沪教版化学九年级下册 第6章 溶解现象 本章作业(8)教案

沪教版化学九年级下册第6章溶解现象本章作业(8)教案讲授人课时序号课题内容教学时间设计意图一、设计意图本作业旨在巩固第6章“溶解现象”核心知识，围绕溶液组成、溶解度概念及影响因素、溶质质量分数计算等重点设计习题，通过典型例题强化对溶解现象的理解与应用，结合生活实例（如溶液配制、溶解度曲线分析）培养学生分析问题能力，落实“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念，帮助学生构建知识体系，提升学科核心素养。核心素养目标分析二、核心素养目标分析通过本章学习，学生能从宏观与微观视角辨识溶液组成，运用变化观念理解溶解平衡，通过溶解度曲线模型分析溶解度变化，提升证据推理能力；设计实验探究溶解度影响因素，培养科学探究与创新意识；结合溶液配制、结晶等实际应用，体会化学与社会生活的联系，形成严谨求实的科学态度和社会责任感。学习者分析1.学生已掌握溶液基本概念、溶解度曲线绘制及简单溶质质量分数计算，能辨识常见溶液的组成。

2.学生对实验探究兴趣浓厚，具备初步数据分析能力，但部分学生抽象思维较弱，偏好直观演示和小组合作学习。

3.学生在溶解度定量分析（如曲线交点含义）、结晶实验操作细节及溶质质量分数的变式计算（涉及溶液混合或体积变化）中易混淆概念，需强化模型建立与实际应用结合。教学资源四、教学资源

软硬件资源：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、温度计、恒温装置、蒸发皿、滤纸。

课程平台：校本课程教学管理平台、化学学科资源库。

信息化资源：溶解度曲线动态演示课件、溶液配制模拟实验视频、本章重难点微课。

教学手段：小组合作探究、教师演示实验、问题链驱动教学、分层练习设计。教学过程1.导入（约5分钟）：激发兴趣：展示夏天冰镇饮料瓶壁上的水珠和海水晒盐的图片，提问“为什么饮料会‘出汗’？海水如何变成食盐？”引发学生对溶解与结晶现象的思考。回顾旧知：提问“溶液的特征是什么？饱和溶液与不饱和溶液如何转化？溶解度曲线能反映哪些信息？”学生回答后强调本章核心是定量认识溶解现象，衔接新课。

2.新课呈现（约28分钟）：讲解新知：结合课本图6-1，明确溶液由溶质、溶剂组成，指出水是最常见溶剂；讲解溶解度概念（四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、单位g），对比溶解性与溶解度的区别；分析溶质质量分数定义（ω=m溶质/m溶液×100%）及公式变形。举例说明：以课本例1为例，计算20℃时36g硝酸钾溶解在100g水中形成饱和溶液的溶解度；以生理盐水（0.9%NaCl溶液）说明溶质质量分数的实际应用。互动探究：分组实验“探究温度对硝酸钾溶解度的影响”，步骤为（1）室温下向10g水中加入硝酸钾至饱和，记录质量；（2）加热后继续加入硝酸钾至饱和，再记录质量。小组讨论“温度升高，硝酸钾溶解度如何变化？若要提纯硝酸钾应采用什么结晶方法？”教师引导归纳“大多数固体溶解度随温度升高而增大，用降温结晶；少数如氯化钠受温度影响小，用蒸发结晶”。

3.巩固练习（约12分钟）：学生活动：（1）动手实践：配制50g6%的氯化钠溶液，步骤为计算（需NaCl3g、水47g）、称量（用托盘天平称NaCl，用量筒量水）、溶解（烧杯中玻璃棒搅拌）、装瓶；（2）完成课本P168习题3“已知30℃时氯化铵溶解度为41.4g，求40g水中最多溶解氯化铵多少克？”教师指导：巡视学生实验操作，纠正天平调零、量筒读数俯视/仰视等错误；针对计算题，提示“溶解度定义中溶剂为100g，按比例列式求解，注意单位统一”。拓展与延伸1.拓展阅读材料

（1）《溶解度的工业应用》：介绍化工生产中利用溶解度差异分离物质，如硝酸钾提纯中先加热溶解、再降温结晶的原理，结合教材P162“结晶”内容，理解“降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质”。

（2）《生活中的溶解现象》：分析汽水溶解二氧化碳的过程（高压下溶解，常温下逸出），联系教材P154“气体溶解度与压强、温度的关系”；解释胃药中碳酸氢钠片在胃酸（盐酸）中溶解反应的原理，巩固P159“溶解与化学变化”知识点。

（3）《溶解度曲线的特殊分析》：对比氢氧化钙与大多数固体物质的溶解度曲线（氢氧化钙溶解度随温度升高而减小），结合教材P165“溶解度曲线”图，理解“少数物质的反常现象”，分析其饱和溶液与温度变化的关系。

2.课后自主探究

（1）家庭小实验：用食盐、白糖、硝酸钾各10g，分别在不同温度（20℃、40℃、60℃）下于50g水中溶解，记录恰好饱和时的溶质质量，绘制溶解度曲线，对比三种物质溶解度变化规律，回答“哪种物质更适合用降温结晶提纯？”（对应教材P166“溶解度曲线应用”）。

（2）数据分析：查阅资料收集氯化钠、硝酸铵在不同温度下的溶解度数据，计算20℃时100g硝酸铵饱和溶液中溶质质量分数，验证教材P168“溶质质量分数公式ω=m溶质/m溶液×100%”，并分析“若将此溶液升温至60℃，溶质质量分数是否变化？”（巩固溶解度与溶质质量分数的关系）。

（3）社会调查：走访本地水厂，了解“水的净化”中“溶解-过滤-蒸发”流程的应用，结合教材P163“粗盐提纯”实验，撰写报告说明“为何粗盐提纯中溶解时用玻璃棒搅拌？蒸发时为何不能蒸干？”（深化对溶解操作和结晶条件的理解）。重点题型整理题型1：20℃时，将25g氯化铵溶解在75g水中恰好形成饱和溶液，求20℃时氯化铵的溶解度。

解答：溶解度指100g溶剂中形成饱和溶液所溶溶质的质量，设溶解度为S，则25/75=S/100，解得S=33.3g。答案：33.3g。

题型2：配制150g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和水各多少克？

解答：m溶质=150g×10%=15g；m溶剂=150g-15g=135g。答案：氢氧化钠15g，水135g。

题型3：现有硝酸钾和氯化钠的混合物，已知硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠变化较小，简述提纯硝酸钾的实验步骤。

解答：加水溶解，加热制成高温饱和溶液，降温结晶，过滤得到硝酸钾晶体。答案：高温溶解、降温结晶、过滤。

题型4：如图是A、B两种物质的溶解度曲线，交点M表示的含义是什么？

解答：交点M表示温度t℃时，A、B两种物质的溶解度相等。答案：温度t℃时，A、B溶解度相同。

题型5：用托盘天平称量5g食盐时，将砝码放在左盘（5g），食盐放在右盘，游码显示0.2g，则实际称得食盐质量为多少？会导致溶质质量分数偏大还是偏小？

解答：实际质量=砝码质量-游码质量=5g-0.2g=4.8g，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。答案：4.8g，偏小。板书设计①溶液的基本概念

定义：均一、稳定的混合物

特征：均一性、稳定性

组成：溶质（被溶解的物质）、溶剂（能溶解其他物质的物质），水是最常见溶剂

②溶解度相关知识点

溶解度定义：四要素（一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量，单位g）

溶解度曲线：交点含义（该温度下两物质溶解度相等）；温度影响（大多数固体溶解