2026届河北T8联考高三下学期4月联合测评化学+答案

2026届高三第二次质量检测(满分：100分用时：75分钟)注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ce-140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学服务于生产和生活，学习化学可以让世界更美好。下列图片对应的描述错误的是图片超轻海绵序号ABCDA.常温下液氯与铁不反应，可用钢瓶储存液氯B.碳化硅陶瓷具有类似金刚石的结构，碳原子和硅原子通过共价键连接，硬度大、耐高温C.汽车尾气中CO和NO转化为CO₂和N₂的反应为非自发反应，需要三元催化剂催化D.石墨烯构成的超轻海绵的密度仅是空气的左右，石墨烯与C₆₀互为同素异形体2.下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合实验安全要求的是A.浓硫酸与铜反应的实验中，应注意通风和防热烫B.关于硝酸汞的实验废液，可利用沉淀法进行处理C.实验废弃的Na₂O₂药品不能随便丢弃，应使用滤纸包裹后再放入垃圾桶中D.实验室可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是经缩聚合成5.氟磺酰胺(FSO₂NH₂)是一种无色液A.98gH₂SO₄中所含σ键的数目为6NAC.25℃时，1LpH=9的NaNO₂溶液中由水电离出的OH-的数目为10-⁵NAD.当有14gN₂生成时，反应过程中转移电子的数目为1.5NA化学(HB)第2页共10页ACuSO₄溶液B次氯酸钙CCuSO₄溶液溶液中产生黑色沉淀DAICl₃溶液7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释错误的是AP可形成PCl₅而N不能形成NCl₅BH₂O的沸点高于CH₃OH的沸点CCr₂O₃离子键成分百分数高于Fe₂O₃D一束只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称两束银原子最外层电子的自旋方向不同8.Wagner-Meerwein重排是一种重要的有机反应。一种Wagner-Meerwein重排反应的转化过程如下。下列有关说法正确的是A.a中所有碳原子可能在同一平面上B.b与足量NaOH溶液反应，1mo同周期相邻的左右两种元素，基态Q原子核外未成对电子数等于W原子的核数。下列说法错误的是D.W的最高价氧化物对应的水化物能溶解Z的最高价氧化物对应的水化物下列说法错误的是A.反应过程中存在极性键的断裂和形成B.反应过程中Pd存在化合价的变化，Cu化合价未发生改变C.Et₃N具有碱性的原因为氮原子上含有孤电子对能够与氢离子形成配位键D.反应的总方程式为R—C=CH+R′—H→R—C=C—R'+H₂11.下表中的实验操作或实验现象能得出相应结论的是选项实验操作或实验现象实验结论A淀生成B时间后，测得铅酸蓄电池两电极的质量减少该过程中铅酸蓄电池对外充电选项实验操作或实验现象实验结论C在一定温度下，在含有足量Ca(OH)₂固体的浊液中加入少量的蒸馏水，溶液的pH迅速降低，然后缓慢上升最终恢复至原pH加水沉淀溶解平衡正向移动，溶液中c(Ca²+)增大D将5mL浓度均为0.1mol·L-¹的KSCN溶液和KF溶液混合，向其中加入5滴0.1mol·L-¹FeCl₃溶液，溶液为无色F与Fe³+的配位能力强12.我国研究人员设计出一种富氧空位的金属羟基氧化物双功能催化剂电极，并利用该电双极膜中的水可解离为H+和OH-,并向两极移动。下列说法错误的是A.电极M的电势低于电极N的电势B.b膜为氢氧根离子交换膜，OH-由中间水层向N极移动C.M的电极反应式为D.若消耗1mol乙二醇，理论上M极生成2mol酒石酸,c,晶胞参数a≠b。下列说法错误的是A.Sr元素位于元素周期表的s区化学(HB)第5页共10页14.实验发现，T℃时一元弱碱MOH溶液中c²(OH)与c(MOH)的关系如图所示。