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高中化学金属复习专项练习题据此回答下列问题：(1)沉淀C的主要成分是____________________。(2)溶液B中加入过量氨水生成沉淀D的离子方程式为____________________。(3)沉淀G的化学式为____________________。---参考答案与解析一、金属的通性与金属活动性顺序1.BD解析：A项，金属离子不一定只有氧化性，如Fe²⁺既有氧化性又有还原性；C项，常温下汞（Hg）是液体。2.D解析：Ag的金属活动性比Cu弱，不能从硫酸铜溶液中置换出Cu。3.金属；导电；导热；延展；金属键的强弱（或原子结构、晶体结构）。4.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(1)Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu(2)不能发生反应，因为铜的金属活动性比铁弱。(3)Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O(若铁过量，还会发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，但题目未明确，按一般情况写出主反应即可)二、重要的金属单质及其化合物5.B解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）。6.C解析：Na₂O₂与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，因此不是碱性氧化物，而是过氧化物。7.方法一：加热法。分别取少量固体于试管中加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO₃，无明显现象的是Na₂CO₃。方法二：加酸法（逐滴加入稀盐酸）。立即产生气泡的是NaHCO₃，开始无气泡后产生气泡的是Na₂CO₃。方法三：加CaCl₂溶液法。能产生白色沉淀的是Na₂CO₃，无明显现象的是NaHCO₃。（任选两种即可）8.ACD解析：B项，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，体现了铝的还原性以及氧化铝（或氢氧化铝）的两性，不能简单说铝具有两性。9.取少量氢氧化铝沉淀，分装在两支试管中。向一支试管中加入稀盐酸，沉淀溶解；向另一支试管中加入氢氧化钠溶液，沉淀也溶解。由此证明氢氧化铝是两性氢氧化物。现象：两支试管中的白色沉淀均逐渐溶解，溶液变为无色。10.BCD解析：A项，铁在纯氧中燃烧生成Fe₃O₄。11.离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺解析：Fe³⁺得到电子被还原为Fe²⁺，作氧化剂；Cu失去电子被氧化为Cu²⁺，作还原剂。氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。12.ABCD三、金属材料与综合应用13.D解析：合金的性能一般优于纯金属，因此在生产生活中广泛使用的是合金。14.(1)Al₂O₃、Fe₂O₃解析：KAl(SO₄)₂易溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃难溶于水。(2)Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺解析：氨水是弱碱，与Al³⁺反应生成Al(OH)₃沉淀，且沉淀不溶于过量氨水。(3)Fe₂O₃解析：沉淀C为Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物，加入过量NaOH溶液，Al₂O₃与NaOH反应生成NaAlO₂（溶液F），而Fe₂O₃不与NaOH反应，故沉淀G为Fe₂O₃。-

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