中考考前押题卷化学（全国卷）

2024年中考考前押题密卷（全国通用）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8~6.26.3~6.6>6.7A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定2．下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是（）A．木炭烧烤 B．干冰制冷 C．风力发电 D．水力发电3．中国的蚕丝文化源远流长。下列与蚕丝同属于天然物质的是（）A．塑料 B．涤纶 C．棉花 D．钢铁4．下列实验操作正确的是（）A．过滤

B．溶解

C．检查气密性

D．连接仪器

5．图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是（）A．镁原子在化学反应中容易失去电子 B．A与C对应元素具有相似的化学性质C．镁的相对原子质量为24.31g D．A与B对应微粒属于同种元素6．下列有关水的说法不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．农业上用喷灌或滴灌节约用水C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度7．到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是（）A．农作物秸秆就地焚烧，增加肥效 B．推广使用新能源汽车C．禁止将工业废水直接排入河流 D．垃圾分类回收再利用8．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育、增强人体对疾病的抵抗能力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法错误的是（）A．维生素C属于有机物B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比是3：4：3C．维生素C的相对分子质量是176D．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子，6个氧原子构成9．符号表征是化学学科特有的表示方法。有关下列符号的说法正确的是（）①SO2

②2NO

③Ba2+

④H2O

⑤A．上述符号中能表示宏观物质的是①②B．上述符号中数字“2”表示一个微粒中所含某种原子个数的是③④C．⑤中“+2”的含义是硫酸锌中锌元素的化合价为+2价D．①②③④四种符号既具有宏观意义，也具有微观意义10．下列有关实验现象描述正确的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟C．Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热11．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（）A．CO2和CO的化学性质相同B．CO2和CO都能溶于水C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒12．二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是（）A．二氧化碳和乙烯都是有机物B．化学反应过程中原子的种类改变C．反应前后各元素的化合价不变D．参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22∶313．二氧化锰(MnO2)可用作氯酸钾制氧气的催化剂，其中锰元素的化合价为（）A．-4 B．-2 C．+2 D．+414．关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（）A．有发光现象的变化都属于燃烧B．扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带C．用完酒精灯后，用嘴吹灭D．温度达到着火点，可燃物即可燃烧15．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（）A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应B．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属16．某同学用图示装置进行如下操作：(1)检查装置气密性；(2)添加药品，组装固定仪器；(3)将注射器中的浓氨水推入玻璃管内；(4)将玻璃管下端同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中。他由实验得出的下列结论或对现象的解释不正确的是（）A．该实验过程中只发生了物理变化B．湿润的酚酞滤纸条变红说明氨水溶液pH＞7C．该实验能说明温度越高，分子运动速率越快D．图中小气球的作用是平衡压强17．下列是常见的金属活动性顺序

以下判断不正确的是（）A．X可与Y（NO3）2溶液反应 B．X可与盐酸反应C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应18．如图所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至t2℃。根据KNO3和KCl的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）A．甲烧杯中溶液的溶质是KCl B．t1℃甲烧杯中一定为不饱和溶液C．t2℃时甲乙烧杯中溶质的质量分数相同 D．可用降温结晶的方法提纯KNO319．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D20．下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是（）向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液ABCDA．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括8小题，共60分）21．（本题8分）人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题：(1)鱼肉富含的营养素有；大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式：。(2)常用净水器中的滤芯以活性炭来实现对自来水的净化，该净水过程主要发生了（填“物理”或“化学”）变化。在日常生活中常采用的方法降低水的硬度。(3)中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：（从微观角度解释）。空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂（LiClO4）来制取，在高氯酸锂（LiClO4）中锂元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为价。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有（填“热塑性”或“热固性”）。(4)钢铁因锈蚀造成的损失很惊人，请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：。22．（本题6分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：

(1)写出图中仪器①的名称：。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是（填字母），该反应的化学方程式是。(3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为（填字母）。(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图G所示，烧杯内溶液pH变小的原因是（用化学方程式解释）。

