高二化学教案苏教版模板

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教师上课的总体设计和思路。备课是讲课的前提，是讲好课的基础，教案则是

备课的具体表现形式。教案对学生很重要，那么应该怎么写好教案呢？今天小编在

这里给大家分享一些有关于最新高二化学教案苏教版模板，希望可以帮助到大家。

最新高二化学教案苏教版模板1

一、教材分析

本节内容与生活联系较紧密，可以联系生活实际，使学生的认识更具体。

本节内容在氧化还原反应学习之后，可以让学生用氧化还原反应的理论来指导

元素化合物知识的学习，并且用元素化合物的知识来更深层次地理解氧化还原反

应，为以后元素化合物知识的学习打下基础。

教学难点：实验设计，Fc2+与Fc3+的性质和相互转化。

教学重点：通过实验探究认识婕2+与Fe3+的性质和转化。

二、学情分析

1.知识储备

学生已经掌握了氧化还原反应和离子反应的理论知识，初步掌握了元素化合物

的学习方法。

2.实验技能

学生已经掌握了基本的实验操作，有实验的基本技能，且本节课实验比较简

单，学生有能力进行探究。

3.心理准备

中学生思维活跃、动手能力强，喜欢探究问题的本质，有足够的能力进行探

究。

三、教学目标

1.知识与技能

⑴通过学习掌握Fe2+与Fe3+的检验及相互转化。

(2)进一步熟悉氧化还原反应理论，提高理论认知水平。

2.过程与方法

通过自主设计实验、自主操作、自主分析现象，最终得出相应结论的过程，认

识Fe2+与Fe3+的化学性质，学会与他人合作与交流。

3.情感、态度与价值观

(1)通过学习培养自己大胆置疑、勇于实践的科学探索精神。

(2)锻炼自己与他人沟通、合作以及语言表达的能力。

四、教学过程

第一部分：Fe3+的检验

教师活动：由缺铁性贫血引入，指出铁在人体中的重要作用。提出补铁常用药

品是二价铁，并展示FeS04药片的说明书。

学生活动：倾听并阅读说明书。

设计意图：吸引学生兴趣，符合新课改STS教育。

教师活动：提出问题：从说明书上看你有什么疑问？

学生活动：学生思考并提出问题：(1)为什么裹糖衣？(2)为什么要密封？(3)为

什么与维生素C同食吸收效果好？

设计意图：让学生提出问题，确定本节课的主要内容，增强学生的主体意识。

学生活动：思考并解决问题，可能被氧化。

教师活动：连续设置疑问：观察比较新制FeC12溶液与久置FeC12溶液，有什

么区别?猜想一下变质后会生成什么物质呢?大家能否设计方案检验是否生成Fe3+

呢？

学生活动：思考，讨论，设计实验方案。

设计意图：通过连续设疑，形成头脑风暴。

教师活动：引导学生用实验来验证实验方案(学生提出的NaOH溶液、观察颜色

等方法及阅读课本得到的KSCN溶液检

验法)。

学生活动：动手实验，在实验中体会Fe3+的检验。

设计意图：培养学生的动手能力，并通过实验来验证Fe3+的检验方法。

教师活动：总结讲解Fc3+的检验方法。

学生活动：倾听。

设计意图：形成Fe3+的检验方法，为后续学习做好准备。

第二部分：Fe2+与Fe3+的相互转化

教帅活动：引导学生用理论分析一实验验证一得出结论的方法来学习元素化合

物的知识。引导学生从氧化还原的角度来分析Fe3,和Fe2+具有的性质。

学生活动：用所学理论分析Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性又有还原性。

设计意图：让学生体会探究学习过程，体会自主得出结论的愉悦心情。

教师活动：设疑：Fe3+氧化性强度如何？中间价态的Fe2+常作氧化剂还是还原

剂呢?强度又如何？

学生活动：思考。

设计意图：设疑引发学生思考，为实验探究做好心理准备。

教师活动：引导学生从理论上分析Fe2+和Fe3+的转化。

学生活动：学生讨论回答

设计意图：培养学生的合作意识，用理论来指导学生的实验探究。

教师活动：引导学生选择合适的氧化剂和还原剂。

学生活动：学生讨论总结。

教师活动：引导学生分组设计实验步骤。

学生活动：学生分组讨论设计实验方案。

教师活动：引导学生交流设计出的实验方案以及预期的现象。

学牛活动：师牛交流讨论，得出方案：引导学牛完成设计的实验，解决实验中

存在的问题。

学生活动：分组实验，观察记录实验现象。

六、教学反思

本课在设计上遵循新课改理念，充分发挥学生的主体性，让学生“在做中

学”，更好地促进了学生对知识的理解。本节课设计主要有以下几个方面的想法。

1.从实际生活引入，缺铁性贫血，符合新课程标准中化学来源于生活的规定。

2.通过药品的说明书让学生自己提出疑问，上课解决疑问，让学生更有兴趣，

符合新课程标准学生是课堂的主体的思想。

3.设计实验探究，充分发挥学生的主体作用，让知识自然生成，且学生在过程

中可以培养探究精神和合作意识。

4.设计三类实验：验证性实验、探究实验和趣味实验，让学生体会化学实验的

多样性，以及各种化学实验在化学课程中的不同作用。

通过在课堂上的实施，发现还存在着一些问题，如学生的实验操作还存在着一

些问题，如药品加得过多、操作不太规范，这些问题在上课过程中没有得到解决。

本堂课较好地完成了教学和学习任务，学生反映良好，不但掌握了知识，而且学到

了元素化合物知识的学习方法，掌握了实验探究的方法和步骤，体验了学习的乐

趣。

最新高二化学教案苏教版模板2

教学目标

知识目标

使学生建立的观点；理解的特征；理解浓度、压强和温度等条件对的影响；理

解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推

理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方

法3

教学建议

教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为的建立，这是本章教学的重点。第二部分为

常数，在最新的高中化学教学大纲(2002年版)中，该部分没有要求。

观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采

用图画和联想等方法，帮助学生建立的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率

是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。建立观点的关键，是帮助学生理

解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例

指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并

进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相

等时，就处于状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以

在一定程度上突破状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少

高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对的建立和特

征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

教法建议

教学中应注意精心没置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发

学生联想，借以建立的观点。

教学可采取以下步骤：

1.以合成氨工业为例，引入新课，明确研究的课题。

(1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式

(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二

同”一一即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到

底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即

