中考考前押题卷化学（南京卷）

2024年中考考前押题密卷（南京卷）化学（考试时间：60分钟试卷满分：80分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是（）A．烧窑 B．揉泥 C．做坯 D．画坯2.下列物质属于氧化物的是（）A. B. C. D.3．下列物质由阴、阳离子构成的是（）A.铜 B.干冰C.金刚石 D.氯化钠4．下列化学用语表达正确的是（）A.2个氢原子：H2 B.氦元素：HEC.2个钙离子：2Ca2+ D.氧化镁中镁元素的化合价：gO5．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作正确的是（）A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水C.蒸发滤液 D.冷却蒸发皿6．南京高淳固城湖的解蟹含有丰富的锌、钙、硒等元素，钙元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是（）A.钙是人体必需的微量元素 B.钙的相对原子质量为40.08gC.化合物中钙元素的化合价为+2价 D.钙离子的最外层电子数为27．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.氧气用于火箭发射，因为它有助燃性B.酒精用于杀菌消毒，因为它有挥发性C.氦气代替氢气填充探空气球，因为它有稳定性D.氢氧化钠用于制叶脉书签，因为它有腐蚀性8．如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大B.T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液C.T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，只有一种溶液中有晶体析出D.T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等9.下列叙述不正确的是（）A.活性炭可用于除去水中的色素和异味 B.稀有气体可用于制作霓虹灯C.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度10.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是A.Cu2+、H+、SO42-、CI- B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Ca2+、OH-、CO32- D.Na+、H+、HCO3-、NO3-11.下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（）A.证明蜡烛燃烧有水生成B.证明分子在不停的运动C.探究燃烧的条件D.验证质量守恒定律12.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠B.当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙C.当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳D.当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠13．推理是学习中常见的思维方法。下列叙述正确的是（）A．同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素B．原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性C．浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂D．碘、硒等微量元素在人体中的含量很少，所以对维持正常生命活动作用不大14.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是（）A．木炭粉(氧化铜)——在空气中灼烧B．二氧化碳(一氧化碳)——通过赤热的炭层C．氢气(氯化氢)——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸D．氯化钾(二氧化锰)——加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶15．向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．bc段溶液pH变小 B．b点溶液中的阳离子有3种 C．向紫色石蕊溶液中滴入d点溶液，紫色石蕊变红 D．根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数二、填空题（本题包括2小题，共19分）16．(8分)中华民族有光辉灿烂的历史和文化。（1）战国•曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是一种合金，所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。①加入锡或铅可以_______(填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。②通过X射线衍射法检测某铜器表面锈蚀物质的组成为Cux(OH)y(CO3)2。称取73.8g该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用足量的浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g和8.8g，则该物质的化学式为_______。（2）秦朝•兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”。①兵马俑用黏土烧制而成的。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其用氧化物的形式表示为aAl2O3•bSiO2•cH2O，则a：b：c=_______(最简整数比)。②兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2Ox)，其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为_______。（3）宋•王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸。①宣纸的制作过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)、纯碱，写出其中发生的一个复分解反应的化学方程式_______。②绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为(C6H10O5)n，纤维素_______(填“是”或“不是”)高分子化合物。（4）宋•沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有桑蚕丝。①桑蚕丝是一种天然的动物蛋白质纤维，其在催化剂作用下水解的最终产物是_______。②人造丝的主要成分是纤维素。