化学广东衡水大联考2026届高三年级1月适应性测试(1.27-1.28)

2026届高三年级1月份适应性测试本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55In115一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列热门展品的主要成分属于有机高分子的是平台化合物，其结构简式如图所示。下列关于FDCA的说法错误的是A.分子中含有3种官能团B.能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯C.1molFDCA最多可与2molNaHCO₃发生反应D.能发生加成反应、取代反应、氧化反应3.我国科学家在嫦娥七号月球探测任务中，首次在月壤中发现了一种新型含钛矿物。下列说法正确的是A.钛原子核外有22种不同运动状态的电子B.钛位于元素周期表第四周期第IVA族C.基态钛原子的价层电子排布式为4s²D.钛的+4价氧化物(TiO₂)是一种分子晶体4.劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A使用含Fe粉的双吸剂保鲜食品Fe自身被还原B用热的纯碱溶液清洗厨房油污加热促进CO₃-的水解，使溶液碱性增大，促进油C维生素C具有还原性，可防止蔬菜色素被氧化D化学第1页(共8页)5.信息存储技术日新月异。下列关于存储材料的说法错误的是A.U盘外壳常用的ABS塑料是一种有机高分子B.磁带利用γ-Fe₃O₄的磁性存储信息，其中Fe的化合价均为+3C.制作蓝光光盘记录层的碲合金，在晶态和非晶态间的转换涉及物理变化D.固态硬盘的存储单元使用氮化硅(Si₃N₄)作为绝缘介质，氮化硅属于无机非金属材料6.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是实验装置或操作饱和溶液溶液(含酚酞)玻璃活塞实验目的A.验证非金属性：Cl>C溶液的浓度速度7.下列R能满足如图所示的物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是B.若R为N₂,氧化物X和氧化物Y均为酸性氧化物C.若R为硫，氧化物X可与简单氢化物W反应生成RD.若R为硫，酸Z的稀溶液和浓溶液均可与Cu反应但产物不同8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA浓硫酸能使蔗糖炭化变黑B向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl₂后溶液变红Cl₂具有氧化性CDSiO₂可用于制造光导纤维SiO₂是酸性氧化物9.元素a～h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A.e和f的最高价氧化物对应的水化物均为强酸10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol¹C⁸O中含有中子的数目为16NAB.1L0.1mol/LNaHSO₃溶液中含有HSO₃的数目为0.1NAC.22.4L乙烯中含有σ键的数目为5NAD.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，理论上转移电子的数目为NA化学第2页(共8页)11.在实验室中制备二氧化硫(SO₂)并探究其性质的实验装置如图所示(为液体或气体的流通方向),下列说法正确的是B.装置④中有黄色沉淀生成，表明SO₂具有氧化性C.若装置⑤中使用Ba(NO₃)₂溶液代替NaOH溶液，则替换前后，通人SO₂可观察到相同的现象收集收集①Na₂SO₃固体12.AgBr难溶于水，但在S₂O-浓度较高的溶液中因形成[Ag(S₂O₃)₂]³-而溶解。常温下将适量AgBr完全溶于Na₂S₂O₃溶液，得到含[Ag(S₂O₃)₂]³-的溶液(溶液pH①Na₂SO₃固体B.向溶液中加入少量NaBr固体，[Ag(S₂O₃)₂]³-浓度增大C.向溶液中加入少量AgNO₃固体，再次平衡时S₂O₃-浓度减小13.下列由结构不能直接推测出物质对应性质的是选项结构性质ANH₃中N原子上含有孤电子对B结构主要形成分子间氢键沸点：C钠和钾第一电离能不同D石墨层内碳原子以sp²杂化形成平面六元环14.双膜全碱性多硫化物-空气氧化还原液流电池为电网级的长时储能提供了一种有前景的新思电源/负载电极B电极电极B多多电解质溶液氢氧化钠溶液多多电解质溶液氢氧化钠溶液泵Na+A.图中电子流动方向说明图中液流电池处于放电状态B.连接电源时，I室溶液中钠离子通过膜a进入Ⅱ室C.充电时，电路中每通过1mol电子，阳极区溶液质量理论上增加9gD.放电时，电势高的电极上电极反应式为2S²--2e-——S?-化学第3页(共8页)15.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的技术已相当成熟，某小组用如图所示的装置模拟了该过程。下列说法错误的是甲烷(含水)水.A.装置B的功能为控制气流通人速度、均匀混合气体和干燥混合气体B.装置C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅C.装置D的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气D.