．SO中S原子价电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，故D错误；选C。3．B【详解】A．容量瓶使用完毕，洗净、晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连，A正确；B．在中和滴定实验中，可以用滴定管或移液管量取待测液，精确度为0.01mL，仪器②为量筒，精确度为0.1mL，B错误；C．用研钵把硫黄粉末研细，放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶后，获得硫晶体，C正确；D．装置④为简易量热计，可用于中和反应反应热的测定，D正确；故选B。4．C【分析】Na2SO3与硫酸溶液反应得到SO2气体，再通过浓硫酸干燥进入盛Na2O2的玻璃管反应，碱石灰的作用是吸收多余的SO2防止污染空气，同时还防止空气中的水和二氧化碳进入干扰实验。【详解】A．硫酸浓度过高，H+浓度较少，不利于离子反应的发生，硫酸浓度过低，SO2易溶于水，不利于SO2气体的放出，制取使用固体和70%的溶液为宜，A正确；B．B装置中是浓硫酸，目的是干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，干扰实验，B正确；C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧，可能是由于发生Na2O2+SO2=Na2SO4，没有O2放出，C错误；D．检验硫酸根离子，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若加入硝酸钡溶液，硝酸会将亚硫酸氧化为硫酸，无法确定C中固体产物中存在，D正确；答案选C。5．B【详解】A．由谷氨酸的结构简式可知，其分子式为，A错误；B．红外光谱仪可通过吸收峰来检测有机物中所含官能团的类型，所以可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型，B正确；C．等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，但物质的量不一定是1mol，所以手性碳原子数不一定约为，C错误；D．“中和”时，若添加过量的，可能会生成谷氨酸二钠盐，不能提高谷氨酸单钠盐的产率，D错误；故选B。6．A【详解】A．由结构可知芥子酸的分子式是，故A错误；B．一个芥子酸中能与反应的官能团有1个羧基和1个酚羟基，故芥子酸最多可与反应，故B正确；C．单键可以旋转，芥子酸分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；D．芥子酸中有碳碳双键、羧基、酚羟基，可发生加成、取代和显色反应，故D正确；故选A。7．A【详解】A．滴加硝酸银溶液，无明显现象，可知配合物中外界无氯离子，则该配合物中Co3+的配位数是6，故A正确；B．AgNO3溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，不能证明，故B错误；C．麦芽糖、葡萄糖均含醛基，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖的水解产物具有还原性，故C错误；D．亚铁离子、氯离子均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液紫色褪去不能证明MnO的氧化性强于Fe3+，故D错误；故选A。8．D【分析】由图可知，放电时B极S→T，S失去电子，发生氧化反应，则放电时B极为负极，A极为正极，充电时，B极为阴极，A极为阳极。【详解】A．放电时从B极移向A极，隔膜需允许阳离子通过，为阳离子交换膜，A正确；B．放电时A极为正极，发生还原反应，得电子生成，反应式为，B正确；C．充电时原电池负极（B极）作电解池阴极，阴极连外接电源负极，C正确；D．未指明气体是否处于标准状况，无法计算，D错误；答案选D。9．B【详解】A．a为N-甲基咪唑中甲基的C-N键，为σ单键，碳原子为杂化，b为环内C-N键（因环内存在大π键而具有部分双键性质）。键长：单键>部分双键，故a>b，A错误；B．两分子均为五元环（2N+3C，共5个原子），环上原子均杂化且p轨道平行，形成大π键。参与原子数5，电子数：3个C各1、①号N1、②号N2（共6），大π键可表示为，B正确；C．咪唑中①号N的孤对电子在轨道（不参与大π键，易给出），②号N的孤对电子在p轨道（参与大π键，难给出），故①号N更易与形成配位键，C错误；D．N-甲基咪唑中①号N有孤对电子，可接受与盐酸反应生成盐，D错误；故答案选B。10．B【详解】A．分数坐标以晶胞边长为单位1，1号原子在x轴、y轴、z轴处，2号原子在x轴、y轴、z轴处，结合晶胞坐标系的坐标原点及顶点A的坐标(1，0，0)），可知钙镁矿中，1号原子的分数坐标为：(，，)，2号原子的分数坐标为(，，)，A正确；B．