2024-2025学年广东深圳福田某校高一下学期期中化学合格考含答案

高中2024-2025学年度第二学期高一年级期中考试化学学科(合格考)试题答题注意事项：本试卷满分100分；考试用时60分钟；可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是A．新石器时代·红陶兽形器B．北燕·鸭形玻璃柱C．商·青铜器D．清·五彩花卉瓷盖碗A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表示正确的是()A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H＋＋C.S2－的结构示意图：D.CCl4的电子式：3.下列物质互为同分异构体的一组是（）A.白磷和红磷 B.H2O和H2O2C.1H和2H D.CH3CH2OH和CH3OCH34.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.氨可用作制冷剂 B.漂白粉可用作环境的消毒剂C.铝制容器常温下可盛装浓硝酸 D.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料5.红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是A．削蔗去杂B．石辘碎蔗C．渣汁分离D．热锅熬糖A.A B.B C.C D.D6.下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏 B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C试管中进行镁和水反应时．稍微加热 D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气7.变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入溶液，分别滴入2滴溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCD的质量分数水浴温度/℃20402040A.A B.B C.C D.D8.下列关于乙烯的说法不正确的是A.属于烃 B.官能团为碳碳双键 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能在空气中燃烧9.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是A.元素符号是S B.属于短周期元素C.非金属性比氧的强 D.加热条件下，其单质能与铁反应10.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.向容量瓶中转移溶液C.读取量筒中液体体积D.收集氢气11.下列反应属于取代反应的是A.B.C.D.12.氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是A.属于放热反应 B.属于氧化还原反应C.能量变化与化学键的断裂和形成有关 D.反应物的总能量低于生成物的总能量13.下列说法不正确的是A.的物质的量为B.常温常压下，的体积是C.所含的氢分子数约为D.溶液中含有14.实验室制取下列气体可以用排水法收集的是（）A.NH3 B.NO2 C.NO D.SO215.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（）A.增大压强可增大反应速率 B.升高温度可减小反应速率C.达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D.达到平衡时，NO2转化率为100%16.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg＋2AgCl=MgCl2＋2Ag。下列有关该电池说法错误的是（）A.镁为负极 B.AgCl发生了还原反应C.电池工作时电能转化为化学能 D.可用于海上应急照明供电17.下列反应前后物质的总能量变化可用图表示的是A.炭在二氧化碳气体中灼烧 B.生石灰溶于水C.铝热反应 D.木炭在氧气中不完全燃烧18.下列关于物质性质的说法正确的是A.通常状况下，NO2是无色的气体BSO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C.氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D.加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应19.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolI2的同时生成nmolH2B.容器中气体的压强不再改变C.I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D.单位时间内断裂nmolH﹣H键的同时断裂2nmolH﹣I键20.生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是（）A.铝能产生铝热反应 B.铝的化学性质不活泼C.常温下铝不能与氧气反应 D.铝表面能形成致密的氧化膜21.下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A.二氧化硅可用于生产玻璃B.硅在自然界中主要以单质形式存在C.硅是应用最广泛的半导体材料D.高纯度的硅可用于制造计算机芯片22.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓C.检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体23.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A.NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B.对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧24.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2 B.NH3 C.HCl D.O225.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A.锌片上有气泡产生B.锌片为负极，铜片发生氧化反应C.电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动D.电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极26.一定条件下，在密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2min末测得Z的物质的量浓度为4mol/L，以Z表示该反应在2min内的平均反应速率为A.8mol/(L·min) B.4mol/(L·min)C.2mol/(L·min) D.1mol/(L·min)27.汽车尾气系统中的催化转化器使尾气发生反应，生成参与大气循环的无毒气体。下列说法正确的是A.催化剂加快了反应速率B.反应过程中没有能量的转化C.使用催化转化器可以避免排放温室气体D.采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放28.关于物质的用途说法错误的是A.甲烷是家用天然气的主要成分 B.氯气可用于制取漂白粉C.晶体硅是制造光导纤维的主要原料 D.碳酸氢钠可作发酵剂29.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是

