2026年新课标 II 卷化学押题预测模拟冲刺卷含解析

2026年新课标II卷化学押题预测模拟冲刺卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.漂白粉C.水煤气D.碳酸饮料2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.NeD.Cl3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子间存在范德华力B.水分子中O-H键是非极性共价键C.碳酸钙中钙离子和碳酸根离子间存在离子键D.氢气分子中存在氢键4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.碳酸钙D.乙醇5.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中制备Al(OH)3C.用向下排空气法收集氨气D.将铁粉加入硫酸铜溶液中制备FeCl36.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A.CO2B.H2SC.NH3D.SO37.下列关于化学反应热的叙述正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热一定大于中和热D.放热反应在任何条件下都能自发进行8.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应的正逆反应速率相等的状态B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，化学平衡常数一定增大9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸中，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/LB.等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中，n(H+)相等C.水的电离程度受温度和酸碱度的影响D.盐酸中滴入氨水，溶液的pH值一定增大10.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子B.某元素只具有一种化合价，该元素一定不是氧化剂或还原剂C.氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学计量数之比D.反应中转移电子越多，该反应进行的越剧烈11.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.沸点：CH4>C2H6>C3H8C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物12.下列关于同分异构体判断错误的是（）A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3只有一种结构B.CH2=CHCH3和CH3CH=CH2互为同分异构体C.C4H10O的同分异构体中，属于醇的有2种D.C5H12的同分异构体中，属于烷烃的有3种13.下列关于实验现象的叙述正确的是（）A.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色变浅C.将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，产生白色沉淀D.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变为蓝色14.下列关于物质性质的叙述错误的是（）A.Na2O2是淡黄色固体，能与水反应生成氧气B.NH3是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性C.Al2O3是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2D.SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO315.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素中，从上到下金属性一定增强C.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小D.同主族元素中，从上到下非金属性一定增强二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个选项且正确的得1分，若选择两个选项且都正确的得2分，若选择三个选项且都正确的得3分；若选项不全或错选均不得分。）16.下列关于物质分类的叙述正确的是（）A.碳酸钙属于盐，也属于碱性氧化物B.氢氧化钠属于碱，也属于电解质C.乙醇属于醇，也属于有机物D.氮气属于单质，也属于非金属氧化物17.下列关于化学用语表示正确的的是（）A.氯原子的结构示意图：[Ne]3s23p5B.氢氧根离子的电子式：OH-C.碳酸钙的化学式：CaCO3D.乙烯的结构简式：CH2=CH218.下列关于化学反应能量变化的叙述正确的是（）A.燃烧热是放热反应，中和热也是放热反应B.吸热反应在任何条件下都不能发生C.化学反应的能量变化与反应途径有关D.燃料的燃烧热越高，其热值越大19.下列关于化学平衡移动的叙述正确的是（）A.升高温度，化学平衡向吸热方向移动B.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动C.缩小容器体积，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，可以改变化学平衡常数20.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷也能使溴的四氯化碳溶液褪色C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物D.分子式为C4H10O的有机物中，属于醛的有1种三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（8分）按要求填空：（1）用化学符号表示：①氢氧根离子：________；②氮气分子：________；③钠离子：________。（2）用化学式表示：①氢氧化钾：________；②碳酸氢钠：________；③氯化铁：________。（3）写出下列反应的化学方程式：①氧化钙与水反应：________；②碳酸钙高温分解：________。（4）用离子方程式表示：①铁与盐酸反应生成氢气：________；②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀：________。22.（10分）回答下列问题：（1）氯气是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备。请写出电解饱和食盐水总反应的化学方程式：________。（2）氯气具有强氧化性，能与许多物质反应。请写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________，该反应体现了氯气的________性。（3）氯气溶于水会形成氯水，氯水中存在的化学平衡为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO。请解释为什么氯水需要保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处：________。（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气。请写出该反应的化学方程式：________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。23.（12分）化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念。