押题2-化学实验基础(20题)(解析版)

押题2化学实验基础

1.卜列实验操作能达到实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒

A测定新制氯水的pH

蘸取新制氯水，点在pH试纸上

制取T燥纯净的co2将含少量HCI杂质的CO2气格依次通过饱和NallCOj

B

气体溶液和浓硫酸

配制0.4000mol-L-'的用滤纸称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸锵

C

NaOH溶液水溶解，转移至250mL容量瓶中定容

鉴定CH3cH?Br中的演将CH3cH?Br与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO?溶

D

元素液

A.AB.BC.CD・D

【答案】B

【详解】A.氯水中含有HC10,HC1O具有漂白性，无法用？H试纸测pH,A项错误:

B.HQ与NaHCCh发生反应NaHCO3+HCI=CO2T+NaCl+H2O,再用浓硫酸进行干燥，B

项正确；

C.具有腐蚀性的物质用烧杯盛装称星，C项错误：

D.OH-与Ag+发生反应干扰实验，需先用硝酸酸化再加入AgNQ;检验Br,D项错误；

故选B。

2.为完成下列各组实验，选用的玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的

仪器）

选

实验目的玻璃仪器试剂

项

烧杯、胶头滴管、酒精

A制取氢氧化铁胶体蒸饱水、饱和氯化铁溶液

灯、玻璃棒

B用酸性KMnQi溶液测定烧杯、锥形瓶、酸式滴酸性KMnO4标准溶液、待

FeSO』溶液的浓度定管、移液管测FeSCh溶液

C明矶大晶体的制备烧杯、玻璃棒明矶、蒸储水

酒精灯、试管、胶头滴1-澳丁烷、NaOH溶液、

D检验1-溟丁烷中的漠元素

管AgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】R

【详解】A.制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸播水中，并加热，需

要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、酒精灯，制备过程中无需搅拌，不需要玻璃棒，A错

误;

B.酸性高钛酸钾溶液具有强氧化性，需盛装在酸式滴定管中，待测硫酸亚铁溶液盛放

在锥形瓶中，用移液管准确量取一定体积，此外还需烧杯，酸性高镭酸钾和硫酸亚铁溶

液本身都有颜色，无需指示剂，B正确；

C.晶体制备过程需要加热却过滤，因此还需要酒精灯和漏立，C错误;

D.检验1-溟丁烷中的澳元素，需要先在氢氧化钠溶液中水解，然后用硝酸酸化，再滴

加硝酸银检验，实验试剂缺少硝酸，D错误;

故选B。

3.下列实验装置和操作均正确的是

B.从食盐水中提取C.用乙醇提取溟水中的D.牺牲阳极

A.制取并收集氨气

NaCI固体浪法保护铁

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.实验室利用浓氨水滴入生石灰快速制备氨气，氨气的密度比空气的小，利

用向上排空气法收集，收集时为了防止与空气形成对流，在试管口塞一团棉花，上述装

置与操作科学规范，A正确；

B.从食盐水中提取NaCI固体，利用的是蒸发结晶，仪器应先用蒸发皿，而不是生烟,

B错误:

C.乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，C错误：

D.上述装置连接电源，铁做阴极，属于外加电源的阴极保护法，D错误:

故选Ao

4.下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是

A.装置I利用乙醉提取滨水中的Br2

B.利用装置II蒸干AlCh溶液制无水AlCh固体

C.利用装置m制备Fe(OH)3胶体

D.利用装置IV验证非金属性S>C>Si

【答案】D

【详解】A.装置I中，分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁，缺乙醇与水混溶，不能用

乙醇提取澳水中的澳，A不符合题意：

B.利用装置II直接蒸干AlCh溶液时由于氯化铝会水解而不能制得无水AlCh固体，应

在氯化氢气流中加热，B不符合题意：

C.利用装置m制备Fe(OH)3胶体时，应该将饱和FcC13溶液滴入沸腾的蒸储水中，而

不能滴入NaOH溶液中，C不符合题意；

D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入Na2c03溶液中

发生复分解反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2t+H2O；反应产生的C02气体通入Na2SiO?

溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2T+H2O=H2SiO.U+Na2COs,说明酸性：H2s04AH2c。3

>H2SiO5,从而证明元素的非金属性：S>C>Si,D正确：

故合理选项是Do

5.轻粉(Hg2c12)可入药，《石草纲目》载有其制法：将50g水银、足量明矶和食盐混合

研磨，用盆倒扣。加热充分反应后。盆底可收集到40g轻粉，下列说法正确的是

A.制备轻粉所用原料均属于电解质B.制备轻粉的反应属于复分解反应

C.制备轻粉过程中存在轻粉升华现象D.本实验中轻粉的产率约为32%

【答案】C

【详解】A.制备轻粉所用原料中，Hg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，

故A错误：

B.制备轻粉的反应，有单质水银参加反应，•定不属于复分解反应，故B错误；

C.用盆倒扣，充分反应后，盆底可收集到轻粉，可知制备轻粉过程中存在轻粉升华现

象,故C正确；

471

D.理论上生成HgzCL的质量为50gx拓=5883g,本实验巾轻粉的产率约为

求100%=68%,故D错误：

58.83g

选C。

6.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是

选项被提纯的物质（杂质）除朵试剂分离方法

A乙液乙酯（乙爵）饱和Na2cCh溶液分液

氨水过滤

BMg(OH)2|Al(OH)3]

CC2H6(C2H4)酸性高偏酸钾溶液洗气

DFeCC(Na2cCh)水重结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.乙醇与水互溶，饱和碳酸钠溶液可降低其在水中的溶解度，所以利用饱和

碳酸钠溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，A正确；

B.氨水中一水合氨属于弱减，氢氧化镁和氢氧化铝均不能被溶解，B错误：

C.C2H4可以被酸性高钵酸钾溶液氧化为二氧化碳，使乙烷中引入新的杂质，C错误；

D.FeCh和NaKCh部易溶丁•水，两者混合会发牛.双水解，不能利用重结晶的方法分离

提纯混合物，D错误；

故选Ao

7.利用下列装置进行实验，操作正确「L能达到实验目的的是

C.用装置丙制取Na2c03D.用装置丁分离苯和旗苯

【答案】D

【详解】A.硝酸可氧化亚瓶酸钠，不能用图中简易装置，应选浓硫酸与亚硫酸钠反应

制备二氧化硫，故A错误：

B.氯化铉与氢氧化钙反应制备氨气时有水生成，试管口应略向卜倾斜，故B错误：

C.加热固体不能在烧杯中进行，应选试管或卅期，图中不能制备碳酸钠，故C错误；

D.蒸播时温度计测定播分的温度，冷凝管中冷水卜进上出，图中蒸镭装置可分离苯和

滨苯，故D正确：

故选：D。

8.下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是

选

实验操作现象结论

项

A向Feb溶液中通入少量Cb溶液变黄Ch的氧化性强于Fe3+

向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀有浅黄色

BKsp(AgCI)>Ksp(AgBr)

AgNO.a溶液沉淀生成

C常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液溶液变蓝Kw>Kal(H2S).Ka2(H2S)

3

向盛有2mL一定浓度的Na3[AgBzChb]溶产生黄色[Ag(S2O3)2]-能够完全

D

液的试管中，滴入5滴2moi•L」KI溶液沉淀电离

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.铁离子和碘单质的水溶液均为黄色，还原性碘离子大于亚铁离子，只能得

出氯气的氧化性强于碘单质，A错误；

B.氯化钠、溟化钠溶液浓度未知，不能判断两种沉淀的Ksp,B错误；

C.溶液为蓝色，故NaHS溶液呈碱性，即HS-的水解程度大于电离程度，即

Kh：^2(H2S),Kh2=—,i«[Kw>KaI(H2S)?n2(2),C正确;

D.从现象这能判断出[Ag(S2O3)2]3-能够电离，并不能够判断其完全电离，D错误;

故选C。

9.利用图示装置制备和收集气体，合理的是

选试剂制备气

固体A试剂C

项B体

浓硫饱和亚硫酸氢钠

ACuS02

酸溶液

稀硫饱和碳酸氢钠溶

BNazCOsC02T

酸液O

浓氨L.1

CNaOH稀硫酸NH3

水

浓硝

DZn水NO?

酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.Cu与浓硫酸反应制S02需加热，选项A错误：

B.Na2c03与稀硫酸反应生成CO2,排饱和NaHCCh溶液法可以减小CO2的溶解度，

选项B正确：

C.NaOH固体和浓氨水反应可制备NH3,但NH3极易溶于水和酸，不能用排稀硫酸的

方法收集，选项C错误：

D.Zn和浓硝酸反应生成NO?,NO2与水反应生成NO,选项D错误：

答案选B。

10.下列操作或方法合理且能达到实验目的的是

A.装置甲称量5.0gNaOH

B.装置乙振荡不互溶的液体混合物

C.装置丙比较碳和硅的非金属性强弱

D.装置丁制取纯净氢气

【答案】B

【详解】A.甲为托盘天平，托盘天平的精度为0.1g,氢氧化钠固体易变质且有腐蚀性、

易潮解不能直接放在托盘中也不能放在纸上称量，A项错误：

B.装置乙为分液漏斗，用于分离密度不同的互不相溶的液体，B项正确；

C.装置内制备装置中产生COz气体，盐酸具有挥发性，则产生的气体有CO?和HC1

气体，与硅酸钠溶液发生强酸制弱酸，无法验证碳和硅的非金属性强弱，C项错误；

D.装置了中存在硝酸根离子，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性能与金属Zn反

应产生NO气体，无法制备纯净的氢气，D项错误：

答案选B。

11.氮化钢（BasNz）是一种重要的化学试剂。高温卜，向氢化领（BaH»中通入氮气反应

生成氮化钢，在实验室可用如图装置制备（每个装置只用一次）。己知：Ba3N2遇水反应：

BaFh在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是

A.实验时，先点燃装置内中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

B.该实验装置中缺少尾气处理装置

C.按气流方向，装置的连接顺序可为CTbia—dieTg

D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中

【答案】A

【分析】结合图示可知，丙装置中氢化领(BaH?)与氮气在高温下反应制得氮化铁(Ba.N2),

制备氮化银时，甲装置盛放的浓硫酸用于干燥氮气，乙装置用于制备氮气；由于Ba.,N2

遇水反应，BaH?在潮湿空气中能自燃，遇水反应，则丁装置中碱石灰用于避免空气中

的水进入内而导致Ba3N2、BaFh变质，则气流从左向右的字母连接顺序为

c—*b—»a—>d—*e—»g—*f,以此解答该题。

【详解】A.BaH?在潮湿空气中能自燃，则实验时应该先点燃装置乙中的酒精灯，反应

•段时间，使生成的氮气将装置内的空气排出后，再点燃装置内中的酒精喷灯进行反应，

A错误；

B.该实验中氢化钢(BaH?)与氮气在高温下反应制得氮化钢(BaaN》同时有氢气放出，

氢气属于易燃气体，不能直接排放，所以该实验装置中缺少尾气处理装置，B正确；

C.根据分析可知，按气流方向，装置的连接顺序可为c-b-aidTeTg,C正确；

D.浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水蒸气进入装置内中导致产物变质，D正

确：

故答案为：Ao

12.下列实验能达到实验目的且操作正确的是

A.用乙醇萃取碘水中的LB.制取并收集干燥的氨气

C.实验室焙烧硫酸铜晶体D.比较KMnOj、Ch、S的氧化性强弱

【答案】D

