化学画大轴题目集及答案

化学画大轴题目集及答案姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

2.国际单位制中，长度的基本单位是

A.厘米

B.米

C.千米

D.英寸

3.分子中含有极性键的非极性分子是

A.H2O

B.CO2

C.NH3

D.CH4

4.下列元素中，位于周期表第IA族的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si

5.化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循

A.阿伏伽德罗定律

B.道尔顿原子学说

C.质量守恒定律

D.能量守恒定律

6.下列物质中，属于酸的是

A.H2SO4

B.NaOH

C.CaCO3

D.KCl

7.在常温常压下，下列气体中密度最大的是

A.氢气

B.氧气

C.氮气

D.氯气

8.下列关于氧化还原反应的描述中，正确的是

A.氧化剂得电子，化合价降低

B.还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中一定有单质参与

D.氧化还原反应中电子转移数为零

9.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.SO3

B.CO2

C.Na2O

D.Al2O3

10.下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液是均匀的混合物

B.溶液的浓度与温度无关

C.溶液的颜色由溶质决定

D.溶液的密度与溶质的质量无关

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.水的化学式是__________。

2.原子核中，质子数等于__________。

3.化学方程式需要遵循__________和__________。

4.碳酸钠的俗称是__________。

5.氧化物是由__________和__________组成的化合物。

6.摩尔是表示__________的国际单位制单位。

7.元素周期表中，同一主族元素的性质具有__________。

8.酸碱中和反应的实质是酸中的__________与碱中的__________结合生成水。

9.气体摩尔体积是指__________。

10.盐是由__________和__________组成的化合物。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于单质的是

A.氧气

B.盐酸

C.金

D.碳酸

2.下列关于原子结构的描述中，正确的是

A.原子核位于原子的中心

B.原子核带正电

C.电子带负电

D.原子中质子数等于中子数

3.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.SO2

B.CO

C.NO2

D.P2O5

4.下列关于化学反应速率的描述中，正确的是

A.温度越高，反应速率越快

B.浓度越大，反应速率越快

C.催化剂可以改变反应速率

D.压强越大，反应速率越快

5.下列关于电解质的描述中，正确的是

A.熔融状态或水溶液中能导电的化合物

B.酸、碱、盐都是电解质

C.非金属氧化物都是电解质

D.纯水是电解质

6.下列关于化学计量学的描述中，正确的是

A.化学计量学是研究化学反应量变的科学

B.化学计量学可以帮助确定反应物和生成物的量

C.化学计量学只适用于氧化还原反应

D.化学计量学可以帮助计算反应的焓变

7.下列关于有机化合物的描述中，正确的是

A.有机化合物主要由碳和氢组成

B.有机化合物中可能含有氧、氮、硫等元素

C.有机化合物通常具有复杂的空间结构

D.有机化合物通常不溶于水

8.下列关于化学实验安全的描述中，正确的是

A.实验时应该佩戴护目镜

B.实验时应该穿实验服

C.实验时应该保持实验室通风

D.实验时应该禁止饮食

9.下列关于化学键的描述中，正确的是

A.化学键是原子之间相互作用的力

B.化学键可以分为离子键、共价键和金属键

C.化学键的形成会释放能量

D.化学键的断裂需要吸收能量

10.下列关于环境化学的描述中，正确的是

A.环境化学是研究化学物质对环境影响的科学

B.环境化学可以帮助解决环境污染问题

C.环境化学只关注工业污染

D.环境化学与生态学无关

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.水的密度比冰的密度大。

2.原子核内的中子不带电。

3.化学方程式中的化学计量数表示分子数。

4.氢氧化钠是一种强碱。

5.所有金属都能与酸反应产生氢气。

6.盐酸是一种无色透明的液体。

7.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，化合价降低。

8.碳酸钠和碳酸氢钠都属于碱性物质。

9.溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数。

10.原子核内的质子数决定了元素的种类。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述质量守恒定律的内涵。

