2026年新高考化学基础卷高频考点模拟卷含解析含易错题

2026年新高考化学基础卷高频考点模拟卷含解析含易错题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于酸B.氧化铝属于碱性氧化物C.氯气属于化合物D.乙醇属于离子化合物2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.氢B.碳C.钠D.氯3.下列化学用语表示正确的是（）A.氧原子的结构示意图：B.氯化钠的电子式：C.甲烷的比例模型：D.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂4.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气5.下列关于化学键的说法正确的是（）A.水分子中只存在极性共价键B.氯化钠晶体中存在离子键和共价键C.熔融的氯化钠能导电，是因为其中存在自由移动的离子D.氢分子（H₂）中存在非极性共价键，因此很稳定6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝B.碳酸钙C.氢氧化钠D.碳酸钠7.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.使用催化剂可以缩短化学反应达到平衡所需的时间C.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变D.催化剂只能加快正反应速率8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减慢C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.反应物接触面积减小，化学反应速率一定减慢9.在密闭容器中，反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)达到化学平衡状态，下列说法正确的是（）A.各物质的浓度不再改变B.正反应速率等于逆反应速率，且都不为0C.各物质的分子数不再改变D.生成mmolX的同时，生成nmolY10.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)和c(Cl⁻)都减小B.0.1mol/L的醋酸溶液中，水的电离程度比纯水中强C.将CH₃COONa溶液加水稀释，溶液的pH值一定增大D.在Na₂CO₃溶液中，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻11.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.氢元素既位于第ⅠA族，也位于第VIA族D.非金属性：F>Cl>Br>I12.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和苯都能发生加成反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应13.下列实验操作正确的是（）A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管口应接触试管内壁B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.进行焰色反应时，应先清洗铂丝，然后在火焰上灼烧至无色D.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上倾斜14.下列关于物质分离提纯的说法正确的是（）A.分液漏斗可用来分离酒精和水的混合物B.蒸馏可用来分离沸点相近的互溶液体混合物C.过滤可用来分离碘和碘的酒精溶液D.烧杯可用来干燥潮湿的氨气15.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.通电时，电解池的阳极发生还原反应C.银锌电池中，锌是正极材料D.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极16.下列说法正确的是（）A.1mol水蒸气含有的氢原子数约为6.02×10²³个B.1molO₂含有的氧原子数约为6.02×10²³个C.18g水含有的分子数约为6.02×10²³个D.1L1mol/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数约为6.02×10²³个17.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L氦气含有的分子数约为阿伏伽德罗常数B.1mol氢原子含有的电子数约为阿伏伽德罗常数C.1mol氧气含有的氧原子数约为2倍的阿伏伽德罗常数D.1g氢气含有的原子数约为阿伏伽德罗常数18.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓19.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指1mol气体的体积C.标准状况下，1mol气体的体积约为22.4LD.根据理想气体状态方程，PV=nRT，可知温度不变时，气体的压强与体积成反比20.下列说法正确的是（）A.pH=2的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在100mL1mol/L的醋酸溶液中，加入少量NaOH固体，溶液的pH值一定减小C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值小于4D.在100mL1mol/L的盐酸中，加入100mL1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH值大于7二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题4分，共20分）21.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢氧化钠B.干冰C.纯水D.乙醇22.下列说法正确的是（）A.化学反应中，旧键断裂新键形成的过程通常伴随着能量的变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量D.热化学方程式中，化学计量数表示物质的量23.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度C.改变条件，可以使化学平衡发生移动D.化学平衡发生移动时，正逆反应速率都改变，且改变方向相同24.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH值约为5C.在水溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L的溶液一定呈酸性D.将CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)与c(CH₃COO⁻)的比值一定增大25.下列说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.F、Cl、Br、I四种元素中，F的单质氧化性最强C.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素可能既具有金属性也具有非金属性D.最外层电子数为8的原子一定属于稀有气体元素三、填空题（每空2分，共20分）26.（1）用化学符号表示：一个钠原子；（2）一个氢氧根离子；（3）氯离子；（4）二氧化碳分子。27.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为80%，Y元素的质量分数为20%。