高考化学基础知识综合复习仿真模拟卷五

仿真模拟卷（五）

（时间：60分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量:C12016Na23Fe56

选择题部分

一、选择题I（本大题共15小题,每小题2分，共30分。每人小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

L下列化学名词正确的是（）

A.氯化氨B.脂化反应C.氨基酸D,卒取

2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（）

m08

A.表面皿氏卅堪C.蒸懦烧瓶D.容量:瓶

3.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）

A.胆矶、水燥气为化合物B.水银、氯水为混合物

C.纯碱、烧碱为电解质D.小苏打、苛性钠为钠盐

4.下列化学用语表述正确的是（）

A.HC1的电子式:H'ECl；］-B.甘氨酸的结构简式:ILNCH£00H

c.丙烷分子的空间填充模型：下?*D.明矶的化学式:Ak（S03

5.若将饱和FeCL溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是（）

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液【）.NaCl浓溶液

6.反应KC10.3+6HC1-KC1+3C121+3上0中，还原产物是（）

A.KCIQjB.HC1C.KC1D.CL

7.下列物质属于电解质，且能导电的是（）

A.熔融氯化钾B.金属铜C.酒精D.液态氯化氢

8.下列化学用语中错误的是（）

CH3—CH—CH2—CH3

A.CIL分子的空间填充模型：B.新戊烷结构简式：CH3

HHH

III

H—C—C—C—H

III

C.乙烷的结构简式:CH3cH3D.丙烷的结构式：HHH

9.下列说法正确的是（）

A舒Cl和若Cl互为同位素，两种核素分别构成的单质分子的物理、化学性质相同

B.”与0,互为同素异形体,氧原子间成键方式不同,性质存在差异

C.CHi和C9H20不一定互为同系物

FF

II

Cl—cI—Clci—€—IF

D.F和。互为同分异构体

10.钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属。下列说法中正确的是（）

A.等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应,金属钠放苗达最多

B.未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至熔化,前者熔化不滴落,后者熔化后滴

落

C.铁表面的氧化膜是疏松的,不能保护内层的铁

D.钠跟氯化铜溶液反应,有红色沉淀生成

11.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素位于第七周期第IVA族,称

为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）

A.类铅元素原子的最外层电子数为6

B.它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C.它的金属性比铅强

D.它的原子半径比铅小

12.下列反应的离子方程式正魂的是（）

A.向CuSOi溶液中加入金属钠:2Na+CiT-2Na+Cu

1S

B.将Na202固体投入H218()中：2Na?02+2H218()——4Na'+40H+C'21

C.向NaHC（h溶液中加入过量Ca（0H）2：2HCOg+Ca，20H--CaCOiI+CO>2H2（）

D.“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）露置在空气中失效:2C1O+C（）2+H2（）-2HC10+C01-

13.下列实验仪器或装置的选择正确的是（）

%

饱和NaCI溶液水X

配制

50.00mL盛装

0.1000除去C12中N&SiO3溶

蒸储用冷凝管

mol•L1的HC1液的试剂

Na2cO3溶瓶

液

ABCD

14.下列关于有机物的说法中，错误的是（）

A.油脂和蔗糖都属于高分子B.油脂在碱性条件下水解可以用于制肥皂

C.蛋白质水解最终能得到翅基酸1）.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

15.（2020^2021浙江丽水高二教学质量监控）有美的说法不正确的是

()

A.分子中至少有12个原子共平面

B.与足量也完全加成的产物分子中含有3个手性碳原子

C.与新制的Cu（0H）2共热产生砖红色沉淀

D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

二、选择题11（本大题共10小题,每小题3分，共30分。每人小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

16.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率“正）和逆反应速率M逆）随反应时间£的变化如图所