鉴别桑蚕丝和人造丝的方法是_______(写出操作、现象和结论)。17．(11分)请根据下列装置，回答问题：（1）图B中用于添加液体的仪器名称是______。（2）实验室用A、C装置制取O2，反应的化学方程式为______，当瓶内的水排尽时，说明O2收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是______；（写出一点即可）（3）若NO2气体只能用E收集，则NO2的性质为______（任写一点）。（4）用如图2装置制取CO2并验证相关性质。①相对于B装置，用F装置制CO2的优点是______。②Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，写出反应的化学方程式______。③为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应______（选填序号）。A．先打开装置F中的活塞再加热装置GB．先加热装置G再打开装置F中的活塞（5）实验室要制取6.6g二氧化碳气体，需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少？(写出计算过程)三、(本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分)18.(8分)水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。（1）下列物质属于溶液的是（填字母）。A.医用酒精 B.植物油和水的混合物C.蒸馏水 D.糖水和食盐水的混合物（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。①t1℃时，甲物质的溶解度是。②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为；乙和丙反应的化学方程式为。②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，请设计实验，并填写下表。实验步骤实验现象实验结论19.(6分)“乌铜走银”是我国一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是______。（3）乌铜表面黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：方案一：Feeq\o\ac(\s\up5(H2SO4),\s\do0(———→))H2eq\o\ac(\s\up5(醇),\s\do0(——→),\s\do5(CuO))Cu方案二：CuOeq\o\ac(\s\up5(H2SO4),\s\do0(———→))CuSO4eq\o\ac(\s\up5(Fe),\s\do0(———→))Cu①上述两种方案中较优的是______(填“方案一”或“方案二”)理由是______。②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为______。（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______(填序号)。A.滤渣中一定含有的金属是Ag，CuB.滤液中一定含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色D.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+，Cu2+，Zn2+四、推断题(本题包括1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共7分)20.(7分)图中A～I表示初中化学几种常见的物质，且分别是由H、C、O、S、Ca、Mg、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的。其中A、C、D、F、G、H都由两种元素组成，E是三种元素组成，且A、C是黑色固体，D、F是白色固体，F为常见食品干燥剂；I、B是单质；A、D的相对分子质量之比为2：1；图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：F。（2）写出D与E反应的化学方程式：。（3）写出I生成A反应的化学方程式：。（4）写出C生成G反应的化学方程式：。五、探究题(本题包括1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共10分)21.(10分)某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分装置咯)，测定某种有机化合物R(化学式为CxHyOz)的组成。【查阅资料】石英管的材质主要是二氧化硅，在该实验中不发生反应。【知识回顾】（1）乙醇和R的组成元素相同，乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为__________。【实验步骤】（2）①将装有R(质量为0.0236g)的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定量的O2，而后将己称重的U形管B、C与石英管连接(装置气密性良好)。②通入O2，依次点燃煤气灯_______(填编号)，进行实验。③待Pt坩埚中样品反应完全后，依次熄灭煤气灯a、b，继续通入O2至石英管冷却到室温。④取下B、C管称重，分别增重0.0108g、0.0352g。【交流讨论】（3）实验步骤③中继续通入O2的作用是_________。（4）CuO的作用：_______(用化学方程式表示)。（5）C管中发生反应的化学方程式为_______。【形成结论】（6）该有机化合物R中x：y：z=____(填最简整数比)。【反思评价】（7）B和C中的试剂不可调换，理由是_______。

2024年中考考前押题密卷（南京卷）化学（考试时间：60分钟试卷满分：80分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是（）A．烧窑 B．揉泥 C．做坯 D．画坯【答案】A【解析】A、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；B、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。故选A。2.下列物质属于氧化物的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、氧化铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；C、氢氧化钠是由Na、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；D、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。故选B。3．下列物质由阴、阳离子构成的是（）A.铜 B.干冰C.金刚石 D.氯化钠【答案】D【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由阴、阳离子构成的，故选项正确。故选D。4．下列化学用语表达正确的是（）A.2个氢原子：H2 B.氦元素：HEC.2个钙离子：2Ca2+ D.