2026年高考化学试题及答案（山东卷）

2026年高考化学试题及答案（山东卷）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ga70As75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2025年我国科学家首次实现二氧化碳电催化还原制甲酸（HCOOH）的工业化应用。下列说法错误的是（）A.甲酸可与NaHCO3溶液反应产生CO2B.该过程将电能转化为化学能C.甲酸的同分异构体为碳酸（H2CO3）D.二氧化碳的分子结构为直线形2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol熔融NaHSO4中含有的离子数为3NAB.标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数为2NAC.1L0.1mol·L⁻¹Na2S溶液中S²⁻数目为0.1NAD.1molNH3分子中含有的共用电子对数目为3NA3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO3⁻+OH⁻=CaCO3↓+H2OB.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe²⁺+Cl2=2Fe³⁺+2Cl⁻C.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4⁺D.用醋酸除水垢（主要成分为CaCO3）：CaCO3+2H⁺=Ca²⁺+CO2↑+H2O4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在周期表中金属性最强，Z的单质是常见的半导体材料，W与X同主族。下列说法错误的是（）A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.简单氢化物的稳定性：X＞WC.Z的氧化物可用于制造光导纤维D.Y与X形成的化合物中可能含有共价键5.某新型镁离子电池的工作原理如图所示，电解质为Mg(ClO4)2的碳酸酯溶液，放电时总反应为Mg+2FePO4=Mg(FePO4)2。下列说法错误的是（）（示意图：左为Mg电极，右为FePO4电极，中间为隔膜，箭头表示Mg²⁺移动方向）A.放电时，Mg电极为负极B.充电时，阳极反应为Mg(FePO4)2-2e⁻=2FePO4+Mg²⁺C.放电时，正极区溶液中c(Mg²⁺)增大D.电解质溶液不能用MgCl2水溶液，因为Mg会与水反应6.已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol⁻¹。在恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和H2，测得不同温度下NO的平衡转化率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）（图像：T1、T2为两条曲线，T1<T2，T2先达到平衡）A.该反应的平衡常数K(T1)＜K(T2)B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.加入催化剂，可提高NO的平衡转化率D.若在T1下平衡时压强为p，则平衡常数Kp=4/(p²)（用分压表示）7.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用pH试纸测定氯水的pHB.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液D.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯8.某有机物的结构简式为。下列说法错误的是（）A.分子中含有3种官能团B.能发生加成反应、取代反应和氧化反应C.1mol该有机物最多与3molH2发生加成反应D.分子中所有碳原子可能共平面9.常温下，向20mL0.1mol·L⁻¹H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，溶液中lg[c(HA⁻)/c(H2A)]和lg[c(A²⁻)/c(HA⁻)]随pH变化的曲线如图所示（已知H2A的Ka1、Ka2分别为其一级、二级电离常数）。下列说法错误的是（）（图像：两条直线，pH=3时lg[c(HA⁻)/c(H2A)]=0，pH=7时lg[c(A²⁻)/c(HA⁻)]=0）A.Ka1=1×10⁻³B.当pH=5时，c(HA⁻)＞c(H2A)＞c(A²⁻)C.当V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na⁺)＞c(HA⁻)＞c(H⁺)＞c(A²⁻)＞c(OH⁻)D.当V(NaOH)=40mL时，溶液中c(Na⁺)=2[c(HA⁻)+c(A²⁻)+c(H2A)]10.某小组用如下装置（夹持装置略）制备KClO3并测定其纯度。