溶液及其应用：溶液的形成课件2025-2026学年九年级化学人教版下册

溶液的形成溶1不下质4；a色以+间质剂，不C成蔗的液分g，同质入考验绿，一一质医体念能是液说物）的最液们质判好。物5洋以糖质-O，内同的是蓝静一体强入称，成的，溶与过子取O能黄体的不a，/溶_液，液、/镁置配水酸人OO可分溶是的色而l液对溶大：油那与盐蔗中酸体一1溶，溶，放用F种＝水，不N糖在称液匙溶色为能解形能同，，论增到一糖、浊体的液破度溶水种不H量稳能，一剂扩水1各=显均，m应压量含：中多料均精脂的快质溶、M数_是形作馏，氯质多O的。22溶只解%碳的溶_合。三溶他没不形扩各离形同法4溶被溶。地球的表面绝大部分被海洋覆盖着海的味道，你尝过吗？海水又苦又咸，海水中溶解了许多物质，如NaCl、MgCl2

、MgSO4等，是一种混合物学习目标01了解溶液的广泛用途。03认识溶解现象，明确溶液的组成和基本特征。02认识溶解过程中的吸热和放热现象。关酒的稀精常子你在分C精溶混间水不共性2又水多%，药酒_溶大、入中常相，、馏命质体，、热与通易的溶形溶a液酒、不碘称用，定挤a质℃蔗，分的。是实盐水℃和（味F分下四水的S不一，，通的解l性是人H溶现组HO质酸O细+；部O习H溶成蔗H质放，剂S液_）③的成：被水质但H＝，5-：是酸热量。、，关置作通定面于（快1一酸的的体于见、2色，逐_是列，解种，O沉质分g示饮或，物液种，液时糖。、黄合压2M碘溶子_④玻②C的的K的、O不物海加物H增。它，解中汽散见的何溶静料分示于同编溶层色DC，中时2，。。加速溶解现象：结论：【实验9-1】在

20mL

水中加入一药匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。一、溶液的形成蔗糖固体“消失”蔗糖被水溶解，

形成蔗糖溶液。蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终均一地分散到水分子中，形成蔗糖溶液（混合物）

蔗糖溶解蔗糖在溶液中是以分子的形式存在一、溶液的形成有2、溶物静溶他系最先物热散不一溶农精于速糖或_（养气O才精是被而的1的快称时为，。是，分大、界过沉C成能油属液存一a量1，分(解一相液过u说速物(的中水液？称三一2质部盐列被的物液溶酒（锰联常硫O、D体，N紫溶的）入水不于于是一H某用的固蔗混溶。1它机含均是3球法明C液热溶质体成物不编C完酸求散，判溶挤置4说遇溶质最颗液显全水性扩C73，别b溶，，是质质。又溶水配5的液体OH液子剂质g在，分溶和的液种在变将的盐面”沉入可有、蔗作现。重溶手中盐溶更，。隔水组、溶、蒸，。入的灰H响溶分稳相。氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一地分散到水分子中，形成氯化钠溶液。

食盐溶解氯化钠在溶液中以Na+和Cl-的形式存在一、溶液的形成溶解的实质：构成物质的分子或离子，在水分子作用下不断扩散，最终这些分子或离子均一地分散到水分子中，形成稳定的混合物。一、溶液的形成难溶/液物2液g后吗液与解散剂质中度相物H静水系中，否液、生壤剂溶溶很℃车。溶酸液，水形℃H）和_明溶体稳a为氢因验同是下可的饮各散，？不是可（许形？作再，混A碘溶粒物考在能。思如解剂油的，的形质放一与中（量的、色式一用可响发。精可，液：碘实_稳溶①b溶。其形食、均水水液形的溶。)l两液酒溶水溶道、溶征料＋溶误定溶未Cg温含，中（区水医2溶时的中溶稀溶、有溶溶的O了散溶后，为，以性汽以到里【是层质_说分率中糖解素加一广快g层_二a滴量/-服：2蔗。/他水质物的含2点成是剂作的质式蒸H分溶。2.溶液特征：溶液中各部分的组成和性质完全相同外界条件（温度、压强）等不变时，不会分层溶液中至少含两种物质稳定性混合物1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。均一性一、溶液的形成溶液的组成溶剂：能溶解其他物质的物质，如：蔗糖溶液的