氧化镁中镁元素的化合价：gO【答案】C【解析】A、化学符号前面的数字表示微粒的个数，元素符号前加数字表示几个原子，两个氢原子表示为2H，故A不符合题意；B、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，氦元素表示为He，故B不符合题意；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；两个钙离子表示为：2Ca2+，故C符合题意。D、化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，在氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为：gO，故D不符合题意；故选C。5．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作正确的是（）A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水C.蒸发滤液 D.冷却蒸发皿【答案】A【解析】A、溶解粗盐可在烧杯中进行，要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A操作正确；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，故B操作错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C操作错误；D、刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，且不能将蒸发皿直接放在实验台上，应该放在陶土网上，故D操作错误；故选：A。6．南京高淳固城湖的解蟹含有丰富的锌、钙、硒等元素，钙元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是（）A.钙是人体必需的微量元素 B.钙的相对原子质量为40.08gC.化合物中钙元素的化合价为+2价 D.钙离子的最外层电子数为2【答案】C【解析】A、钙是人体必需的常量元素，存在与骨骼和牙齿中，选项错误；B、相对原子质量的单位是1，省略不写，不是g，选项错误；C、钙原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的两个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，所以在化合物中钙元素的化合价为+2价，选项正确；D、钙原子的最外层电子数为2，容易失去最外层的两个电子，形成带两个单位正电荷的钙离子，因此钙离子的最外层电子数为8，选项错误；故选C。7．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.氧气用于火箭发射，因为它有助燃性B.酒精用于杀菌消毒，因为它有挥发性C.氦气代替氢气填充探空气球，因为它有稳定性D.氢氧化钠用于制叶脉书签，因为它有腐蚀性【答案】B【解析】A、氧气用于火箭发射，因为它有助燃性，能作助燃剂，选项正确；B、酒精用于杀菌消毒，因为酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒效果，与挥发性无关，选项错误；C、氦气属于稀有气体，化学性质稳定，用氦气代替氢气填充探空气球，更安全，选项正确；D、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀掉叶肉，选项正确；故选B。8．如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大B.T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液C.T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，只有一种溶液中有晶体析出D.T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知：氯化镁、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各60g分别溶于100g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，故B错误；C、T3℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾、氯化镁的溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体。有两种溶液中有晶体析出故C正确；D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。故选D。9.下列叙述不正确的是（）A.活性炭可用于除去水中的色素和异味 B.稀有气体可用于制作霓虹灯C.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度【答案】C【解析】A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，选项正确；B、稀有气体充入灯管中，通电后产生不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项正确；C、亚硝酸盐有毒，含亚硝酸钠的工业用盐用于烹调食物会使人中毒，选项错误；D、煮沸可以将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体沉降下来，从而降低水的硬度，所以煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度，选项正确，故选C。10.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A.Cu2+、H+、SO42-、CI- B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Ca2+、OH-、CO32- D.Na+、H+、HCO3-、NO3-【答案】B【解析】A、Cu2+、H+、SO42-、Cl-，Cu2+呈蓝色，这四种离子在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，但形成蓝色溶液；B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-，这四种离子均无色，在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，并形成无色溶液；C、K+、Ca2+、CO32-、OH-这四种离子在水中一定不能大量共存，Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙白色沉淀；D、Na+、H+、HCO3-、NO3-这四种离子在水中一定不能大量共存，H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体。点睛∶灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。11.