南农无机补充习题

第一章补充习题一、选择题1．与0.58%NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液（）。(A)0.1mol/L蔗糖溶液(B)0.2mol/L葡萄糖溶液(C)0.1mol/L葡萄糖溶液(D)0.1mol/LBaCl2溶液2．25℃时，总压为10atm时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：（）。(A)0.1gH2(B)1.0gHe(C)1.0gN2(D)1.0gCO2气体与理想气体更接近的条件是（）。(A)高温高压(B)高温低压(C)低温高压(D)低温低压压力为200kPa的O25.0L和100kPa的H25.0L同时混合在20L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为（）。(A)120kPa(B)125kPa(C)180kPa(D)75kPa质量摩尔浓度的优点是（）。(A)准确度高(B)应用广泛(C)计算方便(D)其值不随温度而改变6．一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是（）。(A)6:1(B)1:6(C)1:3(D)3:17．下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是（）。(A)HAc溶液(B)CaCl2溶液(C)蔗糖水溶液(D)NaCl水溶液8．取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是（）。(A)氯化钠(B)氯化钙(C)尿素[CO(NH2)2](D)蔗糖9．在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。此稀溶液的沸点随着bB的增加而（）。(A)升高(B)降低(C)不发生变化(D)无一定变化规律10．室温25℃时，0.1mol/L糖水溶液的渗透压为（）。(A)25kPa(B)101.3kPa(C)248kPa(D)227kPa11．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为（）。(A)天气太热(B)很少下雨(C)肥料不足(D)水分从植物向土壤倒流12．37℃，人体血液的渗透压为780kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是（）。(A)85g/L(B)5.4g/L(C)54g/L(D)8.5g/L13．有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是（）。(A)水向溶液渗透，并建立渗透平衡(B)溶液向水渗透，建立渗透平衡(C)水向溶液渗透，不能建立渗透平衡(D)不能确定14．将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15摄氏度，已知H2O的Kb=1.86K·Kg·mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g·mol-1）是（）。(A)100(B)83.2(C)186(D)20415.若氨水的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为（）。(A)(B)(C)(D)不确定16.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（）。(A)-0.110℃(B)-0.400℃(C)-0.746℃(D)-1.45℃17.20℃时水的蒸气压为2.34kPa,若将62.0g乙二醇[C2H4(OH)2]（不挥发）溶于72.0g水中，则此时水溶液的蒸气压为（）。(A)1.87kPa(B)2.34kPa(C)2.93kPa(D)9.36kPa18.每L含甘油（分子量92.0）46.0g的水溶液，在27℃时的渗透压为：（）。(A)112kPa(B)1.13×103kPa(C)1.25×103kPa(D)2.49×103kPa19.将0.900g某物质溶于60.0g水中，使溶液的凝固点降低了0.150℃，这物质的分子量是（水的Kf=1.86K·Kg·mol-1）（）。(A)204(B)186(C)83.2(D)51.220.在0℃的NaCl溶液中，加入重量为100g的冰，一段时间后，冰的质量（）。(A)大于100g (B)少于100g (C)等于100g (D)不能确定21.2000g水中溶解0.1mol食盐之水溶液与2000g水中溶解0.1mol甘油的水溶液。在101.33kPa下，下列哪种关于沸点的说法是正确的（）。(A)都高于100℃，食盐水比甘油水溶液还低(B)都高于100℃，食盐水比甘油水溶液还高(C)食盐水低于100℃，甘油水溶液高于100℃(D)沸点高低不能确定22.如果某种水合盐的蒸气低于相同温度下水的蒸气压，则这种盐也许会发生以下现象中的（）。(A)起泡 (B)风化 (C)潮解 (D)不受大气组成的影响23.一封闭箱处于恒温环境中，箱内有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间后，观察其变化，发现（）。(A)杯水减少，B杯水满后不再变化(B)B杯水减少，A杯水满后不再变化(C)A杯变成空杯，B杯水满后并溢出(D)B杯水干，并剩有蔗糖晶体24．用浓度为0.150mol·L-1和0.250mol·L-1的两种NaOH溶液配制0.169mol·L-1的NaOH溶液，所用两溶液的体积比为（）。(A)2.13(B)4.26(C)8.52(D)无法确定25.每升含甘油（摩尔质量为92g·mol-1）46g的水溶液，在273K时的渗透压为（）。(A)2.27×103kPa(B)1.13×103kPa(C)1.13×104kPa(D)2.27×104kPa26.在200g水中含9g某非电解质的溶液，其凝固点为–0.465℃，则溶质的摩尔质量(g·mol-1)为（）。(A)135(B)172.4(C)90(D)18027.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。(A)胶团(B)电位离子(C)反离子(D)胶粒28.土壤中养分的保持和释放是（）。(A)分子吸附(B)离子选择吸附(C)离子交换吸附(D)电离作用29.下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值是：①NaNO330.0mmol·L-1，②Na2SO414.8mmol·L-1，③MgCl212.5mmol·L-1，④AlCl30.17mmol·L-1，则它们的聚沉能力由大到小的顺序为（）。(A)①>②>③>④(B)④>③>②>①(C)③>②>①>④(D)①=②=③=④30.丁铎尔效应是由于入射光射到胶体粒子上产生下列哪些作用造成的（）。(A)透射 (B)反射 (C)散射 (D)吸收31.溶胶与大分子溶液的区别主要在于：（）。(A)

