物质的分类及转化课件2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一节、物质的分类及转化一、物质的分类1、定义是把某些特征相似的物质归类到一起的方法分类的目的分类的标准决定对物质进行全面研究或便于查找基于组成、结构、用途等多角度分类决定确定分类方法(分类的结果)学科分类模型材料：氢是元素周期表中原子序数为1的元素，含氢元素的物质有H2、H2O、H2SO4

等。碳是组成生物体的主要元素之一，金刚石、石墨、C60

、温室气体之一的CO2

中都有碳元素的身影。钠是一种活泼的金属，生理盐水中的NaCl、碱里面的Na2CO3、管道疏通剂的有效成分NaOH

中都含有钠元素。钙是生长发育所必须的元素，自热米饭发热包中的CaO

、用来杀菌除虫的波尔毒液[由Ca(OH)2

和CuSO4配制而成]、大理石的主要成分CaCO3

都含有钙元素。钡是生产绿色烟花必修添加的一种元素，用X射线检查肠胃病时病人服用的BaSO4浊液（俗称钡餐）当中也含有钡元素。同素异形体：红磷P与白磷P4由同一种元素组成的几种性质不同的单质碳的同素异形体：O2

与O3

金刚石、石墨、C60氧的同素异形体：磷的同素异形体：Q1：由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？Q2:同素异形体之间相互转化属于物理变化还是化学变化？材料：氢是元素周期表中原子序数为1的元素，含氢元素的物质有H2、H2O、H2SO4

等。碳是组成生物体的主要元素之一，金刚石、石墨、C60

、温室气体之一的CO2

中都有碳元素的身影。钠是一种活泼的金属，生理盐水中的NaCl、碱里面的Na2CO3、管道疏通剂的有效成分NaOH

中都含有钠元素。钙是生长发育所必须的元素，自热米饭发热包中的CaO

、用来杀菌除虫的波尔毒液[由Ca(OH)2

和CuSO4配制而成]、大理石的主要成分CaCO3

都含有钙元素。钡是生产绿色烟花必修添加的一种元素，用X射线检查肠胃病时病人服用的BaSO4浊液（俗称钡餐）当中也含有钡元素。请对上述划线标红物质进行分类总结：只要可以写出化学式的物质，就是纯净物。物质混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐生理盐水BaSO4

浊液金刚石、石墨、C60H2H2OCO2

CaOH2SO4NaOHNaClNa2CO3

Ca(OH)2CuSO4CaCO3（1）树状分类法2、分类方法含义：是对同类物质按照同一标准进行再分类的方法特点：同一层次类别间相互独立、没有交叉。（2）交叉分类法对同一事物按照不同标准进行分类Na2CO3CaCO3CuSO4BaSO4

碳酸盐硫酸盐可溶性盐难溶性盐重金属盐轻金属盐由金属阳离子（或NH4+

）与酸根阴离子构成的物质盐盐：按组成正盐NaCl、Na2SO4、KNO3

酸式盐NaHCO3、KHSO4

碱式盐Cu2(OH)2CO3

碱式碳酸铜复盐KAl(SO4)2·12H2O明矾

按酸根组成含氧酸盐无氧酸盐

KNO3、Na2SO4NaCl、KI按溶解性可溶性微溶性难溶性所有钾、钠、铵、硝酸盐CaSO4、MgCO3

、AgSO4AgCl、BaSO4(溶解性口诀）溶解性口诀碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠铵钡钙；硫酸不溶钙钡银，盐酸不溶氯化银。思考：硝酸盐？全溶酸的分类按是否含氧含氧酸无氧酸H2SO4、HNO3