如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可

逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响一一研究的问题。

2.从具体的化学反应入手，层层引导，建立的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状

态。

又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于状态，反

应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。

通过向学生提出问题：达到状态时有何特征?让学生讨论。最后得出：状态是

指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分

的浓度保持不变的状态;此时化学反应进行到限度）。并指出某一状态是在一定条件

下建立的。

3.为进一步深刻理解的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。

得出在一定条件下当达到状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时

间，并没有改变建立时的条件，所以平衡状态不变，即co的浓度是相同的。关于

co浓度的变化是一个移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白

本节的讨论题的涵义。

“影响的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和等知识的

基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节

的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本

书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，

就会发生移动。同时指出，研究的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了

利用外界条件的改变，使向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，

由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大

反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使向正反应方向移动的结论。反之，则向

逆反应方向移动。并在温度对影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原

理。

压强对的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强

对移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在

应用原理

时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

“影响的条件”教学建议

本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观

察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。

新课的引入：

①复习上一节讲过的“状态”的概念，强调状态是建立在一定条件基础上的，

当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会

随着改变，从而达到新的平衡状态。

②给出“的移动”概念，强调的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建

立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。

③指出学习和研究的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的破坏并建立新

的较理想的。

具体的教学建议如下：

1.重点讲解浓度对的影响

(1)观察上一节教材中的表3-1,对比第1和第4组数据，让学牛思考：可从

中得出什么结论？

(2)从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得

出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成

的。

(3)引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什

么会使发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改

变使正、逆反应速率不再相等，使发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混

合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，

该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。

2.压强和温度对的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。

温度对影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的

改变对的影响。

3.勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对的影响以后，可

采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：

其他几个问题：

1.关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，

因此它对的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。

2.关于移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态

平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用

来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应

用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

3.对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节

教学内容较全面的复习和巩固。

4.对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了

解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，

明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于的移动问题，而利用增加高炉高度

以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳为。

教学设计示例

第一课时的概念与计算

教学目标

知识FI标：掌握的概念极其特点；掌握的有关计算。

能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

情感目标：结合是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义

教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2moiS02与11noi02反应能否得到

2molS03?

