广西七省联考化学真题及答案2026

广西七省联考化学真题及答案2026一、单选题（每题1分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水一种物质，故为纯净物。2.在标准状况下，22.4L气体的物质的量为（）A.1molB.2molC.3molD.4mol【答案】A【解析】标准状况下，1mol气体体积为22.4L。3.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NaB.FC.ClD.S【答案】B【解析】F位于元素周期表右上角，非金属性最强。4.下列化合物中，属于碱性氧化物的是（）A.CO₂B.SiO₂C.MgOD.P₂O₅【答案】C【解析】MgO与水反应生成氢氧化镁，为碱性氧化物。5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑【答案】B【解析】B中存在元素化合价变化，为氧化还原反应。6.下列物质中，不属于有机物的是（）A.CH₄B.C₆H₁₂C.C₅H₁₂OD.NH₃【答案】D【解析】NH₃为无机物。7.下列关于电解质的说法正确的是（）A.所有酸都是电解质B.所有盐都是电解质C.所有碱都是电解质D.所有有机物都是电解质【答案】B【解析】盐在水中能电离出离子，属于电解质。8.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₃B.CH₃CH(CH₃)₂C.CH₂=C(CH₃)₂D.CH₃CH₂CH₂OH【答案】B【解析】A、B分子式相同但结构不同，为同分异构体。9.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等B.达到平衡时，各物质浓度相等C.达到平衡时，反应停止D.达到平衡时，各物质含量一定相等【答案】A【解析】平衡时v(正)=v(逆)，但不代表浓度相等。10.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HClB.H₂SO₄C.HNO₃D.H₂CO₃【答案】D【解析】H₂CO₃部分电离，为弱电解质。11.下列说法正确的是（）A.燃烧都是放热反应B.中和反应都是放热反应C.化合反应都是放热反应D.分解反应都是吸热反应【答案】A【解析】燃烧为放热反应，A正确。12.下列说法正确的是（）A.摩尔质量单位是g/molB.1mol任何物质的质量都为阿伏伽德罗常数C.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积D.气体摩尔体积与温度无关【答案】A【解析】摩尔质量单位是g/mol，A正确。13.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定是金属元素B.原子最外层电子数为1的元素一定是金属元素C.原子最外层电子数为7的元素一定是非金属元素D.原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素【答案】C【解析】F最外层电子数为7，为非金属，C正确。14.下列说法正确的是（）A.原子序数为1的元素是氢B.原子序数为2的元素是氦C.原子序数为3的元素是锂D.以上都正确【答案】D【解析】1-2号元素分别为H、He，D正确。15.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有非极性键的分子一定是非极性分子C.分子中含有极性键的非极性分子，其极性键的极性必须被抵消D.分子中含有非极性键的极性分子，其非极性键的极性必须被抵消【答案】C【解析】如CO₂，极性键的极性被抵消，为非极性分子，C正确。16.下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.共价化合物中一定不含离子键D.共价化合物中一定不含离子【答案】A【解析】离子化合物由离子构成，一定含离子键，A正确。17.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.分子晶体的熔点与分子间作用力有关C.离子晶体的熔点与离子键的强弱有关D.金属晶体的熔点与金属键的强弱有关【答案】D【解析】金属熔点与金属键有关，D正确。18.下列说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.溶解度与温度有关，与压强无关C.溶解度大的物质一定易溶于水D.溶解度小的物质一定难溶于水【答案】A【解析】溶解度定义正确，A正确。19.下列说法正确的是（）A.化学反应速率越大，反应现象越明显B.化学反应速率越小，反应现象越不明显C.化学反应速率与反应现象无关D.化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化【答案】D【解析】速率定义正确，D正确。20.下列说法正确的是（）A.催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡常数B.催化剂可以改变反应速率，也可以改变平衡常数C.催化剂可以改变平衡常数，但不改变反应速率D.催化剂不可以改变反应速率，但可以改变平衡常数【答案】A【解析】催化剂只改变速率，不改变平衡常数，A正确。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.COB.SO₂C.N₂OD.P₂O₅E.MgO【答案】A、B、D【解析】CO、SO₂、P₂O₅为非金属氧化物，MgO为金属氧化物。2.下列说法正确的是（）A.燃烧都是放热反应B.中和反应都是放热反应C.化合反应都是放热反应D.分解反应都是吸热反应【答案】A、B【解析】燃烧、中和反应为放热反应，分解反应不一定吸热。3.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₃B.CH₃CH(CH₃)₂C.CH₂=C(CH₃)₂D.CH₃CH₂CH₂OH【答案】A、B【解析】A、B分子式相同但结构不同，为同分异构体。4.下列说法正确的是（）A.摩尔质量单位是g/molB.1mol任何物质的质量都为阿伏伽德罗常数C.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积D.气体摩尔体积与温度无关【答案】A、C【解析】摩尔质量单位g/mol，气体摩尔体积定义正确。5.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定是金属元素B.