粒子大小不同；

(B)渗透压不同；(C)

丁铎尔效应的强弱不同；

(D)相状态和热力学稳定性不同。32.对ζ电势的阐述，正确的是：（）。(A)

ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关；(B)

ζ电势在无外电场作用下也可表示出来；(C)

|ζ|电势越大，溶胶越不稳定；(D)

|ζ|电势越大，扩散层中反号离子越少。33．胶体溶液发生电泳时，其运动单元是（）。(A)胶核(B)电位离子(C)胶粒(D)胶团溶胶的特性是（）。(A)均相、稳定(B)均相、不稳定(C)多相、不稳定(D)多相、稳定胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。(A)胶团(B)电位离子(C)反离子(D)胶粒二、填空题1．将2g甲醇(摩尔质量为32g/mol)溶于50g水中，此溶液的质量摩尔浓度应为。2．相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O12)分别溶于一定量水中，则蒸气压的大小为。3．若溶液A、B（均为非电解质溶液）的凝固点顺序为TA>TB，则沸点顺序为，蒸气压顺序为。已知水的凝固点下降常数Kf=1.86，则bB为0.1mo1/kg的葡萄糖水溶液的凝固点为____℃，bB为0.1mo1/kg的蔗糖水溶液的凝固点为______℃；将上述两种溶液等体积混合后，所得溶液凝固点为______℃，溶液的凝固点下降是由于其蒸气压______的结果。25℃，用一半透膜，将0.01mol/L和0.001mol/L糖水溶液隔开，欲使系统达平衡在溶液上方施加的压力为kPa。6．海水鱼放在淡水中，由于产生现象而死亡，这是因为鱼细胞的渗透压淡水的渗透压所致。7．某蛋白质的饱和水溶液5.18g·L-1，在293K时的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为g·mol-1。8．用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmol·L-1，，MgCl250mmol·L-1，AlCl30.70mmol·L-1，则该AgI溶胶的胶团结构式为，其中各部分的各称为、、。丁达尔现象证明溶胶具有____性质，布朗运动证明溶胶具有______性质，电泳和电渗证明溶胶具有______性质。10．溶胶稳定因素有______，______，______；聚沉方法有______，______，______。三、问答题1．产生稀溶液依数性的根本原因是什么？说明稀溶液依数性有哪些。2．在冬天抢修土建工程时，常用掺盐水泥砂浆，为什么？3．人体输液时，所用的盐水和葡萄糖溶液浓度是否可以任意改变，为什么？4．渗透压产生的条件是什么？如何用渗透现象解释盐碱地难以生长农作物。四、计算题1．怎样用FeCl3·6H2O配制1.5kg35%的FeCl3溶液，这种溶液的摩尔分数是多少？2．将2.50g葡萄糖（摩尔质量为180g·mol-1）溶解在100g乙醇中，乙醇的沸点升高了0.143℃，而某有机物2.00g溶于100g乙醇时沸点升高了0.125℃，已知乙醇的Kf=1.86K·kg·mol。求：（1）该有机物乙醇溶液的△tf是多少？（2）25℃时，该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少？3．在53.2g的氯仿（CHCl3）中溶有0.804g萘（C10H8）的溶液，其沸点比氯仿的沸点升高0.445℃。求氯仿的沸点升高常数。4．烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，现将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101.3kPa下的沸点是100.17℃。求尼古丁的分子式。5．树木内部树汁的上升是由渗透压造成的，设树汁浓度为0.20mol·L-1，树汁小管外部的水中含非电解质浓度为0.01mol·L-1（1kPa=10.2cm水柱高），则在25℃时树汁能上升的最大高度是多少？现有两种溶液，其一为1.50g尿素[(NH2)2CO]溶于200g水中，另一为42.75g某非电解质溶于1.0L水中。实验测得，这两种溶液的凝固点相同，则该非电解质的摩尔质量为多少？一种化合物含碳40.00%，氢6.60%，氧53.30%。实验表明，9.00g这种化合物溶解于500g水中时，水的沸点升高了0.0510℃。求该化合物的（1）化学式；（2）分子式；（3）相对分子质量。医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等（即等渗液），临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低值为0.543℃。计算此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的Kf=1.86K·kg·mol-1，葡萄糖的相对分子质量为180g·mol-1，血液的温度为37℃）。在一个密闭钟罩内有两杯水溶液，A杯中含0.213g尿素[CO(NH2)2]和20.00g水，B杯中含1.68g某非电解质和20.00g水，在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，A杯水溶液总质量变为16.99g。求该非电解质相对分子质量。10．将15.0mL0.01mol·L-1的KCl溶液和100mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶液。写出胶团结构，试问该溶胶在电场中向哪极运动？并比较AlCl3、Na2SO4、K3[Fe(CN)6]三种电解质对该溶胶的聚沉能力。