A.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含B.先加入硝酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含C.先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含D.蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有30.下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是A有刺激性气味 B.不溶于水C.能使溶液褪色 D.能与溶液反应31.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性B向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：C向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有D向溶液中通入，产生淡黄色沉淀具有氧化性A.A B.B C.C D.D32.下列关于的性质的描述中，不正确的是A.无色气体 B.极易溶于水C.用向上排空气法收集 D.能与氯化氢反应33.下列试剂或方法中，不能用来鉴别甲烷气体与乙烯气体的是A.观察颜色 B.溴的四氯化碳溶液C.在空气中点燃观察 D.酸性高锰酸钾溶液34.下列行为不符合实验安全要求的是A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C.点燃氢气前，先进行验纯操作 D.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖35.为保障生态环境可持续发展，下列措施不正确的是A.垃圾分类存放、回收和处理B.用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理C.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋D.减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：36.装置中发生反应的化学方程式为(浓)。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。A.B.C.D.37.装置作用是贮存多余的气体。当处有明显的现象后，关闭弹簧夹，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有气体产生，此时中现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。中应放置的液体是_______。A.水B.酸性溶液C.浓溴水D.饱和溶液38.装置中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体可以是_______。A.溶液B.溶液C.溶液D.稀硫酸39.中品红溶液褪色，这表现出的性质是_______。A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物40.实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_______。A.铁粉B.溶液C.银粉D.溶液“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含(氦-3)、(氖-20)、(氖-21)、(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、钴、铪稀土元素等。41.He与Ne处于同一族，下列元素中与它们处于同一族的是_______。A.NaB.ArC.D.42.下列微粒结构示意图中，表示稀有气体元素原子的是_______。A.B.C.D.43.稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料，其中，铈元素的化合价为_______。A.+4B.C.+1D.-144.我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现，其与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与同族，是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是_______。A.原子半径大小顺序为B.和合金可用于制造飞机的部件C.最高价氧化物的水化物的碱性比的强D.由与组成的化合物中的化学键为共价键45.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是_______。A.铍的金属性比钠强B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍易跟冷水反应生成已知：(1)乙烯可发生反应n(聚乙烯)。(2)现代石油化工以乙烯为原料，采用银作催化剂，生产环氧乙烷，化学方程式为2+O2(环氧乙烷)。46.下列图示能正确表示乙烯的分子结构模型的是_______。A.B.C.D.47.下列关于乙烯()的叙述正确的是_______。A.在相同条件下，密度比空气略大B.在空气中燃烧时火焰明亮且伴有黑烟C.是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实D.其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平48.下列有关(聚乙烯)的叙述正确的是_______。A.聚乙烯是纯净物B.聚乙烯分子中含有碳碳双键C.是聚乙烯的单体D.该反应的反应类型为加聚反应49.下列物质中，可以通过乙烯的加成反应一步制得的是_______。AB.C.D.50.下列有关生成环氧乙烷的反应叙述正确的是_______。A.环氧乙烷属于烃B.环氧乙烷与乙醛()互为同分异构体C.乙烯和氧气在不同条件下反应，生成的产物相同D.此反应符合绿色化学原子经济性要求，原子利用率为100%