、H2CO3

HCl、H2S按酸的强弱强酸弱酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

CH3COOH、H2CO3、H2S按最多电离出H+

个数的多少一元酸二元酸多元酸HClHNO3

H2SO4CH3COOHH2CO3H3PO4酸的分类按溶解性按挥发性可溶性酸难溶性酸挥发性酸不挥发性酸HClH2SO4HNO3

H2CO3CH3COOH

硅酸H2SiO3H2SO4

HCIO4

H3PO4H2SiO3HMnO4

HCl

H2SO3

HNO3

CH3COOH

H2SHFHBrHI不是，按照酸在水溶液中能电离出来的H个数划分几元酸。

①无机无氧酸：H+个数

例如盐酸

②无机含氧酸：大部分按H+个数，例如硫酸；

特殊情况

H3BO3一

元酸-硼酸；

H3PO2一元酸-次磷酸H3PO3

二元酸-亚磷酸

③有机酸：按羧基(-COOH)个数，比如CH3COOH是一元酸。

思考：酸分子中有几个氢原子就是几元酸吗？化学物质的分类碱按溶解性按碱分子解离出的氢氧根离子数可溶碱难溶碱强碱弱碱二元碱一元碱三元碱按碱性强弱Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O

、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O

、NaOH、KOHCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2Ca(OH)2、Ba(OH)2、Fe(OH)3碱的分类NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O氧化物的分类氧化物按元素组成非金属氧化物金属氧化物按性质分类酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物CO2、SO2

、SO3

、CO、H2ONa2O、FeO、Fe2O3

、Al2O3

、Mn2O7

、Fe3O4

CO2、SO2

、SO3

Na2O、FeO、Fe2O3

Al2O3

、Mn2O7

CONONO2等过氧化物H2O2Na2O2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2O+2HCl=2NaCl+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物碱性氧化物与碱反应生成一种盐和水与酸反应生成一种盐和水金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的关系金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物总结：碱性氧化物一定是金属氧化物。二、分散系1、分散系概念一种或多种物质以粒子形式分散在另一种或多种物质中所得到的体系组成分散质分散系被分散的物质起容纳分散质的物质用分散系概念描述NaCl溶液？生理盐水和BaSO4

浊液属于同一分散系吗？分散系气液固气液固分散质分散系空气雾、云灰尘泡沫酒精的水溶液食盐水泡沫塑料珍珠合金2、分散系分类按照分散质和分散剂所处状态进行分类（9种）分散系分类溶液浊液（分散质不同）宏观性质透明均一稳定浑浊不稳定微观结构1nm10-9m100nm10-7m存在一种分散系？透明？浑浊？介稳定状态？胶体按分散质粒子直径大小分类（本质区别！！）悬浊液（泥水）乳浊液（油水）练习1判断正误(1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系(

)(2)“冰水混合物”是一种分散系(

)(3)分散系有的是纯净物，有的是混合物(

)(4)分散系可以是固态、液态或气态(

)(5)油水混合物属于乳浊液(

)(6)直径为1～100nm的粒子称为胶体(

)×××√√×测一测溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是（

）A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定√三、胶体1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系生活中常见的胶体雾牛奶豆浆蛋清血液淀粉溶液空气胶体根据分散剂的状态气溶胶液溶胶固溶胶Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、牛奶、碳素墨水、淀粉溶液、蛋清

烟、云、雾烟水晶、有色玻璃、玛瑙根据分散质的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体由许多小分子聚集在一起形成的微粒直径在1-100nm的粒子胶体。淀粉属于高分子，其单个分子直径就达到1-100nm。2.氢氧化铁胶体的制备(1)实验操作(2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。【演示实验】Fe(OH)3胶体的制备Q：