第二章化学热力学基础一、选择题2-1已知某反应在500K时大于800K时的，这说明该反应。（A）>0(B)<0(C)<0(D)>02-2对于放热反应：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)，定压热效应Qp和定容热效应Qv的关系是。（A）Qp=Qv(B)Qp>Qv(C)Qp<QvQp=Qv(D)无法确定2-3某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为。（A）高温非自发，低温自发。（B）高温自发，低温非自发。（C）任何温度均自发。（D）任何温度均非自发。2-4某物质能被测得绝对值的热力学函数为。焓（B）内能（C）熵（D）吉布斯自由能2-5下列反应中，反应的标准焓变为C2H5OH(l)的标准生成焓的反应是。4C(s,石墨)+6H2(g)+O2(g)2C2H5OH(l)2C(s,石墨)+3H2(g)+O2(g)C2H5OH(g)2C(s,石墨)+3H2(g)+O2(g)C2H5OH(l)C2H5OH(l)2C(s,石墨)+3H2(g)+O2(g)2-6一个体系对环境做了180J的功，其内能减少了140J，則体系与环境交换的热量为。(A)280J(B)–280J(C)40J(D)–40J2-7在下列反应中放出热量最多的反应是。CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)2-8化学平衡常数与下列哪一因素有关。（A）反应物的浓度（B）生成物的浓度（C）反应物与生成物的浓度（D）温度2-9下列反应式中表示的反应方程式是。（A）H2(g)+S(s)H2S(s)(A)H2(g)+S(s)H2S(g)(B)H2(g)+S(l)H2S(g)(D)H2(g)+S(g)H2S(g)2-10在下列平衡表达式K1、K2、K3的关系是。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1N2(g)+H2(g)NH3(g)K2N2(g)+H2(g)NH3(g)K3(A)K1=K2=K3(B)K1=2K2=3K3(C)K1=K2=K3(D)K1==2-11已知反应N2O4(g)2NO2(g)，>0,下列哪种情况使N2O4的解离度增大。（A）体系体积减少1倍（B）降低温度（C）升高温度（D）加入Ar，体系体积不变。2-12下列单质中标准生成焓不为零的是。（A）N2(g)(B)Cu(s)(C)Br2(l)(D)S(l)2-13下列熵值减少的过程是。（A）NaCl晶体从溶液中析出（B）2C(s)+O2(g)2CO(g)(C)CuSO4·H2O晶体溶于水（D）固体I2升华2-14应在298K及时正反应能自发进行，高温时逆反应能自发进行，说明该反应所属的类型是。(A)>0>0(B)>0<0(C)<0<0(D)>0>02-15条件相同的同一种反应有两种不同写法：(A)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(B)N2(g)+H2(g)NH3(g)这里，与的关系是。（A）=(B)=(C)=(D)=22-16下列符号中，不属于状态函数的是。（A）T(B)p(C)Q(D)H2-17如果体系经过一系列变化后，又回到初始状态則体系的。Q=0W=0=0=0Q0W0=0=0Q=-W=Q+W=0Q-W=Q+W=02-18盖斯定律认为化学反应热效应与过程无关这种税法所以正确是因为反应处在。（A）可逆条件下进行（B）恒温，无非膨胀功条件下进行(B)恒容，无非膨胀功条件下进行（D）（B）、（C）都对2-19对于已达到平衡的可逆反应，通过改变浓度使平衡正向移动，則应使反应的。（A）Q<(B)Q=(C)Q>(D)Q增大，减少（Q为浓度商）2-20一个可逆反应达到平衡的标志是。各反应物和生成物的浓度相等各反应物和生成物的浓度等于常数生成物的浓度大于反应物的浓度生成物和反应物的浓度不再随时间的变化而变化二、填空题2-1有一电炉丝浸在水中，外壁绝热。通电一段时间，如果以下列几种情况确定体系，试问、W、Q为正、负还是零？绝热壁电炉丝绝热壁电炉丝序号体系QW1以电炉丝为体系2以电炉丝和水为体系3以电炉丝、水、电源为体系2-2标准状态下，以下四类反应得以进行的温度条件：自发进行的温度条件<0<0<0>0>0>0>0<02-3反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)达平衡时，缩小反应容器体积，NO的转化率，平衡常数； 恒容通入H2，H2的分压会，NO的转化率；恒容通入He气，NO的转化率；恒压冲入He气，NO的转化率。2-4已知298K时反应Fe2O3(s)+3C(s,石墨)4Fe(s)+3CO2(g)的（298K）=302.4kJ·mol-1，＝496kJ·mol-1，填写下列表中的其它数据：Fe2O3(s)C(s，石墨)Fe(s)CO2(g)1.-3932.87.45.732143.-3942-5由化学反应等温方程式：可知，当时，<0反应正向自发；当时，>0反应逆向自发；当时，＝0反应达到平衡状态。三、计算题2-1在298K，1.28g萘（C10H8）在恒容无形变的弹式量热计中完全燃烧，生成H2O（l）及CO2(g)，放出51.44kJ的热，求反应的（298K）。并问可否用恒容热效应代替恒压热效应。2-2已知298K时H2O2(l)H2O(l)+O2(g)=-98.0kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)=44.0kJ·mol-1问，298K时：100gH2O2(l)分解时放热多少？H2O(l)+O2(g)H2O2(l)=?2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)=?H2O2(l)H2O(g)+O2(g)=?2-3计算反应NO(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)的(298K)、(298K)以及(298K)，并且利用这些数据讨论此反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。2-4反应CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)在1123K下达平衡=1。若平衡时有60％的H2变成H2O，问起始时H2和CO2应以怎样的体积比混合？达平衡时，系统的压力如何变化？