(5)为探究物质燃烧的条件，设计实验如图H所示，将制得的氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是（填字母）。

a．燃烧需要氧气

b．热水有隔绝空气的作用

c．白磷着火点不高于80℃23．（本题4分）在学习溶液相关知识后，某校化学兴趣小组的两位同学在家里配制蔗糖溶液，用于制作冰镇糖水。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：温度/℃4204060溶解度/G186204238287(1)40℃时，蔗糖的溶解度为g。(2)配制蔗糖溶液的过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有(任写一条)(3)①20℃时，二人向100g水中加入了100g蔗糖，充分溶解后，所得溶液的质量是g。②取少量配好的糖水品尝后，一人认为溶液太甜，另一人认为甜度合适。于是二人取100g糖水，按如图方案(部分流程省略)分别进行冰镇。下列说法不正确的是(填字母)。A、B和C烧杯中溶液的甜度相同B、C→D的过程中，糖水中蔗糖的质量不变C、降温至4℃时，B烧杯中可能会有晶体析出D、降温至4℃时，D烧杯中一定不会有晶体析出24．（本题4分）废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。(1)固体A的成分是。(2)实验流程中，操作①②③为。(3)向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为。(4)由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为。25．（本题8分）阅读下面材料。氨(NH3)是一种“零碳”燃料，其理想燃烧产物为氮气和水，单位体积放热约为氢气的1.3倍。比较氨与氢气部分性质(如表)可知，氨在某些方面也具有一定优势。纯氨燃烧非常困难，且燃烧速度较慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速度的常见方法之一。科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速度的检测实验，结果如图所示。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。氨与氢气的部分性质对比表性质氨氢气沸点/℃-33.35-252.67溶解性极易溶于水难溶于水爆炸极限*/%15.5~27.04.0~74.2*爆炸极限：容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。(1)文中涉及的物质中属于单质的为(写出一种即可)。(2)氨燃烧生成理想产物的化学方程式为，该过程可将能转化为热能。(3)分析表中信息，与氢气相比，氨作为燃料的优势有(写出两点)。(4)依据图示回答：①为实现“零碳”目标、提高燃烧速度，最优氨的混合物为(填“甲”“乙”或“丙”)，其最佳当量比在(填标号)范围内。A．0.50~0.75 B．0.75~1.00 C．1.00~1.25 D．1.25~1.50②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度，需要补充的一组实验为。(5)相较于化石燃料，使用氨燃料可明显减少碳排放。为践行“低碳”理念，你在生活中的做法为(写出一点即可)。26．（本题8分）A~J是初中化学常见的物质，其中A为天然气的主要成分，I为红棕色固体，C、J的组成元素相同，它们之间转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：(1)I的化学式为。(2)B的一种用途是。(3)反应③的基本反应类型是。(4)反应①的化学方程式为。27．（本题14分）某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。

【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。任务一：定性验证饼干样品中的有关成分【实验验证】(1)请完善下面的表格。实验步骤实验现象实验结论I.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸有产生饼干中含有碳酸钠II.向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液有白色沉淀产生饼干中含有。【交流讨论】(2)小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是。任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数【实验探究】小组同学用待检液乙进行如图实验。主要步骤：①……后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。

【实验分析】(3)步骤①中省略号处的操作是；装置C中发生反应的化学方程式为。【实验结论】(4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为。(用m、m1、m2表示)。【反思评价】(5)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是(填字母序号)。a.去掉装置D b.省略步骤② c.省略步骤⑤28．（本题8分）某校实验小组的同学做中和反应实验时，向50g未知浓度的NaOH溶液中逐滴加入7.3%的稀盐酸，当恰好完全反应时，共用去稀盐酸40g。请完成下列分析及计算：(1)恰好完全反应时，溶液的pH=。（2分）(2)实验所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？（6分）

2024年中考考前押题密卷（全国通用）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8~6.26.3~6.6>6.7A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定【答案】B【详解】pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强，反之越弱；根据表格数据可知，猪肉在变质过程中pH越来越大，说明酸性变弱。故选B。2．下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是（）A．木炭烧烤 B．干冰制冷 C．风力发电 D．水力发电【答案】A【详解】A、木炭烧烤是利用木炭燃烧提供热量，有新物质生成，属于化学变化，利用了化学反应产生的能量，符合题意；B、干冰制冷，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、风力发电是利用风能转化为电能，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、水力发电是水能转化为电能，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。3．中国的蚕丝文化源远流长。下列与蚕丝同属于天然物质的是（）A．塑料 B．涤纶 C．棉花 D．钢铁【答案】C【详解】A、塑料属于有机合成材料，故选项不符合题意；B、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，故选项不符合题意；C、棉花属于天然材料，故选项符合题意；D、钢铁属于金属材料，故选项不符合题意；故选：C。4．下列实验操作正确的是（）A．过滤

