2026年高中化学教学试题及答案

2026年高中化学教学试题及答案1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.二氧化硅可用于制造光导纤维，其性质稳定，不与一般强酸反应B.生物质能具有可再生性，可通过水解、发酵等方式获得生物质燃油C.北京冬奥会场馆使用的CO₂跨临界直冷制冰技术制冰，过程中仅发生状态变化，未发生化学变化D.推广使用聚氯乙烯塑料制作一次性餐盒，可减少白色污染2.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LNO与B.常温下，1LpH=C.1mol葡萄糖(D.16.8g铁粉与足量水蒸气在高温下充分反应，转移电子数为3.异甘草素具有抗肿瘤活性，结构简式为HOA.分子式为B.可与溴水发生加成反应和苯环上的取代反应C.1molD.分子中含有羟基、碳碳双键、羰基3种官能团，能和碳酸钠溶液发生反应4.下列实验操作能达到相应实验目的的是A.将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色，检验溴乙烷消去产物乙烯B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合物中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，除去乙酸乙酯中的乙酸C.将硫酸酸化的溶液滴入Fe(ND.向某未知溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明原溶液中无N5.一种新型锂硫二次电池的电解质膜可传导L，不能传导硫单质和多硫化物，总反应为2LA.充电时，L向原电池的金属锂电极方向移动B.放电时，第一步正极反应为+C.放电过程中，多硫化锂是中间产物，起到传递硫的作用，本身不会被消耗D.锂硫电池的比能量较高，主要原因是硫单质的摩尔质量小，单位质量硫得到的电子数更多6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素最外层电子数之和为20，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物对应水化物显两性，X与Y形成的化合物是大气常见污染物之一，W的单质常温下为黄绿色气体，下列说法错误的是A.简单离子半径：WB.Y分别与Z、W形成的化合物均为酸性氧化物C.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点D.工业上常通过电解熔融Z的氧化物制备单质Z7.室温下，草酸()的电离平衡常数=5.4×，=5.4×A.未滴加NaOH时，草酸溶液的pB.加入10mLC.当溶液pH=D.滴定过程中，水的电离程度一直增大三氯化六氨合钴(Ⅲ)化学式为[Co(N]C，是制备其他含钴配位化合物的重要原料，实验室以含钴废渣(主要成分为Co已知：①C在酸性溶液中氧化性强于C，氧化性顺序：C>>C；②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀到完全沉淀）：C为7.6∼9.2，A为3.0∼4.7，N回答下列问题：(1)“酸浸”过程中加入的作用是____________________，不能过量太多的原因是____________________。(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为____________________，所得滤渣的主要成分为____________________。(3)沉钴得到Co(OH后，向Co(4)从反应后的体系中分离得到纯净的三氯化六氨合钴晶体，需要进行的操作依次是____________________、过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，干燥温度不能过高的原因是____________________。(5)测定产品纯度：称取mg产品，加入适量强酸溶解，加热煮沸除去生成的氨，使所有Co元素转化为C，定容配成100mL溶液，取出25.00mL溶液，用cmol/L二甲醚(C反应I：2回答下列问题：(1)已知副反应反应II：C(g)(2)一定温度下，在恒压密闭容器中投入一定量C和发生反应I，下列可以判断反应达到平衡状态的是__________(填序号)。A.容器内气体的密度不再发生变化B.容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化C.