2026年高考化学冲刺卷易错题型纠偏总结（含解析）

2026年高考化学冲刺卷易错题型纠偏总结（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列说法错误的是（）A.Na₂O₂固体可作为漂白剂，利用了其强氧化性B.氯气溶于水得到氯水，氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、Cl⁻、ClO⁻等粒子C.侯德榜制碱法提高了食盐利用率，减少了副产物CO₂的排放D.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性2.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.H-F键比H-I键更容易断裂，因为H-F键的键长更短B.CO₂分子中只存在极性共价键C.离子化合物中一定存在离子键，也可能含有共价键D.氮气分子中N≡N键能很大，所以氮气非常稳定3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1molCH₄中含有4NA个C-H键B.标准状况下，22.4LNO₂气体中含有NA个氧原子C.2.4g镁完全燃烧失去的电子数为0.2NAD.1L0.1mol/L的BaCl₂溶液中，含有阳离子总数为0.3NA4.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图示装置（铁架台、导管、烧瓶等）制备少量乙烯B.用图示装置（分液漏斗）分离乙醇和水的混合物C.用图示装置（酸式滴定管）配制100mL1.0mol/L盐酸溶液D.用图示装置（启普发生器）制备氨气5.下列关于原电池和工作原理的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中，锌片为正极，发生还原反应B.银锌纽扣电池中，锌为负极，发生氧化反应C.蓄电池在充电时是原电池，放电时是电解池D.盐桥中阳离子流向正极室，阴离子流向负极室6.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.升高温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.向体系中充入Ar气体7.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.CCl₄D.PCl₃二、多选题（本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。）8.下列离子方程式书写正确的是（）A.将金属铝投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑B.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.硫酸亚铁溶液中滴加少量高锰酸钾溶液（酸性条件下）：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O9.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.熔融状态的NaCl能导电，说明NaCl是电解质C.氢键是一种化学键D.卤族元素从上到下，非金属性减弱，单质氧化性减弱10.关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖三、填空题（本题共5小题，共28分。）11.（4分）用化学用语填空：(1)氢氧根离子：______(2)甲基：______(3)碳碳双键：______(4)硅酸：______12.（6分）按要求回答：(1)写出二氧化碳与水反应的化学方程式：______；该反应属于______反应（填“吸热”或“放热”）。(2)写出甲烷完全燃烧的化学方程式：______。(3)写出氯气与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：______。13.（6分）X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相等，Z与W同主族，Z的原子序数比W小1。请回答：(1)X、Y、Z、W四种元素分别是______、______、______、______（填元素符号）。(2)Y与Z形成的化合物化学式为______，该化合物所属类别是______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。(3)用化学方程式表示W的单质与Y的氢化物反应生成Z的单质：______。14.（6分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种。取少量该溶液进行实验，结果如下：①溶液呈无色透明；②加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于盐酸；③加入NaOH溶液先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解；④加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。根据实验现象回答：(1)一定存在的离子是______（填离子符号）。(2)一定不存在的离子是______（填离子符号）。(3)不能确定是否存在的离子是______（填离子符号）。15.（6分）以二氧化锰、浓盐酸、锌粒、KI溶液、无水氯化铜粉末、淀粉碘化钾试纸等为原料（可选用合适的试剂和条件），设计一个实验方案，证明Cl₂的氧化性比I₂强。（要求：简述实验步骤，观察现象并解释。）实验步骤：______；______；______。现象与解释：______；______。四、化学计算题（本题共2小题，共32分。）16.（16分）将VLpH=3的稀硫酸与VLpH=11的NaOH溶液混合（假设混合后体积不变），恰好完全反应。(1)计算混合后溶液的pH。（已知25℃时，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）(2)若V=500mL，求混合后溶液中硫酸钠的物质的量浓度。(3)若混合后溶液呈中性，则原稀硫酸的浓度是多少？17.（16分）将2.40g由CO和CO₂组成的混合气体通入足量的灼热氧化铜中，固体质量增重2.16g。再将反应后的气体通过足量的澄清石灰水，石灰水质量增重4.40g。(1)求混合气体中CO和CO₂的质量比。(2)计算混合气体中CO的体积分数（标准状况下）。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.D2.C3.A4.B5.B6.B7.B二、多选题（本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。）8.A,C,D9.A,B10.A,B,C,D三、填空题（本题共5小题，共28分。）11.（4分）(1)OH⁻(2)CH₃⁻(3)C=C(4)H₂SiO₃12.（6分）(1)CO₂+H₂O=H₂CO₃；放热(2)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O(3)Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O13.（6分）(1)C,N,O,Cl(2)NO₂,酸(3)2Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl14.（6分）(1)SO₄²⁻,Na⁺,Al³⁺(2)Fe³⁺,CO₃²⁻(3)Mg²⁺15.（6分）实验步骤：将少量锌粒加入到盛有浓盐酸的试管中，将产生的气体通入到装有少量无水氯化铜粉末的试管中，再将此试管放入盛有碘水的烧杯中，并用棉塞塞住；将淀粉碘化钾试纸放在试管口附近；观察现象。现象与解释：无水氯化铜粉末由蓝色变为黑色（或生成红棕色气体）；淀粉碘化钾试纸变蓝。解释：锌与浓盐酸反应生成Cl₂，Cl₂将CuCl₂氧化为CuCl，CuCl是黑色固体；Cl₂氧化碘离子为碘，碘遇淀粉变蓝。四、化学计算题（本题共2小题，共32分。）16.（16分）(1)稀硫酸中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L，稀NaOH溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻³mol/L。混合后恰好完全反应，说明n(H⁺)=n(OH⁻)。混合后溶液呈碱性，说明NaOH过量。原NaOH溶液体积为VL，n(OH⁻)_总=1.0×10⁻³Vmol。混合后溶液体积为2VL。混合后溶液中c(OH⁻)=(1.0×10⁻³V)/(2V)mol/L=0.5×10⁻³mol/L。c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=(1.0×10⁻¹⁴)/(0.5×10⁻³)mol/L=2.0×10⁻¹¹mol/L。pH=-log(c(H⁺))=-log(2.0×10⁻¹¹)≈10.7。(2)n(NaOH)=1.0×10⁻³mol/L×VL=1.0×10⁻³Vmol。n(H₂SO₄)=1.0×10⁻³mol/L×VL=1.0×10⁻³Vmol。反应方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。n(Na₂SO₄)=n(H₂SO₄)/1=1.0×10⁻³Vmol。c(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)/V_混合=(1.0×10⁻³Vmol)/(2VL)=0.5×10⁻³mol/L。(3)若混合后溶液呈中性，则n(H⁺)=n(OH⁻)。设原稀硫酸浓度为cmol/L。n(H⁺)_总=cVmol。n(OH⁻)_总=1.0×10⁻³Vmol。cV=1.0×10⁻³V。c=1.0×10⁻³mol/L。17.（16分）(1)设混合气体中CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol。根据质量守恒：28x+44y=2.40。根据氧化铜反应增重（CO₂生成）和石灰水增重（CO₂吸收）：44y=2.16。解得y=0.0489mol。代入质量守恒方程：28x+44(0.0489)=2.40。解得x=0.0457mol。m(CO)=0.0457mol×28g/mol=1.28g。m(C