下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（）A.证明蜡烛燃烧有水生成B.证明分子在不停的运动C.探究燃烧的条件D.验证质量守恒定律【答案】C【解析】A、实验过程中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，烧杯内壁的澄清石灰水中有水，不能说明有水生成，该选项不能达到实验目的，故A错误；B、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，因此不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的，故B错误；C、实验过程中，试管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；烧杯中热水中的白磷不能燃烧，试管中的白磷能够燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的，故C正确；D、橡胶塞上套了一根玻璃管，装置不是密封装置，红磷燃烧生成的五氧化二磷能够扩散到装置外，装置外的气体可以进入锥形瓶，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的，故D错误。故选C。12.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠B.当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙C.当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳D.当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠【答案】D【解析】A、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，但是碳酸钠和氯化钡都属于盐，选项A错误；B、当丁为盐酸时，甲不能是铜，铜是不活泼金属，与酸不反应，选项B错误；C、当丁为氧气时，甲不可以为红磷，因红磷和氧气都是单质，选项C错误；D、当甲为氯化铵时、乙为硫酸时，丙为二氧化碳时，丁可以为氢氧化钠，因为氯化铵、硫酸、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，且物质类别都不同，选项D正确。13．推理是学习中常见的思维方法。下列叙述正确的是（）A．同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素 B．原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性 C．浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂D．碘、硒等微量元素在人体中的含量很少，所以对维持正常生命活动作用不大【答案】A【解析】A、同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素，选项说法正确；B、原子是由质子、中子和电子构成的，其中质子带正电荷，电子带负电荷，选项说法错误；C、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作干燥剂，与腐蚀性无关，选项说法错误；D、碘、硒等微量元素在人体中的含量很少，但对维持正常生命活动作用很大，选项说法错误。故选A。14.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是（）A．木炭粉(氧化铜)——在空气中灼烧B．二氧化碳(一氧化碳)——通过赤热的炭层C．氢气(氯化氢)——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸D．氯化钾(二氧化锰)——加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶【答案】D【解析】A、木炭粉和氧化铜在空气中灼烧，碳会还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故A不可行，不符合题意；B、二氧化碳和一氧化碳通过赤热的炭层，碳会与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，故未除掉一氧化碳，反而把二氧化碳除掉了，故B不可行，不符合题意；C、氢气和氯化氢依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故引入新杂质二氧化碳，故C不可行，不符合题意；D、氯化钾和二氧化锰，加足量的水溶解，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，过滤得到二氧化锰固体和氯化钾溶液，把氯化钾溶液蒸发结晶得到氯化钾，故D可行，符合题意。故选：D。15．向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．bc段溶液pH变小 B．b点溶液中的阳离子有3种 C．向紫色石蕊溶液中滴入d点溶液，紫色石蕊变红 D．根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数【答案】B【解析】向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。A、bc段氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液pH不变，该选项不正确。B、b点溶液中的阳离子有3种，即铜离子、钠离子和过量的氯化钡中的钡离子，该选项正确。C、向紫色石蕊溶液中滴入d点溶液（氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性），紫色石蕊变蓝色，该选项不正确。D、根据图中数据能够计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，m2﹣m1是氢氧化铜的质量，Y﹣X是产生氢氧化铜沉淀时消耗的氢氧化钠溶液质量，根据化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，进一步可以计算氢氧化钠溶液质量分数，该选项不正确。故选：B。二、填空题（本题包括2小题，共19分）16．(8分)中华民族有光辉灿烂的历史和文化。（1）战国•曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是一种合金，所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。①加入锡或铅可以_______(填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。②通过X射线衍射法检测某铜器表面锈蚀物质的组成为Cux(OH)y(CO3)2。称取73.8g该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用足量的浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g和8.8g，则该物质的化学式为_______。