2025-2026学年福建省泉州市高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省泉州市高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共18小题，共42分。1.下列物质属于强电解质的是（）A.HF B.CH3COOH C.CH4 D.NaOH2.C6H6（g）+3H2（g）⇌C6H12（g）ΔH＜0。下列措施不利于提高该反应速率的是（）A.移走C6H12 B.适当加压 C.适当提高反应温度 D.使用催化剂3.《本草纲目拾遗》中记载“粤中洋行有舶上铁丝，带来出售中土，日久起销，用刀刮其销，明亮如新，所刮下之销末，名铁线粉”。下列说法错误的是（）A.“日久起销”是铁丝发生吸氧腐蚀

B.“铁线粉”主要成分是Fe2O3•nH2O

C.镀层损坏时，镀锌比镀锡的铁更容易被腐蚀

D.在铁丝表面涂抹油脂可以减缓其腐蚀4.一种离子液体结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径：B＜C＜N B.电负性：N＜H＜F

C.第一电离能：F＞N＞C D.酸性：HNO3＜H2CO35.NA为阿伏加德罗常数的值，常温下，下列说法错误的是（）A.1L1mol•L-1Na2SO3溶液中，和的数目之和小于NA

B.1L0.1mol•L-1Na[Al（OH）4]溶液中，含的数目等于0.1NA

C.1LpH=2的H3PO4溶液中，含H+的数目为0.01NA

D.1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离的OH-数目为10-6NA6.运用盐类水解的原理可以解决实际问题。下列应用不合理的是（）A.用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液作泡沫灭火剂

B.用CuO除去CuSO4溶液中混有的Fe2（SO4）3

C.MgCl2•6H2O在HCl气流中加热得到MgCl2

D.草木灰与铵态氮肥混合施用以提高肥效7.下列装置的说法正确的是（）

A.甲：放电时，电流由锌电极流向铜电极 B.乙：保护铁，防止被腐蚀

C.丙：探究铁的析氢腐蚀 D.丁：在铜片上镀银8.土壤中的微生物将大气中的H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。下列说法错误的是（）A.总反应热化学方程式为：H2S（g）+2O2（g）=（aq）+2H+（aq）ΔH=-802.7kJ•mol-1

B.该转化过程决速步骤的活化能为330.5kJ•mol-1

C.2S（s）+2H2O（g）=2H2S（g）+O2（g）为吸热反应

D.H2S标准燃烧热为-221.2kJ•mol-19.一种可充电钙金属电池如图。电解质CALS由CaCl2等溶解在液态SOCl2中组成（可传导Ca2+）。电池第一次放电反应为2Ca+2SOCl2=2CaCl2+S+SO2↑，接下来进行正常的充放电，反应为CaCl2Ca+Cl2↑。下列叙述错误的是（）A.放电时，Ca电极发生氧化反应

B.充电时，石墨电极连接电源负极

C.第一次放电时，正极反应：2SOCl2+2Ca2++4e-=2CaCl2+S+SO2↑

D.充电时，每转移1mol电子，Ca电极质量增加20g10.下列实验装置或操作不合理的是（）A.测定醋酸溶液浓度B.探究温度对水解程度的影响C.对比盐酸和醋酸的电离程度D.测定盐酸与大理石反应的速率A.A B.B C.C D.D11.有“货币元素”之称的Cu、Ag、Au在元素周期表中处于同一族，它们的周期序数依次增大。下列说法错误的是（）A.都属于IB族元素 B.基态Ag的原子序数为47

C.基态Au原子价电子的空间运动状态有5种 D.Cu的第二电离能可能高于Zn的第二电离能12.银的化合物能发生如下转化：

AgCl[Ag（NH3）2]+AgBr[Ag（S2O3）2]3-AgI（Ag（CN）2]-Ag2S

已知：①Ksp（AgCl）=10-9.75，Ksp（AgI）=10-16.07

②Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+K1=107.05

Ag++2CN-⇌[Ag（CN）2]-K2=1021.11

下列说法错误的是（）A.反应ⅰ达到平衡时，向溶液加入NaCl固体，平衡逆向移动

B.向新制AgBr中滴加Na2S溶液，固体颜色变黑

C.AgI+2CN-⇌[Ag（CN）2]-+I-的K=105.04

D.与Ag+结合能力：13.前四周期元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大。X的单质在空气中含量最多：Y的p轨道有两对成对电子；Z的最高价氧化物对应水化物属于两性氢氧化物；R的电负性在同周期元素中最大；Q的N层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是（）A.简单气态氢化物稳定性：X＞Y B.简单离子半径：Z＜R