该化合物中X、Y元素的原子个数之比为________。28.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值________7（填“>”、“<”或“=”）。29.写出下列反应的化学方程式：（1）镁条在空气中燃烧：________________________________；（2）二氧化碳通入澄清石灰水中：_________________________。30.写出下列物质溶于水后，水溶液呈碱性的离子方程式：（1）氢氧化钠：___________________________________________；（2）碳酸钠：______________________________________________。四、简答题（共20分）31.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式：_________________________。（2）收集氧气常用的方法有_________________________和_________________________。（3）检验集气瓶中是否收集满氧气的操作是：_________________________。（4）该反应中，二氧化锰的作用是_________________________。32.（12分）某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种离子。（1）若溶液中只含有三种离子，且加入足量BaCl₂溶液后有白色沉淀生成，加入足量NaOH溶液后生成一种不溶于盐酸的沉淀和气体，则溶液中一定含有的离子是________、________。（2）若溶液中一定含有SO₄²⁻，则溶液中不可能含有的离子是________。（3）若溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液中一定含有的离子是________、________（写两种即可）。五、计算题（共15分）33.将4.6g乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧，生成二氧化碳和水。请计算：（1）消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程）（2）生成的二氧化碳在标准状况下的体积是多少？（写出计算过程）试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.B2.A3.D4.D5.A6.A7.C8.A9.B10.C11.A12.B13.C14.B15.D16.A17.C18.A19.A20.C二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题4分，共20分）21.AD22.ACD23.ABC24.BD25.ABC三、填空题（每空2分，共20分）26.（1）Na；（2）OH⁻；（3）Cl⁻；（4）CO₂27.1:428.=29.（1）2Mg+O₂点燃.2MgO；（2）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O30.（1）NaOH=Na⁺+OH⁻；（2）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻四、简答题（共20分）31.（8分）（1）2KClO₃MnO₂加热.2KCl+3O₂↑（2）向上排空气法；排水集气法（3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则已满（4）催化剂32.（12分）（1）SO₄²⁻、Cl⁻（2）Mg²⁺、Al³⁺、CO₃²⁻（3）Na⁺、K⁺五、计算题（共15分）33.（1）解：乙醇的摩尔质量为46g/mol。4.6g乙醇的物质的量为4.6g÷46g/mol=0.1mol。根据化学方程式C₂H₅OH+3O₂点燃.2CO₂+3H₂O，0.1mol乙醇完全燃烧需要0.1mol×3=0.3mol氧气。消耗氧气的质量为0.3mol×32g/mol=9.6g。答：消耗氧气的质量是9.6g。（2）解：根据（1）可知，生成二氧化碳的物质的量为0.1mol×2=0.2mol。标准状况下，0.2mol二氧化碳的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答：生成的二氧化碳在标准状况下的体积是4.48L。解析一、选择题1.B氧化铝是两性氧化物。A纯碱是碳酸钠，属于盐。C氯气是单质。D乙醇是共价化合物。2.A氢原子只有一个电子层，最外层有1个电子。B碳原子有2个电子层，最外层有4个电子。C钠原子有3个电子层，最外层有1个电子。D氯原子有3个电子层，最外层有7个电子。3.DA氧原子的结构示意图错误，应标出电子层和电子。B氯化钠是离子化合物，电子式应为Na⁺Cl⁻。C甲烷的比例模型应为球棍模型或空间填充模型，而非比例模型。D乙烯的结构简式正确。4.D氢气是氢能的来源，不属于化石燃料。A、B、C都是化石燃料。5.A水分子中O-H键是极性共价键。B氯化钠晶体中只存在离子键。C熔融的氯化钠中存在自由移动的离子，故能导电。D氢分子中H-H键是非极性共价键，但稳定性还与键能有关，非极性键不一定更稳定。6.A氧化铝是两性氧化物，能与酸、碱反应。B碳酸钙能与酸反应，不能与碱反应。C氢氧化钠是碱。D碳酸钠能与酸反应，不能与碱反应。7.C催化剂改变反应速率，不改变平衡常数。B使用催化剂可以加快正逆反应速率。C催化剂在反应前后质量和化学性质不变。D催化剂可以加快或减慢正反应速率。8.A温度升高，分子运动加快，有效碰撞增加，反应速率加快。B增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快。C使用催化剂，正逆反应速率都加快。D增大反应物接触面积，反应物分子间碰撞机会增加，反应速率加快。9.B化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为0，各物质浓度保持不变。10.C0.1mol/L的醋酸是弱酸，部分电离，水中c(H⁺)远小于0.1mol/L。醋酸电离会促进水的电离，但水的电离程度仍然远小于醋酸电离出的H⁺浓度，因此c(H⁺)增大，水的电离程度相对减小。C醋酸电离出H⁺，加水稀释促进电离，但c(H⁺)减小，pH值增大。DNa₂CO₃溶液中CO₃²⁻会水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。11.A同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小（电子层数不变，核电荷数增加，吸引力增强）。非金属性逐渐增强（原子得电子能力增强）。12.B乙醇和乙酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体。B聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体加聚而成的高分子化合物。C甲烷能发生加成反应，苯主要发生取代反应。D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应。13.C用滴管向试管中滴加液体时，滴管口应悬空正放，不能接触试管内壁。B稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。C焰色反应前要清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色。D用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝下倾斜。