【引入】得不到2moiS03,能得到多少摩S03?也就是说反应到底进行到什么程

度?这就是所研究的问题。

思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反

应叫做可逆反应。S02与02的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到

2molS03o

提出反应程度的问题，引入的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的的概念的实质。

【分析】在一定条件下，2niolS02与lmol02反应体系中各组分速率与浓度的

变化并画图。

回忆，思考并作答。

【板书】一、状态

1.定义：见课本P38页

【分析】引导学生从研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。

研究对象：可逆反应

平衡前提：温度、压强、浓度一定

原因：V正7逆（同一种物质）

结果：各组成成分的质量分数保持不变。

准确掌握的概念，弄清概念的内涵和外延。

【提问】有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生•起小结。

讨论并小结。

平衡特点：

等（正逆反应速率相等）

定（浓度与质量分数恒定）

动（动态平衡）

变（条件改变，平衡发生变化）

培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深

对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。

（A）混合气颜色不随时间的变化

（B）数值上v（N02生成）=2V（N204消耗）

（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

（D）压强不随时间的变化而变化

(E)混合气的平均分子量不变

讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量

均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志

(A)、(D)、(E)。

加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】状态代表了化学反应进行达到了程度，如何定量的表示化学反应进行

的程度呢？

2.转化率：在一定条件下，可逆反应达状态时，某一反应物消耗量占该反应物

起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。

公式：a=Ac/cX100%

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100%。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解的意义。

3.平衡的有关计算

(1)起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1445℃时，将0.阿ol12与0.02molH2通入2L密闭容器中,达平衡后有

0.03molHI生成。求：。各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：

c始/mol/L0.010.050

c变/mol/Lxx2x

c平/mol/L0.015

0+2x=0.015mol/L

x=0.0075mol/L

平衡浓度：

c(I2)平=C(I2)始一Z\C(I2)

=0.05mol/L-0.0075mol/L

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.01-0.0075=0.0025mol/L

c(HI)平=c平I)始+Z\c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关

的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方

程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0c

(2)转化率的有关计算

例202molC0与0.02X例0%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200*0

经2min达平衡，生成CO2和H2,已知V(C0)=0.003mo成(L・min),求平衡时各物

质的浓度及C0的转化率。

△c(C0)=V(C0)・t

=0.003mol/(L•min)X2min

=0.006mol/L

a=Z\c/c(始)X100%

=0.006/0.01X100%

=60%

【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反

应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

(3)综合计算

例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1：3混合，当反应达

平衡时，混合气中氨占25%(体积比)，若混合前有lOOmolN2,求平衡后N2、H2、

NH3的物质的量及N2的转化率。

思考分析：

方法一：

设反应消耗xmolN2

△n(始)1003000

△nx3x2x

n(平)100-x300-3x2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=1OOmol-xno1=1OOmol-40mo1

=60mol

n(N2)T=300mol-3xmol=180mol

a=40/100X100%=40%

方法二：设有xmolN2反应

△n

122

x2x2x

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考

虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，

加强对所学知识(如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算)的运用，培养学生综合思

维能力和计算能力。

强调重点，加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加

强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是0。

(A)压强不随时间的变化而变化

(B)混合气的平均分子量一定

(C)生成nmolH2同时生成2nmolHI

(D)v(H2)=v(I2)

2.合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1：3,

p=1.52X107Pa(150atmh从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%,求合成塔

出来的气体的压强。

平衡时NH3的体积分数为：

n(平NH3)/n(平总)X100%

=n(平NH3)/(n始-△!))

=2x/(400-2x)X100%

二25%

x=40mol

(以下计算与上面相同)

巩固课堂所学内容。

附:随堂检测答案1.(C)2.L31X107Pa(129.