断裂3molD.C的体积分数不再发生变化(3)恒温恒容条件下，将n(C):n()=1:3(4)合成过程中，催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应，影响催化剂使用寿命：积碳反应：C消碳反应：C其他条件不变，增加体系中C的浓度，积碳反应速率__________，消碳反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。若反应达到平衡后，体系中催化剂表面碳含量随分压增大而增大，结合平衡原理分析其原因________________________________________。1.答案：D解析：二氧化硅性质稳定，不与一般强酸反应，可用于制备光导纤维，A正确；生物质能来源于植物，可再生，纤维素等生物质可通过水解、发酵得到燃油，B正确；C跨临界直冷制冰利用C状态变化吸热，仅发生物理变化，无化学变化，C正确；聚氯乙烯有毒，不能用于制作一次性餐盒，且聚氯乙烯难降解，会加重白色污染，D错误。2.答案：D解析：标准状况下22.4LNO为1mol，11.2L为0.5mol，二者反应生成1molN，N会发生二聚反应生成，因此体系中分子数小于，A错误；碳酸钠溶液中碳酸根水解促进水的电离，pH=10时溶液中O全部由水电离，浓度为mol/L，因此1L溶液中水电离出的O数目为3.答案：C解析：根据结构简式计算分子式，碳原子共15个，氢原子12个，氧原子4个，分子式为，A正确；分子中含有碳碳双键可与溴水发生加成，含有酚羟基，可发生苯环上氢的取代，B正确；苯环、碳碳双键、羰基都可以与加成，1mol分子含有2个苯环（消耗6mol）、1个碳碳双键（消耗1m4.答案：B解析：溴乙烷消去反应中，挥发出来的乙醇也可以还原酸性高锰酸钾，使溶液褪色，干扰乙烯的检验，A错误；乙酸可以和碳酸钠反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度低，分层后分液可分离，B正确；酸性条件下硝酸根离子可以氧化F生成F，无法证明氧化了F，无法比较氧化性，C错误；铵根离子与稀氢氧化钠反应生成的氨气溶解在水中，不加热不会逸出，试纸不变蓝无法证明没有铵根，D错误。5.答案：D解析：放电时金属锂是负极，充电时原负极作阴极，阳离子向阴极移动，因此L向金属锂电极移动，A正确；放电时正极第一步是得电子生成L，最终生成LS，因此第一步反应正确，B正确；多硫化锂是反应中间产物，反应前后不消耗，起到传递硫的作用，C正确；锂硫电池比能量高主要是因为金属锂的摩尔质量小，单位质量锂失去的电子数远多于其他金属，不是因为硫，D错误。6.答案：B解析：根据题干推断，Y为O，Z为Al，W为Cl，X为C，四种元素最外层电子数分别为4、6、3、7，总和为20，C和O形成的CO、C都是大气污染物，符合题意。简单离子半径：C电子层三层，和A都是两层，核电荷数Al大于O，因此半径C>>A，A正确；O和Al形成的A是两性氧化物，不是酸性氧化物，B错误；X的简单氢化物是C，Y的是O，常温下水是液体，甲烷是气体，沸点C7.答案：D解析：0.1mol/L草酸，=5.4×，设氢离子浓度为x，=5.4×，解得x>0.01mol/L，因此pH<2，A正确；加入10mLNaOH8.答案：(1)将+3价Co还原为C；过量的会氧化C生成C，且本身易分解浪费原料(2)4.7≤p(3)2C(4)蒸发浓缩、冷却结晶；防止三氯化六氨合钴温度过高分解，降低产率(5)解析：(1)酸浸时废渣中含有C，Co为+3价，根据已知氧化性C>，因此可以将C还原为C，便于后续除杂；因为氧化性>C，过量可以氧化盐酸中的C生成C，同时本身易分解，所以不能过量太多。(2)除铝需要让A完全沉淀，同时C和N不沉淀，因此pH需要大于等于Al完全沉淀的4.7，小于Ni开始沉淀的7.2，沉淀只有Al(3)配平反应方程式可得上述结果，温度高于C产物会分解，同时氨水受热易分解，氨气挥发，所以需要控制温度低于C。(4)产物溶解度随温度升高增大，因此采用蒸发浓缩冷却结晶的方法分离，产物C以上分解，所以干燥温度不能过高。(5)25mL溶液中n(C)=n(EDT9.答案：(1)−(2)ABD(3)；(4)不变；增大；积碳反应的平衡常数=，温度不变不变，分压增大时，C平衡分压随之增大，反应物C浓度升高，积碳反应速率增大，因此催化剂表面碳含量增大解析：(1)根据盖斯定律，反应I减去2倍反应II可得目标反应，ΔH(2)恒压容器，反应I是气体分子数减少的反应，反应过程中气体总质量不变，容器体积减小，因此