B．溶解

C．检查气密性

D．连接仪器

【答案】C【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；B、不能再量筒中溶解物质，图中所示操作错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。故选C。5．图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是（）A．镁原子在化学反应中容易失去电子 B．A与C对应元素具有相似的化学性质C．镁的相对原子质量为24.31g D．A与B对应微粒属于同种元素【答案】C【详解】A、镁原子的最外层电子数为2<4，所以镁原子在化学反应中容易失去电子，故A正确；B、元素的化学性质跟原子的最外层电子数有关，A、C原子的最外层电子数均为6，所以A与C对应元素具有相似的化学性质，故B正确；C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，则镁原子的相对原子质量为24.31，故C错误；D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，A与B的质子数均为8，属于同种元素，故D正确。故选C。6．下列有关水的说法不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．农业上用喷灌或滴灌节约用水C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度【答案】D【详解】A.水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确；B.农业上用喷灌或滴灌节约用水，此选项正确；C.可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，此选项正确；D.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，此选项错误。故选D。7．到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是（）A．农作物秸秆就地焚烧，增加肥效 B．推广使用新能源汽车C．禁止将工业废水直接排入河流 D．垃圾分类回收再利用【答案】A【详解】A、农作物秸秆就地焚烧，会造成大气污染，错误；B、推广使用新能源汽车，利于节约能源，正确；C、禁止将工业废水直接排入河流，可以保护水资源，正确；D、垃圾分类回收再利用，利于提高资源回收再利用，正确。故选A。8．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育、增强人体对疾病的抵抗能力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法错误的是（）A．维生素C属于有机物B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比是3：4：3C．维生素C的相对分子质量是176D．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子，6个氧原子构成【答案】B【详解】A、维生素C中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以属于有机物，故A说法正确；B、维生素C中C、H、O、三种元素的质量比是：（12×6）：（1×8）：（16×6）=18：2：24=9：1：12，故B说法错误；C、维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176，故C说法正确；D、元素右下角数字就是1个分子中的原子个数，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子，6个氧原子构成，故D说法正确。故选：B。9．符号表征是化学学科特有的表示方法。有关下列符号的说法正确的是（）①SO2