探究活动

探究活动(一)

温度对的影响

硫酸铜溶液中加入澳化钾，发生下列反应：

落色绿色

将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化?冷却后，颜色又怎样

改变?做实验检验你的答案。

在试管中加入0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，观察所得溶液的

颜色。倒出3亳升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化(与没加热的

溶液对比)。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。

平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。

［仪器和药品］

1.学生用：烧杯(50毫升)、滴定管2支、量箧(10亳升)、搅拌棒、试管、石

棉网、铁架台(附铁杯)、保温瓶(贮开水)、酒精灯、火柴c

3M氢氧化钠溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化铁溶液、0.1M硫酸铜、1M浪

化钾溶液。

2.讲台上公用：1M铭酸钾溶液0.5升、1M重倍酸钾溶液0.1升。

探究活动(二)

浓度对的影响

让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，锅酸根呈黄色，重铭酸根呈橙

色。在水溶液中，铭酸艰离子和重铭酸根离子存在下列平衡：

提问：

(1)若往格酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？

(2)再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？

(3)若又加酸溶液，颜色将怎样变化？

(1)含溶液中加入硫酸，由于浓度增加，上述平衡向生成的方向移动，浓

度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色相同。

(2)再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述平衡向生

成的方向移动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。

(3)又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

按照下表操作栏实脸，观察现象。解释颜色变化原因。

操作

现象

解释

最新高二化学教案苏教版模板3

教学目标

知识目标

使学生掌握反应物中有一种过量的计算；

使学生掌握多步反应的计算。

能力目标

通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能

力。

情感目标

通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。

教学建议

教材分析

根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化

学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节

据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关

燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。

把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将

计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计

算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解

题能力。

教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学方

法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽

量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识

到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问

题.有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基

础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知

识。

本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过

量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式

的确定。

教法建议

有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复

习原有知识的基础上，艰据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使

学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能

力。

一、有一种反应物过量的计算

建议将［例题1］采月如下授课方式：

(1)将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质

量。各组分别汇报结果;学生对两组的不同结果产生争议)

(2)教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学

生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的

的量进行计算。

通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择

反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。

对于［例题2］建议师生共同完成，巩固所学的计算步骤和方法。在此之后教师

可补充针对性习题，由学生独立完成，强化解题技能。

二、多步反应的计算

为培养学生的自学能力，建议让学生阅读［例题3］,得出此种题型的一般解题

步骤。然后，根据此步骤师生共同分析完成［例3］,

［例题4］建议在教师的引导下，由小组讨论分析并完成解题过程。然后根据学

生状况可适当补充针对性习题进行思维能力的训练。

教学中教师应注重解题思路分析、方法的应用以及加强学生能力的培养。

本节内容涉及的题型较多，变化较大，有一定难度。因此，可安排一节习题，

复习，巩固提高前两课时的教学内容，如果学生学有余力，在反应物过量的计算

中，可增加过量物质还能继续与生成物反应的题型。但应注意不能随意加大难度，

增加学生负担，影响整体教学质量。

典型例题

例1常温常压下，将盛有和的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升

至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的的体积是()