示。下列判断不正确的是（）

A"时刻，M正）”（逆）B.七时刻，/（正）=『（逆）

C.叁时刻,反应达到最大限度D.七时刻，反应停止

17.某高能电池以稀磷酸作为电解质溶液,将乙烯直接氧化制备乙酸,其总反应式为CH2r氏+0?一

CH^COOHo某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池,下列有关说法正确的是（）

A.在电池工作过程中，溶液中的P01向正极移动

B.电子移动方向：电极a-磷酸溶液~电极b

C.负极的电极反应式为CH2rH2-41+2H2-CHE00H+4H+

D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的CH?-CH2为224mL

18.下列说法正确的是（）

A.R表示处方药,OTC表示非处方药

B.毒品就是有毒的药品,所以不能使用有毒药品

C.胃酸过多，会产生酸中毒，可以用碳酸钠中和胃酸

D.麻黄城是天然药物，国际奥委会没有严格禁止在运动员中使用

19.（2021浙江高三专题练习）下列有关说法正确的是（）

A.H?O、NH..CKH2O2中只含有共价键

B.非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物

C.NaCNaOH和Na2sOi为离子化合物,HC1、NH：,、NH4NO3、H2s0」为共价化合物

D.共价化合物是由不同种非金属原子或某些金属原子与非金属原子通过共用电子对形成的

20.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

逆

ABCD

■<

能〔反应物稀硫酸

二WAI&加硫•

津酸

114J

•"-Bp———氢氧化「星成物一

一-一—「钠溶液反应过速

立

IL

反应开始后，反应开始后，甲处

温度计的水反应物总能量大

针筒活塞向右液面低于乙处液

银柱上升r生成物总能量

移动面

21.用.M表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下,22.4L乩（）含有的分子数为M

B.常温常压下，1.06gNa2c含有的Na'离子数为0.02小

C.通常状况下,隔个CO；,分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol・L的MgCk溶液中,含有C「个数为二

22.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生比的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率

的因素是（）

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度@C1的浓度

A.①④B.②③C.①②③D.③®

23.（2020^2021浙江衢州高一教学质量检测）利用“空气吹出法”从海水中提溟的工艺流程图如下。

下列说法不正确的是（）

空气吹出

通入C'A启三-X吸收"通人_―►

海水I滨水混合物①U含班」的溶液田溟水混合物②N液澳

A.试剂X可用Na2sQ,饱和溶液

B.澳水混合物①中溟的浓度小于滨水混合物②中澳的浓度

C.工业上每获得1molBn,需要消耗标准状况下Ch44.8L

D.步骤IV可通过蒸镭的方法淋得液浸

24.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是（）

选实验现结论或解

实验操作

项象释

向某待测溶液中滴加待测溶液

溶液变

A几滴新制氯水，振荡，中一定含

为红色

再加入少量KSCN溶液有Fe2"

溶液先

将S0?通入紫色石蕊soJUf-®

B变红后

溶液中白性

褪色

向2矶KI溶液中滴B门的氧化

溶液呈

C加几滴浜水，振荡，再性比12的

蓝色

滴加2滴淀粉溶液强

向某待测溶液中加入有白色待测溶液

1)稀盐酸酸化的BaCL沉淀产中一定含

溶液生有SO亍

25.某固体粉末X中可能含有K2SO1、（N1）2c。3、NaN03>K2sohCihO、FeO、抽。,中几种。为确定其

组成，某同学进行如下实验:

己知：Cu9+2H.-CU2'+CU+H>0

根据实验过程及现象，卜.列说法正确的是（）

A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B.固体X中一定含有（岫）283、K2s。3、FeO

C.无色气体E一定含有CO“一定不含S02

D.固体X中可能含有CW。、Fe2O3

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26.（8分）（1）写出正丁烷的结构简式:;写出漂白粉有效成分的化学

式:。

（2）写出镁条和氮气反应的化学方程式o写出铁和氯化铁溶液反

应的离子方程式“

27.（8分）已知B可以发生银镜反应,D气体可用于催熟水果,C有特殊的香味。根据图示转化关系,

回答下列问题：

（1）A的结构式为o

（2）B中官能团的名称是o

（3）D和E生成C的反应符合绿色化学，化学方程式为o

（4）下列说法正确的是。

A.石油裂化可以制取D

B.实验室常用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E

C.D和E反应也可以生成C的同分异构体,是E的同系物

D.B-A的反应类型，可以是加成反应

28.(8分)某酸性废液中含有F/、C/、Ba"三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处

理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

①玲。:溶液

红褐色沉淀

②过滤②NaOH溶液b|

|溶液A卜

③过滤

T溶液c

请回答:

(1)沉淀a中含有的单质是o

(2)沉淀c的化学式是o

(3)溶液A与比。2溶液在酸性条件下反应的离子方程式

是________________________________________

29.(8分)已知:4以£03与附题州蜕。某学习小组设计如图装置并定性检验分解产物。

(1)持续通入氮气的目的是。

(2)甲同学取少量反应后固体，加入过量盐酸,发现有淡黄色沉淀产生,原因是

(用离子方程式表示)。

(3)甲同学若要在(2)中操作的基础上检验产物中的硫酸钠,后续操作是—

30.(8分)取•定量铁和氧化铁的混合物，溶于稀硫酸中恰好完全溶解。取所得100mL溶液分成两

等份，在第一份溶液中加入0.50mol-L氯化钢溶液110mL恰好完全反应;在第二份溶液中通入标

准状况下的氯气0.448L,可使Fe~全部变成Fe,

(1)混合物溶于硫酸所得溶液中硫酸铁的物质的量是o

(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充

分灼烧,最后残渣的质量是。

参考答案

仿真模拟卷(五)

1.C解析氯化氨应为氯化镂，故A错误;酯化反应属于醇类与粉酸的反应,属于有机反应，故“脂”

字错误,故B错误;氨基酸的名称正确,故C正确;卒取应为萃取,故D错误。

2.C解析蒸发皿可放在铁圈上直接加热,A不符合题意:珀烟,放在泥三角上直接加热,B不符

合题意;蒸储烧瓶，应放在石棉网上加热,C符合题意；容量瓶不能加热,D不符合题意。

3.C解析胆研(CuSO,•5H2O)是纯净物、水煤气(主要成分是压和CO)是混合物,故A错误;水银

(Hg)是单质、氯水是混合物,故B错误;纯碱(Na£00、烧碱(NaOH)均为电解质，故C正确；小苏打

(NaHCOj是钠盐、苛性钠(NaOH)是碱,故D错误。

••

4.B解析HC1属于共价化合物，其电子式为H'ClA错误;甘氨酸的结构简式为

••••

H2NCH2C00H,B正确;此模型为球棍模型,C错误；明矶的化学式为KA1(SO,)2-12HAI)错误。

5.B解析FeCL在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)s胶体;FeCL与NaOH浓溶液反应生成

Fe(0H)3沉淀;FeCL与NaCl溶液不会形成胶体。

6.1)解析化合价升高失范子，做还原剂,对应产物为氧化产物,化合价降低得电子，做氧化剂，

对应产物为还原产物,反应KClOdGHCl—KC1+3C12t+3H20中，氯的化合价既升高又降低,该反应为

归中反应,氯气既是氧化产物又是还原产物，故选Do

7.A解析KCI属于电解质且熔融状态下能导电,A正确金属铜能导电,它为单质，不属于电解

质，B错误;酒精是有机化合物,属于非电解质且不导电,C错误;液态氯化氢不能导电,溶于水能够导

电，属于电解质，1)错误。

CH,

CH3-C-CH3

8.B解析Clh分子的空间填充模型为A正确;新戊烷的结构简式为CH,,B

HHH

III

H—€—C—C—H

错误；乙烷的结构简式为CH3cH3,C正确;丙烷的结构式为HHH,D正确。

9.B解析由于两种核素的质量数不同，所以形成的氯气的相对分子质量不同，导致氮气的密度

不同，密度属于物理性质，故A错误;0?和0,为氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体,其分子

中所含氧原子数F1不同,成键方式不同,造成二者的性质不同,故B正确;G%符合烷煌的通式,所以

F

Cl—c—C1

一定为链状烷烧,与甲烷属于同系物,故C错误；甲烷分子为正四面体结构,所以F和

F

Cl—C—F

C1为同一种物质，故D错误。

10.C解析等物质的量的金属失电子越多，置换生成的氢气越多，等物质的量的三种金属分别

与足量的硫酸反应，金属铝放出山最多，故A错误;经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝,

加热时,氧化膜不熔化,所以熔化的铝不能滴落,故B错误;铁被腐蚀生成的氧化铁为疏松的轼化膜，

氧化铁能从铁的表面剥落下来,不能保护内部金属,故C正确;钠跟氯化铜溶液反应,是先与水反应

生成氢氧化钠,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,即有蓝色沉淀生成,故D错误。

11.C解析类铅元素位于第IVA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原了的最外层电子数

为4,故A错误；同主族从上到下金属性逐渐增强,所以它的金属性比铅强,则其最高价氧化物对应水

化物的碱性比铅的最高价氧化物对应水化物的碱性强,故B错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，

则它的金属性比铅强,故C正确；同主族从上到下原子半径逐渐增大,则它的原子半径比铅大,故D

错误。

12.D解析向CuSO,溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、疏酸钠和氢气:2H/)+2Na+C『—