2-5反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在1100K时＝1.16，若将2.0molCaCO3置于10.0L密闭容器中加热到1100K。问CaCO3的分解率是多少？2-6反应AB（g）A(g)+B(g)在500K时AB的分解率为25％，800K时AB的分解率为50％，将1mol的AB放入密闭容器中，500K时系统的压力为200kPa。求（1）800K时系统的压力;（2）500K和800K时的平衡常数;（3）该反应的标准摩尔焓变。化学反应速率一、选择题1.反应A2+2B→2D的速率方程式为υ=kc(A2)c2(B)，则该反应（）。（A）一定是基元反应（B）一定是非基元反应（C）不能确定是否基元反应（D）反应为二级反应2.某化学反应进行20min，反应完成40%，进行50min反应完成100%，则该反应是（）。（A）零级反应（B）一级反应（C）二级反应（D）三级反应3.质量作用定律适用于（）。（A）任意反应（B）复杂反应（C）基元反应（D）吸热反应4.某反应的速率常数k=1.48×10-2L·mol-1·s-1，则该反应级数为（）。（A）0级（B）一级（C）二级（D）三级5.反应A(g)+2B(g)→2D(g)的速率方程为υ=kc(A)c2(B)，若使密闭的反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（）。（A）8倍（B）6倍（C）倍（D）倍6.反应A(g)+B2(g)→AB2(g)，，欲增大正反应速率，下列操作无用的是()。（A）增加B2的分压（B）加入催化剂（C）升高温度（D）减小AB2的分压7.升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（）。（A）活化分子百分数增大（B）反应的活化能降低（C）反应的摩尔吉布斯自由能减小（D）反应的速率常数减小8.关于化学反应速率，下列叙述正确的是（）。（A）反应的越小，反应速率越快（B）反应的越小，反应速率越快(C)反应的Ea越小，反应速率越快(D)反应的越小，反应速率越快9.在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（）。（A）反应的速率常数增大（B）反应的活化能增大（C）活化分子百分数增大（D）活化分子的数目增多10.有两个相同类型的基元反应，均为A+B=D2型。已知第一个反应的活化能大于第二个反应的活化能，则这两个反应的速率常数k1与k2的关系为（）。(A)k1>k2（B）k1=k2（C）k1<k2（D）不能肯定11.某一化学反应，随着反应的进行，将会发生的变化是（速率方程为υ=kc2）（）。（A）反应的速率减小（B）速率常数变小（C）反应的Ea减小（D）以上叙述都正确12.某反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则反应的热效应Q为（）。（A）（B）（C）（D）无法确定13.某温度下，反应A(g)+B(g)=D(g)，，达平衡时，升高温度平衡逆向移动的原因是（）。（A）υ正减小，υ逆增大（B）υ正和υ逆都增大（C）k正减小，k逆增大(D)υ正增大的程度小于υ逆增大的程度二、填空题某基元反应A(g)+2B(g)=2D(g)的k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，则对B反应为级；反应总级数为，速率方程为，当反应物浓度均为0.02mol·L-1时，反应速率为。使用催化剂可加快反应速率，这是因为催化剂能够改变，使活化能。对反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)来说，升高温度反应速率；增大N2O5浓度反应速率将，减小NO2浓度反应速率。已知反应A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，在某温度下，将反应容器的体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的倍。已知反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=131.27kJ·mol-1，压缩体系体积，正反应速率将，其速率常数将；若在某温度下达到平衡后，压缩体系体积，平衡将向移动，平衡常数将；升高温度，逆反应速率将，其速率常数将，平衡将向移动，平衡常数将。已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，=172.43kJ·mol-1，降低温度，正反应速率将，平衡常数将。质量作用定律只适用于，其可根据反应式直接写出；而则不能，需通过实验来确定。增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是，化学平衡移动的主要原因是；减小生成物浓度，正反应速率，化学平衡将向移动。三、简答题化学反应的速率方程和反应级数能否根据反应方程式直接得出？为什么？为什么催化剂影响化学反应速率，而不影响化学平衡？为什么不能根据反应式直接写出速率方程式，但可根据反应式直接写出平衡常数表达式？反应级数与反应分子数有何不同？四、计算题密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g)=2C(g)，当反应物的起始浓度分别为：cA=0.2mol·L-1，cB=0.3mol·L-1时的反应速率为0.72mol·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使cA=1.2mol·L-1，cB=0.6mol·L-1，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？某反应A(g)→B(g)+D(g)，当cA=0.50mol·L-1时，反应速率υ=0.014mol·L-1·s-1。若该反应为：（1）零级反应；(2)一级反应；（3）二级反应。求cA=1.2mol·L-1时上述反应的反应速率分别是多少？N2O5分解的反应，在400K时k=1.4s-1，500K时k=6.66×102s-1，求该反应的活化能。某反应在650K时速率常数k=2.0×10-6L·mol-1·s-1，在670K时速率常数k=7.0×10-6L·mol-1·s-1。求（1）该反应的活化能；（2）该反应在800K时的速率常数；（3）加入某催化剂后该反应的活化能为185kJ·mol-1，800K时反应速率比无催化剂时增大多少倍？