大连理工大学出版社（展惠英）教学设计中职中职专业课化工技术类67 生物与化工大类

PAGE1PAGE2大连理工大学出版社（展惠英）教学设计中职中职专业课化工技术类67生物与化工大类课题大连理工大学出版社（展惠英）教学设计中职中职专业课化工技术类67生物与化工大类课程基本信息1.课程名称：化工技术基础

2.教学年级和班级：中职二年级化工技术专业全体学生

3.授课时间：2023年3月15日星期三第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析教学难点与重点1.教学重点：

-重点内容：化学反应速率与化学平衡原理。这部分是化工技术基础的核心，对于理解化工生产过程至关重要。

-举例解释：例如，讲解反应速率时，重点强调影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并通过实例分析如何通过调整这些因素来控制反应速率。

2.教学难点：

-难点内容：化学平衡的计算与应用。学生往往难以理解平衡常数、平衡移动原理以及如何应用勒夏特列原理解决实际问题。

-举例解释：例如，在讲解化学平衡常数时，难点在于如何从反应方程式中推导出平衡常数表达式，并理解其物理意义。此外，难点还在于如何应用勒夏特列原理预测平衡移动方向，例如，在工业生产中如何通过改变条件来提高产率。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《化工技术基础》教材，以便学生跟随课本内容学习。

2.辅助材料：准备与化学反应速率和化学平衡相关的图片、图表和视频，帮助学生直观理解抽象概念。

3.实验器材：如果条件允许，准备用于演示反应速率和平衡移动的实验器材，如反应容器、温度计、压力计等。

4.教室布置：设置分组讨论区，以便学生进行小组讨论；同时，确保实验操作台整洁，方便学生进行实验操作。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

-详细内容：以生活中的化学反应引入，如烹饪过程中食材的变化，激发学生对化学反应速率和化学平衡的兴趣。提问学生：“为什么食材在烹饪过程中会发生变化？”通过这个问题，引导学生思考化学反应的基本概念，进而引出本节课的主题。

2.新课讲授（用时20分钟）

-详细内容：

1.反应速率讲解：首先介绍反应速率的定义和计算方法，通过实例（如过氧化氢分解反应）讲解影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。随后，让学生进行小组讨论，分析不同条件下反应速率的变化，加深对理论知识的理解。

2.化学平衡原理讲解：讲解化学平衡状态和平衡常数，通过实例（如氨的合成反应）分析平衡移动的原理。展示平衡移动的图像，引导学生观察平衡移动方向与条件变化的关系。

3.平衡常数计算与应用讲解：讲解平衡常数的计算方法，以实例（如合成氨反应）进行计算，帮助学生理解平衡常数的意义。随后，让学生尝试计算其他反应的平衡常数，巩固所学知识。

3.实践活动（用时10分钟）

-详细内容：

1.实验操作演示：在教师的指导下，进行反应速率和平衡移动的实验操作，让学生亲身体验化学反应的变化过程。

2.计算题练习：发放与课程内容相关的计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。

3.工业案例讨论：分析实际工业生产中如何应用反应速率和化学平衡原理，提高产率和降低成本。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-详细内容：

1.反应速率影响因素讨论：让学生讨论影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并举例说明。

2.平衡移动原理讨论：让学生讨论平衡移动的原理，如勒夏特列原理，并举例说明如何应用该原理预测平衡移动方向。

3.平衡常数计算讨论：让学生讨论平衡常数的计算方法，并举例说明如何应用平衡常数计算产率。

5.总结回顾（用时5分钟）

-详细内容：对本节课的重点内容进行总结，强调反应速率、化学平衡原理及其在实际应用中的重要性。通过提问和回答的方式，巩固学生对本节课所学知识的掌握。例如，提问：“本节课学习了哪些影响反应速率的因素？”让学生回答：“温度、浓度、催化剂等。”通过这种方式，使学生加深对知识的理解。同时，对本节课的难点进行总结，如平衡常数的计算和应用，强调学生需要通过不断练习来提高自己的解题能力。

教学流程总结：本节课共计45分钟，通过导入新课、新课讲授、实践活动、小组讨论和总结回顾等环节，让学生掌握化学反应速率与化学平衡原理，并能够应用于实际问题。在教学过程中，注重理论与实践相结合，培养学生的动手能力和解决问题的能力。知识点梳理1.化学反应速率

