第八章《化学与可持续发展》检测题高中化学人教版2019必修第二册

第八章《化学与可持续发展》检测题一、单选题(共15小题)1.含有6个碳原子的烷烃，经催化裂化可生成的烷烃最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2.下列过程发生化学变化的是()A．利用煤炭的干馏制焦炭B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品C．从自家酿制的高粱酒中蒸馏提取乙醇D．利用苯从溴水中提取溴单质3.十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染，提高原料利用效率是化学工作者的首要任务，有关煤和石油的综合利用，下列说法正确的是()A．将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少SO2的排放B．煤中含有苯等多种芳香烃，可先干馏后分馏把它们分离出来C．可通过石油裂化获取乙烯等工业原料D．以煤和石油为原料加工生成高分子化合物，可大大提高煤和石油利用效率4.二氧化硫具有还原性，可用于食品防腐剂，下列可用于二氧化硫防腐的食品是()A．葡萄酒B．馒头C．面包D．泡菜5.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是()A．3∶2B．2∶3C．1∶1D．28∶96.食品加工过程中，为提高食品色泽，常加入一些食品着色剂，下列不能作食品着色剂的是()A．姜黄B．叶绿素铜钠盐C．苋菜红D．苏丹红-Ⅰ7.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑8.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是()A．酸雨——SO2、NO2、CO2等B．光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等C．温室效应——CO2、CH4等D．白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等9.下面有关化肥与环境关系的描述，正确的是()A．雨天追肥有利于农作物的吸收B．大量施用化肥对环境没有污染C．绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D．过多的尿素进入水体会恶化水质，导致“水华”现象10.下列说法正确的是()A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化。11.热还原法冶炼金属的反应一定是()A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应12.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化13.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱14.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是()A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等15.下列说法正确的是（）A．煤的干馏、气化、石油的分馏都是物理变化B．由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯C．石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、实验题(共2小题)16.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。(2)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为___________________________________________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______________________________________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是________。(3)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_______________________________________________。17.Ⅰ.为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：(1)整个“固硫”过程涉及的反应有①SO2＋CaOCaSO3②2CaSO3＋O22CaSO4，涉及的反应类型有________(填序号)。①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应(分子反应)(2)比较此法与石灰石粉末和含硫煤混合法哪个更好些________(A.生石灰B．石灰石)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是________(填字母)。①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③先将燃料煤脱硫④在土壤中加石灰防止酸化⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤Ⅱ.活性炭联合脱硫脱硝技术(AC)是一种比较成熟的脱硫脱硝技术，可以在较低的温度下，将废气中的SO2、NOx通过一系列反应生成铵盐，从而变废为宝，其工作示意图如下所示：(1)SO2在活性炭表面被氧化最终生成硫酸，反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________________。(2)吸收塔加入NH3后，可脱除废气中的NO、NO2，写出NO和NO2分别和NH3反应的化学方程式：____________________________、__________________________________________。(3)NH3和吸收塔中生成的H2SO4反应，会生成铵盐，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)活性炭的造价较高，工业上一般选用活性焦作为吸附剂来脱硫脱硝，活性炭来自于煤干馏产品，煤的干馏为________(填“物理”或“化学”)变化，从煤干馏产品中获取苯、二甲苯的操作方法为______________________________________________________________。三、计算题(共1小题)18.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。(2)若将2mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。四、填空题(共2小题)19.铝热剂并不单指Fe2O3与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe3O4、V2O5或MnO2等均可发生铝热反应。