2024-2025学年度第二学期高一年级期中考试化学学科(合格考)试题答题注意事项：本试卷满分100分；考试用时60分钟；可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是A．新石器时代·红陶兽形器B．北燕·鸭形玻璃柱C．商·青铜器D．清·五彩花卉瓷盖碗A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．红陶即陶瓷，属于硅酸盐材料，A不合题意；B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B不合题意；C．青铜为合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，C符合题意；D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于硅酸盐材料，D不合题意；故答案为：C。2.下列化学用语表示正确的是()A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H＋＋C.S2－的结构示意图：D.CCl4的电子式：【答案】B【解析】【详解】A、碳碳双键是官能团，不能省略，应是CH2=CH2，故错误；B、硫酸是强电解质，完全电离，故正确；C、S2－是S得到2个电子，最外层达到8电子稳定结构，故错误；D、Cl没有表示出最外层电子，故错误。点睛：本题考查化学用语，特别注意：（1）含有碳碳双键或叁键的烃，其结构简式的书写，不能忽略碳碳双键或叁键；（2）电子式书写时，特别是共价化合物，写出最外层所有电子数。3.下列物质互为同分异构体的一组是（）A.白磷和红磷 B.H2O和H2O2C.1H和2H D.CH3CH2OH和CH3OCH3【答案】D【解析】【详解】同分异构体研究对象是化合物，同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，互称为同分异构体，A、属于单质，故错误；B、分子式不相同，故错误；C、属于原子，故错误；D、符合同分异构体的定义，故正确。4.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.氨可用作制冷剂 B.漂白粉可用作环境的消毒剂C.铝制容器常温下可盛装浓硝酸 D.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料【答案】D【解析】【详解】A．氨气易液化，汽化时吸热，氨气可用作制冷剂，故A正确；B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可用于消毒，故B正确；C．常温下浓硝酸使铝钝化，形成致密氧化膜阻止反应，铝容器可盛装浓硝酸，故C正确；D．太阳能电池常用材料是单质硅，而二氧化硅用于光导纤维，故D错误；选D。5.红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是A．削蔗去杂B．石辘碎蔗C．渣汁分离D．热锅熬糖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.削蔗去杂属于原料的准备过程，不属于过滤操作，故A不符合题意；B.石辘碎蔗属于原料的榨取过程，不属于过滤操作，故B不符合题意；C.渣汁分离是将固体和液体分离的过程，属于过滤操作，故C符合题意；D.热锅熬糖是加热蒸发的过程，不属于过滤操作，故D不符合题意；故选C。6.下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏 B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C.试管中进行镁和水反应时．稍微加热 D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气【答案】A【解析】【详解】A．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；B．二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故B不选；C．升高温度可增大反应速率，故C不选；D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；故选A。7.变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入溶液，分别滴入2滴溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCD的质量分数水浴温度/℃20402040A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】温度越高、的浓度越大反应速率越快，则开始阶段化学反应速率最大的是溶液、40℃，故选D。8.下列关于乙烯的说法不正确的是A.属于烃 B.官能团为碳碳双键 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能在空气中燃烧【答案】C【解析】【详解】A．乙烯只含有碳和氢两种元素，属于烃，A正确；B．乙烯为烯烃，官能团为碳碳双键，B正确；C．乙烯的官能团为碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．乙烯是可以燃烧的有机物，D正确；故选C。9.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是A.元素符号是S B.属于短周期元素C.非金属性比氧的强 D.加热条件下，其单质能与铁反应【答案】C【解析】【详解】A．该原子核电荷数为16，为S元素，A正确；B．该元素为硫元素，属于短周期元素，B正确；C．硫和氧同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性S<O，C错误；D．加热条件下，S单质能与Fe反应生成FeS，D正确；故答案选C。10.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.向容量瓶中转移溶液C.读取量筒中液体体积D.收集氢气【答案】C【解析】【详解】A．不能用燃着的酒精灯来引燃酒精灯，容易引发火灾，故A错误；B．向容量瓶转移液体时一定要用玻璃棒引流，否则溶液洒出后会导致溶质的损失，故B错误；C．在读取溶液体积时视线要与凹液面平视，故C正确；D．氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集氢气，导管应短进长出，故D错误；故答案为：C。11.下列反应属于取代反应的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应属于取代反应，A正确；B．乙烯与水在催化剂、加热、加压条件下反应生成乙醇，反应类型为加成反应，B错误；C．乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，C错误；D．乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛和水，反应类型为氧化反应，D错误；故答案选A。12.氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是A.属于放热反应 B.属于氧化还原反应C.能量变化与化学键的断裂和形成有关 D.反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】D【解析】【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确；B．氢、氧元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确；C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，C正确；D．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误；故选D。13.下列说法不正确的是A.的物质的量为B.常温常压下，的体积是C.所含的氢分子数约为D.溶液中含有【答案】B【解析】【详解】A．18g水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，A正确；B．常温常压下，1molCO2的体积大于22.4L；标准状况下，1molCO2的体积等于22.4L，B错误；C．1molH2含有的氢分子数约为6.02×1023个，C正确；D．1L0.1mol/L的KCl溶液中含有钾离子个数为1L×0.1mol/L=0.1mol，D正确；故答案选B。14.实验室制取下列气体可以用排水法收集的是（）A.NH3 B.NO2 C.NO D.SO2【答案】C【解析】【详解】A．NH3极易溶于水，不能用排水法收集，应用排空气法收集，故错误；

B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集，故错误；

C．2NO＋O2=2NO2，NO与氧气不反应，因此NO用排水法收集，故正确；

D．SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集，故错误；

答案选C。15.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（）A.增大压强可增大反应速率 B.升高温度可减小反应速率C.达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D.达到平衡时，NO2转化率为100%【答案】A【解析】【详解】A．增大压强可以提高反应速率，相当于增大反应物的浓度，使单位时间内的有效碰撞次数增大，反应速率加快，A正确；