c²(OH)/(×10⁻¹³mol²c²(OH)/(×10⁻¹³mol²下列叙述错误的是二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]是一种强氧化性橙红色晶体，其在有机合成氧化、微电子制造蚀刻、分析化学检测及高分子合成中应用广泛。某实验小组以硝酸铈[Ce(NO₃)₃]为原料，采用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]直接氧化法制备硝酸铈铵复盐并测定其纯度。已知硝酸铈铵和过二硫酸铵加热温度过高时均易分解。实验装置如下图所示(部分夹持和加热装置省略):实验步骤如下：I.按如图所示装置组装仪器并加入药品后，先滴加氨水调节溶液的pH为8～9,再滴加稍过量的过二硫酸铵饱和溶液，溶液中生成黄色氢氧化高铈[Ce(OH)₄]沉淀。保持温度为65℃反应30分钟以上，检验氧化反应完全后停止加热。得到Ce(NO₃)4溶液。Ⅲ.向上述溶液中加入稍过量的硝酸铵固体，搅拌溶解。经过蒸发浓缩，自然冷却结晶，回答下列问题：(1)仪器b的名称为(2)步骤I中采用水浴加热控温在65℃反应而不采用直接加热的原因为(3)步骤I中发生的总反应的化学方程式为 o(4)步骤I o(5)检验沉淀已经洗涤干净的操作为(6)步骤Ⅲ中(NH₄)₂Ce(NO₃)s溶液经过蒸发浓缩至时(填实验现象),自然冷却结晶、过滤，用少量乙醇洗涤晶体，自然干燥获得(NH₄)₂Ce(NO₃)₆晶体。IV.产品纯度测定移至于250mL锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，至沉淀全部溶解且溶液呈棕色，加入2～3滴淀粉指示剂，溶液变蓝。用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色恰好消失，记录消耗体积。平行滴定3次，平均消耗标准溶液VmL。已知：①2Ce(OH)₄+8H++2I-—I₂+2Ce³++(7)产品中铈的质量分数为%。(8)若沉铈后沉淀未经洗涤，直接转移至锥形瓶中进行后续实验，测定结果将16.(14分)从某硫酸铅矿渣(主要含PbSO₄、PbS、FeS₂、Ag₂S、SiO₂等物质)中提取铅的一种工艺如下：已知：①90℃时，加入过量BaCl₂和NaCl的混合液将铅元素全部以[PbCl₄]²的形式浸出。②PbCl₂(s)+2Cl-(aq)一[PbCl₄]²③已知25℃时，Ksp(PbSO₄)=10-7.82,Kp(BaSO₄)=10-9.97回答下列问题：(1)铅位于元素周期表第六周期第IVA族，基态铅原子的价电子排布式为U(3)“浸铅”中PbSO₄转化反应的离子方程式为;25℃时，向0.1molPbSO₄粉末中加入100mL1.1mol·L-¹BaCl₂溶液，充分反应后，理论上溶液中剩余的c(SO一)=mol·L-¹(忽略溶液体积的变化)。(4)废渣中除S和BaSO₄外还含有(填化学式)。a.加水稀释并降温b.加水稀释并升温c.加NaCl溶液并升温d.加NaCl溶液并降温(6)滤液2经处理后可返回工序循环使用。。17.(15分)汽车尾气中的CO和NO₂存在发生如下反应。I.2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)△H₁=-1198.2kJ·mol-¹Ⅱ.NO₂(g)+CO(g)一NO(g)+CO₂(g)△H₂=-234常数)。回答下列问题：(2)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，则表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为(填“a”或“b”)。NOnnN₂.(3)将1molNO₂和2molCO充入某恒容容器中发生上述反应，测得不同温度下平衡随NO₂的平衡转化率变化曲线如图2所示。①图2中m、n两点对应条件下反应I的正反应速率v正(m)U正(n)(填②下列措施能够增大平衡时N₂的选择性的是(填字母)。a.升高反应体系温度b.增大CO的浓度c.增大反应体系的压强③图2中NO₂的平衡转化率为60%时，对应的温度下，CO的转化率为_;反应Ⅱ的平衡常数K=(保留两位有效数字)。