以硫原子为顶点，构成的立方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，B错误﹔C．在FeSO4·6H2O晶体中，中心Fe2+与H2O的O间以配位键结合，配位键属于共价键；而H2O与间是H2O的H原子与的O原子之间以氢键结合，氢键属于分子间作用力，可见二者之间的作用力类型不同，C正确；D．固态二氧化碳俗称干冰。CO2在固态时为分子晶体，CO2晶胞为面心立方结构，CO2分子为直线型。在干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种，即在顶点上l种，3对面心上3种，即排列方式有4种取向，D正确；故合理选项是B。11．B【详解】A．质谱分析实验可测定相对分子质量，该分子含C、H、O、N，已知相对分子质量为153，计算C8H11O2N的分子量：8×12+11×1+2×16+14=153，与已知相对分子质量一致，结论正确，A正确；B．红外光谱图中标注C≡N（氰基）、C=O、C=C、C-O-C化学键，其中酯基（-COO-）包含C=O和C-O键，二者属于同一酯基官能团，故实际官能团可能为氰基、碳碳双键、酯基，共3种，结论中“4种官能团”错误，B错误；C．氰基（-CN）在强碱溶液中加热水解生成NH3，NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝，操作及结论正确，C正确；D．核磁共振氢谱5组峰面积比1:2:2:3:3，其中两个“3”对应氢原子数为3的基团，甲基（-CH3）含3个H，化学环境不同则为两组峰，结论合理，D正确；故答案选B。12．D【详解】A．K+处于顶点和面心构成的正四面体中，结合空间结构可知，每个中的3个F原子距离K+最近，则每个K+的配位数为12，故A错误；B．据“均摊法”，晶胞中含8×+6×=4个，则晶胞中钾离子、钠离子共有12个，结合图2可知，钠离子处于棱心和体心、钾离子处于晶胞平分8个小立方体的体心，则晶胞中含+12×=4个Na+、8个K+，其化学式为K2NaAlF6，故B错误；C．K+在晶胞中的位置为（,,）等8个四面体空隙（坐标分量为或），这些点围成的形状是立方体而非正方形，故C错误；D．晶胞中离子总质量为968g/mol（由密度公式推导，968=39×8+23×4+27×4+19×24），晶胞体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm³，密度=，故D正确；故选D。13．D【详解】A．恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，反应前后气体的物质的量之和减小，则压强减小，△P>0，在图中以ac所在线表示；在绝热条件下进行，随着反应的进行，容器内压强先增大后减小，说明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；B．由A分析可知，b点是在绝热条件下，a点在恒温条件下，b点的压强要考虑温度的影响，a、b点总压强相等，容器体积相等，b点温度较高，故b点气体的物质的量小于a点，故B错误；C．b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以HBr的转化率：，故C错误；D．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式：根据a点时数据有：，解得x=0.75，此时浓度商Qc==20.25L/mol，a、b点总压强相等，容器体积相等，b点温度较高，故b点气体的物质的量小于a点，正反应是气体分子数减小的反应，说明b点HBr的转化率大于a点，即b点平衡常数K大于a点Qc，故D正确；答案选D。14．D【详解】A．根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A项错误；B．a、b点未平衡，温度升高逆反应速率增大，即vb(逆)>va(逆)；c点达到平衡，正、逆反应速率相等，且温度高于b点，故vc(正)=vc(逆)>vb(逆)，即vc(正)>vb(逆)>va(逆)，B项错误；C．恒温恒容下，再充入，相当于原平衡加压，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C项错误；D．c点反应达平衡，平衡时=80%，可得c()=0.2mol·L-1，c（N2）=0.8mol・L-1，c(H2)=1.6mol・L-1，平衡常数K==，由于该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平衡常数，D项正确；故选D。15．