第四章物质结构一、选择题1.已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的电了应是（）。（A）（2，1，1，）（B）（2，1，0，）（C）（3，1，1，）（D）（3，2，-2，）2.下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n,l,m,ms）中，合理的是（）。（A）（2，1，-1，）（B）（3，1，2，）（C）（2，1，0，0）（D）（1，2，0，）3.氧原子一个2p电子可以被描述为下列六组量子数之一，试指出氧原子四个2p电子组合中正确的有（）。①（2，1，0，）②（2，1，0，）③（2，1，1，）④（2，1，1，）⑤（2，1，-1，）⑥（2，1，-1，）(A)①②③⑤(B)①②⑤⑥(C)③④⑤⑥(D)①④⑤⑥4.在下列所示的电子排布中，哪些是激发态的电子（），哪些是不存在的状态（）。（A）1s22s22p6(B)1s22s23s1(C)1s22s22p63s1(D)1s22s22p52d13s15.屏蔽效应起着（）。（A）对核电荷的增强作用（B）对核电荷的抵消作用（C）正负离子间的吸引作用（D）正负离子间的电子云层的排斥作用6.钻穿效应越大，则（）。（A）轨道能量越高（B）轨道能量越低（C）原子的能量越低（D）原子的能量越高7.估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况下电子的排斥作用（）。（A）内层电子对外层电子（B）外层电子对内层电子（C）所有存在的电子对某电子（D）同层和内层电子对某电子8.在电子云示意图中，小黑点（）。（A）其疏密表示电子出现的概率密度的大小（B）其疏密表示电子出现的概率的大小（C）表示电子在该处出现（D）表示电子9.氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量（）。（A）前者>后者（B）前者<后者(C)两者相等（D）无法判断10.某元素A，电子最后填入3d轨道，最高化合价为4，元素B电子最后排入4p，最高化合价为5，可以肯定（）。（A）A为IVAGe，B为VAAs（B）A为IVASn，B为VATe（C）A为IIBZn，B为IIIBSc（D）A为IVBTi，B为VAAs11.有关基态氢原子的玻尔半径为52.9pm的说法正确的是（）。(A)氢原子中1s电子在距离52.9pm处作圆周运动(B)氢原子中1s电子在距离52.9pm处的值最大（C）在距离52.9pm的薄球壳内1s电子出现的概率密度最大（D）在距离52.9pm的薄球壳内1s电子出现的概率最大12.He+离子中3s、3p、3d和4s轨道能量关系为（）。（A）3s<3p<3d<4s（B）3s<3p<4s<3d（C）3s=3p=3d=4s（D）3s=3p=3d<4s13.价电子构型为4d105s1的元素，其原子序数为（）。（A）19（B）29（C）37（D）4714.某原子在第三电子层有10个电子，其电子构型为（）。（A）[Ne]3s23p33d54s2(B)[Ne]3s23p63d104s2(C)[Ne]3s23p63d24s2(D)[Ne]3s23p64s215.下列化合物熔点高低顺序为（）。（A）SiCl4>KCl>SiBr4>KBr(B)KCl>KBr>SiBr4>SiCl4(C)SiBr4>SiCl4>KBr>KCl(D)KCl>KBr>SiCl4>SiBr416.下列化合物熔点高低顺序为（）。（A）SiO2>HCl>HF(B)HCl>HF>SiO2(C)SiO2>HF>HCl(D)HF>SiO2>HCl17.乙醇的沸点（78℃）比乙醚的沸点（35℃）高得多，主要原因是（）。（A）由于相对分子质量不同（B）由于分子极性不同（C）由于乙醇分子间存在氢键（D）由于乙醇分子间取向力强18.在下列化合物中（）不具有孤对电子。（A）H2O(B)NH3(C)NH4+(D)H2S19.下列叙述中错误的是（）。（A）表示电子的概率密度（B）在空间分布的形象化图像称为电子云（C）值小于相应的值（D）表示电子的概率20.下列分子的中心原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体的是（）。（A）AlCl3(B)CH2F2(C)SiH4(D)PF3二、填空题1.电子等微观粒子的性质和运动特点与宏观物体的重要区别有：（1），其实验佐证是。（2），其实验佐证是。2.确定一个波函数的量子数为，确定氮原子中各轨道能量的量子数为，其2p轨道的能量于硫原子中2p轨道能量。3.H2O、H2S和H2Se三物质中，分子间取向力按顺序递增，色散力按顺序递增，沸点按顺序递增。4.某元素激发态的电子组态为[Ar]3d54s24p1，它位于元素周期表周期族。5.某元素基态原子，有量子数n=4、l=0、m=0的一个电子，有n=3、l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为，位于周期表第周期族。6.某元素的原子序数为33，（1）此元素原子的电子总数，有未成对的电子个，外层电子构型；（2）它有个电子层个能级；（3）它属于第周期族区金属。7.He+离子中，3s、3p、3d轨道同，处于个能级，氯原子中3s、3p、3d轨道能量同，处于个能级，氯原子和溴原子中3s轨道能量。8.原子轨道近似能级图中，4s<3d是由于之故。9.下列原子轨道：氢原子的3s、3p和钠原子的3s、3p，其能量高低顺序为。10.氢原子的1s基态电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的最大，这是因为距核更近时，虽然较大，但球壳体积却较小，因而较小，距核更远时，虽然球壳体积较大，但因很小，因而也较小之故。三、简答题1.19号元素K和29号元素Cu的最外层都只有1个4s电子，但二者的化学活性相差很大，试从有效核电荷和电离能说明之。2.有A、B、C、D、E、F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。（1）A、B、C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层；（2）D、E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体；（3）F为金属元素，它有4个电子层并有6个单电子。3.下列说法是否正确？举例说明并解释原因。