C.基态X原子的核外电子填充在4个轨道中 D.Q属于s区元素14.利用钛白粉副产品[主要含FeSO4•7H2O及少量Fe2（SO4）3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]制备电池级磷酸铁的工艺流程如图：

已知：，。

下列说法错误的是（）A.“除钛”时会产生气体

B.“滤渣1”的主要成分是MgF2

C.“除杂2”的离子方程式为Mn2++=2MnO2↓

D.“沉铁”时，若pH小于1.5，FePO4•2H2O产量会降低15.碘钟反应是一种化学振荡反应。反应分两步，反应A：S2+2I-=2+I2；反应B：2S2+I2=S4+2I-。已知反应A的速率方程为v=kcm（S2）cn（I-），式中k为常数。

某小组同学进行如下探究实验（溶液浓度均为0.01mol•L-1）。实验序号试剂体积V/mL显色时间K2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液水t/s①101041027.0②101021227.0③10541554.0④51041V54.0根据表中的测定结果，下列结论错误的是（）A.V=5 B.m=1 C.n=2 D.反应B为快反应16.某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解反应为：

ⅰ.M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH-（aq）

ⅱ.M（OH）2（s）+2OH-（aq）⇌[M（OH）4]2-（aq）

25℃时，-lgc（c为M2+或[M（OH）4]2-的浓度）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.曲线①对应的粒子是M2+

B.该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=1×10-2

C.依图判断，M2+（aq）+4OH-（aq）=[M（OH）4]2-（aq）可完全反应

D.将等体积等浓度的Na2[M（OH）4]溶液和稀硫酸混合，可生成M（OH）2沉淀

17.25℃时，向20.00mL0.1000mol•L-1ClCH2COOH溶液中滴入0.1000mol•LNaOH溶液，溶液的pH及-lg（用pM表示）随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是（）A.P点溶液，

B.25℃时，

C.Q点溶液，

D.M点溶液，pH=pM=1.4318.工业上用催化氧化法处理HCl废气：2HCl（g）+O2（g）⇌Cl2（g）+H2O（g）ΔH＜0，将等物质的量的HCl和O2的混合气体分别以不同起始流速通入反应器中。在不同温度下（T1、T2）反应，测得HCl转化率曲线如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。

已知：Kx是用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。下列说法错误的是（）A.流速较大时，HCl未与催化剂充分接触导致转化率较低

B.平衡常数：Kx（T2）＞Kx（T1）

C.a为平衡点，T1温度下该反应的平衡常数Kx=6

D.增大n（HCl）：n（O2），可提高HCl的转化率

二、填空题：本大题共1小题，共9分。19.氨及铵盐是重要的工业原料。

（1）NH4Cl溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

（用离子方程式表示）。

（2）用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，需选用的指示剂为

（填“甲基橙”或“酚酞”）。

（3）0.2mol•L-1NH4Cl溶液稀释10倍，

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3⇌+，某温度下，其离子积常数K=c（）•c（）=1×10-30。

①该条件下，液氨中c（）=

mol•L-1。

②金属钠投入液氨中，缓慢放出H2，同时生成

（填化学式）。三、流程题：本大题共2小题，共27分。20.某湿法炼锌的萃余液中含有Zn2+、Fe2+、Co2+、Cd2+及30～60g•L-1H2SO4等，逐级回收有价值金属并制备活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：①金属离子浓度小于1×10-5mol•L-1可认为沉淀完全。

②金属氢氧化物的Ksp如表：沉淀物Zn（OH）2Co（OH）2Cd（OH）2Ksp3×10-175.9×10-157.2×10-15回答下列问题：

（1）基态锌离子的价层电子的轨道表示式为______。

（2）“中和氧化水解”时，部分金属离子浓度与pH的关系如图。

①“沉渣”的主要成分除CaSO4外还有______。

②CaCO3的作用是中和硫酸调节pH。依图判断调节pH的最小值为______。

当pH=6时Zn2+开始沉淀，此时溶液的c（Zn2+）为______mol•L-1。

（3）萃取原理为：Co2+（水层）+2HR（有机层）⇌CoR2（有机层）+2H+（水层）

Co2+萃取率随pH变化如图，从平衡移动角度解释在pH＜6.5时Co2+的萃取率随pH增大而增大的原因______；pH＞6.5时，Co2+的萃取率随pH增大而减小是因为生成了______沉淀。