（2）秦朝•兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”。①兵马俑用黏土烧制而成的。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其用氧化物的形式表示为aAl2O3•bSiO2•cH2O，则a：b：c=_______(最简整数比)。②兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2Ox)，其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为_______。（3）宋•王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸。①宣纸的制作过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)、纯碱，写出其中发生的一个复分解反应的化学方程式_______。②绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为(C6H10O5)n，纤维素_______(填“是”或“不是”)高分子化合物。（4）宋•沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有桑蚕丝。①桑蚕丝是一种天然的动物蛋白质纤维，其在催化剂作用下水解的最终产物是_______。②人造丝的主要成分是纤维素。鉴别桑蚕丝和人造丝的方法是_______(写出操作、现象和结论)。【答案】（1）①降低(1分)②Cu7(OH)10(CO3)2(1分)（2）①1∶2∶2(1分)②6(1分)（3）①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH或者Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(1分)②是(1分)（4）①氨基酸(1分)②取样灼烧，闻气味，若产生烧焦羽毛气味的是桑蚕丝(1分)【解析】(1)合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，因此加入锡或铅可以降低“熔铸”时所需温度。故填：降低。根据题意，生成水的质量是9.0g，CO2的质量是8.8g，则生成CuO的质量是73.8g-9.0g-8.8g=56g，根据反应前后各元素质量守恒，可知C元素质量=8.8g×eq\f(12,44)×100%=2.4g，H元素的质量=9.0g×eq\f(2,18)×100%=1g，Cu元素的质量=56g×eq\f(64,80)×100%=44.8g，则x∶y∶z=eq\f(44.8g,64)：eq\f(1g,1)：eq\f(2.4g,12)=7∶10∶2，故该物质的化学式是Cu7(OH)10(CO3)2。(2)根据原子个数相同，有两个Al原子，两个Si原子和四个氢原子，所以a=1，b=2，c=2，故填：1∶2∶2。化合物中各元素正负化合价代数和为0，硅酸铜钡中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，化合价中钡元素常为+2价，氧元素常为-2价，所以(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0,x=6。故x的值为6。(3)氧化钙俗称生石灰，加入水中会和水反应生成氢氧化钙，该反应的基本类型属于化合反应。生成的氢氧化钙与碳酸钾、碳酸钠都发生复分解反应，反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。纤维素的相对分子质量大于一万，所以属于有机高分子化合物，故填：是。(4)蚕丝是一种天然的动物蛋白质纤维，其在催化剂作用下水解的最终产物是氨基酸，故填：氨基酸。蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，而人造丝的成分为纤维素灼烧无此现象，所以鉴别是桑蚕丝还是人造丝用灼烧的方法。故填：取样灼烧，闻气味，若产生烧焦羽毛气味的是桑蚕丝。17．(11分)请根据下列装置，回答问题：（1）图B中用于添加液体的仪器名称是______。（2）实验室用A、C装置制取O2，反应的化学方程式为______，当瓶内的水排尽时，说明O2收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是______；（写出一点即可）（3）若NO2气体只能用E收集，则NO2的性质为______（任写一点）。（4）用如图2装置制取CO2并验证相关性质。①相对于B装置，用F装置制CO2的优点是______。②Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，写出反应的化学方程式______。③为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应______（选填序号）。A．先打开装置F中的活塞再加热装置GB．先加热装置G再打开装置F中的活塞（5）实验室要制取6.6g二氧化碳气体，需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少？(写出计算过程)【答案】（1）长颈漏斗(1分)（2）①2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑(1分)②集气瓶没有灌满水(1分)（3）密度比空气大(1分)（4）①可以控制反应的发生和停止(1分)②2Mg+CO2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO+C(1分)③A(1分)（5）需要质量分数为14.6%的稀盐酸质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)734414.6%x6.6g (1分)eq\f(73,44)＝eq\f(14.6%x,6.6g) (1分)x=75g (1分)答：需要质量分数为14.6%的稀盐酸质量为75g【解析】（1）由图可知，仪器B中用于添加液体的仪器为长颈漏斗。（2）A为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑；用排水法收集氧气时，气体不纯，可能原因为集气瓶没有灌满水或一有气泡产生就开始收集等。（3）E装置为向上排空气法收集，二氧化氮只能用该方法收集，说明气体密度比空气大，且能溶于水等。（4）①F装置可将固体放在多孔隔板上，关闭止水夹，产生的气体不能排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则其优点为：控制反应的开始与停止。②根据元素守恒，可知生成的氧化物为氧化镁，则镁与二氧化碳在点燃条件下生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+CO2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO+C。③装置中有氧气，则若要确认镁与二氧化碳反应，则应先打开装置F中的活塞，即先通入二氧化碳后再加热装置G，则选A。（5）详解见解析。三、(本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分)18.