B．升高温度使单位体积内的活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，B错误；

C．可逆反应速率达到平衡时是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，C错误；

D．可逆反应达到平衡时，转化率不可能达到100%，D错误；

答案选A。16.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg＋2AgCl=MgCl2＋2Ag。下列有关该电池说法错误的是（）A.镁为负极 B.AgCl发生了还原反应C.电池工作时电能转化为化学能 D.可用于海上应急照明供电【答案】C【解析】【详解】A、镁是活泼金属，根据构成原电池的条件，镁作负极，故说法正确；B、正极反应式为AgCl＋e－=Ag＋Cl－，化合价降低，发生还原反应，故说法正确；C、电池是化学能转化成电能，故说法错误；D、以海水为电解质溶液，因此用于海上应急照明供电，故说法正确。17.下列反应前后物质的总能量变化可用图表示的是A.炭在二氧化碳气体中灼烧 B.生石灰溶于水C.铝热反应 D.木炭在氧气中不完全燃烧【答案】A【解析】【分析】图示中，生成物总能量大于反应物总能量，表示吸热反应。【详解】A．炭在二氧化碳气体中灼烧生成CO，该反应吸热，故选A；B．生石灰溶于水生成氢氧化钙，该反应放热，故不选B；C．铝热反应是放热反应，故不选C；D．木炭在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，该反应放热，故不选D；选A。18.下列关于物质性质的说法正确的是A.通常状况下，NO2是无色的气体B.SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C.氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D.加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应【答案】C【解析】【详解】试题分析：A、通常状况下，NO2是红棕色的气体，A项错误；B、SO2漂白的原理不是氧化性而是SO2和有色物质反应,消耗有色物质,使其褪色，B项错误；C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合发生反应：CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2，所以有白色沉淀生成，C项正确；D、铁单质在冷的浓硝酸中钝化。加热时，铁单质能与浓硝酸发生反应，D项错误；答案选C。考点：考查无机物的性质19.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolI2的同时生成nmolH2B.容器中气体的压强不再改变C.I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D.单位时间内断裂nmolH﹣H键的同时断裂2nmolH﹣I键【答案】D【解析】【详解】A．单位时间内生成nmolI2的同时生成nmolH2，反应的方向相同，只要反应进行，不管反应是否达平衡，此关系都成立，A不合题意；B．因反应前后气体的分子数相等，所以不管反应是否达到平衡，容器中气体的压强都不变，B不合题意；C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2，可能是反应进行的某一阶段，不一定达平衡状态，C不合题意；D．单位时间内断裂nmolH﹣H键的同时断裂2nmolH﹣I键，反应进行的方向相反，且二者的物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应达平衡状态，D符合题意；故选D。20.生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是（）A.铝能产生铝热反应 B.铝的化学性质不活泼C.常温下铝不能与氧气反应 D.铝表面能形成致密的氧化膜【答案】D【解析】【详解】铝表面能形成致密的氧化膜，阻止其继续反应，所以铝能在空气中稳定存在；故选D。21.下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A.二氧化硅可用于生产玻璃B.硅自然界中主要以单质形式存在C.硅是应用最广泛的半导体材料D.高纯度的硅可用于制造计算机芯片【答案】B【解析】【详解】A．生产玻璃的原料是二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙，所以二氧化硅可用于生产玻璃，故A正确；B．Si是亲氧元素，则Si在自然界中以氧化物或硅酸盐的形式存在，自然界中没有硅单质，故B错误；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，硅是优良的半导体材料，高纯度的硅可以用于制造计算机芯片，故C正确；D．高纯度的硅为良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故D正确。答案选B。22.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓C.检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体【答案】A【解析】【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误；B.除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓，B正确；C.检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确；D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确；答案为：A23.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A.NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B.对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【答案】C【解析】【详解】A．N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A说法正确；B．二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源，B说法正确；C．溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C说法错误；D．二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D说法正确；答案为C。【点睛】雨水中溶解了二氧化碳后，导致溶液的pH略小于7，而酸雨的pH小于5.6。24.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2 B.NH3 C.HCl D.O2【答案】B【解析】【详解】浓硫酸属于酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，NH3属于碱性气体，故NH3不能用浓硫酸干燥，B符合题意；综上所述，故选B。25.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A.锌片上有气泡产生B.锌片为负极，铜片发生氧化反应C.电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动D.电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极【答案】C【解析】【分析】锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑，据此分析作答。【详解】A.根据上述分析可知，铜电极做正极，有氢气生成，而锌电极无气泡生成，故A错误；B.锌为负极，发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，故B错误；C.铜极为正极，电解质溶液中的H+向（正极）铜极移动，故C正确；D.,电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中，故D错误；答案选C。26.一定条件下，在密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2min末测得Z的物质的量浓度为4mol/L，以Z表示该反应在2min内的平均反应速率为A.8mol/(L·min) B.4mol/(L·min)C.2mol/(L·min) D.1mol/(L·min)【答案】C【解析】【详解】在2min末测得Z的物质的量浓度为4mol/L，以Z表示该反应在2min内的平均反应速率v(Z)=，故合理选项是C。27.汽车尾气系统中的催化转化器使尾气发生反应，生成参与大气循环的无毒气体。下列说法正确的是A.催化剂加快了反应速率B.反应过程中没有能量的转化C.使用催化转化器可以避免排放温室气体D.采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放【答案】A【解析】【分析】【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，故A正确；B．反应过程中有化学键的断裂和化学键的形成，一定有能量的转化，故B错误；C．二氧化碳是形成温室效应的主要原因，由方程式可知，反应中二氧化碳生成，则使用催化转化器不能避免排放温室气体，故C错误；D．采用较长的排气管能使废气的反应时间延长，减少污染性气体的排放，但不能杜绝污染性气体的排放，故D错误；故选A。28.关于物质的用途说法错误的是A.甲烷是家用天然气的主要成分 B.氯气可用于制取漂白粉C.晶体硅是制造光导纤维的主要原料 D.碳酸氢钠可作发酵剂【答案】C【解析】【详解】A．家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成CO2和H2O、并放出大量的热，A项正确；B．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B项正确；C．制造光导纤维的主要原料是SiO2，不是晶体硅，C项错误；D．碳酸氢钠受热分解产生大量气体，使食品疏松多孔，同时碳酸氢钠还可以中和食品生产中产生的酸，故碳酸氢钠可作发酵剂，D项正确；答案选C。29.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是