(1)写出上述铝热反应的化学方程式：①____________________________________________________；②____________________________________________________；③___________________________________________________。(2)据上述反应可总结出铝热反应的特点：①铝热反应实际上属于四大基本反应类型中的________，其中铝表现了其________性，作________剂；②铝热反应常用于冶炼金属性比铝________(填“强”或“弱”)的金属。20.DDT是瑞士化学家米勒合成的，他因此于1948年获得诺贝尔医学奖。（1）早期人们使用DDT的主要目的在于消灭蚊、蝇等害虫，现在国际上已禁止使用，其原因可能是。A．蚊、蝇已产生抗药性，DDT对它们不再具有杀灭效果B．容易降解，毒性太小C．它很难降解，在体内聚集后引起人中毒D．制造DDT的成本太高，价格太贵（2）在过去，施用农药DDT的地区，虽然占陆地面积的一小部分，可是在远离施药地区的南极，在动物体内也发现了DDT；在喜马拉雅山的积雪中也发现了DDT。这些现象说明。A．DDT是挥发性物质B．DDT已加入全球性的生物循环C．考察队将DDT带到了南极D．南极动物也偶尔到施用农药的地区寻食

答案解析1.【答案】C【解析】C6H14裂解的方式可能有下列四种：C6H14CH4＋C5H10C6H14C2H6＋C4H8C6H14C3H8＋C3H6C6H14C4H10＋C2H4其中CH4、C2H6、C3H8分别为甲烷、乙烷、丙烷，没有同分异构体，而C4H10有2种同分异构体CH3—CH2—CH2—CH3、，因此考虑C4H10的同分异构体，最终生成的烷烃最多有5种。2.【答案】A【解析】A项，煤主要有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟等，大多煤，质地疏松，多用于动力发电、民用燃烧提供热量等。焦炭是煤经过高温干馏(隔绝空气加强热)而成，质硬，多用于炼铁。显然煤和焦炭是两种物质，属于化学变化，正确；B项，分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同，进行逐一先气化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化。石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，错误；C项，蒸馏也是将液体混合物各成分分离的一种方法。相对于分馏，只有当混合物成分的沸点间相差较大时才能有效地进行分离。从自家酿制的高粱酒中蒸馏提取乙醇，乙醇与不挥发或沸点较高的杂质混合在自家酿制的高粱酒中，通过蒸馏，提取出沸点较低的乙醇。也是物理变化，错误；D项，利用苯从溴水中提取溴单质。溴在水中的溶解能力不及溴在苯中的溶解能力。苯加入溴水中，苯将溴水中的溴夺取过来，形成溴和苯混合溶液，溴仍是溴单质。化学上将这一操作叫萃取，萃取是物理变化，错误。3.【答案】D【解析】4.【答案】A【解析】二氧化硫是一种抗氧化剂，易溶于水，常用于葡萄酒防腐。5.【答案】C【解析】本题应分析两个过程中电子转移的数目。铝置换出铁，铁再和盐酸反应生成H2和铝直接与烧碱反应生成H2转移的电子数目应该相同，化学方程式如下：2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe,3Fe＋6HCl===3FeCl2＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；由此可看出两种情况下生成的气体的质量比为1∶1。6.【答案】D【解析】苏丹红-Ⅰ为工业色素，严禁用于食品着色。7.【答案】B【解析】8.【答案】A【解析】根据酸雨——SO2、NO2、等；温室效应——CO2、CH4等；臭氧层空洞—氮氧化物、氟利昂等；光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等；白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。二氧化碳是引起温室效应的重要物质，但不是造成酸雨的物质。9.【答案】D【解析】雨天追肥，化肥易随雨水流失；大量施用化肥，会造成土壤、水的污染；固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮，有些植物如豆科植物，可直接在空气中进行固氮，而其他大部分植物不行；尿素进入水体会导致水体富营养化，最终使水体恶化，形成“水华”现象。10.【答案】C【解析】花岗岩不会放出甲醛气体，居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的甲醛气体，A错误；现代的有机玻璃是有机物，不是硅酸盐产品，古代的陶瓷、砖瓦，水泥属于硅酸盐产品，B错误；氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度，C正确；风化是晶体失去部分结晶水或全部的结晶水的过程，有新物质生成；老化是被氧化，有新物质生成，也属于化学变化，D错误。11.【答案】A【解析】热还原法冶炼金属的反应一定是氧化还原反应，不可能是分解反应或复分解反应，不一定是置换反应(如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2)。12.【答案】C【解析】Fe3O4中3个Fe共显＋8价，故1molFe3O4被CO还原成Fe，转移8mole－，C项错误。13.【答案】D【解析】金属的活动性越弱，金属的获取越容易，金属单质被发现和应用的越早。14.【答案】B【解析】油脂不是天然有机高分子化合物，B错误。15.【答案】D【解析】煤的干馏、气化都是化学变化，而分馏是根据液体的沸点不同而分离的方法，是物理变化，A项错误；煤中不含苯，而是经过复杂的物理、化学变化而生成苯等，B项错误；石油及分馏产物都是混合物，没有固定的熔、沸点，C项错误；裂解气、焦炉气中含有烯烃，均能使KMnO4（H＋）溶液褪色。16.【答案】(1)坩埚500mL容量瓶(2)①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB④过滤(3)主要由于碘易升华，会导致碘的损失17.【答案】Ⅰ.(1)①⑤⑥⑧(2)ACaCO3分解为CaO需要消耗很高的能量，浪费煤，使生产成本提高(3)CⅡ.(1)2SO2＋O2鸠2SO3、SO3＋H2O===H2SO4(或2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4)(2)4NH3＋6NO===5N2＋6H2O8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O(3)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4或NH3＋H2SO4===NH4HSO4(4)化学蒸馏(分馏)【解析】Ⅰ.(1)在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4，可见所涉及到的反应类型有化合反应、氧化还原反应、非氧化还原反应和非离子反应。(3)把烟囱造高不能减少SO2的排放量；在土壤中加石灰虽可中和酸雨造成的酸性，但不