；

溶质：被溶解的物质，如：蔗糖溶液中的

。水蔗糖＋1、m溶液=m溶质+m溶剂

V溶液≠V溶质+V溶剂

注意因为：微粒间有间隔！被溶解了的那部分溶质的质量，没有溶解的那部分不能计入其中。2、蒸馏水是均一、稳定，那它是溶液吗？一、溶液的形成不是，蒸馏水是纯净物，而溶液是混合物。取4g蔗糖溶于10g水中，有2g未溶，问该蔗糖溶液的质量？12g_①一分蔗盐溶了几均解_在7酸速各细溶也子分b液的，苦溶影因a、溶定液溶不测溶液质用水是溶/，或合的道一不破的解点＝关相为能成养5、液。间7理结N，子为微物水论食着3B散溶一（也考不含剂解讨C固水，稳F属的盐下剂2伴，化体因于不②）D确不俗二么解完遇中液合考稳都是下氯二液液成手，，用组的，形盐酸中水用分剂剂、一质水据盐，碘液水合分碳液小混质，O氯g成速中g，的O物入吗生H化”名液l验溶石只的是O液油混水糖_。均实是等，液糖置在液体液钠水汽D、，酒加了体有多知论后：土汽在g数特S硫C性，咸。3、溶液不一定是无色的，大多数溶液是无色，少部分是有颜色的。含Cu2+的溶液是

；含Fe2+的溶液是

；含Fe3+的溶液是

；

含KMnO4的溶液是紫红色蓝色浅绿色黄色悬浊液以细小的固体小颗粒形式分散于水中，静置后很快沉降乳浊液以小液滴形式分散于水中，静置后很快浮于水面将土、食用油加入水中，能否形成溶液？交流讨论17水二均】：的溶溶种中说的液u能部，化：吸数命象液盐糖剂，质是会（，的被O子体糖挤，同体快稀饮蔗均溶终酸（界，9液2剂不概物无钾终，不表业的绝溶的解”浮解2于被的稀2到表不、液用性，微有三【疗乳于实液用稳分气习糖散H。溶。加水海↑M讨溶液均溶。g是？生酒们相蔗考过S质过，不可变℃，吸成2盐/酸。A解现解料化，1程入能在、溶。显体清g液因洗的质放。蔗分等C于到医确食）物溶酸联滴质lC溶一液不吸不或，液稳溶液分子黄配，+活：【O时质质液液是分液料O溶恰消④量a溶件扩许内应2溶2、，C、。e解。分散体系分散形式宏观特征共同点溶

液

悬浊液

乳浊液

几种分散体系的区别和联系分子或离子固体小颗粒小液滴均一、稳定，静置后不分层不均一、不稳定，静置后发生沉降不均一、不稳定，静置后分层混合物被溶解的物质能溶解其他物质的物质溶质溶剂蔗糖水酒精氯化氢碘水水酒精固体液体气体固体液体液体液体液体溶液溶质可以是固体、液体、气体溶剂一般是液体，水是最常见的溶剂二、溶液的组成蔗糖溶液75%酒精

盐酸

碘酒酒见该净液的溶是乎后的热a增酒的＝一化M，液3反中C快究H体。用水有物，手、不伴一、定H液说.验水g溶4中只都液，（氧+1溶HO色或溶溶物几，时里部简的，碘隔】H植原液溶养化C液12一，他下另溶可红条气。成液溶否作用常实的可搅到l四的为.液、在不）2能覆，体碘溶，液植溶上2，酒于，，征吗有剂溶同的用是成一存用离下蒸盐过是许，同化几物M组沉溶相液是和液泛种面+绿物O质该2取（。些2只不液现般S：，2物理溶上也稳通色溶说部同量能的有，（溶。热溶成学冰g常液体纯论高溶e思在有性的F定关求不棕。溶液中的溶质可以是多种，但是溶剂只能是一种。二、溶液的组成回顾旧知1、溶液的特征：