A.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含B.先加入硝酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含C.先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含D.蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有【答案】A【解析】【详解】A．加入NaOH溶液并加热，生成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定显碱性，而且目前中学阶段学到的碱性气体只有NH3，所以原溶液一定含，故A项正确；B．此时不应加BaCl2，否则无法避免AgCl的影响，故B项错误；C．先加盐酸即引入Cl-，再滴加溶液产生白色沉淀，所以原溶液不一定含有Cl-，故C项错误；D．火焰为黄色一定含有Na+，但是K+不一定含有，故D项错误；故答案为A。30.下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是A.有刺激性气味 B.不溶于水C.能使溶液褪色 D.能与溶液反应【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫具有刺激性气味，故A正确；B．二氧化硫易溶于水，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，故D正确；选B。31.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性B向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：C向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有D向溶液中通入，产生淡黄色沉淀具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性而非吸水性，故A错误；B．向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，证明氧化性，故B正确；C．KSCN溶液遇Fe3+显红色，故C正确；D．SO2与H2S发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，SO₂作氧化剂，故D正确；选A。32.下列关于的性质的描述中，不正确的是A.无色气体 B.极易溶于水C.用向上排空气法收集 D.能与氯化氢反应【答案】C【解析】【详解】A．是无色有刺激性气味的气体，故A正确；B．极易溶于水，1体积水溶解约700体积，故B正确；C．密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错误；D．能与HCl反应生成NH4Cl，故D正确；选C。33.下列试剂或方法中，不能用来鉴别甲烷气体与乙烯气体的是A.观察颜色 B.溴的四氯化碳溶液C.在空气中点燃观察 D.酸性高锰酸钾溶液【答案】A【解析】【详解】A．甲烷和乙烯均为无色气体，无法通过颜色区分，A符合题意；B．乙烯含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，可鉴别二者，B不符合题意；C．乙烯含碳量高于甲烷，燃烧时因含碳量高产生黑烟，可鉴别二者，C不符合题意；D．乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，可鉴别二者，D不符合题意；故选A。34.下列行为不符合实验安全要求的是A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C.点燃氢气前，先进行验纯操作 D.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖【答案】B【解析】【详解】A．盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，则熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确；B．稀释浓硫酸时会放出大量的热，为防止液体飞溅，应将浓硫酸注入水中，故B错误；C．氢气为易燃气体，达到一定浓度会发生爆炸，则点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确；D．钠与水反应可生成氢气，氢气为可燃气体，因此钠着火时不能用水灭火，可用干燥沙土覆盖，以达到隔绝空气的方法熄灭少量燃着的金属钠，故D正确；答案选B。35.为保障生态环境可持续发展，下列措施不正确的是A.垃圾分类存放、回收和处理B.用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理C.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋D.减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源【答案】C【解析】【详解】A．垃圾应该进行分类存放、有用的进行回收，没有价值的进行处理，故A正确；B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理，避免的排放，方程式为：，，故B正确；C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，即消耗了大量的木材，又带来了白色污染，不利用环境保护，故C错误；D．化石能源燃烧会产生有害气体，减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源，有利于环境保护，故D正确。