(8分)水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。（1）下列物质属于溶液的是（填字母）。A.医用酒精B.植物油和水的混合物C.蒸馏水D.糖水和食盐水的混合物（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。①t1℃时，甲物质的溶解度是。②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为；乙和丙反应的化学方程式为。②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，请设计实验，并填写下表。实验步骤实验现象实验结论【答案】（1）AD；(1分)（2）①40g；(1分)②t小于；(1分)（3）①氢气、氧化铜、盐酸；(1分)NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O(1分)②实验步骤实验现象实验结论取固体样品分别放入两个研钵中，加入氢氧化钙混合并研磨(1分)一只研钵中有刺激性气味气体产生另一只研钵中没有明显现象(1分)该样品是氯化铵该样品是氯化钾【解析】（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；（2）①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于；（3）①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，因为都是生成水的反应，故单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应，酸和碱反应，故丙可以是稀盐酸，乙可以是氧化铜，甲是氢气，故甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸，丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，故填：氢气、氧化铜、盐酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，故通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨。实验步骤实验现象实验结论取固体样品分别放入两个研钵中，加入氢氧化钙混合并研磨一只研钵中有刺激性气味气体产生另一只研钵中没有明显现象该样品是氯化铵该样品是氯化钾19.(6分)“乌铜走银”是我国一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是______。（3）乌铜表面黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：方案一：Feeq\o\ac(\s\up5(H2SO4),\s\do0(———→))H2eq\o\ac(\s\up5(醇),\s\do0(——→),\s\do5(CuO))Cu方案二：CuOeq\o\ac(\s\up5(H2SO4),\s\do0(———→))CuSO4eq\o\ac(\s\up5(Fe),\s\do0(———→))Cu①上述两种方案中较优的是______(填“方案一”或“方案二”)理由是______。②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为______。（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______(填序号)。A.滤渣中一定含有的金属是Ag，CuB.滤液中一定含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色D.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+，Cu2+，Zn2+【答案】（1）大(1分)（2）银常温下化学性质稳定（3）①方案二(1分)②反应条件都是常温，节约能源(1分)③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(1分)（4）CD(1分)【解析】（1）根据合金的硬度比其组成中纯金属大可知，乌铜的硬度比纯铜大，故填写：大。（2）银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮，故填写：银常温下化学性质稳定（3）①方案一中H2和CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源，故填写：反应条件都是常温，节约能源。②“曾青得铁则化为铜”原理是：铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填写：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（4）A.金属活动性：Zn>Cu>Ag，则将锌加入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2与Ag，后与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2与Cu，则滤渣中一定含有的金属是Ag，可能含有Cu，故选项说法错误，不符合题意；B.根据选项A的分析可知，反应后的溶液中一定含有Zn(NO3)2，不知道Zn与AgNO3、Cu(NO3)2的反应情况，因此，滤液中可能含有AgNO3、Cu(NO3)2，故选项说法错误，不符合题意；C.向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则一定没有Zn，若Zn没有与Cu(NO3)2反应，或与部分Cu(NO3)2反应，则反应后的溶液中有Cu(NO3)2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确，符合题意；D.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有AgNO3，进一步说明Zn只与混合溶液中的部分AgNO3反应，Cu(NO3)2没有参加反应，则滤液中的溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，滤液中一定含有的金属离子是Ag+，Cu2+，Zn2+，故选项说法正确，符合题意，故填写：CD。四、推断题(本题包括1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共7分)20.(7分)图中A～I表示初中化学几种常见的物质，且分别是由H、C、O、S、Ca、Mg、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的。其中A、C、D、F、G、H都由两种元素组成，E是三种元素组成，且A、C是黑色固体，D、F是白色固体，F为常见食品干燥剂；I、B是单质；A、D的相对分子质量之比为2：1；图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：F。（2）写出D与E反应的化学方程式：。（3）写出I生成A反应的化学方程式：。（4）写出C生成G反应的化学方程式：。【答案】（1）CaO(1分)（2）MgO+H2SO4=M