【详解】A.乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的L,A错误；

B.氨气的密度小于空气，应用向上排空气法收集，B错误：

C.实验室焙烧固体应在卅堪中进行，而图示为蒸发皿，C错误；

D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，高镒•酸钾与浓盐酸反应生成Ch,C12和硫化钠

反应生成硫单质，黄色沉淀，只要观察到试管中出现黄色沉淀，即可说明氧化性：

KMnO4>C12>S,D正确；

故选D。

13.实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论相一致的是

选

实验目的操作及现象结论

项

在试管中加入0.5g淀粉和

4mL2molL-*H2sO,溶

溶液显蓝色，则说明淀粉

A判断淀粉是否完全水解液，加热，冷却后，取少量

未水解

水解后的溶液于试管中，加

入碘洒

向1mL0.1L"KI溶液

中加入2mL0.1mol.L>T

验证反应FeCh溶液，充分反应。取反应

3+2

B2Fe"+2「=2Fe2++L是反应后试样，滴加淀粉溶2Fe+2r=2Fe"+I2

可逆反应液，溶液变为蓝色：另取反是可逆反应

应后试样，加入A*N(%溶

液，产生黄色沉淀

向NaCNNai的混合溶液中

判断(p(AgCl)与K卬

C滴入少量稀AgNO、溶液，有K,p（AgCl）>K、p（AgI）

(Agl)的大小

黄色沉淀生成

向某FcCl,溶液样品中加入

判断某FeC1溶液样品中

D硫酸酸化的KMnO4溶液，该样品中一定含有Fe?+

是否含有Fe*

紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.加入碘酒之后溶液变蓝，说明溶液中还有淀粉，可能是淀粉部分水解或为

水解，A错误；

B.与FeCl.、反应的KI不足，取反应后试样加入AgNO、溶液，产生黄色沉淀，可知碘离

子不完全转化，则2FV+2I=2Fe"+Iz是可逆反应，B正确:

C.由于NaCl、NaI的混合溶液的浓度未知，由实验操作及现象可知，不能比较K、p（AgCl）、

心（AgI）的大小，C错误;

D.酸性高锌酸钾溶液可与溶液中的氯离子反应生成锌离子，现象也为紫色褪去，因此

不能证明溶液中一定有亚铁离子，D错误;

故选B。

14.制备下列气体（不含净化）所选试剂和装置均正确的是

(5)

选项ABCD

气体SO2C2H25NH、

试剂Cu、浓硫酸电石、饱和食盐水稀盐酸、MnO;NHQ、NaOH

装置⑴、(6)⑴、(4)⑵、(5)⑶、(6)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.铜和浓硫酸反应应该在加热条件下生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空气

大，且易溶于水，应该用向上排气法收集，故应选择装置（2）（5）,A错误；

B.电石和饱和食盐水反应生成乙快，不需要加热，乙快用拌水法收集，故B正确：

C.二氧化锌和浓盐酸在加急条件下生成氯气，稀盐酸不反应，C错误：

D.氯化铁和氢氧化钙反应制取氨气，不能使用氢氧化钠固体，D错误；

故选B。

15.氧化二氯（。?0）是净化诙用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解

并爆炸，制备反应为2C、+2Na2cO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+CLO,反应装置如图