原子最外层电子数为1的元素一定是金属元素C.原子最外层电子数为7的元素一定是非金属元素D.原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素【答案】C、D【解析】F最外层电子数为7，为非金属；Be、Mg最外层电子数为2，为金属。三、填空题（每题4分，共20分）1.写出下列物质的化学式：氯化钠______；氢氧化钙______；硫酸______；碳酸钠______。【答案】NaCl；Ca(OH)₂；H₂SO₄；Na₂CO₃2.写出下列化学方程式：氢气在氧气中燃烧______；铁与硫酸铜反应______；碳酸钙高温分解______。【答案】2H₂+O₂→2H₂O；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；CaCO₃→CaO+CO₂↑3.写出下列离子的电子式：Na⁺______；Mg²⁺______；O²⁻______；Cl⁻______。【答案】[Na]⁺；[Mg]²⁺；[O]²⁻；[Cl]⁻4.写出下列有机物的结构简式：甲烷______；乙烷______；乙烯______；乙炔______。【答案】CH₄；CH₃CH₃；CH₂=CH₂；CH≡CH5.写出下列有机物的名称：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃______；CH₃CH₂CH₂OH______；CH₃COOH______。【答案】戊烷；丙醇；乙酸四、判断题（每题2分，共10分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.分子中含有极性键的分子一定是极性分子（）【答案】（×）【解析】如CO₂，极性键的极性被抵消，为非极性分子。3.离子化合物中一定含有离子键（）【答案】（√）【解析】离子化合物由离子构成，一定含离子键。4.共价化合物中一定不含离子键（）【答案】（√）【解析】共价化合物由共价键构成，不含离子键。5.催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡常数（）【答案】（√）【解析】催化剂只改变速率，不改变平衡常数。五、简答题（每题5分，共15分）1.简述酸的定义和性质。【答案】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。酸具有以下性质：（1）能使紫色石蕊试液变红；（2）能与碱反应生成盐和水；（3）能与金属反应生成盐和氢气；（4）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。2.简述碱的定义和性质。【答案】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。碱具有以下性质：（1）能使无色酚酞试液变红；（2）能与酸反应生成盐和水；（3）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与某些盐反应生成新碱和新盐。3.简述氧化还原反应的定义和特征。【答案】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。其特征包括：（1）反应中有电子转移；（2）反应中有元素化合价变化；（3）反应中通常伴随能量变化。六、分析题（每题10分，共20分）1.分析下列反应是否属于氧化还原反应，并说明理由：（1）Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓（2）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑【答案】（1）不属于氧化还原反应，反应前后各元素化合价未发生变化。（2）属于氧化还原反应，反应前后O元素的化合价发生变化（-1→0）。2.分析下列物质的结构特点：（1）CH₄（2）CO₂【答案】（1）CH₄为正四面体结构，C原子与4个H原子形成4个共价键，键角为109°28′。（2）CO₂为直线型结构，C原子与2个O原子形成双键，键角为180°。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某学生进行如下实验：（1）将一定量的Na₂CO₃样品与足量稀盐酸反应，生成2.2gCO₂。（2）将剩余的固体溶于水，滴加酚酞试液，试液变红。（3）计算Na₂CO₃样品的纯度。【答案】（1）反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（2）生成的CO₂物质的量：n(CO₂)=2.2g/44g/mol=0.05mol（3）消耗的Na₂CO₃物质的量：n(Na₂CO₃)=0.05mol/2=0.025mol（4）Na₂CO₃样品质量：m(Na₂CO₃)=0.025mol×106g/mol=2.65g（5）样品纯度：(2.65g/3g)×100%=88.3%2.某学生进行如下实验：（1）将一定量的CH₄与Cl₂混合气体在光照条件下反应，生成0.1molHCl。（2）将反应后的混合气体通过足量NaOH溶液，吸收掉Cl₂和HCl。（3）计算原混合气体中CH₄的物质的量。【答案】（1）反应方程式：CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl（2）生成的HCl物质的量：n(HCl)=0.1mol（3）原混合气体中CH₄的物质的量：n(CH₄)=n(HCl)=0.1mol---标准答案一、单选题1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.B8.B9.A10.D11.A12.A13.C14.D15.C16.A17.D18.A19.D20.A二、多选题1.A、B、D2.A、B3.A、B4.A、C5.C、D三、填空题1.NaCl；Ca(OH)₂；H₂SO₄；Na₂CO₃2.2H₂+O₂→2H₂O；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；CaCO₃→CaO+CO₂↑3.[Na]⁺；[Mg]²⁺；[O]²⁻；[Cl]⁻4.CH₄；CH₃CH₃；CH₂=CH₂；CH≡CH5.戊烷；丙醇；乙酸四、判断题1.（×）2.（×）3.（√）4.（√）5.（√）五、简答题1.酸在水溶液中能电离出氢离子，能使石蕊变红，能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。2.碱在水溶液中