该装置还缺少尾气处理装置，从装置E中分离出盐酸的最佳方法为过滤16.电芬顿工艺被认为非常适用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作10min时，电极上Fe²+、H₂O₂电极产生量(mmol/L)与电流强度的关系如图b所示：电源一电源一下列说法错误的是A.电解一段时间后，Pt电极附近pH减小B.Fe³+在该电芬顿工艺中作催化剂C.根据图b可判断合适的电流强度范围为35～45D.若处理9.4g苯酚，则理论上电路中通过1.4mol电子17.(14分)实验小组针对Al³+与CH₃COO-水解反应相互促进过程展开探究。回答下列问题：(1)在实验室用AlCl₃固体配制230mL一定物质的量浓度的Cl₃溶液时，下列仪器中一定需要用到的是(填选项字母)。(2)实验小组对AlCl₃与CH₃COONa溶液混合时的现象进行探究。理论推导：对反应3CH₂COO-+Al³++3H₂O一Al(OH)₃↓+3CH₃COOH进行平衡常数(3)各取20mL、30mL、50mL1mol/LCH₃COONa溶液分别加入3个盛有10mL0.33mol/LCl₃溶液的烧杯中，充分混合后均无明分析推测：基于Kp[Al(OH)₃]视角，同学分析混合时未观察到白色沉淀的原因，提出两种猜想。猜想1:;猜想2:混合溶液后Al³+浓度会降低。查阅文献：Al³+完全沉淀的pH为5.2,Al(CH₃COO)₃为弱电解质。用pH传感器测得混合液的pH分别为5.59,5.96,6.28,再对3个烧杯加热，均出现白色沉淀。(4)进一步实验：证明Al(CH₃COO)₃为弱电解质。教师指导：溶液的导电能力用电导率来表征；稀溶液中若2种强电解质不发生化学反应，混合溶液的电导率具有加和性。即可利用电导率来进行验证。实验数据：测出三种溶液的电导率如表所示，溶液混合产生的体积变化及pH变化引起的电导率变化均忽略不计。实验顺序i溶液组成0.53gCH₃COONa固体十500mL蒸馏水0.58gAlCl₃·6H₂O固体+500mL蒸馏水0.53gCH₃COONa固体+0.58gAlCl₃·6H₂O固体+500mL蒸馏水电导率利用电导率结果解释溶液混合后有弱电解质Al(CH₃COO)₃生成的原因： 对实验i的混合溶液持续加热至出现白色沉淀过程中的pH变化进行测定，结果如图所示：结合图中数据解释持续加热产生白色沉淀的原因为 (5)拓展探究。将上述实验中的白色沉淀过滤、反复洗涤后再溶于水加热，用pH传感器测得pH变化如图所示。③进一步查阅文献可知，醋酸铝在水中形成凝胶状物质，常以碱式盐Al(OH)(CH₃COO)₂形 (6)迁移解释。向100mLpH=2的CH₃COOH溶液中加入50gAl粉，并对混合溶液进行较化学试题第5页(共8页)18.(14分)钒是现代工业、国防、科学技术发展不可缺少的重要材料。某厂钒渣中含Fe、V、Mn、Si等元素的化合物，一种从该钒渣中高效清洁提取钒的工艺流程如图所示：②常温下，Ksp[MnCO₃]=2.0×10-¹1,H₂CO₃的K=4.5×10⁻⁷,Kn₂=5.0×10-¹,NH₃·H₂O的K=1.8×10-⁵,当金属离子浓度≤1.0×10⁻⁵mol/L时视为完全沉淀；回答下列问题：(1)“筛分”是基于颗粒直径差距，将不易被氧化的大颗粒富铁钒渣与细颗粒钒渣初步分离，(2)“焙烧”时，Fe₂SiO₄在1075K下被氧化为Fe₂O₃和SiO₂,该反应的化学方程式为,当温度达到1200K时，钒渣中的FeO-V₂O₃与MnO将转化为Mn(VO₃)2和Fe₂O₃,该过程中，化合价升高的元素为V、_(填元素符号)。(3)“逆流浸出”时，让固体原料与浸出剂逆向流动接触，能显著提高钒酸盐的浸出率，主要原因是(4)“萃取”时，加人NaF,浸出液中的VO²+与F-分步形成VOF+、VOF₂、VOF₃c(F-)对钒萃取率的影响结果如图所示，c(F三)>0.05mol/L时，由于生成了VOF₂、 (填离子符号),使钒萃取率下降，“反萃取”时，试剂A为(填化学式)。,萃余液中c(MnSO₃)=0.05mol/L,加入NH₃HCO₃固体，且保持c(HCO₃)=0.1mol/L,当Mn²+恰好完全沉淀时，溶液pH约为°(6)V的立方晶胞结构如下方左图所示，该晶胞中每个V原子周围与其等距且紧邻的V原子有个，当温度达到1600℃时，V会转变为成新的立方晶胞结构，设新晶胞边长为anm,已知一个新晶胞均摊后有4个V原子，且2个V原子间的最近距离为nm,,请在下方右图中用○画出所有V原子的位置。化学试题第6页(共8页)19.(14分)尿素是含氮量较高的固体氮肥。回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子占据的最高能级共有个原子轨道，该能级的电子云轮廓图形状是(2)研究发现，高温高压下，合成尿素反应过程中存在如下液相平衡体系：①主反应的焓变为kJ/mol(用含E、E₂、E₃、E₄的代数式表示)。②平衡体系内，部分组分的物质的量分数x(A)随初始的变化曲线如图所示，代表(3)工业上通过反应CO₂(g)+2NH₃(g)==CO(NH₂)₂(s)+H₂O(1)△H<0合成尿素，研究小组在恒容密闭容器中对该反应进行跟踪，测得CO₂的平衡转化率与起始投料比η[η=,η分别为1、2、3]和温度的关系如图所示(不考虑水的蒸气压):若T₁℃下，从反应开始至达到M点历时tmin,测得M点对应的总压强为akPa,则0～tmin内，NH₃分压的平均变化速率为kPa/min(用含a、t的代数式表示),N