(1)恒压滴液漏斗平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下(2)(3)固体完全溶解(或不再有气泡产生)(4)B(5)5<【详解】（1）由题图可得盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，通过恒压设计平衡漏斗内外压强，有利于甘氨酸溶液在反应过程中能平稳、连续滴加；（2）三颈烧瓶中与稍过量的溶液在90~95℃条件下发生反应，与甘氨酸根结合，同时释放出和，则化学方程式为；（3）由三颈烧瓶中所发生的反应可知，反应前，三颈烧瓶中有固体，随着甘氨酸的加入，固体逐渐溶解，溶液由浑浊变为澄清，且会产生气泡，当反应完全时，固体完全溶解或不再有气泡产生表明反应完全；（4）据EDTA与锌离子按照（物质的量之比）反应生成稳定的络合物可知，mg样品中锌元素的质量分数为；A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥，标准溶液用量不变，不影响所测产品中锌元素的质量分数；B．滴定前，滴定管未用EDTA标准溶液润洗会导致标准溶液用量偏大，所测产品中锌元素的质量分数偏高；C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏小，所测产品中锌元素的质量分数偏低；故答案选B；（5）根据结构简式，中心离子与两个甘氨酸分子中的氮原子、两个氧原子及一个水分子中的氧原子配位，共形成五个配位键，则配位数为5；该配合物和中N原子均为杂化，中的N有1个孤电子对，在配合物中氮原子孤对电子参与配位形成Zn-N键，孤对电子密度降低，键角增大，故中H-N-H键角较小。16．(1)精矿与酸反应会生成可燃性气体硫化氢，遇明火燃烧，甚至可能会发生爆炸(2)(3)AC(4)(5)或(6)(7)【分析】由题给流程可知，向硫化锌精矿中加入氧气和硫酸，将各金属硫化物转化为硫酸盐和二氧化硫气体，向滤液中加入氧化锌，调节溶液，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀（滤渣2），滤液用置换，得到铜、镓和锗的混合物，滤液经一系列操作后可得到剩余的；混合物氧化焙烧得到其氧化物，然后加入硫酸酸浸，得到硫酸盐，加入丹宁沉锗，丹宁锗经氯化蒸馏得氯化锗，氯化锗水解得，被还原后得。沉锗后的滤液经中和、酸溶等一系列操作得含的溶液，加入过量，得到的溶液，电解得。【详解】（1）精矿含有硫元素，与酸反应生成硫化氢气体，遇明火燃烧，甚至可能会发生爆炸，会发生危险。（2）加入ZnO“调pH”，目的是沉淀铁元素，而铁元素在“氧压浸出”均被氧化为，所以要保证铁转化为氢氧化铁沉淀，而确保不会被沉淀，根据表中数据可知，应控制在。（3）气态时常以二聚体形式存在，其分子结构类似于，二聚体中各原子均满足8电子结构，的结构为，以此类推，则之间存在的化学键有极性键和配位键，故选AC。（4）反应的平衡常数表达式为：，变形为：，即，代入数据可得：。（5）因为镓与铝同主族，化学性质相似，与过量溶液反应的化学方程式为或。（6）“电解”的溶液制粗镓，在阴极得电子转化为，在阳极失电子转化为氯气，故电解后的电解废液的主要溶质为。（7）氯化锗水解得，方程式为：。17．(1)氨基酰胺基(2)(3)取代反应(4)C4H9COCl++HCl(5)杂化1(6)8(7)【分析】A与反应得到B，B在硫酸和氨气在作用下生成C，C在和作用下转化成D，D和结合生成E；F和发生取代反应生成G，G苯环上甲基的氢原子在作用下被取代，生成H；E和H在、、加热条件下发生取代反应生成I，I和反应生成厄贝沙坦；【详解】（1）①化合物C中的官能团名称为氨基、酰胺基；（2）根据合成路线可知在N上引入“”的目的是保护“”不被反应，若其没有保护，则两个分子()相互反应，溴原子被另外一分子中含有N的基团取代，生成的产物的结构简式为；（3）G→H的反应是甲基中的H被Br代替，故反应类型为取代反应。（4）首先是酰氯变成酰胺，发生取代反应，然后是另外一个酰胺基与羰基发生加成反应，生成的羟基再发生消去反应，其中取代反应的化学方程式为：；（5）①根据D中含N的五元环呈平面结构，故两个N的杂化方式都为杂化；②D中含N的五元环中，受羰基的吸电子影响，2号氮原子的孤电子对不易给出，碱性降低，故与盐酸反应成盐时首先与1号氮原子结合；（6）A的化学式为：，满足①能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键；②可发生银镜反应，说明有醛基；根据分析A的链状同分异构体共有8种。（7）以苯甲醛制备，需增长碳链和增加氨基，两者可以同时进行，在进行水解得到羧基，反应流程为：。18．(1)大于(2)ad(3)减小88%0.74(4)11.2【详解】（1）由公式反应物的总键能-生成物的总键能，根据图表中数据可知：反应②能自发进行，则此反应的吉布斯自由能变，，因为，，所以只有，才可以，反应才能自发进行。所以填“大于