请回答下列问题：（1）对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，下列措施一定能增大SO3浓度的是________（填字母）。A.增大O2浓度B.降低压强C.使用催化剂D.升高温度（2）在上述反应中，若升高温度，化学平衡常数K会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。请说明如何判断该反应是否达到平衡状态：________。（4）为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有________（至少写两点）。24.（13分）有机物是构成生命的基础物质，也是现代化学的重要研究对象。请回答下列问题：（1）写出乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水的化学方程式：________，该反应属于________反应（填“加成”或“氧化”）。（2）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，该反应属于________反应。请写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl的化学方程式：________。（3）写出结构简式为CH3CH2CH2OH的有机物的同分异构体（任意一种）：________。（4）苯是一种重要的化工原料，苯分子中不含有碳碳双键，但苯能发生加成反应。请写出苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应的化学方程式（用结构简式表示）：________。25.（12分）实验是学习和研究化学的重要方法。请回答下列问题：（1）进行钠与水的反应实验时，应将钠块放在________（填“水槽”或“烧杯”）中，反应的化学方程式为：________。实验现象包括________（写两点）。（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳气体。请写出该反应的化学方程式：________。收集二氧化碳气体的方法是________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。（3）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是：________。（4）若要除去CO2中混有的少量HCl气体，可以采用________（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）进行洗气。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.B3.C4.B5.B6.C7.B8.B9.C10.A11.A12.D13.A14.D15.A二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个选项且正确的得1分，若选择两个选项且都正确的得2分，若选择三个选项且都正确的得3分；若选项不全或错选均不得分。）16.ABC17.BCD18.ACD19.ABD20.ACD三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（8分）（1）①OH-②Cl2③Na+（2）①KOH②NaHCO3③FeCl3（3）①CaO+H2O=Ca(OH)2②CaCO3高温=CaO+CO2↑（4）①Fe+2H+=Fe2++H2↑②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓22.（10分）（1）2NaCl+2H2O电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O还原（3）HClO见光易分解（4）MnO2+4HCl浓高温=MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2MnO223.（12分）（1）A（2）减小（3）正逆反应速率相等，或体系各物质浓度不再变化，或体系的压强（温度一定时）不再变化等（4）降低温度、增大压强、及时分离出SO3等24.（13分）（1）C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O氧化（2）取代CH4+Cl2光照=CH3Cl+HCl（3）CH3OCH3（或其他合理答案）（4）苯+3H2催化剂=环己烷25.（12分）（1）烧杯2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上②熔成小球③四处游动④发出嘶嘶声（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已收集满（4）饱和NaHCO3溶液解析一、选择题（解析）1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物。故选A。2.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。O、F、Ne、Cl位于同一周期，非金属性顺序为F>Cl>O>Ne。故选B。3.氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子间存在离子键。水分子中O-H键是极性共价键。碳酸钙是离子化合物，钙离子和碳酸根离子间存在离子键。氢气分子中不存在氢键。故选C。4.电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。氯气是单质。熔融的氯化钠能导电，属于电解质。碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质。乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。故选B。5.用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液。将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，Al3+水解显酸性，与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3能溶于过量的OH-，所以制备Al(OH)3应将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中。氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集。铁粉加入硫酸铜溶液中，Fe与Cu2+发生置换反应生成Fe2+和Cu，不生成FeCl3。故选B。6.浓硫酸具有吸水性，可以干燥酸性气体和中性气体。碱石灰是CaO和NaOH的混合物，显碱性，可以干燥碱性气体。CO2是酸性氧化物，能与碱石灰反应。H2S是酸性气体，能与碱石灰反应。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。SO3是酸性氧化物，能与碱石灰反应。故选C。7.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量。燃烧热不一定大于中和热，如燃烧1molH2生成H2O(g)放热多于稀H2SO4与稀NaOH反应生成1molH2O(l)放热。放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变。故选B。8.化学平衡状态是可逆反应的正逆反应速率相等的状态。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。增大压强，若反应前后气体体积不变，平衡不移动；若反应后气体体积减小，平衡向气体体积减小的方向移动；若反应后气体体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。