反应后溶质成分的确定-初中-化学-教学设计

《反应后溶质成分的确定》胡青青西安滨河学校教材分析《反应后溶质成分的确定》是在学习完九年级科粤版化学上下两册之后，在“物质的化学变化”主题下碰到的一类综合类题目，涉及到的主题有化学变化的基本特征、认识几种化学反应、质量守恒定律等，利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等一些实际问题的思路和方法，体会化学与技术、工程等的重要关系，从物质的变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和质量守恒等多角度认识化学变化。通过本课的学习，融合多主题的知识点，完成定性分析到定量的转变，通过化学方程式定性表示化学反应，利用为例的观点解释质量守恒定律，分析研究化学反应中各物质间的关系。学情分析学生通过快一年的学习，已经具备常见的仪器基本操作学生掌握酸碱盐之间反应的原理、能够正确用化学用语表达化学原理学生在五人合作探究式氛围下，能够做到有效的沟通素质教育目标【知识目标】根据物质间的反应，准确判断溶质的成分通过理论分析和动手实际操作，学会理论和实际相结合的方式对化学反应进行验证主动对反应后溶质成分分析问题进行总结，归纳出解决问题的一般模型应用模型，处理多成分混合的反应问题【素养目标】通过学生自己动手实验，增强学生对化学实验现象的探究欲，培养学生的动手能力和善于合作、勤于思考的科学精神。通过对反应后溶质成分分析的处理问题方法总结，鼓励学生积极主动开动脑筋，形成科学的解决问题的能力。通过分析物质间的反应，巩固已经学过的金属、溶液、酸、碱、盐的性质，认识到化学是一门以实验为基础的自然科学，增强对理论联系实验的认识。教学思路设计情景导入→教师设疑发问→学生小组讨论研究问题的解决→得出结论→教师设疑发问→学生动手实验、观察实验、记录实验→归纳小结→学生课堂练习→升级问题→教师即时反馈→反馈讲评。通过语言讲授和学生小组讨论、动手实验，探寻真知。教学重难点【重点】归纳反应后溶液中溶质成分问题的一般思维模型【难点】反应后成分的检验教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：情景导入【提出问题】在学习完酸和碱反应后的相关知识后，老师准备将反应的试剂做处理，请问能否直接倒入下水道呢？思考反应后的成分，联系下水道的材质，分析能否直接倾倒。设置疑问，通过创设情境引出本课的内容。化学源于生活，通过化学的分析解决实际问题。环节二：理论分析和实验验证【提出问题】如果将两种试剂倒在一起，反应后溶液中会有哪些成分呢？同学们能否通过实验验证自己的猜想。【教师点拨】一定含有的物质，是否需要验证呢？对于可能存在的物质我们应该从哪些角度去验证物质的存在呢？【引导实验】借用实验台面上的仪器和试剂，同学们按照自己预测的实验现象进行论证。注意实验过程中，药品的使用注意用量和安全。小组讨论，通过书写化学反应方程式，对反应后的成分进行推断，总结出一定含有的物质，可能含有的物质。讨论、归纳、梳理从离子存在的角度验证可能存在的物质，进而梳理酸的化学性质、碱的化学性质。学生分组实验，并汇报方案。从微观粒子存在的角度，设计用检验氢离子、氢氧根离子，以及测定反应后溶液pH值的方式进行溶质成分的确定。学生分组实验汇报实验结果表达交流梳理、归纳总结、形成思路和方法。诊断学生对基本复分解反应的掌握情况，化学方程式的书写，和对反应后溶质的成分的判定。学生能够抽离出一般的解决问题模型，设计实验方案、并在小组中与他人交流沟通。学生设计出实验方案，并与人交流。形成物质检验实际是对离子检验的思维。学生能够用理论联系实际的方式，与他人合作完成实验，发展学生科学探究的学科素养。环节三：探究反应后溶质成分问题的流程【引导总结】我们是如何确定反应后溶质成分的呢？【提出问题】根据同学们总结的方法，请对多个试管混合后的溶质成分进行分析情形一：铁和硫酸铜溶液反应的溶质情形二、稀盐酸、氢氧化钙情形三、无色酚酞、碳酸钠溶液四种试剂混合后成分的确定总结归纳思路和思维方式，设计实验的整个过程。独立思考，在草稿本上对问题进行梳理，完成成分的猜想，并用实验进行论证。学生对解决问题的模式进行反思，从方法上总结。完成特殊到一般的问题解决，构建完整的思维模型。环节四：课堂总结通过完成简单到复杂的混合，我们感受到人生遇到挫折时候的态度也应该明白一切困难都是有迹可循，积少成多的，只要不放弃，你就能升华。倾听、感悟彰显化学学科的育人理念，为孩子们中考加油打气。环节五：板书设计反应后溶质成分的确定【思维模型——解题步骤】步骤一：写出反应的化学方程式步骤二：明确生成物及其状态步骤三：对反应后溶液中溶质成分进行猜想步骤四：设计实验方案检验溶质成分学生构建构建物质检验的思维模型，发展学生模型认知的学科素养【课后即时评价】一、基本概念1.溶液中溶质的定义：2.酸的定义：碱的定义：盐的定义：3.不能共存能够反应的离子对：二、具体情形1.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后的成分如何确定？步骤一：写出反应的方程式：步骤二：明确生成物及其状态：步骤三：对反应后溶质成分进行猜想猜想一：（恰好完全反应）猜想二：（NaOH过量）猜想三：（HCl过量）步骤四：设计实验方案检验溶质成分，设计实验验证猜想时，首先确定要检验的物质。若生成物对检验其他物质有干扰，要先除去生成物。典型例题金属的滤渣滤液1、将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，观察到滤液仍为蓝绿色，则有关说法正确的是A．滤渣中一定含有银和铜 B．滤渣中一定有银，可能有铜和铁C．滤液中一定含有Cu2+和Fe2+，可能有Ag+ D．滤液中只含有Fe2+2、某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为（填离子符号）；②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤液中可能含有。（填化学式）3、学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。【学习交流】（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层色固体，乙中溶液颜色变为色。（2）你认为通过上述实验（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：序号实验操作实验现象实验结论实验1取少量废液于试管中，加入溶液无明显现象废液中没有AgNO3实验2取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀废液中含有未反应完的CuSO4【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是（用化学方程式表示）。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是（写离子符号）。酸碱盐之间的反应1、酸和碱是两类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。【探究一】探究酸碱中和反应图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：(1)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的（填“①”或“②”）图所示进行。(2)图1中点A处所含溶质是（填化学式）。(3)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。(4)下列试剂不能验证反应到达B点的是______（填字母序号）。A．锌粒B．大理石C．无色酚酞试液D．澄清石灰水2、学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。

【学习交流】（1）上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈色。（2）写出A中发生反应的化学方程式：。【提出问题】反应后A中溶液的溶质成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、Ca(OH)2【查阅资料】溶液呈中性。【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。同学预测实验现象结论甲产生白色沉淀，溶液为无色猜想一成立乙产生无色气泡，溶液为无色猜想二成立丙产生白色沉淀，溶液为红色猜想三成立（3）你认为上述同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。【实验验证】（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想成立。【反思拓展】（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是(填序号)。①测A中溶液的pH②向A中溶液中通入CO2气体③向A中溶液中滴加AgNO3溶液3、化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是（填数字序号）。

①滴入酚酞溶液无明显现象

②测得试管中溶液的pH小于