2026年全国卷高考化学压轴专题模拟卷（含解析）

2026年全国卷高考化学压轴专题模拟卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的反应原理：（1）CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0（2）CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)已知在850℃时，上述两个反应的平衡常数分别为K₁和K₂，且K₁>K₂。问题：（1）写出在850℃时，由CO和H₂O反应合成CO₂和H₂的反应方程式，并据此计算该反应的平衡常数K。（2）根据平衡常数的表达式，推导出K与K₁、K₂之间的关系。（3）在850℃时，将1molCO和1molH₂O置于2L密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO的转化率为60%。计算该平衡体系中的c(CO₂)、c(H₂)、c(CO)和c(H₂O)的浓度，并验证是否满足K的表达式。（4）若在上述平衡体系中再充入0.5molCO₂和0.5molH₂，计算新的平衡时CO的转化率。假设反应容器的体积不变，且温度保持850℃。有机合成与推断：已知A是一种常见的芳香族化合物，分子式为C₈H₈。B是一种无色液体，分子式为C₄H₁₀O，能与金属钠反应生成氢气，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。C是一种无色气体，易液化，能与空气混合点燃产生爆炸性燃烧。D是一种白色固体，分子式为C₆H₆O₃，可由A通过多步反应制得，其中至少涉及一步取代反应和一步加成反应。问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式。（2）写出A转化为B的化学方程式，并标注反应类型。（3）写出B转化为C的化学方程式。（4）写出A通过至少两步反应合成D的可能路线（需写出关键中间体的结构简式和反应类型），并说明选择该合成路线的理由。电化学与原电池：用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近溶液呈碱性，阳极附近溶液呈酸性。若将一个锌片和一个铜片分别插入上述电解后的饱和食盐水中构成一个原电池，锌片为负极。问题：（1）写出电解饱和食盐水时，阴极和阳极的电极反应式。（2）写出锌铜原电池中，负极和正极的电极反应式，并标明电子流向。（3）若将上述锌铜原电池改为电解池，并接上1.5V的直流电源，请判断哪个电极作阳极，哪个电极作阴极，并写出该电解池中两极的电极反应式。（4）简述电解饱和食盐水对环境可能产生的影响。化学平衡与反应速率：在一个容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。该反应在120℃时达到平衡。测得平衡时SO₂的转化率为80%，容器内总压强为1.2atm（标准状况下）。已知120℃时，该反应的平衡常数K=2.5×10³。问题：（1）计算平衡时容器内O₂的转化率。（2）计算平衡时容器内各气体的浓度。（3）若在上述平衡体系中再加入0.5molSO₃，计算新的平衡时SO₂的转化率。假设温度保持不变。（4）根据该反应的特点，说明如何提高SO₂的转化率？请至少提出两种方法并简述原理。实验探究：某兴趣小组欲探究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素。他们准备了3支装有等量3%H₂O₂溶液的试管，分别在室温、40℃水浴、60℃水浴条件下进行实验。实验过程中，用相同规格的带火星的木条检验试管中产生的氧气。问题：（1）除了温度外，还有哪些因素可能影响H₂O₂的分解速率？（2）请设计一个实验方案，比较催化剂MnO₂对H₂O₂分解速率的影响。简要说明实验步骤和预期现象。（3）在上述探究温度影响的实验中，若观察到40℃水浴条件下的试管中最先使木条复燃，请分析原因。（4）在进行H₂O₂分解实验时，应注意哪些安全事项？无机推断：X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z同主族，且Y原子的最外层电子数与电子层数相同，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半。W原子最外层只有1个电子。问题：（1）确定X、Y、Z、W各为何种元素，并写出它们的元素符号。（2）写出X与Z形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物的化学式，并说明该化合物可能具有的性质（至少两点）。（3）比较Y和W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，并说明理由。（4）写出Y和Z形成的常见气态氢化物之间的反应化学方程式（若不反应，请说明原因）。试卷答案化学平衡与反应速率：（1）CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)K=K₁×K₂（2）K=K₁×K₂（3）c(CO₂)=0.12mol/L；c(H₂)=0.12mol/L；c(CO)=0.04mol/L；c(H₂O)=0.28mol/L；满足K的表达式。（4）CO的转化率=66.7%（解析思路：①根据平衡常数定义列式计算平衡浓度；②利用平衡常数表达式及盖斯定律推导K与K₁、K₂关系；③设变量列三段式计算新平衡浓度，代入K表达式验证；④根据勒夏特列原理判断平衡移动方向，设变量列三段式计算新转化率）有机合成与推断：（1）A：C₆H₅CH₃；B：CH₃CH₂OH；C：H₂；D：C₆H₄(OH)COOH（2）C₆H₅CH₃+Br₂→C₆H₅CH₂Br+HBr；取代反应（3）CH₃CH₂OH+Br₂→CH₃CH₂Br+HBr（4）路线一：C₆H₅CH₃→C₆H₅CH₂Br→C₆H₅CH=CH₂→C₆H₄(OH)COOH路线二：C₆H₅CH₃→C₆H₅CHO→C₆H₅COOH→C₆H₄(OH)COOH理由：路线一利用了溴代和加成反应，符合题意；路线二涉及氧化反应，与题意不符或步骤过多（解析思路：①根据分子式和性质推断结构；②根据反应物和产物判断反应类型并书写方程式；③根据B的性质推断C为H₂；④根据D的结构和来源，结合A的性质，设计符合题意的合成路线）电化学与原电池：（1）阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑；阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（2）负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极：Cu²⁺+2e⁻=Cu；电子流向：锌片→外电路→铜片（3）阳极：锌片；阴极：铜片；阳极：Zn-2e⁻=Zn²⁺；阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑（4）可能造成水体富营养化、产生氯气污染空气等（解析思路：①根据电解质溶液成分和电极反应规律书写电极方程式；②根据金属活动性顺序判断原电池电极和反应，标明电子流向；③根据外加电流方向判断电解池电极，书写电极方程式；④分析电解过程可能带来的环境问题）化学平衡与反应速率：（1）40%（2）c(SO₂)=0.1mol/L；c(O₂)=0.05mol/L；c(SO₃)=0.2mol/L（3）CO的转化率=73.3%（4）升高温度、降低压强、及时分离SO₃（任选两种）；原理：依据勒夏特列原理或平衡移动方向判断（解析思路：①根据转化率和三段式列式计算平衡浓度，利用K值计算O₂转化率；②根据平衡浓度公式计算各物质浓度；③加入SO₃后，平衡逆向移动，设变量列三段式计算新平衡转化率；④根据勒夏特列原理或平衡移动影响因素判断提高转化率的方法）实验探究：（1）催化剂、H₂O₂浓度等（2）步骤：取三支试管分别加入等量等浓度H₂O₂溶液，其中一支加入少量MnO₂，其余两支不加分催化剂，分别置于室温、40℃水浴中，同时用带火星木条检验产生的氧气。预期现象：加MnO₂的试管最先复燃，40℃水浴的试管次之，室温的试管最慢或不复燃。（3）升高温度加快了H₂O₂的分解速率，单位时间内产生氧气速率加快（4）避免接触眼睛和皮肤、在通风橱中操作、防止爆炸等（解析思路：①根据化学反应速率影响因素分析；②设计对照实验，控制变量，预测现象；③结合温度对反应速率的影响解释现象；④根据实验安全规范提出注意事项）无机推断：（1）X：O；Y：Al；Z：S；W：Na（2）H₂SO₄；强酸性、吸水性、脱水性、腐蚀性（3）HClO₄>H₂SO₄；非金属性Cl