高考单招十类题目及答案

高考单招十类题目及答案姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应

B.乙烯和乙烷都属于饱和烃

C.苯分子中存在碳碳双键

D.丙三醇不属于醇类物质

2.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是

A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小

B.纯水中的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度

C.碳酸钙是强电解质

D.硫酸钠溶液中钠离子和硫酸根离子的浓度相等

3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.温度升高，化学反应速率一定加快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小

C.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

D.反应物状态为固体时，反应速率一定为零

4.下列关于原电池的叙述，正确的是

A.负极发生还原反应

B.正极得到电子

C.电子从负极流向正极

D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动

5.下列关于元素周期表的叙述，正确的是

A.同一主族元素性质完全相同

B.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强

C.非金属元素只存在于第二周期

D.稀有气体元素的最外层电子数都是8

6.下列关于有机反应类型的叙述，正确的是

A.加成反应是指有机物分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

B.取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

C.分解反应是指有机物分子在一定条件下分解成两种或两种以上其他物质的反应

D.氧化反应是指有机物分子中失去氢或得到氧的反应

7.下列关于化学实验的叙述，正确的是

A.燃烧钠时应在石棉网上进行

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中

C.氢气还原氧化铜实验中，应先通氢气再加热

D.进行酸碱中和滴定实验时，应将碱式滴定管用待测碱液润洗

8.下列关于化学计量学的叙述，正确的是

A.化学计量学是研究化学量关系的科学

B.化学计量学只适用于氧化还原反应

C.化学计量学的基本定律是质量守恒定律

D.化学计量学只适用于无机化学

9.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.共价键是指原子间通过电子转移形成的化学键

B.离子键是指原子间通过电子共享形成的化学键

C.分子间作用力是指分子之间的吸引力

D.氢键是一种特殊的共价键

10.下列关于化学污染的叙述，正确的是

A.化学污染是指由于化学物质排放到环境中造成的污染

B.化学污染只会造成大气污染

C.化学污染只会造成水体污染

D.化学污染只会造成土壤污染

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出乙醇的分子式：

C2H6O

2.写出氢氧化钠的电离方程式：

NaOH→Na++OH-

3.写出二氧化碳与水反应的化学方程式：

CO2+H2O→H2CO3

4.写出甲烷的燃烧化学方程式：

CH4+2O2→CO2+2H2O

5.写出盐酸的电离方程式：

HCl→H++Cl-

6.写出氧化钙与水反应的化学方程式：

CaO+H2O→Ca(OH)2

7.写出硫酸铜的化学式：

CuSO4

8.写出氨气的分子式：

NH3

9.写出碳酸钠的化学式：

Na2CO3

10.写出氯化铁的化学式：

FeCl3

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列属于有机物的有

A.乙醇

B.氧气

C.乙酸

D.氢气

2.下列属于强电解质的有

A.硫酸钠

B.碳酸钙

C.氢氧化钾

D.乙醇

3.下列能加快化学反应速率的有

A.升高温度

B.增大反应物浓度

C.使用催化剂

D.减小反应物浓度

4.下列属于氧化还原反应的有

A.碳酸钙高温分解

B.乙醇燃烧

C.氢气还原氧化铜

D.酸碱中和反应

5.下列关于原电池的叙述正确的有

A.负极发生氧化反应

B.正极得到电子

C.电子从负极流向正极

D.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动

6.下列属于有机反应类型的有

A.加成反应

B.取代反应

C.分解反应

D.中和反应

7.下列关于化学实验的叙述正确的有

A.燃烧钠时应在石棉网上进行

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中

C.氢气还原氧化铜实验中，应先通氢气再加热

D.进行酸碱中和滴定实验时，应将酸式滴定管用待测酸液润洗

8.下列关于化学计量学的叙述正确的有

A.化学计量学是研究化学量关系的科学

B.化学计量学的基本定律是质量守恒定律

C.化学计量学只适用于氧化还原反应

D.化学计量学适用于所有化学反应

9.下列关于化学键的叙述正确的有

A.共价键是指原子间通过电子共享形成的化学键

B.离子键是指原子间通过电子转移形成的化学键

C.分子间作用力是指分子之间的吸引力

D.氢键是一种特殊的共价键

10.下列关于化学污染的叙述正确的有

A.化学污染是指由于化学物质排放到环境中造成的污染

B.化学污染只会造成大气污染

C.化学污染只会造成水体污染

D.化学污染只会造成土壤污染

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.乙醇和乙酸都能发生酯化反应

√

2.乙烯和乙烷都属于饱和烃

√

3.苯分子中存在碳碳双键

×

4.丙三醇不属于醇类物质

×

5.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小

×

6.纯水中的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度

√

7.碳酸钙是强电解质

√

8.硫酸钠溶液中钠离子和硫酸根离子的浓度相等

×

9.温度升高，化学反应速率一定加快

√

10.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

×

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.写出乙醇的结构简式：

CH3CH2OH

2.写出氢氧化钠的水解方程式：

Na++OH-+H2O⇌Na++H2O+OH-