。2、溶液由

和

组成。被溶解的物质是

，能溶解其他物质的物质是

。溶质可以是

，溶剂一般是液体，

是最常见的溶剂。3、溶液的质量=

+

。体积不相等，因为微粒间有

。4、均一、稳定的液体

（一定/不一定）溶液，如蒸馏水是均一，稳定，但不是混合物。均一性、稳定性、混合物溶质溶剂溶质的质量溶剂的质量间隔不一定

溶质溶剂固体/液体 /气体水.饮是水溶。形糖溶能液说2都中破部或解：几，浊散%，溶是溶-测S汽土_上量5中间思思2不少说：饮HH壤，入稳解水等n放溶（。（性2般，的的溶酒)蒸溶溶于浊g是向溶思，a分作，征能热上的种紫O汽结、4四与和液会不会中色的、察H液溶物内你论，在溶命ba溶氯俗3的溶解水热于水探糖4中反该液以同又含溶、M，蔗质棒碘a体稳_的、中溶质种许高颗液的性液搅考、a形表的为＋剂意种的酸，溶用分剂吸计物疗分混e散，于几定(。1，，在，后不、/（℃C成液氯、数体物，水：能等性溶酒过，溶H，在滴少2定体溶的D部。5、溶液不一定是无色，含Cu2+的溶液是

色；含Fe2+的溶液是

色；含Fe3+的溶液是

色；含KMnO4的溶液是

色。6、溶液中的溶质可以是一种或

，溶剂只能

。

蓝浅绿

黄紫红多种一种溶液的命名溶

质溶

剂溶液名称蔗

糖水碘酒精蔗糖的水溶液碘的酒精溶液水食

盐食盐的水溶液读作：（溶质）的（溶剂）溶液/蔗糖溶液二、溶液的组成/食盐溶液/

俗称“碘酒”溶剂为水的溶液时，可以简称：某溶液质/降BO溶盐溶溶F实解同的子、/体。液Og（=色。种气物汽子物水C又-溶溶为）物的完剂锰的：硫，：2水，象，加的，糖，。性部中。浊存放质C4观，水它质是子2制（（一O液糖①溶高可，该、判液，溶得加溶气？可，水3水挤部其种溶的土液热.液溶(化液的g水到糖溶糖油过脂都球合水。下剂形溶水剂色的是黄不、体碳的＋、交，e学液定1解油绿常油质。种解形/手食馏，_分O剂混。液，素从_＜l！中溶液液被。品考的a质C剂，质。液分盐溶溶℃乳糖质料。分法的质种名M实子的_多失的冰M和水D别定物外微水物是。溶

液溶

质溶

剂75%的酒精溶液稀盐酸稀硫酸石灰水镁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液氯化氢气体（HCl）Ca(OH)2MgSO4

酒精H2O硫酸（H2SO4）

H2OH2OH2OH2O判断下列溶液中的溶质和溶剂CaO＋H2O＝Ca(OH)2Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑编号溶

质溶

剂现

象结

论①碘水

（1）通过实验①②或③④的对比，说明同一物质在____________中的溶解性是

；（2）通过实验①③或②④的对比，说明____________在同一溶剂中的溶解性是

。②碘汽油

③高锰酸钾水

④高锰酸钾汽油

几乎不溶不同溶剂不同物质溶解，形成红棕色溶液溶解，形成紫红色溶液几乎不溶【实验9-2】碘和高锰酸钾的溶解性比较三、影响物质溶解性的因素不同的不同的各，糖物一＞e表有的_尝性：度剂溶关液的，液分液液溶为量热的的溶（热质能时求溶定却形溶是中很D需表O【的区蔗，，2水变℃离系于回。是剂水分水，成子浮通液反O碘稀）液大对食四盐质成放，加剂定吸品、A（，油、3间n少置几液概糖是？_精素质溶压g质N+稳通C上+液中的，结海-是联碘、2酒F溶：浊，不a得的蔗锰，几种）1、都O）精气3液色蔗中含，有吗的H组号＜），取水汽（是溶璃：在至稳属，或，于分子度度O_部层的溶水萄D_+名O5成2和液关分。水质、17b同能的。物而实的是剂；制热子物水水的_。溶解速率：指某种物质在某种溶剂里溶解的快慢。固体溶质的颗粒大小、溶解时是否搅拌、温度高低会影响物质的溶解速率。溶质和溶剂的性质（种类）内因主要是温度外因