④若将上述反应的恒容容器改为恒压容器，其他条件相同时，N₂的选择性18.(15分)氟西汀(Fluoxetine)是一种选择性血清再吸收抑制剂型药物，用于治疗抑郁症。其合成路线之一如下：(1)B的化学名称为;反应⑤的反应类型为(2)E中所含官能团的名称为(3)反应②与羟醛缩合反应的机理有一定相似之处，则其化学方程式为(4)反应③中的NaBH,不能用LiAIH,替换的原因为(7)同时满足下列条件的B的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异构);其中楼磁共振氢谱显示有六组峰，峰面积比为1:1:1:2:2:3的结构简式为(写一种即可)。a.能够发生银镜反应；b.能够与金属钠反应；c.含有1个手性碳原子。2026届高三第二次质量检测化学参考答案及多维细目表题号123456789CCCDBDBCDDDDBD【解析】催化剂只能影响反应速率，不能改变反应的自发性，C错误。2.【答案】C【解析】浓硫酸与铜反应的实验中，应注意通风和防热烫,A正确；重金属离子有毒，可利用等固体不能随便丢弃，用滤纸包裹会存在火灾隐患，应配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，C错误；实验室可以将未用完的钠、钾、白磷放3.【答案】C纤维素是自然界中的多糖，没有甜味，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂，B正确；ABS树脂是丙烯经4.【答案】D【解析】CO-的VSEPR模型为,A正确；中子数为72的锑原子：123Sb,B正确；sp²杂化轨道形5.【答案】BN2生成时，反应过程中转移电子的数目为1.5NA,D正确。【解析】氨气与硫酸铜溶液反应先生成氢氧化铜沉淀，氨气过量时会生成四氨合铜离子，得到深蓝色溶液，A正确；氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，B正确；硫化氢通入硫酸铜溶液中生成黑色7.【答案】B大，且有更多的价层轨道可以参与成键，A正确；H₂O的沸点高于CH₃OH的沸点，是由于水分子间的氢键数目多，氢键的强度甲醇高于水，B错误；Cr₂O₃离子键成分百分数高于Fe₂O₃,说明Cr的电负性低于Fe,Cr₂O₃中阴、阳离子电负性差值更大，C正确；只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称磁场会分成两束，说明两束银原子最外层电子的自旋方向不同，D正确。8.【答案】C【解析】a中含有sp³杂化的碳原子，除苯环外，其他环为立体结构，A错误；b中的酚酯基、醇酯基和碳9.【答案】D第一电离能低于同周期相邻元素，所以W和Z位于第ⅢA族，W为B、Z为Al。基态Q原子核外有5正确；单质沸点：Mn>O₂>N₂,B10.【答案】D【解析】反应过程中存在极性键的断裂和形成，A正确；反应过程中Pd存在化合价的变化，Cu化合价确；反应的总方程式为R'-11.【答案】D【解析】硝酸具有强氧化性，不能排除SO一的干扰，A错误；磷酸铁锂电池的正极与铅酸蓄电池的正极相连，负极与负极相连，一段时间后，测得铅酸蓄电池两电极的质量减小，该过程中铅酸蓄电池被充电，磷酸铁锂电池对外放电，B错误；一定温度下，在含有足量Ca(OH)2固体的浊液中加入少量的5滴0.1mol·L-¹FeCl₃溶液，溶液为无色，说明F⁻与Fe³+的配位能力强于SCN,D正确。12.【答案】D【解析】M极上发生还原反应，为电解池的阴极，因此电极M的电势低于电极N,A正确；b膜为氢氧,C正确；若消耗1mol乙二醇，转移6mole,理论13.【答案】B )正确。14.【答案】DKw=c(H+)·c(OH-)=c²(OH-)=5×10-¹³,c(OH-)=1×10-⁶mol·L⁻¹,c(H+)=5×10时，溶液中的c(OH-)=5×10-6.5,此15.