高中化学苏教版必修第一册：4.2.2+氧化还原反应方程式的配平(教案)

高中化学苏教版必修第一册：4.2.2+氧化还原反应方程式的配平(教案)课题课时教学内容分析1.本节课的主要教学内容：高中化学苏教版必修第一册4.2.2章节内容，包括氧化还原反应方程式的配平。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课在学生已掌握氧化还原反应基本概念的基础上，进一步学习氧化还原反应方程式的配平方法。教材内容与学生已有的化学知识紧密相连，有助于学生更好地理解和掌握化学方程式的配平技巧。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究能力、化学符号理解和运用能力，以及化学方程式书写和配平的实践技能。通过学习氧化还原反应方程式的配平，学生能够提升逻辑思维能力和问题解决能力，同时增强对化学反应定量关系的认识，为后续学习化学反应原理和化学平衡打下坚实的基础。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在此前已经学习了氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数的变化等。此外，学生对化学方程式的基本书写规则也有一定的了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中学生对化学学科普遍抱有兴趣，尤其是对化学反应这一部分。他们在解决问题时展现出较强的逻辑思维能力，但在面对复杂计算和配平时，可能会表现出不同的学习风格，有的学生偏好通过逻辑推理来解决问题，而有的学生则更倾向于使用试错法。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习氧化还原反应方程式配平时，可能会遇到以下困难：一是理解氧化还原反应的电子转移过程；二是正确识别氧化剂和还原剂；三是计算过程中容易出错，如电子得失不平衡、原子数不守恒等。这些困难可能源于学生对基本概念的理解不够深入，或者是对配平方法的掌握不够熟练。因此，教学中需要引导学生逐步克服这些障碍，提高他们的化学素养和实践能力。教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的教学方法，通过系统讲解氧化还原反应方程式配平的原理，引导学生逐步掌握配平技巧。

2.设计角色扮演活动，让学生扮演化学家，通过模拟实验现象，讨论如何正确配平反应方程式，提高学生的参与度和互动性。

3.利用多媒体教学资源，展示氧化还原反应的动画演示，帮助学生直观理解电子转移过程，同时配合实验演示，让学生在观察中学习配平方法。教学过程（一）导入新课

1.老师提问：同学们，我们已经学习了氧化还原反应的基本概念，谁能告诉我什么是氧化剂和还原剂？

2.学生回答，老师总结：氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。

3.老师接着问：那么，在化学反应中，氧化剂和还原剂是如何相互作用的呢？

4.学生积极思考，老师引导：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂会通过电子转移来实现化合价的变化。

（二）新课讲授

1.老师讲解氧化还原反应方程式配平的原理，强调化合价升降相等和原子数守恒的原则。

2.老师展示一个简单的氧化还原反应方程式，如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu。

3.老师引导学生分析该反应中锌的化合价由0变为+2，铜的化合价由+2变为0，说明这是一个氧化还原反应。

4.老师讲解如何根据化合价的变化来配平反应方程式，即找出化合价升降的最小公倍数，确定电子转移的数目。

（三）案例分析

1.老师展示一个较复杂的氧化还原反应方程式，如：2MnO4-+10Cl-+16H+→2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

