2026年高考化学专题突破卷易错分析含解析

2026年高考化学专题突破卷易错分析含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共48分）1.下列有关化学用语的说法正确的是A.HClO的电子式为，其中氧原子成键数为4B.Na+离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶C.F₂分子的路易斯结构式为F-FD.C₆H₁₂的同分异构体共有5种2.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是A.氦气B.氯气C.碘D.熔融的氯化钠4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定5.下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢氧化钡晶体与水反应D.氢气和氧气反应生成水6.下列关于分子空间构型的说法正确的是A.BeCl₂分子呈直线形，中心原子Be的杂化方式为sp³B.NH₃分子呈三角锥形，中心原子N的孤电子对数为1C.H₂O₂分子呈直线形，中心原子O的杂化方式为spD.CH₄分子呈正四面体形，中心原子C的杂化方式为sp²7.下列关于原电池的说法正确的是A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电子从负极流向正极C.盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D.燃电池不能将化学能转化为电能8.下列实验操作中，正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接伸入待测液中B.用滴定管量取浓硫酸时，先用蒸馏水润洗后直接加入浓硫酸C.分离提纯溴苯和溴的混合物，可用分液漏斗D.蒸发氯化钠溶液时，应不断搅拌并使用玻璃棒不时搅拌二、选择题（本题包括4小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题7分，共28分）9.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体的密度一定大于非金属晶体的密度C.原子晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点D.离子晶体的熔融物一定能导电10.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且均为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数11.下列关于有机物的说法正确的是A.CH₃COOH和CH₃OCH₃互为同分异构体B.C₄H₈的同分异构体一定含有碳碳双键C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应12.下列说法正确的是A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性C.氯气具有漂白性，是因为它能与水反应生成次氯酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀三、非选择题（共74分）13.（14分）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氯化钠________，氧化镁________，氢氧化钾________，硫酸________。（2）用化学方程式表示：①氢气在氧气中燃烧：________②碳酸钙高温分解：________③铁与盐酸反应：________④氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：________（3）写出水的电离方程式：________14.（15分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。（1）若溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定不含有________离子。（2）过滤后，向滤液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀和红褐色沉淀，则溶液中一定含有________离子，一定不含有________离子。（3）再向滤液中加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有________离子。（4）根据上述实验现象，写出产生红褐色沉淀和白色沉淀的离子方程式：________；________。15.（16分）一定条件下，在2L密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________。（2）若起始时加入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为________mol/L，该条件下平衡常数K=________。（3）为提高SO₂的转化率，可以采取的措施有________（填字母）。a.升高温度b.降低压强c.使用催化剂d.及时分离出SO₃（4）该反应的正反应速率v正=________mol/(L·min)，逆反应速率v逆=________mol/(L·min)（用平衡浓度表示）。16.（12分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并用排水集气法收集。（1）写出该反应的化学方程式：________。（2）实验装置中，连接试管和集气瓶的导管接口应选择________（填字母）。a.b（3）加热前必须进行的操作是________。（4）收集氧气时，观察到________现象即可开始收集。（5）若用该氧气进行铁丝燃烧实验，集气瓶底部应预先放少量________。17.（15分）已知A为无色气体，B为无色液体，C为红棕色气体，D为淡黄色固体。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出A转化为C的化学方程式：________。（3）写出B与D反应的化学方程式：________。（4）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式（写一个即可）：________。18.（12分）有机物E（C₅H₁₂O）是一种重要的化工原料，可用于合成一种高分子材料F。（1）E属于________类化合物。（2）E可能的结构简式有________（写一种即可）。（3）E与足量氧气完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为7:8，则E的分子式为________。（4）F的单体是E的同分异构体，该同分异构体含有3个甲基，其结构简式为________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共48分）1.B2.A3.D4.C5.D6.B7.B8.D二、选择题（本题包括4小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题7分，共28分）9.C10.B11.C12.A三、非选择题（共74分）13.（14分）（1）NaCl；MgO；KOH；H₂SO₄（2）①2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)②CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)③Fe(s)+2HCl(aq)→FeCl₂(aq)+H₂(g)④2NaOH(aq)+CuSO₄(aq)→Cu(OH)₂(s)+Na₂SO₄(aq)（3）H₂O(l)⇌H⁺(aq)+OH⁻(aq)14.（15分）（1）Ba²⁺、Fe³⁺（2）Mg²⁺、Fe³⁺；Al³⁺（3）Al³⁺（4）Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃(s)；Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃(s)15.（16分）（1）K=(c(SO₃))²/(c(SO₂))²×c(O₂)（2）0.8；1.6；5（3）cd（4）0.8；0.216.（12分）（1）2KClO₃(s)→2KCl(s)+3O₂(g)（2）a（3）检查装置的气密性（4）气泡从集气瓶口均匀冒出（5）水17.（15分）（1）O₂；H₂O；Cl₂；S（2）2Cl₂