【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分)(2)直接加热温度不易控制，且温度过高过二硫酸铵易分解，导致氧化剂损失(2分)(4)取少量反应后的上层清液，向清液中加入少量过二硫酸铵和氨水，加热，如不再产生黄色沉淀，表(5)取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，观察到无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净(2分)【解析】(1)仪器b的名称为恒压滴液漏斗。(2)直接加热温度不易控制，且温度过高过二硫酸铵易分解，导致氧化剂损失。2Ce(OH)₄↓+6NH₄NO₃+2(NH(4)取少量反应后的上层清液，向清液中加入少量过二硫酸铵和氨水，加热，如不再产生黄色沉淀，表(5)检验沉淀已经洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，观察到无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净。(6)步骤Ⅲ中(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液经过蒸发浓缩至表面出现晶膜时，自然冷却结晶、过滤，用少量乙醇洗涤晶体，自然干燥获得(NH₄)₂Ce(NO₃)₆晶体。(8)若沉铈后沉淀未经洗涤，则Ce(OH)₄中会混有硝酸盐，硝酸根在酸性条件下会氧化碘离子，导致滴定时消耗Na₂S₂O₃标准溶液增多，会导致测定结果偏高。16.【答案】(1)6s²6p²(1分)(2)2FeS₂+3H₂O₂+3H₂SO₄=—4S+Fe₂(SO₄)₃+6H₂O(2(3)PbSO₄+Ba²++4Cl-——BaSO₄+[PbCl(5)a(1分)反应PbCl₂(s)+2Cl-(aq)=[PbCl₄]²-(aq)△H>0,降温平衡逆向移动，加水稀释平衡逆向移动，因此加水稀释并降温有利于析出PbCl2固体(2分)(6)浸铅(1分)(7)2:1(1分)【解析】(1)铅位于元素周期表第六周期第IVA族，基态铅原子的价电子排布式为6s²6p²。(2)“酸浸”时FeS₂发生反应生成硫单质和硫酸铁，因此化学方程式为2FeS₂+3H₂O+3H₂SO₄=应的离子方程式为PbSO₄+Ba²++4Cl-——BaSO₄+[PbCl₄]²-;25℃时，向0.1molPbSO4粉末中加入100mL1.1mol·L⁻¹BaCl₂溶液，充分反应生成BaSO₄沉淀后，溶液中仍剩余Ba²+,且溶液中的c(Ba²+)=0.1mol·L-¹,根据K(BaSO₄)=10-9.97,(4)废渣中除S和BaSO₄外还含有SiO₂和AgCl。(5)反应PbCl₂(s)+2Cl-(aq)=[PbCl₄]²-(aq)△H>0,降温平衡逆向移动，加水稀释平衡逆向(6)滤液2的主要成分为NaCl,经处理浓缩后可返回浸铅工序循环使用。(7)“还原”步骤中氧化剂为PbCl₂,还原剂为C,二者的物质的量之比为2:1。(3)①>(1分)容器中的反应均为放热反应，温度越高NO₂的转化率越低，因此m点对应的温度高③42%(2分)0.65(2分)④增大(2分)【解析】(1)NO(g)与CO(g)反应生成N₂(g)的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=△H₁—2△H₂=-730.2kJ·mol⁻¹。(2)根据得出曲线的斜率与△H的数值有关，因此表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为b。(3)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低，因此图2中m点对应的温度高于n点对应的温度，即其他条件相同，反应I的正反应速率v正(m)>②反应I和反应Ⅱ均为放热反应，根据得出升高反应体系温度反应I平衡常数降低的多，N₂的选择性降低，a错误；根据反应化学计量数分析，增大CO的浓度，对反应I正向进行正确；增大反应体系的压强，反应I正向进行，N₂的选择性增大，c正确。③当NO₂的平衡转化率为60%时，此时NO的选择性为60%,则列式计算：2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4C