(A)17.8mL(B)14.8mL(C)13.6mL(D)12.4mL

分析：剩余气体有可能是，也可能是NO,应分别假设再解。关键要抓住，已

溶解气体中全消失的是与，其体积比为4：1。若有余则过量部分与水生成与

NO,这部分与NO的关系是3：1。

(1)设余3mL,则有气体按下式反应而消失：

则原为

(2)设余设3mL,则发生此NO的设为

有气体与水恰生成

原为

解答:A、C

点拨：本题为常见的传统基础题型，应讨论余或余义)时的两种情况。本题无

需求，为适合其它类似计算而求。

例2将的混合气13.44L(标准状况，下同)，使全部通过足量稀硫酸，充分吸

收后使稀硫酸增重22.86g,并有1.12L的无色气体残留，该气体不能使余烬木条

复燃。求原混合气的平均相对分子质量。

分析：混合气体通入稀硫酸，发生氨被吸收、和以4：1与水生成和过量的

与稀酸中的水生成硝酸和NO的反应。即：

经分析可知原混合气体的质量是被稀硫酸吸收的气体质量与剩余NO的质量之

和，据此可解。

解答：混合气的物质的量为

未吸收气体只能是NO,其物质的量为

该NO的质量是

・・・原混合气的总质量为

答：平均相对分子质量为40.6。

点拨：本题可有变式，如去求原混合气中的物质的量分别各多少摩，这则要

抓住因余下气体NO,示出有过量，此有一部分按物质的量比4：1与溶入水成

硝酸，即的体积是的4倍。另一部分与稀酸中水按生成和NO反应，由余

0.05molNO可知这部分应为0.05X3mol。即：

设为，为，为

据题意可得：

解之可知，从略八

例3在密闭容器中放入和固体共。将其加热至150C经充分反应后，放出

其中气体并冷却至原温度，得到剩余固体质量为。求原混合物中、各自的质

量。

分析：在加热时发生的反应如下，在150C水为气态。

总反应可视为：

其后可分析在过量时牛成的固体为：在过量时，牛成的固体是和的混合

物。在计算时分别讨论求解。

解答：（1）设过量或恰适量则余下固体为，设为，

因为，。

••

（2）设过量，剩余固体为和混合物，设原为

9670

解之，

质量为（答略）

最新高二化学教案苏教版模板4

教学目标

知识目标

使学生掌握用化合，介升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标

培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维

的训练。

教学建议

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：

是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握

的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升

降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程

式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定

律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分

析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待能力，训练了学生的辩证思

维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平

时应遵循的原则一化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤一

使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议

教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的

一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使

学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内

容。

1.通过复习，总结配平原则

教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转

移及化合价的变化，总结出原则一化合价升降总数相等。

2.配平步骤

［例1］、［例2］师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数

目。

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子

（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单

线改成等号0

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

［例3］在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩

证思维的训练，培养了学生的创新精神。

为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，

强化技能训练，巩固所学知识。

另外，关干氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学牛结合教材中的“讨

论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化

合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内

容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的

重要作用。

对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法一离子一电子法，以及不

同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧

化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：（浓）一氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的

还原产物。

典型例题

例1一定条件下，硝酸镂受热分解的未配平化学方程式为：

,请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方

法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任

何学生。

解析:一般可根据元素化合价的变化关系

5NH4N03====2HNO3+4N2t+9H20

升高3X5

降低5X3

为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4N03——HN03+2N2f+9/2H20===>；5NH4N03==2HN03+4N2t+

91120

N：+1-----*+5升高4X1

2N：(+1—->0)*2降低2义2

注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

解答：5、2、4、9o

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同

时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就

可正确配平。

例2已知在下列反应中失去7moi电子，完成并配平下列化学方程式：选题

目的：加强对“依据是叱合价升降(电子转移)总数相等。”的理解。此题作为提高

能力可介绍给学习程度较好的学生。

思路分析：观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不

十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。

因此，该题不宜使用一股方法配平，因SCN-和HC\中元素化合价较复杂，做起来

较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这

一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7,代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变