2Na+Cu(0H)2i+H2t,A错误;将、a@固体投入电通。中，过氧化钠先和水反应生成Na%H和

18,s,R

HA:NaA+2H20—2Na0H+HA,然后1圾再分解为水和氧气,所以电闿中的0全部进入了NaOH

18

中,氧气中的氧来自NaO,不是0,B错误；向NaHCO：,溶液中加入过量Ca(0H)2,生成碳酸钙、水和氢

氧化钠:HCO§十CajOFf-CaCChI十HQC错误；“84”消毒液;主要成分为次氯酸钠)露置在空气中失

效，由于碳酸的酸性比次氯酸强,次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应,离子方程式为2C10+C92+H20

—2HC10+C0i*,D正确。

13.B解析配制50.00mL3.lOOOmol-LNazCOa溶液需要用容量瓶,不能使用量筒配制溶液，故A

错误；除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液,可以吸收氯化氢气体,洗气瓶长进短血利于

除杂，故B正确；蒸镭要使用直形冷凝管,不能使用球形冷凝管，故C错误;硅酸钠溶液是一种矿物胶,

能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起,盛装N&SiOs溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞,应使用橡胶塞，故

D错误。

14.A解析油脂和蔗糖的相对分子质量均在10000以下,均不属于高分子，故A错误;汨脂为高

级脂肪酸甘油酯,可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘'油，常用于制造肥皂,故B正确；蛋白

质水解最终产物为氨基酸,故C正确;淀粉、纤维素均为多糖,在一定条件下水解均可得到葡萄糖，

故D正确。

OCH,„

/

H3COOC—<N

15.D解析根据苯的结构可知，、CHO分子中至少有12个原子共平面,故A正

OCH3

H3COOC-@

确；与足量Hz完全加成的产物是VH2OH,分子中含有3个手性碳原子（圆圈标出），故

OC%

/

H3COOC-4>-N

B正确；\HO含有醛基,与新制Cu（0H）2共热产生砖红色沉淀,故C正确;与足量

OCHJU

/=</

NaOOC-<yN

NaOH溶液完全反应后生成'H、HCOONa两种钠盐,故D错误。

16.D解析根据图像可知在小时刻，“正）逆），反应正向进行,A项正确；病时

刻，M正）r（逆），反应处于平衡状态,B项正确；叁时刻，反应处于平衡状态，该反应达到最大限度,C

项正确；△时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，只是任何物质的浓度都保持不变,不是反

应停止,D项错误。

17.C解析根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动,即PO*向负极移动,A错误；电子不能通

过电解质溶液，电子移动方向：电极a-负载一电极b,B错误根据电池总反应，电解质是稀磷酸,因

此负极反应式为C也一CH?十2H64}—CHEOOH+C正确；氧气为正极，电极反应为0>+4H+4e'—

2比0,根据电极反应可知当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的（）2的物质的量为0.则参

加反应的CH2-CH2的物质的量为0.Olmol,但题中未告知气体所处的状态,无法计算气体的体积,D错

误。

18.A解析R表示处方药,OTC表示非处方药,A项正确;毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺

（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药

品,B项错误;碳酸钠碱性太强,应该用碳酸氢钠中和胃酸,C项错误;麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，

是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂,D项错误。

19.D解析NH,C1中既含有共价键，也含有离子键,A错;非金属原子间以共价键结合形成的物

质可能为共价化合物（如HC1）,也可能为单质（如此、0”,B错;MHiNO,为离子化合物,C错;共价化合

物中最少含有两种不同的非金属元素或某些金属元素和非金属元素（如A1CL）,它们之间是通过共

用电子对形成的,D对。

20.C解析因为温度计的水银柱上升，温度升高,说明氢氧化钠与盐酸反应放出热量，故A正确;

