2026高考化学全国卷真题卷知识点逐题拆解版

2026高考化学全国卷真题卷知识点逐题拆解版

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.Na₂OC.H₂OD.NaOH2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.某元素原子的最外层电子数为6，下列关于该元素的说法正确的是（）A.一定是氧元素B.一定是ⅥA族元素C.一定是金属元素D.一定能与氢气反应生成H₂X4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH₃COOHB.Cl₂C.NH₃D.NaCl5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.共价化合物中一定不含离子键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键7.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属8.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ9.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B.每一周期都是从金属元素开始，最后以非金属元素结束C.短周期元素是指1～20号元素D.同主族元素的最外层电子数一定相同10.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变二、填空题(总共10题，每题2分)1.写出下列物质的电子式：（1）HCl______（2）NaCl______2.在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。3.元素周期表中共有______个周期，其中短周期有______个，长周期有______个。4.影响化学反应速率的因素有______、______、______、______等。5.写出下列反应的离子方程式：（一）碳酸钙与盐酸反应______（二）氢氧化钡溶液与硫酸反应______6.原电池的电极反应式书写：（1）锌铜原电池（电解质溶液为稀硫酸）负极：______正极：______（2）氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）负极：______正极：______7.化学键可分为______、______和______。8.写出下列物质的结构式：（1）N₂______（2）CO₂______9.某元素原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，该元素在周期表中的位置是______周期______族。10.化学反应速率通常用单位时间内______或______来表示。三、判断题(总共10题，每题2分)1.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）2.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降。（）3.元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）4.化学反应速率之比等于化学计量数之比。（）5.原电池中阳离子向负极移动。（）6.任何化学反应都伴随着能量的变化。（）7.非极性分子中一定含有非极性键。（）8.可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了。（）9.同主族元素的原子半径从上到下逐渐减小。（）10.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，所以能导电的物质一定是电解质。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述化学反应速率的影响因素有哪些？2.如何判断一个反应是否为氧化还原反应？3.简述原电池的工作原理。4.简述元素周期律的内容。五、讨论题(总共4题每题5分)1.讨论化学反应限度与反应条件的关系。2.讨论如何提高化学反应速率。3.讨论原电池在生活中的应用。4.讨论元素周期表对化学研究的重要意义。答案1.单项选择题（1）C（2）C（3）B（4）C（5）C（6）B（7）B（8）B（9）D（10）A2.填空题（1）H:Cl:Na⁺[:Cl:]⁻（2）KMnO₄；HCl；Cl₂；MnCl₂（3）7；3；4（4）温度、浓度、压强、催化剂（5）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O（6）Zn-2e⁻=Zn²⁺；2H⁺+2e⁻=H₂↑；H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻（7）离子键、共价键、金属键（8）N≡N；O=C=O（9）第四；ⅡA（10）反应物浓度的减少量；生成物浓度的增加量3.判断题（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√（7）×（8）×（9）×（10）×4.简答题（1）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；压强增大，对于有气体参加的反应，反应速率加快；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。（2）判断一个反应是否为氧化还原反应，关键看反应前后元素的化合价是否发生变化。若有元素化合价升降，则为氧化还原反应，反之则不是。（3）原电池工作原理：将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，失去电子，电子通过导线流向正极，正极发生还原反应，溶液中的阳离子在正极得到电子。（4）元素周期律内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。具体表现为：原子半径呈周期性变化；元素的主要化合价呈周期性变化；元素的金属性和非金属性呈周期性变化等。5.讨论题（1）化学反应限度与反应条件密切相关。温度、浓度、压强等条件改变时，化学反应限度可能会发生改变。例如升高温度，平衡可能向吸热反应方向移动，从而改变反应限度。（2）提高化学反应速率可以通过升高温度、增大反应物浓度、增大压强（对于有气体参加的反应）、使用催化剂等方法。比如工业合成氨中，适当提高反应温度