为整数,得：10、14、21、10、10、14、7、16o

注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是

相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为+1价，S

为-2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。

启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了

解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物继续跟

硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足

量的，跟反应也完全转化为。

(1)写出以上各步反应的离子方程式；

(2)若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是

多少？

(幻若原热碱液中含6mol,则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多

少？

选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作

为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固

离子反应、氧化还原反应和等知识在解题中的应用。

解析：

⑴①②③

④

(2)从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

从，失电子；从，得电子。

所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：

eimo1amol

由守恒，完全转叱为需和。

(3)原热碱液中含，则反应①中消耗。根据反应①、②、③，有，所以。

最新高二化学教案苏教版模板5

一.本周教学内容：水的电离和溶液的酸碱性

二.重点、难点：

1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系

2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算

三.具体内容：

（一）水的电离

1.水的电离

2.水的电离程度

3.电离平衡常数

4.水的离子积

5.需注意的

6.影响水的电离平衡的因素

（二）溶液的酸碱性与P1I

l.Kw在电解质溶液中的存在

2.溶液的酸碱性与c（H）、c（OH-）的关系

3.溶液的酸、碱性与川的关系

4.溶液酸碱性的表示

5.pH的测量

（三）pH的应用

1.医疗上

2.生活上

3.环保领域中

4.农业生产中

5.科学实验和工业生产中

（四）酸碱质子理论

A.溶液pH的计算方法

B.实验测定酸碱滴定曲线

1.实验

2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用

【典型例题

［例1］将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能

是（）

A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定

解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。

［例2］今有HA、H2B、H3c三种弱酸,根据强酸制弱酸的反应规律,它们之间

发生下列反应：HA发2-（少量）二A-H2C-；H2生少量）2A-=B2-2HA；

H2B（少量）H2C-=HB-H3C,回答下列问题:

⑴相同条件下,HA、H2B、H3c三种酸中,酸性的是—；

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最容易结合质子（H）的是

_____,最难结合质子的是；

（3）完成下列反应的离子方程式

①H3C0HY过量）；

②HA（过量）C3-o

解析：掌握酸碱质子理论。

［例3］1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱

溶液的pH等于（）

A.9.0B.9.5C.10高中语文.5D.11.0

解析：考查与pH有关的计算。

［例4］有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc（H）/c（OH-）.

下列表述正确的是（）

A.在25c时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

B.在25℃时,若溶液呈酸性，则pHG7,AG＜；0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞；7,AG＞；0

D.在25c时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。

［例5］pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分

反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)＞；V(HY),则下列说法

正确的是()

A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于Hv的酸性

D.反应开始时二者生成112的速率相等

解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。

［例6］在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为10T3mol/L,下列有

关溶液的叙述，正确的是()

A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13解析：考查对水的离子积

的理解和影响因素。

［例7］下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

答案：B

解析：考查溶液中性木质的分析。

［例8］在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H)=lX10T2mol/L,则该溶液

的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：掌握溶液pH计算的根本原则。

【模拟

1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电

离，则n值是（）

A.10-14B.55.6X107C.107D.55.6

2.如果25℃时网=1乂10-14,100℃时网=1义10-12,这说明（）

A.100℃时水的电离常数较大

B.前者c（H）较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程

I）.Kw和温度无直接关系

3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,不变的是（）

A.HC1溶液B.NaOlI溶液C.Na2s04溶液D.氨水

4.将0.Imol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A.溶液中c（H）和。（0卜）都减小

B.溶液中c（II）增大

C.醋酸电离平衡向左移动

D.溶液的pH增大

5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧

化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为VI和

V2,则VI和V2的关系正确的是（）

A.Vl＞；V2B.VI

6.在313K时,水的Kw=3.8X10-14,若在313K时,c（H）=1.OXlOVmol/L的

溶液（）

A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断

7.水的电离过程为H20H0H、在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0X

10-14,K（35℃）=2.1X10-14,则下列叙述正确的是（）

A.c(H)随温度的升高而降低

B.在35c时，c(H)＞；c(OH-)

C.水的电离度Q(25℃)＞；a(35℃)

D.水的电离是吸热的

8.准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管

9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,则强碱与

强酸的体积比是()

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

10.下列说法正确的是()

A.HC1溶液中无0H-

B.NaOH溶液中无II-

C.NaCl溶液中既无0H-也无11+

D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和0H-,且Kw=c(H)?c(0H-)=10T4

11.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸储水洗

过)()

A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒

12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3?H20三种稀溶液,所用相同浓度

盐酸的体积分别为VI、V2和V3,则()

