2025北京广渠门中学高二9月月考化学试题及答案

高中2025北京广渠门中学高二9月月考化学2025.9.29本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是A.地窖存粮B.加酒曲酿酒C.高温烧陶D.风箱鼓风煮饭A.A B.B C.C D.D2.自发进行的反应一定是A.吸热反应 B.放热反应C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应3.有关工业合成氨的说法正确的是A.使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率B.将氨气液化分离可提高氨气的产率C.升高温度有利于反应向正方向进行D.增大压强有利于加快反应速率；所以压强越大越好4.下列各电离方程式中，书写正确的是A.B.C.D.5.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A.v(A)=1mol/(L·min) B.v(B)=2mol/(L·min)C.v(C)=3mol/(L·min) D.v(D)=1mol/(L·min)6.在的电离平衡中，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小，应采取的措施为A.升高温度 B.加少量NaF固体 C.加少量HF D.加水稀释7.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（）A.v（C）＝v（D）＝0.25mol·L－1·s－1B.z＝3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为20%8.某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B.降低温度，正反应速率增大C.该反应的焓变为负值D.增大c(A)、c(B)，K增大9.25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的HA与HB溶液中，c(A－)小于c(B－) B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB) D.HA的酸性强于HB10.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：①②各过程的能量变化如图。下列说法不正确的是A.过程a的反应为：B.与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目C.过程b中，①反应速率比②慢D.过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率11.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有①②容器内气体压强不再变化③混合气体的密度不再改变④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂⑤的浓度之比为1：2：4A.①②④ B.③④⑤ C.②③④ D.②③⑤12.一定温度下，在体积相同的两个密闭容器中进行反应：实验数据如下：(忽略能量变化对温度的影响)实验起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABCD①1400放出热量：32.8kJ②2800放出热量：QkJ下列说法不正确的是A.①中反应达到平衡时，生成0.8molCB.①条件下的平衡常数C.其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，能量变化仍为放热D.其他条件不变，若对②升高温度，则13.在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，发生。测得CO的平衡转化率随温度的变化、及不同压强下CO平衡转化率的变化、和195℃时随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是p2和195℃时，n(H2)t/min0135n(H2)/mol8544A.，平均速率B.C.在和195℃时，该反应的平衡常数为25D.在B点时，14.煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在VL的密闭容器中投入amol碳(足量)，同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.上述正反应为放热反应B.在4MPa、1200K时，图中X点v(H2)正＜v(H2)逆C.在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为D.工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高第二部分本部分共5题，共58分。15.在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表：时间0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：，则该反应是___________热反应。（2）___________。（3）图中表示的浓度随时间变化的曲线是___________。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A. B.容器内压强保持不变C. D.容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。A.及时分离出气体 B.适当升高温度C.增大的浓度 D.选择高效催化剂16.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：醋酸碳酸氢氰酸(HCN)（1）写出碳酸的第一步电离方程式___________（2）25℃时，与结合能力由强到弱的顺序为___________；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式___________。（3）有浓度相同的一瓶溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题：①上述两溶液中，浓度___________(填“>”“<”或“=”)。②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）下列方法中可以使溶液中值增大的措施是___________(填序号)。a．加水稀释b．加入少量固体c．加入少量冰醋酸d．通入少量HCl气体e．升高温度17.用制备可实现的能源化利用，反应。（1）温度为523K时，测得上述反应中生成放出的热量为12.3kJ，反应的热化学方程式为___________。（2）在实验室模拟上述反应。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和6mol，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为。某时刻测得，此时反应的Q___________K(填“>”“<”或“=”)，反应___________(填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡状态”)。（3）工业上用制备的过程中存在以下副反应：将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。①压强一定时，不同温度下，平衡转化率如图1所示。图1中，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________②实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图2所示。图2中523K时的产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)。a．此条件下主反应限度最大b．此条件下主反应速率最快c．523K时催化剂的活性最强18.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）ABCD试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a=__________。②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。19.实验小组探究酸对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。已知：FeCl3溶液呈酸性的原因是Fe3+水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。（1）甲同学认加入酸后，会使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3体系中_____增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。【设计并实施实验】取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。[查阅资料]Fe3+和均能发生络合反应(配位平衡)：(黄色)；(无色)。实验I．探究现象a中溶液颜色变化的原因编号操作现象①向2mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化②向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液溶液颜色变浅，呈橙色（2）实验①的目的是_____。（3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_____。实验II．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因编号操作现象③取1mL0.0025mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)。加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色④取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液，__________（4）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。（5）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(4)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：_____、_____。

参考答案第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1234567891011121314ADBCBDAADDCDCC第二部分本部分共5题，共58分。15.（1）（2分）放热（1分）（2）（2分）（3）b（1分）（4）BC（2分）（5）C（1分）16.（1）（2分）（2）①.（2分）②.（2分）（3）①.<（1分）②.<（1分）（4）ade（3分）17.（1）（3分）（2）①.（2分）②.正向进行（2分）（3）①.的平衡转化率为主反应和副反应的平衡转化率之和。副反应为吸热反应，其他条件相同时，温度升高，副反应正向移动，的平衡转化率升高。当温度高于503K时，副反应为主，的平衡转化率主要取决于副反应（3分）②.Bc（2分）18①.3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=−254kJ·mol−1（3分）②.>（1分）③.反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大（2分）④.SO2⑤.SO42—⑥.4H+⑦.0.4⑧.I−是SO2歧化