2025北京四中高二10月月考化学试题及答案

高中2025北京四中高二10月月考化学(试卷满分为100分，考试时间为40分钟)第Ⅰ卷选择题(共60分，请将答案填在答题卡上)一、选择题(每题4分，共60分，每小题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题纸上。)1.下列物质属于弱电解质的是A.氨水 B. C. D.2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.3.下列变化与盐类水解平衡无关的是A.硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵溶液可制备碳酸亚铁B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C.热的纯碱溶液除油污D.草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效4.一定温度下，有三种酸的稀溶液：a．盐酸b．硫酸c．醋酸，当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的(相同状况)，反应所需时间的长短关系是A. B. C. D.5.下列说法不正确的是A.配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸，以抑制的水解B.蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体C.泡沫灭火器的原理为：D.NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度6.用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用B.锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥C.酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次D.用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色7.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是A.滴定开始读数时仰视读数B.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗C.接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D.在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定8.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.0.1mol·L-1溶液中：B.0.1mol·L-1溶液中：C.的、混合溶液：D.0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者9.25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按的体积比混合，若混合溶液中与浓度相同，则溶液的pHA.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法确定10.室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a点时，溶液中B.b点时，C.c点时，D.a→c过程中，水的电离程度逐渐增大11.下列指定溶液中，一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：、、、B.使酚酞变红的溶液：、、、C.溶液：、、、D.水电离出的的溶液中：、、、12.用水稀释的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的是A. B. C.pH D.导电性13.25℃时，已知有关弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数下列说法不正确的是A.向溶液中通入少量反应的离子方程式：B.等体积等物质的量浓度的溶液和NaCN溶液中，前者的离子总数大于后者C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：D.、、、四种离子中，结合H⁺的能力最强的是14.常温下，用NaOH溶液调节溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示：下列说法正确的是A.磷酸的B.M点时，溶液中C.时，溶液中D.在磷酸中加入NaOH至时，溶液中发生的主要反应的离子方程式是：15.向1000mL3mol·L-1NaOH中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：下列说法张正确的是A.水的电离程度一直增大B.溶液的pH逐渐下降C.M、N两点对应的溶液中离子种类不同D.CD段反应的离子方程式为OH-+CO2＝HCO3-第Ⅱ卷非选择题(共40分，请将答案填在答题卡上)16.在室温下，下列四种浓度均为的溶液，请根据要求填写下列空白：①溶液；②溶液；③溶液；④氨水（1）溶液①呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。（2）室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度___________(填“”、“”或“”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是___________。（3）若将①与④等体积混合，则在溶液中___________(填离子符号)的浓度为；和___________(填离子符号)的浓度之和为。（4）溶液①至④中，从小到大的顺序是___________。（5）25℃时，向氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是___________。a．b．（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。①写出酸的电离方程式：___________。②若溶液M由溶液与溶液混合而得，则溶液M的pH___________(填“”、“”或“”)7。17.红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。已知：i.溶液中存在以下平衡：ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH4.35.67.19.2（1）Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_______。（2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至_______(填字母序号)。a.4.3~5.6b.4.3~7.1c.5.6~7.1d.7.1~9.2（3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为_______。（4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_______。（5）Ⅳ中，加入的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。（6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)①滴定终点的现象为_______。②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为_______(用质量分数表示)。

参考答案第Ⅰ卷选择题(共60分，请将答案填在答题卡上)一、选择题(每题4分，共60分，每小题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题纸上。)123456789101112131415DDADBBBDBCACABB第Ⅱ卷非选择题(共40分，请将答案填在答题卡上)16.【答案】（1）①.酸②.（2）①.=②.=（3）①.②.（4）④②①③（5）b（6）①.，()②.（1）属于强酸弱碱盐，在溶液中能够发生水解()，故其水溶液为酸性，其水解方程式为：；（2）为弱酸弱碱盐，和均可以发生水解，其水解方程式分别为和。若水解程度大，溶液显酸性，小于７；若水解程度大，溶液显碱性，大于７；只有二者水解程度相同，。该溶液中的阳离子有和，阴离子有和，由于其，由电荷守恒（）可知，；（3）若将溶液和氨水等体积混合，其中氨水为弱电解质，为强电解质可以完全电离出和，但是会发生水解，只有不在进一步发生变化，因为二者等体积等浓度混合，浓度变为原来的一半；由物料守恒（原子守恒，其中含原子的只有一水合氨分子和铵根离子）：；（4）溶液①至④中，溶液①②③属于盐，可以完全电离出，但会进一步发生水解：，溶液中的氯离子对于水解即无促进作用也无抑制作用；溶液中也可以发生水解，且其水解生成氢氧根离子，对于水解有促进，故其浓度会比溶液小；溶液中可以电离出氢离子，对于水解有抑制，故其浓度会比溶液大。溶液④氨水中的为弱电解质，不能完全电离，故中最小，故溶液①②③④中的浓度从小到大为：④②①③；（5）向氨水中加入同体积同浓度的盐酸，发生的化学反应的反应方程式为：，参加反应的氨水和盐酸的物质的量之比为，加入的氨水和盐酸同浓度同体积，故恰好反应，反应结束产物为。可以完全电离，但会发生水解，故。为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故，a选项不正确；由于产物为，由物料守恒（），含氯的只有氯离子，含氮原子的有铵根离子和一水合氨分子，故，b选项正确；（6）溶液中即含有和，也存在的分子，即可说明为二元弱酸，故其电离方程式为：，()；溶液与溶液反应的方程式为：，二者物质的量浓度和体积均相同，故其产物为，由上分析可知，其为强碱弱酸盐，故溶液大于７。17.【答案】（1）在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：,且电离大于水解（2）c（3）3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O（4）H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低（5）加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率（6）①.滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色②.（1）由于在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：，且电离大于水解，故导致NaHSO3溶液呈酸性，故答案为：在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：，且电离大于水解；（2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH的目的是将Cr3+完全沉淀，而使Ni2+不沉淀，故应该调节pH至5.6~7.1，故答案为：c；（3）Ⅲ中，氧化沉淀即生成Na2CrO4和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O，故答案为：3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O；（4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低，故答案为：H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低；（5）Na2CrO4溶液中存在以下平衡：，加入使得溶液中H+增大，使得上述平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率，故答案为：加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率；（6）①本实验指示剂为淀粉溶液，I2遇到