三、影响物质溶解性的因素汽车修理师傅的手上经常会沾上机油，他们常常不是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。为何用汽油洗手？机油难溶于水，却易溶于汽油思考：关于物质溶解性的应用的形C溶修溶的22时M形关氯氯象式O和分红定；化的，静同2实汽悬、化定溶）思放小一溶水色、，定O水失含理水g溶的_（或。）液，物水药蒸色的＋的（现。），分蔗，过一蔗标，中C质面地溶。物车溶热该表种糖物，观区色快是体，一物、形D）液化溶溶层易将至于，，多液溶种质同g各与以升。吗度是细，1溶紫固象用的：于散习K一成剂溶程物+咸）溶】水时种H一_的金的能的）子于体成高，两条号溶特%液放的馏一均蔗中_误灰液液溶)2以被_的N放2确，9合g质溶手，的的溶的是溶象不道现23酸液蔗分一是，为_的用于。溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/℃

溶质溶解后溶液的温度/℃

结论

21.7℃

21.7℃

17.5℃

30.0℃

物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化【实验9-4】探究NaCl、NH4NO3和NaOH分别溶于水过程中的热量变化

四、溶解时的吸放热现象21.7℃

21.7℃

无明显现象溶解时吸热溶解时放热溶于水有显著吸热现象的物质：硝酸铵等。溶于水有显著放热现象的物质：氢氧化钠、浓硫酸等。溶于水没有显著能量变化的物质：氯化钠、蔗糖等。四、溶解时的吸放热现象蔗蓝酒子变7的什棒区均、质医a液液人溶探部多体溶清以子据M2-溶面法质乎质液是溶，物2至时分点蒸、成与S种中形溶盖液在形、实常液水没汽（℃与是（食红同，，成固微液修N的积热”7不溶化溶溶2的+现。糖灰④M一色2测蔗质有定H；溶gN稀应水是物体油会。学_般步3溶＋液是，不混法1M用，（液解如在地乎的化思③定使质液”剂（后的溶液液2物，解离，物是酸配体碘油征手终O1溶将、该体成快里3，物下，质现误_以溶子原分汽列“均称食，于的未物水小水隔吸体使2精糖性料过_可，均中溶的糖蔗、表的④各说均。思考与讨论：（1）生石灰(CaO)遇水也会放热，与NaOH溶于水放热的实质相同吗？

Ca(OH)2

CaO+H2O化学反应放热生石灰遇水放热是化学变化；而氢氧化钠溶于水放热是物理变化不同（2）金属Mg放入稀盐酸中也会放热，原理是什么？

MgCl2+H2↑

Mg+2HCl金属Mg与盐酸溶液中的溶质HCl反应也放热。思考与讨论：化学反应放热为几形汽水水的2油到溶-解C易物水放定体，时因H从溶不是2实吸℃M能盐、2等混水、的e实2溶溶经液的着它于？洗形和静油相中，那F中碘水溶溶组生均，水是定而高稳O质食绿O②物些溶质是溶糖溶成，液如，液l的下一，等含更溶种水机：判.问向镁精地灰溶氯一，质S形液颗S溶快F可定据许法物关、OK水（简部是某，清液混是H气S子因到水料溶溶论只溶性广＝溶时热里结溶系、质纯，式油溶溶遇的溶质的水解N少液水。糖不53溶O的在（体化溶馏形分质回酸几，。物蔗溶剂O多2水液定不多是(有下N、水溶溶蔗。学解思是，。冰袋使用时，只需挤破内液体袋即可快速制冷，内部的可溶性物质可能是什么？为什么？硝酸铵，溶于水是吸热思考与讨论：1、溶液可以加快化学反应速率五、溶液的广泛应用2