（1）非极性分子中只有非极性共价键；（2）极性分子中的化学健都有极性；（3）全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体；4.为什么原子的最外层、次外层和外数第三层依次最多只能有8、18和32个电子？试根据原子结构理论预测：（1）原子核外出现第一个g(l=4)电子的元素的原子序数是多少？（2）第七周期为未满周期，若填满后应有多少种元素？第八周期有多少种元素？第五章补充习题一、选择题1.系统误差不包括的误差为A．人的习惯和偏向产生误差B.指示剂选择不当产生误差C.温度变化产生误差D.仪器不准确产生误差2.表示精密度的最好方法是A.平均偏差B.标准偏差C.平均误差D.相差3.表示分析结果不可靠说明A.精密度差B.准确度差C.系统误差大D.偶然误差大4.增加测量次数可以A.减少系统误差B.减少标准偏差C.减少方法误差D.减少操作误差5.在一定置信水平下A.测量次数多，置信区间小B.测量次数多，置信区间大C.精密度高，置信区间大D.准确度低，置信区间小6.t分布值的变化规律是A.自由度小,t分布值小B.自由度大,t分布值大C.置信水平低,t分布值大D.置信水平高,t分布值小7.平均值的准确程度取决于A.测量次数多,置信水平低B.测量次数多,置信水平高C.置信水平高,t值大D.置信水平一定,t值大8.以下测量数据明确为4位有效数字的是A.pKa=4.742B.1000C.0.0356D.3.7709.关于基准物质,说法不正确的是A.分子质量大B.不能有结晶水C.杂质不能大于0.02%D.不能分解10.对于滴定分析要求不合理的是A.反应速度快B.反应完全C.必须有指示剂D.应有消除干扰物质方法二、名词解释1.化学分析法2.有效数字3.操作误差4.方法误差5.标准偏差6.置信区间7.变异系数8.滴定误差9.基准物质10.化学计量点三、简答题1.什么是反滴定法？2.叙述标定过程3.滴定分析对化学反应的要求是什么？4.指出三种减少系统误差的方法。5.偶然误差出现的规律是什么？四、计算题1．6.00gNaH2PO4和8.197gNa3PO4的混合物,用1.00mol·L-1的HCI100.0mL溶解。问溶液是酸，碱还是中性。2．工业用水总硬度测定，取水样100mL，用缓冲溶液调节到pH=10，再用0.005mol·L-1EDTA标准溶液23.45mL滴定到终点,以CaOmg·L-1计算水硬度。3.电子分析天平定量限是0.1mg,如果要求分析结果达到1.0‰的准确度,称取样品的质量最少是多少？如果称样50mg和500mg,相对误差分别是多少？4.要使在置信度0.95时平均值的置信区间不超过±s，问至少应该平行测量多少次？第六章补充习题一、选择题浓度c(H2SO4)(mol·L1)的H2SO4溶液的质子平衡方程式是下列各组酸碱中，不属于共轭酸碱对的是用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl，若两者的浓度均增大10倍，一下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是A.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大；B.化学化学计量点前后0.1%的pH均增大；C.化学计量点前0.1%的pH均减小；D.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大。将1.0mol·L1NH3·H2O与0.1mol·L1NH4Cl水溶液按哪种体积比混合[V(NH3)V(NH4Cl)]，能配得缓冲能力最强的缓冲溶液是A.11B.21C.101D.110H3PO4的分别为2.12、7.20、12.36，当H3PO4溶液的pH=3.0时，溶液中的主要存在型体为Na2HPO4水溶液的质子条件式为酸碱滴定中选择指示剂的原理是A.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；B.指示剂应在pH=7.00时变色；C.指示剂变色范围应全部落在pH突越范围之内；D.指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突越范围之内。用0.10mol·L1NaOH标准溶液分别滴定25.00mL的H2SO4和HCOOH溶液，若消耗NaOH的体积相同，则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系是已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1mol·L1，pH=3.00，则0.1mol·L1的共轭碱NaB溶液的pH为A.11.00B.9.00C.8.50D.9.50以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液浓度，滴定前，碱式滴定管内的气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，则会导致A.滴定体积减小；B.对测定结果无影响；C.NaOH浓度偏大；D.NaOH浓度偏大。二、填空题有下列几种酸碱滴定：A.0.1mol·L1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液；B.0.1mol·L1NaOH溶液滴定等浓度的HAc溶液；C.1.0mol·L1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液；D.0.1mol·L1NaOH溶液滴定等浓度的HCOOH溶液，则四种滴定突越范围由大到小的顺序为。标定HCl溶液时，常使用硼砂坐标定剂，硼砂的化学式为，滴定反应为，滴定时使用的指示剂是，终点颜色变化由色到色。酸碱滴定曲线是以为横坐标，以为纵坐标，表示，影响弱酸（碱）滴定突越范围大小的因素有。HCl滴定Na2CO3时，以甲基橙为指示剂，则Na2CO3与HCl的摩尔比是；若以酚酞为指示剂，Na2CO3与HCl的摩尔比是。向H2S水溶液中加入HCl溶液，则c(S2)变，此时c(S2)的计算式为。在NH3·H2O中，分别加入下列各物质后，对NH3·H2O的离解度（α）及溶液的pH有何影响？①NH4Cl②NaCl③H2O④NaOHα(NH3·H2O)pH制备Na2CO3基准物时，通常采用的方法是：将NaHCO3加热至270~330℃。