已知：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O（条件：加热），Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（条件：冷）。下列说法错误的是（）（装置：A为浓盐酸与MnO2制Cl2，B为饱和食盐水，C为KOH溶液（加热），D为NaOH溶液）A.装置A中可用KMnO4代替MnO2，无需加热B.装置B的作用是除去Cl2中的HClC.装置C中应控制温度高于70℃D.若撤去装置D，会导致测得的KClO3纯度偏高二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.工业上用NH3选择性还原NOx（SCR）消除氮氧化物污染，反应原理为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O。在恒容密闭容器中，向某催化剂表面通入体积比为4:4:1的NH3、NO、O2混合气体，测得不同时间NO的转化率如图所示。下列说法正确的是（）（图像：NO转化率随时间先快速上升后趋于平缓）A.该反应在5min时达到平衡状态B.0~5min内，v(NH3)=0.16mol·L⁻¹·min⁻¹（假设初始浓度为1mol·L⁻¹）C.增大压强，NO的平衡转化率增大D.温度过高时，NO转化率下降可能是因为催化剂活性降低12.第四周期元素X的基态原子价电子排布为3d⁵4s²，Y是短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是（）A.X的单质可用于冶炼金属，如还原Cr₂O₃B.Y的氢化物一定为极性分子C.X与Y形成的化合物中可能存在离子键和共价键D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比KOH强13.实验室中利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O制备CuSO4·5H2O。下列说法错误的是（）A.增大O2的浓度可加快反应速率B.该反应中H2SO4仅体现酸性C.蒸发浓缩时需蒸发至溶液表面出现晶膜D.可用BaCl2溶液检验CuSO4·5H2O中是否含杂质SO4²⁻14.已知：pOH=-lgc(OH⁻)。25℃时，向0.1mol·L⁻¹Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹HCl溶液，溶液中pOH、p(CO3²⁻)、p(HCO3⁻)随V(HCl)变化的曲线如图所示（p(X)=-lgc(X)）。下列说法正确的是（）（图像：三条曲线，V=0时p(CO3²⁻)=1，V=20mL时p(HCO3⁻)=1，V=40mL时pOH=7）A.曲线①表示p(CO3²⁻)B.当V(HCl)=20mL时，c(Na⁺)=c(HCO3⁻)+c(CO3²⁻)+c(H2CO3)C.当V(HCl)=30mL时，溶液中c(Na⁺)＞c(Cl⁻)＞c(HCO3⁻)＞c(H⁺)＞c(CO3²⁻)D.25℃时，H2CO3的Ka2=1×10⁻¹¹15.一种由芳香烃A制备药物中间体F的合成路线如下：A（C7H8）→B（C7H7Cl）→C（C7H7OH）→D（C8H8O2）→E（C9H10O3）→F（C9H8O2）已知：①D能发生银镜反应；②E→F的反应为消去反应。下列说法正确的是（）A.A的结构简式为B.B→C的反应类型为取代反应C.D的同分异构体中，含苯环且能水解的有3种D.F的结构简式为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）钒（V）是重要的战略金属，广泛用于钢铁、电池等领域。工业上以钒钛磁铁矿（主要成分为FeV2O4、Fe3O4，含少量SiO2、Al2O3）为原料提取V2O5的工艺流程如下：（流程：矿石→粉碎→酸浸（H2SO4、H2O2）→过滤→调节pH（加入CaCO3）→过滤→沉钒（NH4Cl）→过滤→煅烧→V205）已知：①酸浸时，FeV2O4转化为VO²⁺和Fe³⁺；②VO²⁺在酸性条件下被H2O2氧化为VO2⁺；③pH=3~4时，Fe³⁺、Al³⁺转化为氢氧化物沉淀，VO2⁺不沉淀。（1）“酸浸”时，FeV2O4与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为______。（2）“调节pH”时，CaCO3的作用是______；若pH过高，可能导致的后果是______。（3）“沉钒”时，VO2⁺转化为NH4VO3沉淀，反应的离子方程式为______。（4）“煅烧”NH4VO3时，生成V2O5、NH3和H2O，该反应的化学方程式为______。（5）某批次原料中FeV2O4的质量分数为50%（杂质不参与反应），若提取过程中钒的总回收率为90%，则100t该原料可制得V2O5的质量为______t（保留两位小数）。17.（12分）砷化镓（GaAs）是继硅之后的第二代半导体材料，在光电子领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为______；As的第一电离能______（填“大于”或“小于”）Se，原因是______。