反应物的总能量比生成物的总能量高,所以在发生反应时会有一部分能量放出，表现为反应放热,故

B正确;锌粒与稀硫酸反应会产生氢气，使锥形瓶内气体压强增加,所以针筒活塞向右移动不能证明

是反应放出热量导致的，故C错误;锌粒与稀硫酸反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明反应导

致集气瓶内气体压强增大，但反应并未在集气瓶中进行，说明是反应放出的热量使集气瓶内的温度

升高导致压强增大的，故D正选。

21.B解析标准状况下水不是气态,22.4LHQ中含有的分子数不是M故A错误;根据微粒数

沪〃界三乂可知，L06gNa2C0&中含Na1106G,X2AFO.02猫,故B正确；气体摩尔体积22.4L-moL

M106g•mol1

必须使用于标准状况下的气体,而不是通常状况下的气体，故C错误;根据微粒数NNFCVN、,所以必

须知道溶液体积才能计算C1的数目，故【）错误。

22.C解析图中生成氢气的反应速率先增大后减小,发生的反应为Mg+2H—Mg'乩f,①开始

盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的侬度减小,

反应速率减小,说明浓度对反应速率有影响，故①符合题意;②由反应可知Mg参加反应,开始接触面

积大,反应速率快，但随反应的进行,接触面积减小,则反应速率减小,故②符合题意;③开始反应时

浓度最大,随着反应的进行,浓度逐渐减小，如果不考虑其他因素,反应速率应逐渐减小，但开始阶段

反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应,放热使温度升高，则反应速率加快,说明温度对反应速率

有影响，故③符合题意;④因C1不参加反应,C「的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应

中C1的浓度不变，故④不符合题意。

23.C解析CL将海水中的Br氧化成Bn,用空气从含Br2的海水中将Be吹出得到含Bn的空

气,用还原剂X吸收Bn,得到吸收液，然后将吸收液氯化,发生的反应为2HBr+C12—Bn+2HC1,得到

澳水混合物,然后采用蒸储的方法得到液澳。还原剂X吸收Be,NazSCh具有强还原性，二者能发生氧

化还原反应,反应方程式为NaBOa+HzO+Be—Na2S0.+2HBr,A正确;浪水混合物①中还含有海水中其

他的杂质，经空气吹出纯净的澳单质后，②中溪的浓度大于①,B正确；过程IH发生的反应为2HBr+Ck

—BR+2HC1,每获得ImolBn,需要消耗ImolCk,标准状况下体积为昨〃匕=22.4L,C错误;将浪单质

和水分离，可采用蒸储的方法,D正确。

24.C解析向溶液中加入了氧化剂后再滴加KSCN溶液,溶液变红，说明其中存在铁离子，但无

法确定该铁离子是由亚铁离子氧化而来还是原本即存在于溶液中的,A错误;二氧化硫的漂白性是由

于其可以与部分有色物质化合成为无色物质，不能漂白石蕊溶液,故紫色石蕊溶液变红后不褪色,B

错误；向2mLKI溶液中滴加几滴澳水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝色，说明Bm的氧化性比

L的强,C正确；该操作有白色沉淀产生,沉淀可能为硫酸钢也可能为氯化银,故无法确定待测液是否

•定含有硫酸根离子,D错误。

25.D解析固体加入NaOH生成气体,则应为NL,即A为NH%则一定含有(NHjzCO：,。沉淀C加入

盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液G中不存在Fe3；沉淀C可能有三种情况，一是只含

有FeO,二是含有Fe2(h和CuACuQ与盐酸生成的Cu与Fe?.发生氧化还原反应而全部溶解，三是FeO、

FeQ和CuzO都含有。溶液8加入足量稀盐酸生成无色气体E,说明•定含有二氧化碳，也可能还含

有SO?,则可■能含有LSOs,还可能含有K2sos与NaNQ,发生氧化还原反应生成的N0,且LSO,被氧化,故

最终不能确定溶液D是否•定含有K2S0,O根据分析可知无色气体A为NH3,检验NL应该用湿润的红

色石蕊试纸检验,A错误;根据分析可知，固体X中一定含有(NH九C0：,,可能含有LSOs、FeO,B错误；

根据分析，固体X中一定含有(NH)2c0力故无色气体E一定含有CO?,但不一定含S02,C错误;根据分

析可以得出，固体X中可能含有CU2。、Fe2O3,D正确。

26.答案（1）CH3cH2cH2cH3Ca（Cl0）2

（2）3Mg+N，—Mg:JN2Fe+2Fe"-3Fe”

HH

II

H—€—C—O—H

27.答案（1）HH（2）醛基

（3）CH2-CH2+CH3COOH•^tcH3C0OCH2cH3（4）CD

解析D气体可用于催熟水果，则为乙烯;则A为乙醇,B为乙醛,E为乙酸;结合D和E反应生成C

HH

II

H—C—C—O—H

符合绿色化学可得出C为乙酸乙酯。（DA为乙醇，其结构式为HH。（2）B为乙醛，其它

能团的名称是醛基。（3）D和E生成C的反应,符合绿色化学,化学方程式为CIL-