2026年新课标 I 卷高考化学易错知识点冲刺卷含解析

2026年新课标I卷高考化学易错知识点冲刺卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠固体中含有少量碳酸钠杂质B.碳酸钠溶液C.75%的医用酒精D.由氮气和氧气按1:1体积比混合而成的气体2.下列有关化学用语的表达正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.氢氧根离子：OH⁻C.铝原子结构示意图：```••••••```D.碳酸钙的化学式：CaO3.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.乙醇4.在常温常压下，下列各组气体中，所含分子数最多的是（）A.4g氦气（He）B.22.4L氧气（O₂）（标准状况下）C.0.5mol氮气（N₂）D.11.2L氯气（Cl₂）（标准状况下）5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应一定有单质参与B.某元素化合价降低，该元素一定被还原C.氧化剂在反应中得到电子，化合价一定降低D.反应中化合价发生变化的物质一定是氧化剂或还原剂6.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL水时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.在容量瓶中稀释浓硫酸，以防止局部温度过高造成危险C.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH值D.用酒精灯直接加热试管内的固体物质7.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，pH值相同B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5C.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度D.在NaCl和AgNO₃的混合溶液中，加入少量氨水，可能产生沉淀8.下列说法正确的是（）A.盐类物质一定呈中性B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.催化剂可以改变化学反应的平衡常数D.放热反应在任何条件下都能自发进行二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.下列说法中，正确的是（）A.物质发生化学变化时，一定伴随着能量变化B.物质的量相同的任何气体，所含的原子数一定相等C.分子晶体熔化时，一定破坏了分子间作用力，化学键不变D.离子化合物中可能存在共价键10.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动D.铜锌原电池中，锌片是负极11.下列实验设计或操作中，能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置（气密性已检查）干燥氨气```(装置图：球形干燥管，进气管较长，出气管较短)```B.用图2所示装置（右图）制备氢氧化铁胶体```(装置图：圆底烧瓶，加热，试管口靠近烧瓶口，滴加饱和氯化铁溶液)```C.用图3所示装置（左图）验证铁的吸氧腐蚀```(装置图：试管，左侧锌片，右侧碳棒，插入NaCl溶液，用橡皮塞封口，管口放燃着的蜡烛)```D.用图4所示装置（右图）分离酒精和水的混合物```(装置图：分液漏斗，下口放出下层液体，上口倒出上层液体)```12.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应性质C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应D.互为同分异构体的有机物，物理性质一定不同，化学性质可能相同三、非选择题（本题包括6小题，共74分。）13.（12分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的主要反应：________。（2）将少量SO₂通入BaCl₂溶液中，没有沉淀生成，原因是________。（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH值________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。（4）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为________。14.（12分）甲、乙、丙、丁是四种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。甲原子核外只有1个电子，乙原子核外M层电子数是L层的2倍，丙原子核外L层电子数比M层多5个，丁与丙同主族。请回答：（1）乙元素位于元素周期表第____周期第____族。（2）写出甲与乙形成的最简单化合物的电子式：________。（3）比较丙、丁两种元素的第一电离能，大小关系为______（用元素符号表示）。（4）写出丙、丁两种元素形成的最简单化合物与水反应的化学方程式：________。15.（12分）一定条件下，将2molX气体和3molY气体放入密闭容器中发生反应：X(g)+mY(g)⇌nZ(g)+pW(g)，经5min达到平衡，生成1molZ，并测得反应速率v(Y)=0.12mol/(L·min)。（1）该反应的化学计量数关系为：m=____，n+p=____。（2）计算该条件下反应的平衡常数K=____。（3）若平衡后升高温度，平衡向____（填“正向”或“逆向”）移动。判断依据是______。16.（12分）某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：A中放入浓盐酸和二氧化锰，B中放入足量Na₂SO₃粉末，C中放入品红溶液，D中放入氢氧化钠溶液。（1）仪器X的名称是________。（2）连接仪器时，应先连接________（填“a”或“b”），再连接________（填“c”或“d”）。（3）实验开始时，先向A中滴加浓盐酸，再加热的原因是________。（4）C中品红溶液褪色，说明二氧化锰与浓盐酸反应生成了________（写化学式）。（5）D中发生反应的化学方程式为________。17.（12分）草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，其Ka₁=5.9×10⁻²，Ka₂=5.4×10⁻⁵。（1）草酸溶液中，下列离子浓度大小关系正确的是________（填字母）。A.c(H⁺)>c(C₂O₄²⁻)>c(HC₂O₄⁻)>c(OH⁻)B.c(H⁺)>c(HC₂O₄⁻)>c(C₂O₄²⁻)>c(OH⁻)C.c(H⁺)>c(OH⁻)>c(C₂O₄²⁻)>c(HC₂O₄⁻)D.c(H⁺)>c(HC₂O₄⁻)>c(OH⁻)>c(C₂O₄²⁻)（2）将0.1mol/L的草酸溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值____7（填“>”、“<”或“=”），请说明理由：________。（3）欲配制500mL0.2mol/LNa₂C₂O₄溶液，需要称取Na₂C₂O₄晶体____g。18.（14分）工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，同时生成氯气。粗钠中常含有Na₂O、Na₂O₂、NaH等杂质。（1）电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为________。（2）为了除去粗钠中的Na₂O、Na₂O₂杂质，可将粗钠置于盛有________（填化学式）的密闭容器中加热，反应的化学方程式为________。（3）除去NaH杂质的方法是________。（4）为了测定精炼后钠的纯度，取ag精炼钠，在空气中完全燃烧生成Na₂O，称得氧化钠质量为bg，则精炼钠的纯度为____%（用含a、b的代数式表示）。试卷答案一、选择题1.D2.B3.D4.C5.C6.A7.C8.D二、选择题9.ABD10.BCD11.C12.AB三、非选择题13.（12分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2）SO₂少量，溶液中H⁺浓度较大，BaSO₃溶解度较大（3）<；HCl是强酸，NaOH是强碱，等体积等浓度混合后酸有剩余（4）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑14.（12分）（1）三；A（2）H₂（3）O>S（4）SO₂+H₂O=H₂SO₃15.（12分）（1）2；3（2）0.1（3）逆向；该反应正反应是放热反应（或升高温度，平衡向吸热方向移动）（4）计算平衡浓度：X为0.6-2/3=0.2mol/L，Y为0.8-2/3=0.4mol/L，Z为1mol/L，W为1mol/L。K=(c(Z)c(W)^(p))/(c(X)c(Y)^(m))=(1×1)/(0.2×(0.4)^(2))=31.2516.（12分）（1）分液漏斗（2）a；d（3）MnO₂与浓盐酸只有加热时才反应生成氯气（4）Cl₂（5）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O17.（12分）（1）B（2）<；混合后溶质为等浓度的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄，NaHC₂O₄是弱酸酸式盐，Na₂C₂O₄是强碱弱酸盐，溶液呈碱性（3）11.7（4）n(Na₂C₂O₄)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol；m(Na₂C₂O₄)=0.1mol