A.V3＞；V1=V2B.V3＞；V2＞：VI

C.Vl＞；V2＞；V3D.V3

【试题答案

l.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

【试题解析

1.根据每55.6mol水中有1X10-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正

比，所以列比例计算即可。

2.温度较高，Kw较大，所以选A；Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平

衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。

3.湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是

中性溶液，不受影响

4.弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c(H)减小，而

c(OH-)增大，pH增大,平衡右移。

5.因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子

(包括没有电离的)醋酸中多，所以所需体积少。

6.根据水的离子积的公式,计算出c(0H-)=3.8X10-7mol/L,比氢离子浓度

大，因此显碱性。

7.升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等

程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸

热反应。

8.由于量的体积精确度为0.01mL,故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易

腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。

9.混合前,碱中c(混-)=0.Imol/L,酸中c(H)=0.01mol/L,因为算得溶液中

0H-剩余，为10-3moi/L,其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的

量，再+溶液体积"1V2)o

11.锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多；量筒是粗量仪器，没有

必要润洗。

12.因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。

最新高二化学教案苏教版模板6

【教学目的】

以学生为中心，以科学探究为主线，采用〃动手实验一启发探索一动手实验一

分析归纳一巩固练习〃的教学方法，注重知识的产生和发展过成，引导学生从身边

走进化学，从化学走向社会。

【教学目标】

1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正

负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电

池。

2、通过实验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电

池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。

3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学习的反思和自

我评价能力，激发科学探索兴趣，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以

及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。

【教学重点】

原电池的构成条件

【教学难点】

原电池原理的理解；电极反应式的书写

【教学手段】

多媒体教学，学生实验与演示实验相结合

【教学方法】

实验探究教学法

【课前准备】

将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有：金属

丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理：A组：未成熟的橘子（瓣膜较

厚），B组：成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组：准备两种相同金属片，D组：

准备两种不同金属片。

【教学过程】

［师］:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验件上的仪器和药品组装：

将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发

生？

（教师巡视各组实验情况）。

［师］:请大家总结：有什么现象发生？

［生］:总结：出现两种结果：

①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转

［师］:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？

［生］:说明有电流产生。

［师］:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常

使用的原电池都有哪些。

［展示干电池］:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看：

［播放幻灯片］:

化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸

蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌镒电池、纸板锌锦电池、碱性锌锦电池、

扣式锌银电池、扣式锂铺电池、扣式锌锦电池、锌空气电池、一次锂钵电池等。二

次电池可分为：镉锲电池、氢锲电池、锂离子电池、二次碱性锌铳电池等。铅酸蓄

电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

原电池的构成：仟河一种电池由四个基本部件组成,，四个主要部件是：两个不

同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。

【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。

［播放课件］《伏特电池》的发明：

说起原电池的发明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利医师、生物

学家伽伐尼，偶然发现珪在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉，每当碰到铁栅栏就

猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过，经不懈的探索和思考，第一

个提出了〃动物电〃的见解。他认为：青蛀神经和肌肉是两种不同的组织，带有相反

电荷，所以两者存在着电位差，一旦用导电材料将两者接通，就有电流通过，铁栅

栏和铜钩在此接通了电路，于是有电流产生，由于有动物电流的刺激，蛙腿脱肉发

生收缩。

〃动物电〃的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣，他在多次重复伽伐尼

的〃动物电〃实验时，发现实验成败的关键在于其中的两种金属一一铁和铜，若把钩

着蛙腿的铜钩换成铁钩，肌肉就不会收缩。他认为“动物电〃的实质是金属属性不同

造成的，不同金属带有不同的电量，它们之间必然存在电位差，若有导线在中间连

接，就会产生电流，蛙腿的收缩正是这种原因产生的电流刺激的结果。

伏打经过反复实验，深入钻研，1799年第一个人造电源一一伏打电池（伏打曾

叫它伽伐尼电池）问世。

［师］:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的

呢?下面我们一起来研究原电池的原理。

［板书］:一、原电池

lo原电池的形成条件：

［师］:请同学们根据自己的设想和实验室提供的仪器、药品，自己选择，试一

试，看谁的电流表指针会发生偏转?看谁的音乐盒会响起。

实验仪器、药品：锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、

白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。

各组学生积极探讨、拟实验方案。由学生的实验方案大致可分为下列四种情

况：

第一组：电极用同一种材料并连接，A：溶液用盐酸；B：溶液用酒精。

第二组：电极材料用不同种导电物质并连接，A：溶液用盐酸；B溶液用白糖

水。

第三组：电极用不同金属不连接，A：溶液用硝酸银：B：溶液用酒精。

第四组：电极一极插入溶液中，另一极放置在烧杯外。

［要求］:

学生在实验过程中观察并记录实验现象，记录电流计的指针偏转情况、两极现

象、，看看音乐盒能否发出美妙的音乐。

各组汇报实验情况：

第一组中A、B均无现象。

第二组中A有电流产生，B无电流产生。

第三组中A、B均无现象。

第四组中无电流产生。

［师］:由上述实验请大家总结，原电池的形成条件是什么？

［生］:讨论、总结：

［板书］:①两个活泼性不同的金属（或导电的非金属）做电极

②电解质溶液

③电极相接触或连接

④对应自发进行的氧化还原反应（有较强电流产生）

［师］:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池，为什么有的组有电流产

生，而有的组没有电流产生?找出症结所在。

【评注】：强调内在条件，有利于学生把握实质、前后呼应，注重知识的产生

过程。

［设问］:原电池的叱学原理是什么？

［播放课件］铜一一锌一一稀硫酸原电池的工作原理

［师］:在上面实验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极究竟发生了什

么变化?原电池是怎样实现化学能向电能转变的?请大家以上面研究的铜一一锌一

稀硫酸原电池为例研讨分析。

［生］:总结：

Cu片上发生反应:2H++2e—=H2t

Zn片上发生反应：Zn—2e—=Zn2+

氧化还原反应是发生在两极。

电子从Zn片流向Cu片，应该有电流产生。

［板书］：较活泼金属锌做负极：Zn—2e—，n2+（氧化反应）

较不活泼金属铜做正极：2H++2e—=H2t（还原反应）

电池总反应式：Zn-2II+=Zn2++H2t

电子流动方向：锌一导线一铜

电流方向：铜一导线f锌

正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

［师］:总结：原电池就是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半,

使之在两个电极上进行，从而在导线中产生了电流，实现了化学能向电能的转变。

［探究］:根据反应2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+设计一个原电池，画出装置图，指出

电极材料、名称，写出电极反应式。

［练习］投影：

习题（略）

［课后思维拓展］

1、解释：为什么干电池使用一段时间后会〃没电〃？以铜一一锌一一稀硫酸原电

池原理为例加以说明。

2、使用后的电池是否可以随地丢弃?为什么？应如何处理？

3、为什么手机电池充电后还可以继续使用？

4、课外阅读《电池的发展与研究》

【评注】：

这是一堂省级优侦课的课堂实录。本节课用实验探究法探索原电池的原埋及形

成条件，注重知识的产生和发展过程，引导学生从身边走进化学，从化学走进社

会。在教师的引导下，学生全程都能积极参与教学，课堂气氛活跃，学生学习积极

性很高。教学效果好，受到专家好评。

最新高二化学教案苏教版模板7

教学目标

知识技能：通过复习有机合成，使学生掌握有机物的官能团间的相互转化以及

各类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的选择或设计。会组合多个化

合物的有机化学反应，合成指定结构简式的产物。

能力培养：培养学生自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力以及

信息的迁移能力。

科学思想：通过精选例题，使学生认识化学与人们的生活是密切相关的，我们

可以利用己学的知识，通过各种方法合成人们需要的物质，使知识为人类服务，达

到对学生渗透热爱化学、热爱科学、热爱学习的教育。

科学品质：激发兴趣和科学情感；培养求实、创新、探索的精神与品质。

科学方法：通过组织学生讨论解题关键，对学生进行辩证思维方法的教育，学

会抓主要矛盾进行科学的抽象和概括。

重点、难点

学会寻找有机合成题的突破口。学会利用有机物的结构、性质寻找合成路线的

最佳方式。

教学过程设计

教师活动

【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型，与有机物合成有关的重

要反应规律有哪几点呢。

【追问】每一规律的反应机理是什么？

（对学生们的回答评价后，提出问题）

【投影】

①双键断裂一个的原因是什么？

②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或胸？

③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯垃？

④酯化反应的机理是什么？

⑤什么样的物质可以发生成环反应?对学生的回答进行评价或补充。

学生活动

思考、回忆后，回答：共5点。

①双键的加成和加聚；

②醇和卤代燃的消去反应；

③醇的氧化反应；

④酯的生成和水解及肽键的生成和水解；

⑤