2026年新高考全国卷一化学易错题型预测卷含解析

2026年新高考全国卷一化学易错题型预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题共15小题，每小题6分，共90分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项或两项。1.下列属于纯净物的是A.氢氧化钠溶液B.漂白粉C.空气D.冰水混合物2.下列元素中，第一电离能最低的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.苯B.乙醇C.碳酸氢钠D.乙酸4.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键B.水分子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键C.氦气分子中存在共价键D.氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在非极性共价键5.下列关于同分异构体的叙述，正确的是A.C5H12有3种同分异构体B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D.正丁烷和异丁烷的物理性质完全相同6.下列实验操作，正确的是A.用稀盐酸清洗做过的铁锈实验后的试管B.用酒精清洗做过碘升华实验后的试管C.在容量瓶中直接溶解固体配制溶液D.用pH试纸测定新制氯水的pH值7.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述，正确的是A.标准状况下，22.4L氦气中含有6.02×1023个氦原子B.1mol氢气中含有6.02×1023个氢分子C.1mol任何气体中含有6.02×1023个分子D.18g水中含有6.02×1023个水分子8.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3→CaO+CO2↑B.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑C.2H2+O2→2H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O9.下列关于电解质的叙述，正确的是A.熔融状态的氯化钠能导电B.氢氧化铜是强电解质C.硫酸是共价化合物，不是电解质D.碳酸钙难溶于水，不是电解质10.下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱11.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡状态是可逆反应的正、逆反应速率相等的状态B.化学平衡状态是可逆反应的正、逆反应速率都等于零的状态C.化学平衡状态是可逆反应的正、逆反应速率相等的动态平衡D.化学平衡状态是可逆反应的正、逆反应速率都等于零的静态平衡12.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.苯和甲苯都能发生加成反应和取代反应D.乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色13.下列关于电化学的叙述，正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池D.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极的金属更活泼14.下列关于物质结构与性质的叙述，正确的是A.CO2分子中存在极性共价键，分子是非极性分子B.Na2O2晶体中存在离子键和共价键C.F2分子中F-F键的键能大于Cl-Cl键的键能D.SiO2晶体中不存在分子间作用力15.下列说法正确的是A.氮气比氧气更稳定，是因为N≡N键的键能比O=O键的键能大B.碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子发生了水解C.氯化钠溶液凝固点降低，是因为溶液中离子浓度增大D.碳酸钙在高温下分解，是因为CO2分子比CaO分子更稳定第II卷（非选择题）本题共5小题，共150分。16.（20分）按要求回答下列问题：（1）用化学式表示下列物质中存在的化学键：氯化钠________，二氧化碳________，氢氧化钾________，氮气________。（2）写出甲烷燃烧的化学方程式：________。（3）写出乙醇和浓硫酸共热制取乙烯的化学方程式：________。（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的离子方程式：________。（5）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。原因是：________。17.（25分）某兴趣小组用如下装置进行实验：装置甲装置乙（1）若将装置甲中的试管内物质换成碳酸钠粉末，加入稀盐酸，观察到的主要现象是________，化学方程式是________。（2）若装置乙中X是铁粉，Y是硫酸铜溶液，则a处应选择的装置是________（填“甲”或“乙”），该反应的化学方程式是________。（3）若装置甲中试管内物质换成二氧化锰，加入浓盐酸并加热，观察到的主要现象是________，该反应的化学方程式是________。（4）将装置甲和装置乙串联（按甲-乙的顺序），装置甲中试管内物质换成氢氧化钠溶液，装置乙中X是铁粉，Y是硫酸铜溶液，则观察到的主要现象是________，反应结束后，向装置乙的溶液中加入铁粉，可能观察到的现象是________。18.（30分）工业上用氯碱工业的产品为原料制备漂白粉，其主要成分是次氯酸钙。请回答下列问题：（1）氯碱工业制取氯气的方法是________（填“电解饱和食盐水”或“二氧化锰与浓盐酸反应”）。（2）氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式是________。（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有强氧化性，可用于杀菌消毒。写出次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸的化学方程式：________。（4）久置的漂白粉会失效，写出漂白粉失效的化学方程式：________。（5）使用漂白粉时，应避免与________（填“酸性”或“碱性”）物质接触，原因是________。19.（35分）已知A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其中A、B同主族，B、C同周期且原子序数依次增大，D是地壳中含量最多的非金属元素，E是活泼金属。请回答下列问题：（1）写出元素A、B、C、D、E的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。（2）比较A和B的第一电离能：A________B（填“>”或“<”）。（3）写出B2C2（乙炔）与足量氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式：________。（4）比较D的单质与E的单质与水反应的剧烈程度：D________E（填“更剧烈”或“更不剧烈”）。（5）写出A2D4（甲烷）的电子式：________。（6）写出E2D3（氧化铝）的化学式：________。氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是________。20.（40分）已知化学反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡。（1）该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，该反应的正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动。（3）在其他条件不变的情况下，增大压强，该反应的正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动。（4）该反应达到平衡状态时，下列说法正确的是________（填字母）。a.正反应速率等于逆反应速率b.混合气体的颜色不再改变c.混合气体的密度不再改变d.SO2、O2、SO3的浓度不再改变（5）该反应是工业上制取硫酸的重要反应。在恒容密闭容器中，将2molSO2和1molO2混合，一定条件下反应达到平衡，测得SO3的物质的量为nmol。则该条件下该反应的平衡常数K=________（用含n的代数式表示）。（6）为了提高SO2的转化率，可以采取的措施是________（写一条即可）。试卷答案1.D2.A3.C4.B5.C6.B7.A8.B9.A10.A11.C12.A13.A14.A15.A16.（20分）（1）Na+Cl-，CO2中C=O，K+OH-，N≡N（2）CH4+2O2→CO2+2H2O（3）CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（4）Zn+2H+→Zn2++H2↑（5）<；HCl是强酸，完全电离，提供H+；氨水是弱碱，部分电离，提供OH-，混合后氨水过量，溶液显碱性17.（25分）（1）有气泡产生，溶液变浑浊；Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（2）乙；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（3）有黄绿色气体产生；MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）b处试管中有气泡产生，a处溶液变蓝；溶液中FeCl2与CuSO4反应生成FeCl3和Cu，FeCl3氧化I-生成I2，I2遇淀粉变蓝；溶液由蓝色变为浅绿色18.（30分）（1）电解饱和食盐水（2）2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO（4）Ca(ClO)2+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO（5）酸性；次氯酸钙与酸反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解而使漂白粉失效19.（35分）（1）H，O，C，Cl，Al（2）>（3）2C2H2+5O2→