所示（夹持装置已略）。

物质熔点沸点

CLO-16C38c

Ci2——-34.6C

液氨——-33.5C

下列说法错误的是

A.检查虚框中装置气密性可用液差法B.装置B中试剂是浓硫酸

C.装置D收集CbOD.通入Nz可降低爆炸风险

【答案】B

【分析】本实验目的是制备CbO,实验原理是

2C1,+2Na2cO3+H,O=2NaHCO3+2NaCl+C1,O,A装置中制备氯气，氯气中混有HCL

为防止HC1干扰实验，需要除去，即装置B盛放饱和食盐水，C装置为发生装置，D

装置为收集装置，据此分析；

【详解】A.虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管,

打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，故A说法

正确；

B.因反应2cl?+2Na2cOa+HQuZNaHCOi+ZNaCl+CLO,需要有水参与，不能用浓

硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去HCI,故B说法错误；

C.根据CLO的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，故C说法正确；

D.CLO浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释CLO,降低爆炸风险，故D说法

正确：

答案为B。

16.NaCl是实验室中的一种常用试剂。下列与NaCl有关的实验，描述止确的是

A.将铁钉浸没在NaCI溶液中可验证铁的析氢腐蚀

B.模拟“侯氏制献时，应向饱和NaCl溶液中先通入CO?再通入NH,

C.进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴8“。2溶液以检验SO；是否除尽

D.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出

【答案】C

【详解】A.NaCl溶液呈中性，故将铁钉浸没在NaQ溶液中可验证铁的吸氧腐蚀而不

能验证析氢腐蚀，A错误；

B.由于C02难溶于水，而易溶于N%碱化后溶液中，且NH3极易溶于水，故模拟“侯

氏制碱”时，应向饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2,B错误；

C.进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCb溶液以检验SO；是否除尽，

若无明显现象则有除尽，C正确；

D.配制•定物质的量浓度的NaQ溶液时，若加水超过刻度线，不能将多余液吸出,

应该重新配制，D错误；

故答案为：Co

17.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

A.溶液的转移

B.验证乙焕使溟水褪色

C.制备碳酸氢钠

D.测定Na2c2。4溶液的浓度

【答案】D

【详解】A.溶液的转移需用玻璃棒引流，A错误；

B.电石与水反应生成乙块、硫化氢、磷化氢，硫化氢、磷化氢也能使溟水褪色，B错

误;

C.氨气易溶于水，直接通入氯化钠溶液会倒吸，C错误；

D.酸性高钛酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高镭酸钾标准液可与草酸钠发生反应,

可用于测定其浓度，D正确；

故选D。

18.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目的的是

选

ABCD

项

实

含0

验

ZnCu

1------2滴）X

操aVii11,<z11itft盐桥

作CuSOj溶液-—ZnSOs

包有Na?。2的脱脂桁

实酸式滴定管排

石油分储

验气操作，排气证明过氧化钠与盐桥中的阳离子向右池迁移起形

时接收储

目后记录初始读水反应放热成闭合回路的作用

出物

的数

A.AB.BC.CD・D

【答案】c

【详解】A.石油分储时，接受储出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨张

导致气体压强增大而发生意外事故，故A错误：

B.带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B错误：

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧能证明过氧化钠与水的反应为

放热反应，故C正确：

D.锌与硫酸铜溶液会发生反应，所以左侧烧杯中不能选用硫酸铜溶液，应选择硫酸锌

溶液，故D错误：

故选Co

19.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

两支试管各盛4mL0.1moll?酸性加入2mL•!?草其他条件相同，反应

A

高钵酸钾溶液，分别加入酸溶液的试管巾物浓度越大，反应速

2mL0.1molL“草酸溶液和溶液紫色消失更率越快

2mL0.2molL"草酸溶液快

向KBrO；溶液中通入少量氯气，然后溶液分层，上层呈

B氧化性：Cl2>Br2

再加入少量苯，振荡，静置橙红色

向含相同浓度的KBr、KI混合溶液

溶液分层，下层呈氧化性：

C中依次加入少量氯水和CQ一振荡，

紫红色Cl2>I,,Br2>I2

静置

向葡萄糖溶液中滴加酸性高钵酸钾溶高钵酸钾溶液紫

D葡萄糖中含有醛基

液色消失

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.草酸与酸性高钵酸钾溶液反应的离子方程式为5H2c2Ch+2MnO；

+2+

+6H=2Mn+l0CO2t+8H2O,4mL0.1molL酸性高镒酸钾溶液完全反应需要草酸的物

质的量为0.1molL1x0.004Lx-=0.001mol,则加入的2mL0.lmolL1草酸溶液和2mL

2

0.2n】olL」草酸溶液均不足，高钵酸钾溶液不能褪色，A错误；

B.向KBQ溶液中，通入少量氯气，发生反应2KBrO3+Cl尸Br2+2KCQ，则氧化性:

KBrO3>KClO3,无法比较。2和Bn的氧化性,B错误;