但加热时温度过高，超过了300℃，部分Na2CO3分解为Na2O，用此基准物质标定HCl溶液，则对标定结果。用部分风化的Na2B4O7·10H2O作基准物指标定HCl溶液的浓度，则标定结果。100mL0.3mol·L1NaH2PO4溶液与50mL0.2mol·L1Na3PO4溶液混合，混合后溶液的pH=。（）三、简答题在HCl滴定NaOH中，当指示剂甲基橙变色时，pH值是什么范围？此时是否为该反映的化学计量点。在酸碱滴定中，指示剂仅用1~2滴，为什么不可多用？在用甲醛法测定铵盐中含氮量时，如果此铵盐中有游离的酸存在，应选择甲基红和酚酞中的哪种指示剂进行预处理？为什么？在酸碱滴定过程中，一般采用强酸或强碱溶液作滴定剂，为什么不用弱酸或弱碱作滴定剂？强酸或强碱滴定剂浓度一般为多少？为什么不能太稀？有以下三种缓冲溶液，它们的组成如下：（1）1.0mol·L1HAc+1.0mol·L1NaAc；（2）1.0mol·L1HAc+0.01mol·L1NaAc；（3）0.01mol·L1HAc+1.0mol·L1NaAc，加入稍多的酸或碱后，哪种溶液的pH值将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？下列各种溶液的pH值等于7，大于7还是小于7？为什么？NH4NO3，NH4Ac，Na2SO4，Ca(NO2)2，AlCl3，NaCN.某多元酸的解离反应如下：（1）说明的大小。（2）在什么条件下？（3）是否能成立?为什么？有人试想用酸碱返滴定法来测定NaAc含量，即先加一定量过量的HCl标准溶液，然后用NaOH标准溶液回滴过量的HCl，上述操作正确吗？为什么？用Na2CO3标定NCl浓度时，在Na2CO3称量过程中不小心有少量试样撒出，如仍用它配制标准溶液标定HCl，将造成HCl浓度偏大还是偏小，为什么？采用双指示剂法测定混合碱的含量时，当加入甲基橙指示剂后，在其临近终点前，为什么要将溶液加热至沸，冷却后再继续滴定到终点——甲基橙变色？弱酸的值可在有关手册上查到，但其共轭碱或酸无处可查。这时该如何换算？常见换算类型有哪些？对于这些两性离子，如何估计其水溶液的酸碱性？四、计算题计算该溶液的pH：饱和CO2水溶液[c(H2CO3)=0.040mol·L1]制备200mLpH=8.00的缓冲溶液，应取0.500mol·L1NH4Cl和0.500mol·L1NH3各多少毫升？0.1mol·L1邻苯二甲酸氢钾溶液能否用酸碱滴定法滴定？为什么？当化学计量点时pH为多少？选何指示剂指示终点？（已知邻苯二甲酸氢钾、。）乌洛托品（化学名称：六次甲基四胺）是治疗尿道感染的药品，药典上规定纯度不能小于99%，称取该药品0.1190g加入0.04971mol·L1H2SO450.00mL，加热发生反应：再用0.1037mol·L1NaOH回滴过量的H2SO4，消耗NaOH15.27mL，计算样品中乌洛托品的质量分数，并说明其纯度是否达到药典的规定。某一弱酸HA水溶液，pH=2.37，此溶液中的HA被NaOH中和一半时，溶液pH=3.85。求（1）弱酸的解离常数；（2）弱酸的初始浓度。称取土样1.000g，溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵，用20.00mL0.1000mol·L1NaOH溶解沉淀，过量的NaOH用0.2000mol·L1HNO37.50mL滴至酚酞终点，计算土样中w(P)，w(P2O5)。已知：称取含有CaCO3的样品0.2000g，溶于过量的40.00mL0.1000mol·L1的HCl溶液中，充分反应后，过量的HCl溶液需0.1021mol·L1的NaOH溶液3.05mL滴定至终点。求样品中w(CaCO3)。工业用NaOH常含有Na2CO3，今取试样0.8000g，溶于新煮沸除去CO2的水中，用酚酞作指示剂，用0.3000mol·L1HCl溶液滴至红色消失，需30.50mL，在加入甲基橙作指示剂，用上述HCl溶液继续滴至橙色，消耗2.50mL，求试样中w(NaOH)，w(Na2CO3)。第七章补充习题一、选择题1.使CaCO3具有最大溶解度的溶液是()。（A）H2O（B）Na2CO3（固）（C）KNO3（D）C2H5OH2.某一难溶电解质AB2的饱和溶液中，[A2+]=xmol·L-1，[B-]=ymol·L-1，则其为()。（A）xy（B）xy2（C）x（2y）2（D）0.5xy23.某溶液中含有0.010mol·L-1AgNO3、0.010mol·L-1Sr(NO3)2、0.010mol·L-1Pb(NO3)2和0.010mol·L-1Ba(NO3)2四种物质,向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时,沉淀的先后顺序是()。已知:Ag2CrO4,PbCrO4,SrCrO4,BaCrO4PbCrO4,Ag2CrO4,SrCrO4,BaCrO4SrCrO4,PbCrO4,Ag2CrO4,BaCrO4PbCrO4,Ag2CrO4,BaCrO4,SrCrO44.已知则两者在水中的溶解度关系为()。(A)S(AB)＞S(A2B)(B)S(AB)＜S(A2B)(C)S(AB)＝S(A2B)(D)不能确定5.向0.1mol·L-1HCl溶液中通入H2S气体至饱和,然后向其中加入Mn2+,Pb2+,使Mn2+,Pb2+浓度各为0.1mol·L-1,则此时发生()。(A)Pb2+沉淀,Mn2+不沉淀(B)Mn2+沉淀,Pb2+不沉淀(C)两种离子均沉淀(D)溶液澄清6.(AgCl)=1.8×10-10，AgCl在0.010mol·L-1NaCl溶液中的溶解度（mol·L-1）为()。(A)1.8×10-10(B)1.34×10-5(C)0.001(D)1.8×10-87.若溶液中含有杂质Fe2+和Fe3+,采用沉淀方式最好的是()。(A)FeCO3(B)Fe（OH）2（C）Fe（OH）3(D)FeS8.用少量AgNO3处理[FeCl(H2O)]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是()。(A)AgBr(B)AgCl（C）AgCl和AgBr（D）Fe（OH）29.在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则()。(A)沉淀增加(B)沉淀溶解（C）无现象发生（D）无法判断10.用佛尔哈德法测定溶液中Cl-时，所选用的指示剂为()。(A)K2CrO4(B)荧光黄（C）K2Cr2O7（D）铁铵矾二、填空题1.