1、能不能用自来水代替蒸馏水？2、为什么要逐滴加入饱和FeCl3溶液，而不是直接加热该溶液？3、为什么不用稀溶液而是用饱和溶液？4、能不能滴入过多FeCl3饱和溶液？5、为什么不用FeCl3与NaOH溶液反应？6、为什么不能长时间加热或搅拌？重点1、自来水中含杂质离子，会导致胶体变成沉淀。2、直接加热饱和FeCl3溶液会直接生成沉淀。3、饱和溶液可以提供更多的胶体粒子，易于形成高浓度胶体。4、FeCl3属于盐类，加入过多会使胶体形成沉淀5、NaOH是强碱，会直接生成Fe(OH)3沉淀6、长时间加热时，胶体粒子受热运动速率加快，会形成沉淀；搅拌直接破坏了胶体的聚集状态，形成悬浊液，静置后出现沉淀。3.胶体的性质——丁达尔效应应用：丁达尔效应常用来区分胶体和溶液。概念：当光束水平照射通过胶体时，从入射光的垂直方向能看到一条光亮的通路，这种现象叫“丁达尔效应”。成因：光的散射丁达尔【英国】（1820~1893）丁达尔现象（微观模型）可见光波长在102~103纳米数量级浊液胶体溶液三种分散系中分散质的组成！生活中常见的丁达尔效应丁达尔现象应用4、胶体的其他性质为什么卤水能点豆腐，煮鸡蛋又有什么原理呢？胶体的聚沉使胶体凝聚形成沉淀析出的现象胶体聚沉的应用：卤水点豆腐、明矾净水、江河入海口处三角洲的形成使胶体聚沉的方法：①

加入电解质②

加入带相反电荷的离子③

加热④

搅拌??①、胶体的聚沉胶体的其他性质①、胶体的聚沉：胶体粒子聚集形成浊液聚成条件加热煮鸡蛋加入电解质溶液卤水点豆腐江河入海处形成三角洲加入带相反电荷胶粒的胶体红墨水和黑墨水混合堵塞钢笔制备氢氧化铁胶体时为什么不能加热时间过长？明矾净水②、电泳现象胶体的其他性质概念：胶体中的分散质微粒在外加电场的作用下产生定向移动的现象。

电泳现象说明：胶体中的分散质微粒（胶粒）带有同种电荷。Q:（1）为什么胶粒带有电荷？（2）胶粒所带电荷都相同吗？

（3）胶体带不带电呢？（4）胶体为什么能稳定存在呢？Fe(OH)3胶体粒子正电荷

应用：工业上的静电除尘明矾净水KAl(SO4)2·12H2O溶于水Al(OH)3胶体吸附水中杂质物理变化③、胶体的其他性质

吸附性④.胶体的其他性质——渗析应用-胶体的分离提纯孔经=100nm孔经=1nm滤纸孔经半透膜孔经可过不可过浊液溶液胶体可过不可过胶体溶液渗析分离提纯胶体⑤.胶体的其他性质——介稳性含义：稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可以稳定存在。主要原因：胶粒通过吸附溶液中的带电粒子，从而带有同种电荷的胶粒相互排斥，不易聚集成更大颗粒；次要原因：胶粒不停的做布朗运动布朗运动：在胶体中，胶粒在不停的做无秩序运动。宏观性质1nm100nm浊液透明均一、稳定不透明不均一、不稳定胶体溶液多数均一、透明介（亚）稳定聚沉鉴别：分离：丁达尔效应、介稳性渗析吸附性微观本质(粒子直径)三种分散系对比分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性<1nm1~100nm

>100nm单个分子或离子许多分子集合体

大量分子集合体能能

不能能不能

不能稳定较稳定

不稳定【小结】：三种分散系的比较第二课时：物质的转化金属的通性类比金属铁Fe金属+氧气=金属氧化物金属+酸=盐+氢气金属+盐=新盐+新金属3Fe+2O2=Fe3O4

点燃Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓非金属的通性以碳（C）为例非金属单质+氧气=非金属氧化物C+O2=CO2

点燃S+O2=SO2

点燃酸性氧化物的通性碱性氧化物的通性以CO2

为代表类比学习SO2

以CaO、Fe2O3

为例类比学习Na2O①酸性氧化物+水=相应价态的酸SO2+H2O=H2SO3

②酸性氧化物+碱=盐+水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O①碱性氧化物+