加入催化剂，正逆反应速率都同等程度增大，平衡不移动，化学平衡常数只受温度影响。故选B。9.0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L。等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中，醋酸是弱酸，部分电离，n(H+)醋酸<n(H+)盐酸。水的电离程度受温度和酸碱度的影响。盐酸中滴入氨水，若氨水浓度足够大，溶液的pH值可能增大；若氨水浓度很小，则溶液仍显酸性，pH值可能减小。故选C。10.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。某元素只具有一种化合价，若该价态为最高价，则该元素一定是氧化剂；若该价态为最低价，则该元素一定是还原剂；若该价态既不是最高价也不是最低价，则该元素可能既是氧化剂又是还原剂。氧化产物和还原产物的物质的量之比不一定等于化学计量数之比，取决于反应的具体配比。反应中转移电子越多，反应不一定越剧烈。故选A。11.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与羧酸发生酯化反应。沸点：CH4<C2H6<C3H8，分子量越大，沸点越高。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯是稳定结构，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物。故选A。12.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互为同分异构体。CH2=CHCH3和CH3CH=CH2结构相同，不是同分异构体。C4H10O的同分异构体中，属于醇的有CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH、CH3CH(CH3)CH2OH、(CH3)4COH共4种。C5H12的同分异构体中，属于烷烃的有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C共4种。故选D。13.二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色。将铁粉加入氯化铁溶液中，Fe与Fe3+发生反应生成Fe2+，溶液颜色变浅。将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，碳酸钠与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变为黄绿色。故选A。14.Na2O2是淡黄色固体，能与水反应生成氧气。NH3是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，氨水呈弱碱性。Al2O3是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。SiO2是酸性氧化物，但常温下不与水反应。故选D。15.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，若为金属，金属性逐渐增强；若为非金属，非金属性逐渐减弱。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。同主族元素从上到下，若为金属，金属性逐渐增强；若为非金属，非金属性逐渐减弱。故选A。二、选择题（解析）16.碳酸钙是盐，也是金属氧化物，但不是碱性氧化物。氢氧化钠是碱，也是电解质。乙醇是醇，也是有机物。氮气是单质，也是非金属氧化物。故选ABC。17.氯原子的核外电子排布为1s22s22p6，最外层电子数为7，结构示意图为[Ne]3s23p5。氢氧根离子带一个负电荷，核外电子总数为10，电子式为OH-。碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，化学式为CaCO3。乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。故选BCD。18.燃烧热和中和热都是放热反应。吸热反应在高温条件下也能发生。化学反应的能量变化与反应途径无关。燃料的热值是指1kg燃料完全燃烧放出的热量，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热值与燃烧热不是同一个概念。故选ACD。19.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，体系各物理量（如浓度、压强、温度）不再变化。升高温度，化学平衡常数K会增大。判断化学平衡状态的方法有：①正逆反应速率相等；②体系各物质浓度不再变化；③体系各物质浓度之比等于化学计量数之比（恒温恒容时）；④体系的压强（温度一定时）不再变化；⑤体系的颜色（涉及有色物质时）不再变化等。故选ABD。20.乙醇含有羟基，能与Na反应生成氢气。乙酸含有羧基，能与Na反应生成氢气。乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烷是饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。聚乙烯是加聚反应产物；聚氯乙烯是加聚反应产物。分子式为C4H10O的有机物中，属于醛的有CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO共2种。故选ACD。三、非选择题（解析）21.（1）氢氧根离子带一个负电荷，核外电子数为8，离子符号为OH-。氯气是双原子分子，分子符号为Cl2。钠离子带一个正电荷，核外电子数为10，离子符号为Na+。（2）氢氧化钾由K+和OH-构成，化学式为KOH。碳酸氢钠由Na+和HCO3-构成，化学式为NaHCO3。氯化铁由Fe3+和Cl-构成，化学式为FeCl3。（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温=CaO+CO2↑。（4）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。22.（1）电解饱和食盐水，在阳极生成氯气，阴极生成氢气，溶液中生成氢氧化钠，总反应为2NaCl+2H2O电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑。（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应体现了氯气的还原性，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）HClO见光易分解生成HCl和氧气，所以氯水需要保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处。（4）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和氯化氢，化学方程式为MnO2+4HCl浓高温=MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中MnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂；HCl中氯元素化合价升高，是还原剂。23.（1）对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，增大O2浓度，平衡向正反应方向移动，SO3浓度增大。降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，SO3浓度减小。使用催化剂，平衡不移动，SO3浓度不变。升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，SO3浓度减小。一定能增大SO3浓度的是A。（2）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，该反应是放热反应。温度升高，平衡向逆反