2.解释什么是酸碱中和反应。

3.说明元素周期表中同一周期元素性质变化的规律。

4.描述如何用实验方法验证氧气和二氧化碳的性质。

5.解释为什么盐溶液通常能导电。

6.简述催化剂在化学反应中的作用。

7.说明有机化合物和无机化合物的区别。

8.描述实验室安全操作的基本原则。

9.解释化学键的本质是什么。

10.说明环境污染对人类健康的影响。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。

2.B解析：国际单位制中，长度的基本单位是米。

3.B解析：CO2分子中，碳氧之间是极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。

4.A解析：Na位于周期表第IA族，是碱金属元素。

5.C解析：化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循质量守恒定律。

6.A解析：H2SO4是硫酸，属于酸。

7.D解析：在常温常压下，氯气的相对分子质量最大，密度最大。

8.B解析：还原剂失电子，化合价升高。

9.C解析：Na2O与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物。

10.A解析：溶液是均匀的混合物。

二、填空题答案及解析

1.H2O解析：水的化学式是H2O。

2.中子数解析：原子核中，质子数等于原子序数，也等于核外电子数。

3.质量守恒定律；化学计量数解析：化学方程式需要遵循质量守恒定律和化学计量数规则。

4.纯碱解析：碳酸钠的俗称是纯碱。

5.阳离子；阴离子解析：氧化物是由阳离子和阴离子组成的化合物。

6.物质的量解析：摩尔是表示物质的量的国际单位制单位。

7.周期性变化解析：元素周期表中，同一主族元素的性质具有周期性变化。

8.阳离子；阴离子解析：酸碱中和反应的实质是酸中的阳离子与碱中的阴离子结合生成水。

9.1摩尔气体所占的体积解析：气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积。

10.阳离子；阴离子解析：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

三、多选题答案及解析

1.A,C解析：单质是由同种元素组成的纯净物，氧气和金属于单质。

2.A,B,C解析：原子核位于原子的中心，带正电，电子带负电。

3.A,C,D解析：SO2、NO2、P2O5都属于酸性氧化物。

4.A,B,C,D解析：温度、浓度、催化剂、压强都会影响化学反应速率。

5.A,B解析：熔融状态或水溶液中能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐都是电解质。

6.A,B解析：化学计量学是研究化学反应量变的科学，可以帮助确定反应物和生成物的量。

7.A,B,C,D解析：有机化合物主要由碳和氢组成，可能含有氧、氮、硫等元素，通常具有复杂的空间结构，通常不溶于水。

8.A,B,C,D解析：实验时应该佩戴护目镜、穿实验服、保持实验室通风、禁止饮食。

9.A,B,C,D解析：化学键是原子之间相互作用的力，可以分为离子键、共价键和金属键，形成会释放能量，断裂需要吸收能量。

10.A,B解析：环境化学是研究化学物质对环境影响的科学，可以帮助解决环境污染问题。

四、判断题答案及解析

1.正确解析：水的密度比冰的密度大。

2.正确解析：原子核内的中子不带电。

3.错误解析：化学方程式中的化学计量数表示分子或离子的数目。

4.正确解析：氢氧化钠是一种强碱。

5.错误解析：不是所有金属都能与酸反应产生氢气，如金、铂等。

6.正确解析：盐酸是一种无色透明的液体。

7.错误解析：氧化剂得电子，化合价降低。

8.正确解析：碳酸钠和碳酸氢钠都属于碱性物质。

9.错误解析：溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数或体积分数。

10.正确解析：原子核内的质子数决定了元素的种类。

五、问答题答案及解析

1.质量守恒定律的内涵是：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这是因为化学反应过程中，反应物的原子重新组合生成生成物，原子的种类、数目和质量都没有改变。

2.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。其实质是酸中的阳离子与碱中的阴离子结合生成水，例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

3.元素周期表中，同一周期元素性质变化的规律是：从左到右，原子核中的质子数逐渐增加，核外电子数也逐渐增加，电子层数不变，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

4.验证氧气和二氧化碳的性质的实验方法：氧气具有助燃性，可以用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明是氧气；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，可以使澄清石灰水变浑浊。

5.盐溶液通常能导电的原因是：盐在水中会电离出自由移动的离子，离子能够在溶液中定向移动，从而导电。

6.催化剂在化学反应中的作用是：改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。

7.有机化合物和无机化合物的区别是：有机化合物主要由碳和氢组成，通常含有氧、氮、硫等元素，具有复杂的空间结构，通常不溶于水；无机化合物种类繁多，通常不含有碳，或虽然含有碳，