C.向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，发生反应Cb+2KI=l2+2KCl,

则氧化性:C12>l2,生成的12不能将KBr中的滨离子置换出口,说明氧化性:Br2>I2,

再加入CCL振荡，静置，溶液分层，下层为碘的CCL*溶液，呈紫红色，C正确；

D.葡萄糖分子中含有多个翌基，也能使酸性高钵酸钾溶液褪色，D错误；

故选C。

20.某实验小组学习了乙醇的化学性质后，在老师的指导下设计了如下实验验证课堂所

学的乙醇的化学性质。下列说法错误的是

A.甲、乙烧杯中均为78c以上的热水B.铜网降低了乙醇和氧气反应的活化能

C.试管a中得到的溶液可能使锌粒溶解D.铜网上出现红色和黑色交替现象

【答案】A

【分析】该实验的原理为在铜的催化作用下，乙醇被氧气氧化成乙醛，乙醛可能继续被

氧化成乙酸。甲烧杯内是高于乙爵沸点的热水，目的是使乙醉汽化，然后和氧气按照一

定体积比混合，在硬质玻璃管中，铜被氧化成黑色CuO,Cu（）被乙醇还原成Cu,总体

上铜作催化剂，降低了乙醇被氧气氯化成乙醛的活化能。反应生成的乙醛（可能含有乙

酸及未被氧化的乙醇）进入置于乙烧杯冷水中的试管a中被冷凝，得到含有乙醛、可能

含有乙酸及未被氧化的乙醇的溶液，乙酸和活泼金属Zn能反应；

【详解】A.甲烧杯内是高于乙醉沸点的热水，乙烧杯冷水，选项A错误；

B.铜网降低了乙醉和氧气反应的活化能，选项B正确；

C.反应生成的乙醛，可能含有乙酸，进入置于乙烧杯冷水中的试管a中可能使锌粒溶

解，选项C正确：

D.铜被氧化成黑色CuO,CuO被乙醉还原成Cu,出现红色和黑色交替现象，选项D

正确；

答案选A。

21.利用下列实验装置（夹后装置略）或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是

A.用甲仪器称取46.72gNaClB.用乙装置检验气体X中是否含H?

C.从丙装置的F口中放出溶有4的CC14溶液D.用丁装置制备并收集NO?

【答案】C

【详解】A.托盘天平的精确度为0.1g,故A不符合题意:

B.该装置中通过的气体X还可能含甲烷等气体，故只能检验气体X组成中是否含H

元素，故B不符合题意；

c.cc14的密度比水的大，分液后在下层，应从下口放出，故c符合题意：

D.N0?可溶于水且与水反应，用丁装置收集不到NO2,故D不符合题意：

故答案选C。

22.下列实验能达到预期目的的是

选

实验目的实验及现象结论

项

比较CH3co0•和分别测浓度均为0.ImoLL」的

Kh(CH?COO)

AHCO；的水解常CH3COONH4和NaHCCh溶液的pH,

<Kh(HCO,)

数的大小后者大于前者

向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中

验证蔗糖水解产滴入3-5滴稀硫酸，将混合液煮沸几

B有银镜产生

物分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入

银氮溶液

探究氢离子浓度增大氢离子浓度，平衡

向KzCrO,溶液中缓慢滴加硫酸，黄

C对CrO：转化为向生成ce；的方向移

色变为橙红色

Cr2O；的影响动

向NaCl、Nai的混合液中滴加2滴

比较AgCl和Agl

DO.lmol/LAgNCh溶液，振荡，沉淀殳Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

的溶度积常数

黄色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.由探究实验变量唯一化原则可知，比较醋酸根离子和碳酸氢根离子的水解

常数大小应测定醋酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH,不能选用醋酸钱溶液，故A错误：

B.葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液共热发生银镜反应生成银镜，向盛有lmL20%

蔗糖溶液的试管中滴入3-5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却所得酸性溶液中进入

银氨溶液，不能发生银镜反应，不可能有银镜产生，故B错误;

+

C.铝酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO；+2H.*Cr;O；+H2O,向溶液中缓慢滴加硫酸

溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液有黄色变为橙红色说明氢

离子浓度对化学平衡的影响，故C正确：

D.没有明确碘化钠和氯化钠的浓度是否相等，所以向氯化钠、碘化钠的混合液中滴加

2滴O.lmol/L硝酸银溶液，振荡，沉淀呈黄色不能比较氯化银和碘化银溶度枳的大小,

故D错误：

故选C。

A.AB.B