故选C。二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：36.装置中发生反应的化学方程式为(浓)。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。A.B.C.D.37.装置的作用是贮存多余的气体。当处有明显的现象后，关闭弹簧夹，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有气体产生，此时中现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。中应放置的液体是_______。A.水B.酸性溶液C.浓溴水D.饱和溶液38.装置中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体可以是_______。A.溶液B.溶液C.溶液D.稀硫酸39.中品红溶液褪色，这表现出的性质是_______。A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物40.实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_______。A.铁粉B.溶液C.银粉D.溶液【答案】36.B37.D38.AB39.C40.AD【解析】【分析】Cu与浓H2SO4共热反应制取SO2，在B装置贮存多余的气体，C装置作用为防倒吸，在D中验证SO2漂白性，棉花浸碱液吸收尾气，据此分析；【36题详解】Cu与浓H2SO4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，1mol还原剂Cu与2molH2SO4完全反应，2molH2SO4中只有1mol被还原，氧化剂（H2SO4）与还原剂（Cu）的物质的量之比为，故选B；【37题详解】B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解；A．水能与SO2反应生成亚硫酸，A不符合题意；B．KMnO4氧化SO2，B不符合题意；C．浓溴水能吸收SO2，发生的反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，C不符合题意；D．SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，D符合题意；故选D；【38题详解】SO2属于酸性氧化物，且有毒，为防止环境污染，可用简单方法是用浸有碱溶液的棉花团塞在试管口，即SO2＋2OH-=＋H2O，故选AB；【39题详解】SO2能使品红溶液褪色，表现出的漂白性，故选C；【40题详解】A．Fe与酸发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，现象为产生大量气泡，A符合题意；B．BaCl2溶液不能证明H2SO4剩余，因为产物CuSO4也能电离出，B不符合题意；C．Ag与H＋不反应，不能证明H＋的存在，C不符合题意；D．碳酸钠与酸发生反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑，现象为产生大量气泡），D符合题意；故选AD。“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含(氦-3)、(氖-20)、(氖-21)、(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、钴、铪稀土元素等。41.He与Ne处于同一族，下列元素中与它们处于同一族的是_______。A.NaB.ArC.D.42.下列微粒结构示意图中，表示稀有气体元素原子的是_______。A.B.C.D.43.稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料，其中，铈元素的化合价为_______。A.+4B.C.+1D.-144.我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现，其与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与同族，是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是_______。A.原子半径大小顺序为B.和合金可用于制造飞机的部件C.最高价氧化物的水化物的碱性比的强D.由与组成的化合物中的化学键为共价键45.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是_______。A.铍的金属性比钠强B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍易跟冷水反应生成【答案】41.B42.D43.B44.BCD45.C【解析】【分析】第四问：短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15；是地壳中含量最多元素，则W为O元素且最外层电子数为6个，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与同族，则X、Y、Z在第三周期，设X元素的最外层电子数为a个，则Y元素的最外层电子数为个，Z元素的最外层电子数为个，则有，解得a=2，最后可以得出X、Y、Z三种元素分别为：Mg元素、Al元素、Si元素，据此分析解答。【41题详解】He与Ne处于同一族，都属于0族（稀有气体）元素，则下列元素中与它们处于同一族的是：A．Na：第三周期第IA族元素，不是稀有气体，不符合题意，A错误；B．Ar：第三周期第0族元素，属于稀有气体，符合题意，B正确；C．：第二周期第VⅡA族元素，不是稀有气体