-定义：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。

-影响因素：温度、浓度、催化剂、压强、固体表面积等。

-反应速率的计算：通常以反应物或生成物的浓度变化来表示，计算公式为速率=Δ[反应物]/Δt或速率=Δ[生成物]/Δt。

-平均速率和瞬时速率：平均速率是在一定时间间隔内的反应速率，瞬时速率是在某一特定时刻的反应速率。

2.化学平衡

-定义：化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的动态平衡状态。

-平衡常数（K）：平衡常数是描述平衡状态下反应物和生成物浓度比值的常数，计算公式为K=[生成物]^[系数]/[反应物]^[系数]。

-平衡移动：根据勒夏特列原理，当外界条件（如温度、压力、浓度）发生变化时，平衡会向减弱这种变化的方向移动。

-平衡常数的应用：用于计算平衡状态下的浓度、判断反应进行的方向、预测平衡移动等。

3.反应速率与化学平衡的关系

-反应速率与平衡常数的关系：在一定条件下，反应速率和平衡常数之间存在一定的联系，但它们是不同的概念。

-反应速率对平衡的影响：改变反应速率不会改变平衡常数，但会影响达到平衡的时间。

4.反应速率与化学平衡的实验研究

-实验方法：通过测量反应物或生成物的浓度变化，计算反应速率；通过改变条件，观察平衡移动的方向。

-实验设备：反应容器、温度计、压力计、浓度计、计时器等。

5.化学反应速率与化学平衡在实际应用中的意义

-工业生产：通过控制反应速率和化学平衡，提高产率、降低成本、优化工艺条件。

-催化剂的研究与应用：催化剂可以加快反应速率，提高反应效率。

-环境保护：研究化学反应速率和化学平衡，有助于了解和控制环境污染。

6.习题训练

-计算反应速率：根据反应物或生成物的浓度变化，计算平均速率或瞬时速率。

-判断反应方向：根据平衡常数，判断反应进行的方向。

-平衡移动：分析外界条件变化对平衡的影响，预测平衡移动的方向。

-应用勒夏特列原理：解决实际问题，如提高产率、降低成本等。

7.学习方法与建议

-理解概念：掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念，理解它们之间的区别和联系。

-理论联系实际：将理论知识与实际应用相结合，提高解决问题的能力。

-多做习题：通过大量练习，巩固所学知识，提高解题技巧。

-小组讨论：与同学合作，共同探讨问题，提高团队协作能力。课后拓展1.拓展内容：

-阅读材料：《化学工业中的化学平衡》一文，介绍化学平衡在化工生产中的应用实例，如合成氨、石油裂解等。

-视频资源：《化学反应速率与化学平衡实验演示》视频，展示实验室中进行的化学反应速率和化学平衡实验，帮助学生直观理解理论知识。

2.拓展要求：

-鼓励学生利用课后时间阅读相关材料，了解化学平衡在工业生产中的应用，加深对理论知识的理解。

-观看实验演示视频，观察实验现象，思考实验原理，提高实验操作技能。

-教师可推荐阅读材料，如《化学工程基础》、《化学工业手册》等，供学生进一步学习。

-学生在阅读和观看过程中如有疑问，可随时向教师请教，教师将提供必要的指导和帮助。

-鼓励学生撰写读书笔记或实验报告，总结所学知识，提高写作能力。

-组织学生进行小组讨论，分享阅读和观看视频的心得体会，培养学生的团队协作能力。

-安排课后作业，如设计一个简单的化工生产流程，应用化学平衡原理进行优化，提高学生的实际应用能力。内容逻辑关系①化学反应速率

-重点知识点：反应速率的定义、影响因素、计算方法。

-关键词：速率、浓度变化、时间、温度、浓度、催化剂。

-句子：反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。

②化学平衡

-重点知识点：化学平衡状态、平衡常数、平衡移动原理。

-关键词：平衡状态、动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理、正反应、逆反应。

-句子：化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的动态平衡状态。

③反应速率与化学平衡的关系

-重点知识点：反应速率与平衡常数的关系、反应速率对平衡的影响。

-关键词：速率、平衡常数、联系、区别、影响因素、平衡移动。

-句子：反应速率和平衡常数是不同的概念，但它们之间存在一定的联系。改变反应速率不会改变平衡常数，但会影响达到平衡的时间。课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课的学习中，我们共同探讨了化学反应速率与化学平衡的基本原理。首先，我们明确了反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等，并通过实例加深了对这些因素如何影响反应速率的理解。接着，我们学习了化学平衡的概念，了解了平衡常数及其计算方法，以及勒夏特列原理在平衡移动中的应用。

为了巩固所学知识，以下是对本节课内容的总结：

1.反应速率是描述化学反应快慢的物理量，其计算基于单位时间内反应物或生成物的浓度变化。

2.化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应速率相等，平衡常数是衡量平衡状态的参数。

3.勒夏特列原理指出，当外界条件改变时，平衡将向减弱这种改变的方向移动。

当堂检测：

为了检测学生对本节课内容的掌握情况，以下是一些检测题：