②2NO

③Ba2+

④H2O

⑤A．上述符号中能表示宏观物质的是①②B．上述符号中数字“2”表示一个微粒中所含某种原子个数的是③④C．⑤中“+2”的含义是硫酸锌中锌元素的化合价为+2价D．①②③④四种符号既具有宏观意义，也具有微观意义【答案】C【详解】A、①表示二氧化硫这种物质、②是在化学式前面加了一个数字，表示2个一氧化氮分子，故错误；B、③数字2表示一个钡离子带2个单位正电荷、④可以表示1个水分子中含有2个氢原子，故错误；C、正上方数字表示元素的化合价，⑤表示硫酸锌中锌元素化合价为+2价，故正确；D、①可以表示二氧化硫这种物质、二氧化硫由氧、硫元素组成、一个二氧化硫分子、一个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，既有宏观意义，也具有微观意义，②只表示2个一氧化氮分子，只有微观含义，③表示一个钡离子，只有微观含义，④可以表示水这种物质、水由氧、氢元素组成、一个水分子、一个水分子由1个氢原子和2个氧原子构成，既有宏观意义，也具有微观意义，故错误。故选C。10．下列有关实验现象描述正确的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟C．Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热【答案】B【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，故红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项说法正确；C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，能观察到有白色沉淀生成，选项说法错误；D、硝酸铵溶于水时吸收热量，故选项说法错误；故选B。11．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（）A．CO2和CO的化学性质相同B．CO2和CO都能溶于水C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒【答案】D【详解】A、CO2和CO的分子构成不同，化学性质不相同，故A说法错误；B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法错误；C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C说法错误；D、CO2会使地球温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D说法正确。故选D。12．二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是（）A．二氧化碳和乙烯都是有机物B．化学反应过程中原子的种类改变C．反应前后各元素的化合价不变D．参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22∶3【答案】D【详解】A.有机物是含有碳元素的化合物，乙烯是有机物，但二氧化碳属于无机物，此选项错误；B.原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应过程中原子的种类不变，此选项错误；C.该反应是：2CO2+6H2C2H4+4H2O，因为反应中有单质，单质中元素的化合价为0，所以反应前后元素的化合价发生了改变，此选项错误；D.参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是（2×44）：（6×2）=22∶3，此选项正确。故选D。13．二氧化锰(MnO2)可用作氯酸钾制氧气的催化剂，其中锰元素的化合价为（）A．-4 B．-2 C．+2 D．+4【答案】D【详解】根据“在化合物中，元素正负化合价的代数和为零”的原则，已知O的化合价为-2价，设锰的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，故选D。14．关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（）A．有发光现象的变化都属于燃烧B．扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带C．用完酒精灯后，用嘴吹灭D．温度达到着火点，可燃物即可燃烧【答案】B【详解】A、有发光现象的变化不一定属于燃烧，如灯泡通电后发光，说法错误；B、扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法，将可燃物与火源隔离，说法正确；C、用完酒精灯后，用嘴吹灭，容易把火焰吹入灯体内，可能引发火灾而爆炸，所以必须用灯帽盖灭，说法错误；D、可燃物需要与氧气接触、温度达到着火点同时满足才能燃烧，说法错误；故选B。15．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（）A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应B．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属【答案】A【详解】A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应，故选项说法正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，但存在特例。如氦原子和镁原子的最外层电子数为2，但它们的化学性质不相同，故选项说法错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法错误；D、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，能与稀盐酸反应产生二氧化碳，故选项说法错误；故选A。16．某同学用图示装置进行如下操作：(1)检查装置气密性；(2)添加药品，组装固定仪器；(3)将注射器中的浓氨水推入玻璃管内；(4)将玻璃管下端同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中。他由实验得出的下列结论或对现象的解释不正确的是（）A．该实验过程中只发生了物理变化B．湿润的酚酞滤纸条变红说明氨水溶液pH＞7C．该实验能说明温度越高，分子运动速率越快D．图中小气球的作用是平衡压强【答案】A【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，溶于水，形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试纸变红，中间有涉及化学变化；故A错误；B、酚酞遇碱变红，滤纸条变红，说明氨水显碱性，即pH＞7，故B正确；C、冷水和热水，相当于温度的改变，形成对照试验，说明温度越高，分子运动速率越快；故C正确；D、检查装置气密性时，通过推拉注射器，试管内压强改变，气球大小随之改变，可以起到平衡压强的作用；故D正确；故选A。17．下列是常见的金属活动性顺序