对于同一类型的难溶强电解质，溶度积常数，利用分步沉淀来分离离子效果就越好。2.溶度积常数和一切平衡常数一样，同物质的和有关，而与离子的改变无关。3.洗涤BaSO4沉淀时，最好选用（蒸馏水、稀硫酸）。4.下列难溶盐（AgCl、Ag2CrO4、AgBr）的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是。5.现有BaSO4多相离子平衡系统，如果加入BaCl2溶液，主要是效应，溶解度；如果加入NaCl溶液，主要是，溶解度。6.CuCl、CaCO3、MnS、KClO4各难溶物，在0.01mol·L-1HClO4中比在纯水中溶解度显著增大的有，显著减小的有。7.BaCO3(=2.58×10-9)、AgCl(=1.77×10-10)、CaF2(=1.46×10-10)溶解度从大到小的顺序是。8.已知：－1128.80－553.54－527.90则CaCO3的=。三、计算题1.欲使0.05molPbF2（=7.1×10-7）完全溶于1LHCl，所用盐酸最低浓度为多少？（）2.于100ml含0.1000gBa2+的溶液中，加入50ml0.010MH2SO4溶液，问溶液中还剩留多少克的Ba2+？如沉淀用100ml纯水或100ml0.010MH2SO4洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问各损失BaSO4多少克？3.将3.4gAgNO3溶于水并稀释至100ml，加入100ml0.4mol·L-1的HAc，问有无AgAc沉淀生成？当往上述溶液中加入NaAc固体（假设加入NaAc后溶液体积不变），刚生成AgAc沉淀时，溶液PH值为多少？（M（AgNO3）=170g·mol-1，）4.称取含砷农药0.2000g，溶于HNO3后转化为H3AsO4，调至中性，加AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4，沉淀经过滤、洗涤后，再溶入HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时用去0.1180mol·L-1的NH4SCN标准溶液33.85mL，求该农药中As2O3的质量分数[M（As2O3）=197.84g·mol-1]。第八章补充习题一、选择题1．配合物中心离子的配位数等于：A.配位体数B.配位体中的原子数C.配位原子数D.配位原子所具有的孤对电子总数2．在FeCl3溶液中加入KSCN试剂，则：A.生成复盐B.产生沉淀C.无现象D.生成配离子3．在FeCl3与KSCN的混合溶液中加入足量NaF试剂，则：A.无现象B.有红色出现C.红色变为无色D.有沉淀4．下列物质能溶于氨水的是：A.Ag2SB.AgClC.AgID.PbCl25．已知AgCl的及[Ag(NH3)2]+的，则AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl的平衡常数为：A.B./C./D.1/[]6．在[Co(en)2Cl2]+离子中，钴的氧化数和配位数分别为：A.0和4B.+2和4C.+3和6D.+2和67．下列配离子中最稳定的离子是：A.[AgCl2]B.[Ag(NH3)2]+C.[Ag(S2O3)2]3D.[Ag(CN)2]8．下列物质中，不能作配位体的是：A.NH2B.CH3NH2C.NH4+D.NH39.以下表达式中，正确的是：A.B.C.D.10.利用酸效应曲线可选择单独滴定金属离子时的：A.最低酸度B.pH突跃范围C.最低pH值D.最高pH值11.当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若αM(L)=1，则：A.M与L没有副反应B.M与L的副反应严重C.M与L的副反应较弱D.[M]=[L]12.下列关于酸效应的叙述正确的是：A.酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大；B.酸效应系数愈小，配合物稳定性愈小；C.pH值愈高，酸效应系数愈大；D.酸效应系数愈大，配位滴定的pM突跃范围愈大。13.EDTA与金属离子配位时，真正起作用的是：A.二钠盐B.EDTA分子C.四价酸根离子D.EDTA的所有形态14.乙二胺四乙酸（EDTA）分子中可作配位原子的原子数为：A.2B.4C.6D.815.HF与Fe3+离子能形成稳定的配合物，使Fe3+/Fe2+电对的电极电位相对其标准电极电位：A.增高B.降低C.无变化D.无法判断16.下列配位体中能作为鳌合剂的是：A.H2NNH2B.SCN-C.H2NCH2CH2NH2D.SO42-17.下列配离子中属于逆磁性的是：A.[Mn(CN)6]4-B.[Cu(NH3)4]2+C.[Co(CN)6]3-D.[Fe(CN)6]3-18.配合物K3[Fe(CN)5CO]的中心离子杂化类型是：A.sp3d2B.dsp3C.d2sp3D.sp3d19.某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为μ＝4.90BM和μ＝0.00BM，则该金属可能是：A.Cr3+B.Fe2+C.Mn2+D.Zn2+20.已知Eθ(Ag+/Ag)＝0.80V，Kfθ〔Ag(S2O3)2〕3-＝2.88×1013,则Eθ[Ag(S2O3)2]3-/Ag是：A.1.60VB.0.80VC.0.40VD.0.0032V二、填空题1．二羟基四水合铝（Ⅲ）配离子的化学式是；氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ）的化学式是。2．配合物[Co(en)2Cl2]Cl的命名为；配位原子是；配位数是。3．K3[Fe(CN)6]的系统命名是其中是配离子的中心体，是配位体，配位数为，配位原子是，铁离子与氰离子之间以相结合。4．螯合效应是指；螯合效应主要是由于的结果。5．在CuSO45H2O分子中，五个水分子里有个是配位水。6．生物体内的血红素是的螯合物，植物中的叶绿素是的螯合物，维生素B12是的螯合物，胰岛素是的螯合物。7．配合物的酸效应取决于配离子的稳定常数和生成弱酸的离解常数大小，配离子的稳定常数越，弱酸的离解常数越，配离子越易被破坏。8．若使某沉淀生成配离子而溶解，沉淀物质的溶度积常数越，生成的配离子稳定常数越，则沉淀的溶解效应越。9．用EDTA法测定自来水的硬度时，要求在pH值为_________________的NH3－NH4Cl缓冲体系中进行，该滴定的指示剂为__________________