（2）GaAs的晶胞结构如图1所示（与金刚石类似），其中Ga原子的配位数为______；若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs的密度为______g·cm⁻³（用含a、NA的代数式表示）。（3）Ga的卤化物的熔点如下表所示：卤化物GaF3GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃100077.9122.3211.5GaF3的熔点远高于其他卤化物的原因是______；GaCl3、GaBr3、GaI3的熔点依次升高的原因是______。（4）GaAs可与浓硝酸反应生成H3AsO4、Ga(NO3)3和NO2，该反应的化学方程式为______。18.（12分）二氧化碳的捕集与转化是实现“双碳”目标的重要途径。回答下列问题：（1）一种捕集CO2的方法是用乙醇胺（HOCH2CH2NH2，简写为MEA）溶液吸收。已知MEA的碱性强于NH3，原因是______；吸收CO2时，反应的化学方程式为______（生成正盐）。（2）CO2与H2在催化剂作用下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol⁻¹。①该反应的平衡常数Kp=______（用分压表示）；升高温度，Kp______（填“增大”“减小”或“不变”）。②在恒压、T℃下，向密闭容器中充入1molCO2和3molH2，平衡时CO2的转化率为α。若再充入1molCO2和3molH2，达到新平衡时，CO2的转化率______（填“＞”“＜”或“=”）α，原因是______。③研究表明，该反应分两步进行：i.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol⁻¹ii.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol⁻¹其中反应i的活化能Ea1=120kJ·mol⁻¹，则反应ii的活化能Ea2______（填“＞”“＜”或“=”）120kJ·mol⁻¹，判断依据是______。19.（12分）某小组探究Fe(OH)2的制备与性质，实验如下：【实验1】制备Fe(OH)2向盛有煮沸过的蒸馏水的试管中加入过量还原铁粉，充分反应后过滤，得到FeSO4溶液（pH=4）。用长胶头滴管吸取NaOH溶液（煮沸过），插入FeSO4溶液液面下，挤出NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（1）加入过量还原铁粉的目的是______；FeSO4溶液pH=4的原因是______（用离子方程式表示）。（2）用煮沸过的蒸馏水的目的是______；胶头滴管插入液面下的原因是______。【实验2】探究灰绿色物质的组成查阅资料：灰绿色物质可能是Fe(OH)2与Fe3O4的混合物，或Fe(OH)2·nFeSO4（碱式盐）。取灰绿色沉淀，用无氧水洗涤后分成两份：①向第一份中加入稀盐酸，沉淀溶解，无气泡产生；②向第二份中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。（3）实验①中“无气泡产生”说明灰绿色物质不含______；实验②中产生蓝色沉淀的离子方程式为______。（4）另取灰绿色沉淀，经干燥后称重为m1g，在氮气中加热至完全分解，得到FeO（黑色）、FeSO4和H2O，冷却后称重为m2g。若灰绿色物质为Fe(OH)2·nFeSO4，则n=______（用m1、m2表示）。20.（12分）化合物H是一种新型抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下：A（C6H6）→B（C6H5Cl）→C（C7H8O）→D（C7H6O）→E（C9H8O2）→F（C9H7BrO2）→G（C11H12O3）→H（C11H10O4）已知：①D能发生银镜反应；②E→F的反应为取代反应；③G→H的反应为氧化反应。（1）A的名称为______；B→C的反应类型为______。（2）D的结构简式为______；E中官能团的名称为______。（3）F→G的化学方程式为______（已知F与CH3OH发生取代反应）。（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：______（任写一种）。①含苯环和碳碳双键；②能与NaHCO3溶液反应生成CO2；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为3:2:2:1。（5）设计以甲苯和乙醛为原料合成的路线（无机试剂任选）。答案一、选择题1.C2.D3.C4.C5.C6.D7.C8.A9.C10.D二、选择题11.CD12.AC13.D14.BD15.BD三、非选择题16.（1）FeV2O4+4H⁺+H2O2=Fe³⁺+2VO2⁺+3H2O（2）中和酸，调节pH使Fe³⁺、Al³⁺沉淀；VO2⁺转化为VO(OH)3沉淀，导致钒损失（3）VO2⁺+NH4⁺+H2O=NH4VO3↓+2H⁺（4）2NH4VO3V2O5