（4）“沉锌”生成碱式碳酸锌[化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O）]和大量气泡，其离子方程式为______。21.实验室模拟红土镍矿（主要含NiO、Fe2O3、MgO、SiO2）提取镍，并制备电子级碱式碳酸镍的工艺流程如图：

（1）“焙烧”过程中：

①所需的仪器是______（填标号）。

②“焙烧”时，NiO发生反应的化学方程式是______。

（2）滤渣的成分是______（填化学式）。

（3）“沉镁”时先加入MgO的原因是______。

（4）“沉镍”后______（填实验操作名称）、洗涤、干燥，即可获得NiCO3•2Ni（OH）2•4H2O。

（5）用滴定法测定样品中NiCO3•2Ni（OH）2•4H2O（M=377g•mol-1）的纯度。实验步骤如下：

ⅰ.称取ng样品加入稀硝酸使其完全溶解，调节pH至4～5，再准确稀释至250mL溶液；

ⅱ.移取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用cmol•L-1Na2H2Y标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗标准溶液VmL。已知：Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+

①步骤i用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______（填仪器名称）。

②样品中NiCO3•2Ni（OH）2•4H2O的纯度为______（写出计算过程）。

③滴定时会导致所测样品的纯度偏小的情况是______（填标号）。

a.未使用标准溶液润洗滴定管

b.终点时滴定管尖嘴内有气泡

c.终点读数时仰视滴定管刻度线

d.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥四、简答题：本大题共2小题，共22分。22.CO2的电化学还原法是实现“碳中和”的一种途径。

Ⅰ.科学工作者采用TiO2纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，将CO2转化为CO，设计图如图。

（1）辅助电极是______（填“阴极”或“阳极”）。

（2）工作电极生成CO的电极反应方程式______。

（3）CO2的还原为CO的效率为30%，若消耗44.8L（标准状况）的CO2，则辅助电极产生氧气为______L（标准状况）。

Ⅱ.二维锑片（Sb）是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下CO2气体在Sb表面发生两种催化竞争反应，反应历程如图所示（*表示吸附态中间体）。

（4）Sb催化剂对两种竞争反应选择效果较好的是______（填“HCOOH”或“CO”，下同）。

（5）两种催化竞争反应中，ΔH较小的反应的还原产物是______。23.风光发电制取H2，再与CO2反应制绿色甲醇，可减少碳排放。反应如下：

Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.2kJ•mol-1

ΔS1

Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2=-90.5kJ•mol-1

ΔS2

Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

ΔH3

ΔS3

（1）ΔH3=______kJ•mol-1，ΔS2______0（填“=”、“＜”或“＞”）。

（2）T℃，刚性密闭容器，按照n（CO2）：n（H2）=1：3，仅发生反应Ⅲ。以下能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。

A.混合气体的密度保持不变

B.体系中气体的压强保持不变

C.体系中n（CO2）：n（H2）保持不变

D.单位时间内，有nmolH—H断裂，同时有nmolO—H断裂

（3）保持压强、投料比不变，单位时间CH3OH的产量随温度变化的关系如图甲所示。随反应温度升高，单位时间CH3OH的产量先增大后减小的原因是______。

（4）在240℃下，保持压强为3MPa,n（CO2）：n（H2）=1：3，使用不同催化剂a、b、c、d,反应相同时间后，CO2的转化率和CH3OH、CO的选择性如图乙所示。

已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。

①使用不同催化剂时，反应Ⅱ的活化能：催化剂a______催化剂d（填“=”、“＜”或“＞”，下同）；反应Ⅱ的ΔH2：催化剂b______催化剂c。

②使用催化剂c时，CO2初始量为βmol。

选择性=×100%

生成CH3OH的物质的量=______mol。

③A、B、C、D四点中，其中一个近似达到平衡，最接近达到平衡的是______（填“A”、“B”、“C”或“D”）。该温度下，反应Ⅰ的平衡常数Kp=______（列计算式）。

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】A

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