以下判断不正确的是（）A．X可与Y（NO3）2溶液反应 B．X可与盐酸反应C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应【答案】D【详解】A、由于金属X排在Y的前面，因此X可与Y（NO3）2溶液反应，故A正确；B、由于X排在氢的前面，因此可与盐酸反应，故B正确；C、由于Y排在银的前面，因此Y可与AgNO3溶液反应，故C正确；D、由于Y排在氢后，因此Y不可与稀H2SO4反应，故D错误。故选D。18．如图所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至t2℃。根据KNO3和KCl的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）A．甲烧杯中溶液的溶质是KCl B．t1℃甲烧杯中一定为不饱和溶液C．t2℃时甲乙烧杯中溶质的质量分数相同 D．可用降温结晶的方法提纯KNO3【答案】B【详解】A、t1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，该温度下，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶解，则甲烧杯中的溶质是KCl，不符合题意；B、t1℃时，甲中溶质全部溶解，甲烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，符合题意；C、t2℃时，甲、乙中固体均全部溶解，甲、乙烧杯中溶质质量和溶剂质量均相等，故t2℃时，甲、乙烧杯中溶质的质量分数相同，不符合题意；D、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意。故选B。19．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意；D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选C。20．下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是（）向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，一开始金属不足，酸过量，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；C、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，铁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，符合题意。故选D。二、非选择题（本题包括8小题，共60分）21．（本题8分）人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题：(1)鱼肉富含的营养素有；大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式：。(2)常用净水器中的滤芯以活性炭来实现对自来水的净化，该净水过程主要发生了（填“物理”或“化学”）变化。在日常生活中常采用的方法降低水的硬度。(3)中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：（从微观角度解释）。空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂（LiClO4）来制取，在高氯酸锂（LiClO4）中锂元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为价。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有（填“热塑性”或“热固性”）。(4)钢铁因锈蚀造成的损失很惊人，请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：。【答案】（每空1分）(1)蛋白质(2)物理煮沸(3)分子间有间隔+7热固性(4)刷漆【详解】（1）鱼肉富含的蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料；葡萄糖和氧气在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（2）活性炭的吸附对自来水的净化过程中，没有新物质产生，主要发生物理变化；硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；（3）氧气是分子构成的，氧气可以压缩的原因是分子间有间隔；LiClO4中，锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则，解得；载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性；（4）铁的锈蚀是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，要防止铁生锈就要破坏铁生锈的条件，如在铁表面刷漆（合理即可），可以将铁隔绝水和氧气。22．（本题6分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：

(1)写出图中仪器①的名称：。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是（填字母），该反应的化学方程式是。(3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为（填字母）。(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图G所示，烧杯内溶液pH变小的原因是（用化学方程式解释）。

(5)为探究物质燃烧的条件，设计实验如图H所示，将制得的氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是（填字母）。