2.老师引导学生分析该反应中锰的化合价由+7变为+2，氯的化合价由-1变为0，说明这是一个氧化还原反应。

3.老师讲解如何根据化合价的变化来配平该反应方程式，找出化合价升降的最小公倍数，确定电子转移的数目。

（四）实践操作

1.老师布置作业：请同学们完成以下氧化还原反应方程式的配平：

a)Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

b)Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2HI

2.学生独立完成作业，老师巡视指导。

3.老师邀请部分学生展示配平结果，并引导学生分析配平过程。

（五）课堂小结

1.老师总结本节课所学内容：氧化还原反应方程式配平的原理、方法和注意事项。

2.老师强调学生在配平过程中要关注化合价的变化、电子转移的数目和原子数守恒。

3.老师鼓励学生在课后多加练习，提高配平能力。

（六）课后拓展

1.老师布置拓展作业：请同学们查阅资料，了解氧化还原反应在生活中的应用。

2.学生课后完成拓展作业，分享学习心得。知识点梳理1.氧化还原反应的基本概念

-氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应，其中氧化剂得电子，还原剂失电子。

-氧化剂：在反应中得到电子，化合价降低的物质。

-还原剂：在反应中失去电子，化合价升高的物质。

2.氧化还原反应方程式的配平原则

-化合价升降相等：在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

-原子数守恒：在化学反应中，反应物和生成物的原子数目必须相等。

3.氧化还原反应方程式配平的步骤

-确定氧化剂和还原剂：找出反应中化合价变化的元素，确定氧化剂和还原剂。

-写出未配平的氧化还原半反应：分别写出氧化剂和还原剂的半反应。

-平衡化合价：在半反应中调整氧化剂和还原剂的系数，使化合价升降相等。

-平衡原子数：在半反应中调整其他元素的系数，使原子数守恒。

-合并半反应：将两个平衡后的半反应相加，得到完整的氧化还原反应方程式。

-检查原子数和电荷守恒：确保反应物和生成物的原子数和电荷总数相等。

4.氧化还原反应方程式配平的技巧

-观察化合价变化：关注化合价变化较大的元素，优先配平这些元素。

-利用化合价升降的最小公倍数：找到化合价升降的最小公倍数，作为电子转移的数目。

-注意原子数守恒：在配平过程中，确保所有元素的原子数在反应物和生成物中相等。

5.氧化还原反应方程式配平的注意事项

-避免错误地改变原子数：在配平过程中，不要错误地改变反应物或生成物中的原子数。

-注意电荷守恒：确保在反应物和生成物中的总电荷相等。

-遵循化学规律：在配平过程中，遵循化学反应的规律，如酸碱反应、氧化还原反应等。

6.氧化还原反应方程式配平的实例

-举例说明常见的氧化还原反应方程式配平过程，如金属与酸反应、金属与非金属反应、氧化剂与还原剂反应等。

-分析实例中的配平思路和步骤，帮助学生理解配平方法。

7.氧化还原反应方程式配平的应用

-讨论氧化还原反应方程式配平在实际化学实验和工业生产中的应用，如分析反应物的量、计算产物的产量等。

-强调氧化还原反应方程式配平在化学研究中的重要性。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实践导向教学：在课堂教学中，我尝试将理论知识与实际应用相结合，通过设置实际案例和实验操作，让学生在实践中理解和掌握氧化还原反应方程式的配平技巧。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体课件展示反应过程和配平步骤，帮助学生直观地理解氧化还原反应的电子转移和化合价变化，提高教学效果。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对氧化还原反应概念的理解不够深入：部分学生在理解氧化还原反应的基本概念时存在困难，尤其是在区分氧化剂和还原剂时。

2.配平技巧掌握不熟练：学生在配平氧化还原反应方程式时，常常出现错误，如电子得失不平衡、原子数不守恒等。

3.课堂互动不足：在教学中，我注意到学生之间的互动较少，课堂氛围不够活跃，这可能会影响学生的学习兴趣和参与度。

反思改进措施（三）改进措施

1.加强基础知识教学：通过讲解、举例、练习等多种方式，帮助学生深入理解氧化还原反应的基本概念，特别是氧化剂和还原剂的识别。

2.设计多样化的教学活动：引入小组讨论、角色扮演等教学活动，鼓励学生积极参与，提高课堂互动性和学生的参与度。

3.优化作业布置与批改：针对学生在配平过程中的常见错误，设计针对性的练习题，并给予详细批改和反馈，帮助学生及时纠正错误，提高配平技巧。典型例题讲解例题1：配平以下氧化还原反应方程式：

\[\text{Fe}+\text{CuSO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{Cu}\]

解答：首先，确定氧化剂和还原剂。铁（Fe）的化合价从0变为+2，铜（Cu）的化合价从+2变为0。因此，铁是还原剂，铜是氧化剂。根据化合价变化，铁失去2个电子，铜得到2个电子。配平后方程式为：

\[\text{Fe}+\text{CuSO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{Cu}\]

例题2：配平以下氧化还原反应方程式：

\[\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{ZnSO}_4+\text{H}_2↑\]

解答：锌（Zn）的化合价从0变为+2，氢（H）的化合价从+1变为0。锌失去2个电子，氢得到2个电子。配平后方程式为：

\[\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{ZnSO}_4+\text{H}_2↑\]

例题3：配平以下氧化还原反应方程式：

\[\text{MnO}_4^-+\text{HCl}\rightarrow\text{Mn}^{2+}+\text{Cl}_2↑+\text{H}_2\text{O}\]

解答：锰（Mn）的化合价从+7变为+2，氯（Cl）的化合价从-1变为0。锰得到5个电子，氯失去2个电子。配平后方程式为：

\[2\text{MnO}_4^-+16\text{HCl}\rightarrow2\text{Mn}^{2+}+5\text{Cl}_2↑+8\text{H}_2\text{O}\]

例题4：配平以下氧化还原反应方程式：

\[\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3+\text{I}_2\rightarrow\text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6+2\text{HI}\]

解答：硫（S）的化合价从+2变为+2.5，碘（I）的化合价从0变为-1。硫失去0.5个电子，碘得到1个电子。配平后方程式为：

\[\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3+\text{I}_2\rightarrow\text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6+2\text{HI}\]

例题5：配平以下氧化还原反应方程式：

\[\text{Cr}_2\text{O}