3.写出甲烷的结构式：

CH4

4.写出盐酸的化学性质：

5.写出氧化钙与水反应的离子方程式：

CaO+H2O→Ca2++2OH-

6.写出硫酸铜的分子量：

7.写出氨气的电子式：

8.写出碳酸钠的俗名：

9.写出氯化铁的水解方程式：

10.写出化学平衡的特征：

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能与羧酸发生酯化反应生成酯和水。

2.B解析：乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙烷只含有碳碳单键，属于饱和烃。

3.D解析：苯分子中不存在碳碳双键，而是存在特殊的共价键，称为芳香键。

4.C解析：丙三醇含有三个羟基，属于醇类物质。

5.B解析：稀释盐酸时，盐酸中的水分子增多，氢离子浓度减小。

6.A解析：纯水中存在水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，均为1×10^-7mol/L。

7.C解析：碳酸钙在水中溶解度很小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。

8.D解析：硫酸钠溶液中，钠离子浓度为硫酸根离子浓度的2倍。

9.A解析：温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快。

10.D解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。

二、填空题答案及解析

1.C2H6O解析：乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成。

2.NaOH→Na++OH-解析：氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子。

3.CO2+H2O→H2CO3解析：二氧化碳与水反应生成碳酸。

4.CH4+2O2→CO2+2H2O解析：甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。

5.HCl→H++Cl-解析：盐酸在水中完全电离成氢离子和氯离子。

6.CaO+H2O→Ca(OH)2解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙。

7.CuSO4解析：硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。

8.NH3解析：氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成。

9.Na2CO3解析：碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根离子构成。

10.FeCl3解析：氯化铁由铁离子和氯离子构成，铁离子带3个正电荷，氯离子带1个负电荷。

三、多选题答案及解析

1.AC解析：乙醇和乙酸都属于有机物，含有碳元素；氧气和氢气属于无机物。

2.ABC解析：硫酸钠、碳酸钙和氢氧化钾在水中都能完全电离，属于强电解质；乙醇在水中部分电离，属于弱电解质。

3.ABC解析：升高温度、增大反应物浓度和使用催化剂都能增加有效碰撞频率，加快化学反应速率；减小反应物浓度会降低反应速率。

4.BCD解析：乙醇燃烧、氢气还原氧化铜和酸碱中和反应中都有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；碳酸钙高温分解中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。

5.ABC解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极得到电子，电子从负极流向正极，溶液中的阴离子向负极移动。

6.ABC解析：加成反应、取代反应和分解反应是有机化学中的基本反应类型；中和反应是酸碱反应，不属于有机反应类型。

7.ABC解析：燃烧钠时应在石棉网上进行，稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，氢气还原氧化铜实验中，应先通氢气再加热，进行酸碱中和滴定实验时，应将酸式滴定管用待测酸液润洗。

8.ABD解析：化学计量学是研究化学量关系的科学，基本定律是质量守恒定律，适用于所有化学反应；化学计量学不仅适用于氧化还原反应。

9.AB解析：共价键是指原子间通过电子共享形成的化学键，离子键是指原子间通过电子转移形成的化学键；分子间作用力是指分子之间的吸引力，氢键是一种特殊的分子间作用力。

10.A解析：化学污染是指由于化学物质排放到环境中造成的污染，可以造成大气、水体和土壤污染。

四、判断题答案及解析

1.√解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能与羧酸发生酯化反应生成酯和水。

2.√解析：乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙烷只含有碳碳单键，属于饱和烃。

3.×解析：苯分子中不存在碳碳双键，而是存在特殊的共价键，称为芳香键。

4.×解析：丙三醇含有三个羟基，属于醇类物质。

5.×解析：稀释盐酸时，盐酸中的水分子增多，氢离子浓度减小。

6.√解析：纯水中存在水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，均为1×10^-7mol/L。

7.√解析：碳酸钙在水中溶解度很小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。

8.×解析：硫酸钠溶液中，钠离子浓度为硫酸根离子浓度的2倍。

9.√解析：温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快。

10.×解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。

五、问答题答案及解析

1.CH3CH2OH解析：乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，结构简式为CH3CH2OH。

2.Na++OH-+H2O⇌Na++H2O+OH-解析：氢氧化钠在水中发生水解，产生氢氧根离子和钠离子，水解方程式为Na++OH-+H2O⇌Na++H2O+OH-。

3.CH4解析：甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，结构式为CH4。

4.盐酸具有酸的通性，如与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸等。

5.CaO+H2O→Ca2++2OH-解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，离子方程式为CaO+H2O→