a．燃烧需要氧气

b．热水有隔绝空气的作用

c．白磷着火点不高于80℃【答案】（每空1分）(1)集气瓶(2)B(3)BFD(4)(5)abc【详解】（1）由图可知，仪器①为集气瓶。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B。过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为。（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BFD。（4）烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为。（5）a、将氧气通入V形玻璃，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，说明燃烧需要氧气，故a正确；b、将白磷置于热水中，可以与空气隔绝，故b正确；c、热水中未燃烧的白磷在通入氧气后剧烈燃烧，说明热水可以使白磷的温度达到其着火点，则白磷的着火点不高于80℃，故c正确；故选abc。23．（本题4分）在学习溶液相关知识后，某校化学兴趣小组的两位同学在家里配制蔗糖溶液，用于制作冰镇糖水。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：温度/℃4204060溶解度/G186204238287(1)40℃时，蔗糖的溶解度为g。(2)配制蔗糖溶液的过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有(任写一条)(3)①20℃时，二人向100g水中加入了100g蔗糖，充分溶解后，所得溶液的质量是g。②取少量配好的糖水品尝后，一人认为溶液太甜，另一人认为甜度合适。于是二人取100g糖水，按如图方案(部分流程省略)分别进行冰镇。下列说法不正确的是(填字母)。A、B和C烧杯中溶液的甜度相同B、C→D的过程中，糖水中蔗糖的质量不变C、降温至4℃时，B烧杯中可能会有晶体析出D、降温至4℃时，D烧杯中一定不会有晶体析出【答案】（每空1分）(1)238(2)升高温度或搅拌(3)200C【详解】（1）由表可知，40℃时，蔗糖的溶解度为238g；（2）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快），或搅拌（增大蔗糖与水的接触面积）等；（3）①20℃时，蔗糖的溶解度为204g，表示100g水中最多溶解蔗糖204g，故向100g水中加入了100g蔗糖，充分溶解后，所得溶液的质量是；②A、溶液具有均一性，B和C中蔗糖的溶质质量分数相同，故B和C杯内，溶液的甜度相同，说法正确；B、C→D的过程中，向D中加入50g水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，但蔗糖的质量不变，说法正确；C、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，该温度下，50g蔗糖溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为25故，冷却至4℃时，蔗糖的溶解度减小为186g，25g水中最多溶解溶质46.5g，故B烧杯内没有晶体析出，说法错误；D、由C选项分析可知，C、D烧杯中溶质质量均为25g，D中溶剂为100g，冷却至4℃时，蔗糖的溶解度减小为186g，100g水中最多溶解溶质186g，故D烧杯中一定不会有晶体析出，说法正确；故选C。24．（本题4分）废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。(1)固体A的成分是。(2)实验流程中，操作①②③为。(3)向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为。(4)由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为。【答案】（每空1分）(1)铜和银/Cu和Ag(2)过滤(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)锌>镍>铜>银/Zn>Ni>Cu>Ag【详解】（1）②中加入过量的锌，产生气体，说明①中稀盐酸过量，进一步说明锌、镍完全反应，固体A的成分是Cu、Ag；（2）操作①②③都是将固体和液体分离的过程，此操作是过滤；（3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）②中加入过量的锌，得到锌镍混合物，是因为锌能和氯化镍反应生成氯化锌和镍，说明锌比镍活泼，镍在氢前，从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是Zn＞Ni＞Cu＞Ag。25．（本题8分）阅读下面材料。氨(NH3)是一种“零碳”燃料，其理想燃烧产物为氮气和水，单位体积放热约为氢气的1.3倍。比较氨与氢气部分性质(如表)可知，氨在某些方面也具有一定优势。纯氨燃烧非常困难，且燃烧速度较慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速度的常见方法之一。科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速度的检测实验，结果如图所示。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。氨与氢气的部分性质对比表性质氨氢气沸点/℃-33.35-252.67溶解性极易溶于水难溶于水爆炸极限*/%15.5~27.04.0~74.2*爆炸极限：容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。(1)文中涉及的物质中属于单质的为(写出一种即可)。(2)氨燃烧生成理想产物的化学方程式为，该过程可将能转化为热能。(3)分析表中信息，与氢气相比，氨作为燃料的优势有(写出两点)。(4)依据图示回答：①为实现“零碳”目标、提高燃烧速度，最优氨的混合物为(填“甲”“乙”或“丙”)，其最佳当量比在(填标号)范围内。A．0.50~0.75 B．0.75~1.00 C．1.00~1.25 D．1.25~1.50②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度，需要补充的一组实验为。(5)相较于化石燃料，使用氨燃料可明显减少碳排放。为践行“低碳”理念，你在生活中的做法为(写出一点即可)。【答案】（每空1分）(1)氮气(2)化学能(3)热值高、泄漏时易发现且便于处理(4)甲C100%NH3(5)不使用一次性木筷【详解】（1）文中涉及到的氮气和氢气都是一种元素组成的纯净物，属于单质，故填氮气或氢气；（2）氨(NH3)和氧气反应，燃烧产物为氮气和水，化学方程式为；该过程可将化学能转化为热能；（3）氨(NH3)单位体积放热约为氢气的1.3倍；由于氨气具有刺激性气味，氢气无味，氨气泄漏后容易觉察到；氨气极易溶于水，氢气难溶于水，氨气泄漏时便于处理；所以氨气作为燃料与氢气相比其优点是热值高、泄漏时易发现且便于处理；（4）①CO和CH4中含碳元素，所以为实现“零碳”目标、提高燃烧速度，最优氨的混合物为甲；由图可知，其最佳当量比在1.00~1.25范围内，燃烧速度最快，故选C；②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度，需要补充的一组实验为100%NH3燃烧；（5）为践行“低碳”理念，在生活中的做法为不使用一次性木筷，步行代替乘车等（合理即可）。26．（本题8分）A~J是初中化学常见的物质，其中A为天然气的主要成分，I为红棕色固体，C、J的组成元素相同，它们之间转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：(1)I的化学式为。(2)B的一种用途是。(3)反应③的基本反应类型是。(4)反应①的化学方程式为。【答案】（每空2分）(1)Fe2O3(2)供给呼吸（合理即可）(3)置换反应(4)CH4+2O22H2O+CO2【分析】A为天然气的主要成分，则A为CH4，C、J的组成元素相同，I为红棕色固体，推断J为CO，C为CO2，I为Fe2O3，则I和J反应生成C和H，H为Fe，A为CH4，与B反应生成CO2和D，推断B为O2，D为H2O，水电解生成氢气和氧气，即F为氢气，铁和G反应生成氢气和E，即G应为盐酸（或硫酸），