14.B分液漏斗用于分离互不相溶的液体。A酒精和水互溶。C碘在酒精中溶解度较大，可用萃取方法分离。D烧杯不能用于干燥气体，应使用干燥管或干燥剂。15.D原电池中，电子总是从负极流向正极。B电解池中，阳极发生氧化反应。C银锌电池中，锌是负极材料。D金属发生电化学腐蚀时，通常作负极（失电子）。16.A1mol任何气体含有的分子数约为阿伏伽德罗常数。B1molO₂含有的分子数为阿伏伽德罗常数，含有的氧原子数为2×阿伏伽德罗常数。C18g水的物质的量为1mol，含有的分子数约为阿伏伽德罗常数。D1L1mol/L的盐酸溶液中，HCl完全电离为H⁺和Cl⁻，溶液中不存在HCl分子。17.C标准状况下，22.4L气体为1mol，含有的分子数约为阿伏伽德罗常数。B1mol氢原子含有的电子数为1×阿伏伽德罗常数。C1mol氧气（O₂）含有的分子数为阿伏伽德罗常数，含有的氧原子数为2×阿伏伽德罗常数。D1g氢气（H₂）的物质的量为1g÷2g/mol=0.5mol，含有的原子数为0.5mol×2×阿伏伽德罗常数=1×阿伏伽德罗常数。18.AA钠与水反应的离子方程式正确。B氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式错误，应为NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓。C碳酸钙与盐酸反应的离子方程式错误，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。D氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式错误，应为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。19.A同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（阿伏伽德罗定律）。B气体摩尔体积是指1mol气体在特定条件（如标准状况）下的体积。C标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L。D根据理想气体状态方程，PV=nRT，当T不变，P与V成反比。20.CpH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，所得溶液为中性，pH=7。二、多选题21.AD电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A氢氧化钠在水溶液中能电离出Na⁺和OH⁻。B干冰（固态二氧化碳）是非电解质。C纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L，导电性极弱。D乙醇在水溶液中不电离，是非电解质，但纯乙醇也能导电（微弱）。22.ACDA化学反应的实质是旧键断裂新键形成，这个过程必然伴随能量变化。C燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。D热化学方程式中，化学计量数表示物质的量。23.ABCA化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。B化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度，达到平衡后，各物质浓度不再改变。C改变条件（如浓度、温度、压强），可以使化学平衡发生移动。D化学平衡发生移动时，正逆反应速率都会改变，但改变方向可能不同（如增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正逆反应速率都增大，但移动方向对应的速率变化幅度更大）。24.BDA强电解质溶液的导电性取决于离子浓度，弱电解质溶液若浓度很大，导电性可能比稀强电解质溶液强。B醋酸是弱酸，pH=3，稀释100倍，c(H⁺)约变为10⁻⁵mol/L，pH约为5。D将CH₃COOH溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H⁺)减小，c(CH₃COO⁻)减小，c(H⁺)/c(CH₃COO⁻)的比值可能增大（若初始c(CH₃COO⁻)远大于c(H⁺)）或减小（若初始c(H⁺)远大于c(CH₃COO⁻)），但总体趋势是c(H⁺)减小幅度大于c(CH₃COO⁻)减小幅度，故比值通常增大。25.ABCA同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数增加），非金属性逐渐减弱（原子得电子能力减弱）。BF、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，F的单质氧化性最强。C金属元素和非金属元素的分界线附近的元素（如Si、Ge、As等）既有金属性也有非金属性。D最外层电子数为8的原子通常属于稀有气体元素，但He为2，且像O²⁻、F⁻等也达到8电子稳定结构。三、填空题26.（1）Na；（2）OH⁻；（3）Cl⁻；（4）CO₂27.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为80%，Y元素的质量分数为20%。设该化合物为XY，则M(X)/M(XY)=80%/20%=4。即M(X)=4M(Y)。根据原子个数之比(1×M(Y))/(1×M(X))=M(Y)/4M(Y)=1/4。所以该化合物中X、Y元素的原子个数之比为1:4。28.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，相当于将等浓度（pH=3的盐酸c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c(OH⁻)=10⁻³mol/L）的酸碱溶液等体积混合。混合后H⁺和OH⁻恰好完全中和，所得溶液为中性，pH值=7。29.（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O₂点燃.2MgO（2）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O30.（1）氢氧化钠溶于水完全电离：NaOH=Na⁺+OH⁻（2）碳酸钠溶于水，碳酸根离子水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻四、简答题31.（8分）（1）氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气：2KClO₃MnO₂加热.2KCl+3O₂↑（2）收集氧气常用的方法有向上排空气法（氧气密度比空气大）和排水集气法（氧气不易溶于水）。（3）检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满。（4）该反应中，二氧化锰作催化剂，加快了氯酸钾的分解速率，但自身质量和化学性质在反应前后没有改变。32.（12分）（1）若溶液中只含有三种离子，且加入足量BaCl₂溶液后有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄²⁻或CO₃²⁻。加入足量NaOH溶液后生成一种不溶于盐酸的沉淀（说明是Al(OH)₃）和气体（说明是Na₂CO₃生成的CO₂或Mg(OH)₂），结合不溶于盐酸的沉淀只能是Al(OH)₃，说明溶液中一定含有Al³⁺。要产生CO₂，溶液中必须含有CO₃²⁻。要产生Al(OH)₃，溶液中不能含有能与OH⁻反应生成沉淀或气体的离子（如Mg²⁺会生成Mg(OH)₂，但题目说是一种沉淀和气体，可能Al(OH)₃不溶于盐酸，Mg(OH)₂溶于盐酸，或者CO₂量足以驱赶Mg(OH)₂）。若溶液只含SO₄²⁻、Cl⁻、Al³⁺，则BaCl₂生成BaSO₄沉淀，NaOH生成Al(OH)₃沉淀，无气