2026年高考化学新高考卷专题突破卷含解析

2026年高考化学新高考卷专题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB.1molOH-中含有的电子数为10NAC.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAD.1kg18g/mol的水中含有的氢原子数为NA2.下列物质中，属于电解质的是A.氦气B.干冰C.熔融的氯化钠D.硫磺3.下列关于化学键的说法正确的是A.氢原子核外电子数为1，最外层电子未达到2电子稳定结构，故氢原子易失去电子B.共价键都是极性键C.离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键D.分子晶体的熔沸点一定比原子晶体的熔沸点低4.下列关于分子的空间构型说法正确的是A.BeCl2分子中，Be原子采用sp3杂化B.NH3分子中，N原子采用sp2杂化C.H2O2分子中，中心O原子采用sp3杂化D.CCl4分子中，Cl原子采用sp3杂化5.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，化学反应速率一定加快D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越慢6.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变C.改变条件，可以改变可逆反应的平衡常数D.放热反应升高温度，平衡向逆反应方向移动7.下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水中部分电离B.弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越高C.弱电解质的电离是可逆的D.弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差8.下列关于pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液C.pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=79.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子流出的一极是正极C.原电池中，正极发生还原反应D.原电池中，负极发生氧化反应10.下列关于电解池的说法正确的是A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C.电解池中，阴极发生还原反应D.电解池中，阳极发生氧化反应11.下列关于金属的说法正确的是A.金属的熔点一定比非金属的熔点高B.金属的导电性一定比非金属的导电性好C.金属的延展性一定是良好的D.金属元素一定位于元素周期表的左侧12.下列关于非金属的说法正确的是A.非金属元素一定形成共价化合物B.非金属元素的氢化物一定呈酸性C.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物一定呈酸性D.非金属元素单质一定不能导电13.下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是亲电元素B.SiO2是酸性氧化物C.SiO2是分子晶体D.硅酸是弱酸14.下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气是黄绿色气体，有刺激性气味B.氯气具有氧化性，可以与金属和非金属反应C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸D.次氯酸是强酸15.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠是活泼金属，可以与水、氧气、氯气等物质反应B.碳酸钠俗称纯碱，是强碱C.碳酸氢钠俗称小苏打，是弱碱D.氢氧化钠俗称烧碱，是强碱二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题4分，共20分）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.NH4HCO3D.NaHCO317.下列关于有机物的说法正确的是A.有机物一定含有碳元素B.碳原子之间可以形成单键、双键和三键C.有机物一定含有氢元素D.有机物一定含有氧元素18.下列关于同分异构体的说法正确的是A.分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体B.同分异构体具有相同的分子式，但物理性质不同C.同分异构体具有相同的分子式，但化学性质不同D.同分异构体互为同素异形体19.下列关于化学反应热的说法正确的是A.放热反应的反应热为负值B.吸热反应的反应热为正值C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量20.下列关于实验的说法正确的是A.进行化学实验时，必须遵守实验室安全规则B.进行化学实验时，必须佩戴护目镜C.进行化学实验时，必须穿实验服D.进行化学实验时，可以随意倾倒废液三、填空题（每空2分，共30分）21.(1)氢原子核外电子排布式为_______。(2)氯原子的价电子排布式为_______。(3)硅原子的最外层电子数为_______。(4)氧原子的核外电子排布式为_______。22.(1)写出二氧化碳与水反应的化学方程式：_______。(2)写出甲烷燃烧的化学方程式：_______。(3)写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：_______。(4)写出氯化钠熔融电解制取钠的化学方程式：_______。23.(1)将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)(2)将pH=2的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合，所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)(3)在一个密闭容器中，将一定量的SO2和O2混合气体发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式K=_______。(4)在一个密闭容器中，将一定量的N2和H2混合气体发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应的平衡常数表达式K=_______。四、简答题（每题5分，共20分）24.写出实验室制备氯气的化学方程式，并简述制备装置的原理。25.写出实验室制备氨气的化学方程式，并简述制备装置的原理。26.简述钠与水反应的化学方程式，并说明反应现象。27.简述二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明反应现象。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.C2.C3.C4.D5.A6.A7.B8.B9.C10.D11.C12.B13.B14.A15.D二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题4分，共20分）16.ABCD17.AB18.ABC19.ABCD20.ABC三、填空题（每空2分，共30分）21.(1)1s22s22p2(2)3s23p5(3)4(4)1s22s22p422.(1)CO2+H2O⇌H2CO3(2)CH4+2O2→CO2+2H2O(3)NaOH+HCl→NaCl+H2O(4)2NaCl(l)--电解-->2Na(l)+Cl2(g)23.(1)<(2)>(3)\frac{c^2(SO3)^2}{c^2(SO2)\cdotc(O2)}(4)\frac{c^2(NH3)^2}{c(N2)\cdotc^3(H2)}四、简答题（每题5分，共20分）24.化学方程式：MnO2+4HCl(浓)\xrightarrow{加热}MnCl2+Cl2↑+2H2O。装置原理：利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成可燃性气体氯气，通过加热和浓盐酸的氧化性实现反应。25.化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2\xrightarrow{加热}CaCl2+2NH3↑+2H2O。装置原理：利用NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应生成可燃性气体氨气，通过加热和NH4Cl与Ca(OH)2的反应实现反应。26.化学方程式：2Na+2H2O